B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
5.利用反应6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
C．A极电极反应式为2NH3－6e－===N2＋6H＋
D．当有4.48L二氧化氮（标准状况）被处理时，转移电子为0.8mol
6.将0.2mol下列烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通入0.5L2mol·L－1的氢氧化钠溶液中，生成正盐和酸式盐的物质的量之比为1∶3，则该烷烃是（ ）
A．乙烷B．丙烷C．丁烷D．戊烷
7.下列元素中原子半径最大的是（ ）
A．氯B．钠C．氢D．氟
8.下列有机物分子中的所有原子不在同一平面的是（ ）
A．苯B．丙烯C．氯乙烯D．溴苯
9.某可逆反应达到平衡状态时，下列说法不正确的是（ ）
A．正反应和逆反应同时进行，两者速率相等
B．反应混合物的组成比例不会因时间而改变
C．反应物和生成物同时存在，其浓度不再改变
D．反应物和生成物的物质的量一定相等
10.下列各图中，表示吸热反应的图是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11.下列各原子的电子式不正确的是（ ）
A．钠原子Na·B．氢原子H
C．氮原子··D．氯原子C
12.金属元素铊的相关信息如下图所示。
下列有关卡片信息解读错误的是（ ）
A．Tl是铊的元素符号B．铊元素的中子数81
C．铊位于第六周期ⅢA族D．铊属于金属元素
13.短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示：
下列判断正确的是（ ）
A．原子半径：
丙<丁<戊
B．金属性：
甲>丙
C．氢氧化物碱性：
丙>丁>戊
D．最外层电子数：
甲>乙
14.下列有机物能溶于水的是（ ）
A．甲烷B．苯C．乙酸D．四氯化碳
15.氰[（CN）2]的化学性质与卤素（X2）很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间，下列有关反应方程式不正确的是（ ）
A．（CN）2和NaOH溶液反应：
（CN）2＋2OH－===CN－＋CNO－＋H2O
B．MnO2和HCN反应：
MnO2＋4HCN（浓）Mn（CN）2＋（CN）2↑＋2H2O
C．向KCN溶液中加入碘水：
I2＋2KCN===2KI＋（CN）2
D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：
Cl2＋2CN－===2Cl－＋（CN）2
16.俄美科学家联合小组合成出114号元素的一种原子，下列叙述不正确的是（ ）
A．该元素属于第七周期B．该元素位于ⅢA族
C．该元素最外层有4个电子D．该元素为金属元素
17.乙醇分子结构中各种化学键如图所示，
关于乙醇在各种反应中断键的说明不正确的是（ ）
A．与乙酸反应生成乙酸乙酯时，键①断裂
B．与金属钠反应时，键①断裂
C．在铜催化下和氧气反应时，键①⑤断裂
D．在CH3CH2OH＋HBr―→CH3CH2Br＋H2O中，键②断裂
18.下列能说明醋酸是弱酸的是（ ）
A．醋酸与水能以任意比互溶
B．醋酸能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳
C．醋酸溶液能使紫色石蕊溶液变红
D．0.1mol·L－1醋酸溶液中c（H＋）＝0.001mol·L－1
19.下列各组中的物质都是离子化合物的是（ ）
A．H2SO4、Ba（OH）2、CaCl2、MgO
B．NaBr、KNO3、Ca（OH）2、SiO2
C．NaOH、CaO、HCl、CH3COONa
D．KOH、（NH4）2SO4、Na2O2、NaH
20.下列说法错误的是（）
A．乙醇的俗名叫酒精
B．乙醇用作酒精灯的燃料
C．酒类必须密封存放是因为乙醇易挥发
D．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
21.下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（ ）
A．LiIB．NaBrC．KClD．CsF
22.已知铅蓄电池的反应为PbO2＋2H2SO4＋Pb2PbSO4＋2H2O。
下列关于铅蓄电池的说法中正确的是（ ）
A．铅蓄电池属于充电电池
B．铅蓄电池的放电与充电是可逆反应
C．铅蓄电池放电时，正极不参与电极反应
D．铅蓄电池充电时，把化学能转化为电能
23.有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（ ）
A．HFB．NH4ClC．NaHD．H2O2
24.在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生反应：
NO2（g）＋SO2（g）NO（g）＋SO3（g），当化学反应达到平衡时，下列叙述正确的是（ ）
A．SO2和SO3的物质的量一定相等
B．NO2和SO3的物质的量一定相等
C．平衡前后混合物的总物质的量一定相等
