云南省澄江二中最新高二上学期期中考试化学试题Word文档下载推荐.docx

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A．sp，范德华力B．sp2，范德华力

C．sp2，氢键D．sp3，氢键

8．观察1s轨道电子云示意图，下列说法正确的是（）

A．一个小黑点表示1个自由运动的电子

B．1s轨道的电子云形状为圆形的面

C．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转

D．1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少

9．.在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N—N键的键能为160kJ·

mol－1（N2的键能为942kJ·

mol－1），晶体片段结构如右图所示。

又发现利用N2可制取出N5、N3。

含N5＋离子的化合物及N60、N5极不稳定。

则下列说法错误的是（　　）

A．按键型分类，该晶体中含有非极性共价键

B．含N5＋离子的化合物中既有离子键又有共价键

C．高聚氮与N2、N3、N5、N5＋、N60互为同素异形体

D．这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料

10．最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。

鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。

该新型超导材料的一个晶胞（碳原子用小●球，镍原子用大○球，镁原子用大●球）如图所示。

该晶体的化学式是

A．Mg2CNi3B．MgC2NiC．MgCNi2D．MgCNi3

11．下列物质的酸性强弱比较正确的是（　　）

A．HBrO4<

HIO4B．H2SO4<

H3PO4C．HClO3<

HClOD．H2SO4>

H2SO3

12．下列各组微粒，没有按照半径由小到大顺序排列的是

A．Cl、Na、F、KB．F、Cl、Na、K

C．Ca2＋、K＋、Cl－、S2－D．Na＋、K＋、Cl－、Br－

13．根据下列微粒的最外层电子排布，能确定该元素在元素周期表中位置的是（　　）

A．4s1B．3d104snC．nsnnp3nD．ns2np3

14．有关晶格能的叙述正确的是

A．晶格能是原子形成1摩尔离子晶体释放的能量

B．晶格能通常取正值，有时也取负值

C．晶格能越大,形成的离子晶体越稳定

D．晶格能越大,物质的硬度越小

15．下列基态原子的外围电子排布式中，正确的是

A．3d94s2B．3d44s2C．4d105s0D．4d85s2

16．下列关于晶体的说法正确的组合是（）

①分子晶体中都存在共价键

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低

④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键

⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2-相紧邻

⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

⑧氯化钠熔化时离子键被破坏

A．①②③⑥B．①②④C．③⑤⑦D．③⑤⑧

17．下列叙述中正确的是

A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子

B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子

C．非极性分子只能是双原子单质分子

D．非极性分子中，一定含有非极性共价键

18．关于如图叙述不正确的是

A．该种堆积方式为A3型最密堆积

B．该种堆积方式称为A1型最密堆积

C．该种堆积方式可用符号“…ABCABC…”表示

D．金属Cu就属于此种最密堆积型式

19．下列叙述正确的是（）

A．含有非极性键的分子一定是非极性分子

B．非极性分子中一定含有非极性键

C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子

D．键的极性与分子的极性有关

20．下列提供了有关物质的熔点，根据表中的数据，下列判断错误的是

A．AlF3晶体是离子晶体，AlCl3晶体是分子晶体

B．AlF3晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能

C．同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体

D．不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体

21．下列表示式中错误的是（　　）

A．Na＋的电子式：

B．Na＋的结构示意图：

C．Na的电子排布式：

1s22s22p63s1

D．Na的简化电子排布式：

[Ne]3s1

22．两种金属A和B，已知A，B常温下为固态，且A，B属于质软的轻金属，由A，B熔合而成的合金不可能具有的性质有（　　）

A．导电、导热、延展性较纯A或纯B金属强

B．常温下为液态

C．硬度较大，可制造飞机

D．有固定的熔点和沸点

23．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，下图（a）、（b）、（c）分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为（　　）

A．11∶8∶4

B．3∶2∶1

C．9∶8∶4

D．21∶14∶9

24．下列叙述不正确的是（）

A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强

B．以极性键结合的分子，不一定是极性分子

C．判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：

具有极性键且分子构型不对称，键角小于180°

，为非直线形结构

D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合

25．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是

A．X、Y元素的金属性X<

Y

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

26．下列说法正确的是（　　）

A．同一周期相邻主族的两种元素的原子序数之差是1

B．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是36

C．同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差可能是18

D．同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差都相同

27．某离子化合物的晶胞结构如图所示，则该晶体中X、Y的离子个数之比是

A．4：

1B．1：

1C．2：

1D．1：

2

28．按F、Cl、Br、I顺序递增的是

A．最外层电子数B．第一电离能

C．非金属性D．原子半径

29．已知短周期元素的离子：

aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）

A．原子半径A＞B＞D＞C

B．原子序数d＞c＞b＞a

C．离子半径C3-＞D-＞B+＞A2+

D．单质的还原性A＞B＞D＞C

30．下列各微粒中属于等电子体的是（　　）

A．N2O4和NO2B．SO2和O3C．CO2和NO2D．C2H6和N2H4

二、有机推断题

31．今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；

B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；

C元素是第三周期第一电离能最小的元素；

D元素在第三周期中电负性最大。

（1）试推断A、B、C、D四种元素的符号：

A________、B________、C________、D________。

（2）写出A元素原子的核外电子排布式：

____________；

写出B元素原子核外电子排布的价电子构型：

__________；

用电子排布图表示C原子的核外电子排布情况：

_______________。

（3）比较四种元素的第一电离能和电负性的大小：

第一电离能____________；

电负性____________。

三、填空题

32．硒是一种非金属，可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂．

（l）Se是元素周期表中第34号元素，其基态原子的核外电子排布式为__．

（2）根据价层电子对互斥理论，可以推知SeO3的分子空间构型为__，其中Se原子采用的轨道杂化形式为__。

（3）CSe2与CO2结构相似，CSe2分子内σ键与π键个数之比为__，CSe2首次是由H2Se与CCl4反应后制取的，CSe2分子内的Se﹣C﹣Se键角__（填“大于”，“等于”或“小于”）H2Se分子内的H﹣Se﹣H键角。

（4）硒化铷晶体属于反萤石型结构，晶胞结构如图所示。

每个晶胞中包含__个Rb2Se单元，其中Se2﹣周围与它距离最近且相等的Rb+的离子数目为__。

33．下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。

根据信息回答下列问题。

（1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为____________________。

（2）Fe元素位于周期表的______区；

Fe与CO易形成配合物Fe（CO）5，在Fe（CO）5中铁的化合价为__________；

已知：

原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。

与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和_____（填化学式）。

（3）在CH4，CO，CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有__________________。

（4）根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为______________。

B，C，D，E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为________________________（写2种）。

四