D．SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等
25.下表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第6项应为（ ）
A．C14H30B．C17H36C．C20H42D．C26H54
分卷II
二、填空题（共5小题,每小题10.0分,共50分）
26.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量的硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。
请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有________；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________；
（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________（答两种）；
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。
将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
①请完成此实验设计，其中：
V1＝________，V4＝________，V9＝________；②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；③该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。
请分析氢气生成速率下降的主要原因：
________________________________________________________________________。
27.在给定的碱金属元素（Li、Na、K、Rb、Cs）和卤素（F、C1、Br、I）中：
（1）原子半径最小的是________，原子半径最大的是________；
（2）原子最易得到电子的是________，最易失去电子的是________；
（3）元素非金属性最强的是________，金属性最强的是________。
28.在下列物质中：
NaOH、Na2S、（NH4）2S、Na2O2、C2H2、SiC。
（1）其中只含有离子键的离子化合物是__________；
（2）其中含有极性共价键的共价化合物是__________；
（3）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子化合物是____________；
（4）其中既含有离子键又含有极性共价键的离子化合物是____________；
（5）其中既含有极性键又含有非极性共价键的共价化合物是____________。
29.某同学进行淀粉水解实验，其程序如下：
在淀粉溶液中加入A的稀溶液后加热一段时间，取少量所得混合物，先加入B的稀溶液后再加入C的悬浊液，加热可得砖红色沉淀。
（1）各步加入的试剂：
A________；B________；C________。
（2）加入A溶液而不加入B溶液是否可以________，其理由是__________________________。
（3）如何验证淀粉是否水解完全________________________________________________。
30.观察下面几种烷烃的球棍模型
（1）与C互为同系物的是________，与C互为同分异构体的是________。
（2）烷烃的同系物中，不具有同分异构现象的有______________。
（3）烷烃具有同分异构现象的原因是________________________________________________________________________。
（4）己烷（C6H14）共有____种同分异构体。
答案解析
1.【答案】C
【解析】根据结构简式可直接数出碳、氢原子的数目，从而得出分子式为C9H12，A正确；1mol该分子含4mol碳碳双键，故可与4molH2发生加成反应，B正确；因含碳碳双键，且只含有C、H两种元素，因此属于烯烃，D正确；甲烷分子中四个氢原子被四个—CH===CH2取代后，其正四面体的基本结构不变，C错误。
2.【答案】C
【解析】葡萄糖是一种多羟基醛，分子中含有1个醛基和5个羟基，能发生银镜反应，能与氢气发生加成反应生成己六醇，能与羧酸发生酯化反应生成与乙酸发生酯化反应，葡萄糖既可燃烧生成二氧化碳和水，也可在人体中被氧化为二氧化碳和水。
3.【答案】B
【解析】纤维素最终水解生成葡萄糖；人体内无纤维素酶，不能消化纤维素；纤维素相对分子质量较大，是高分子化合物；纤维素是多糖，纤维状结构的物质。
4.【答案】D
【解析】由表中化合价、原子半径数据可判断W为氧元素、X为镁元素、Y为铝元素、Z为氮元素，金属性镁＞铝；氮气与氧气反应生成一氧化氮；氢氧化铝不溶于稀氨水。
5.【答案】C
【解析】由电池总反应方程式可知：
氨气中氮元素的化合价升高，失去电子发生氧化反应，通入氨气的电极A为负极，负极反应式为8NH3－24e－＋24OH－===4N2＋24
升级会员 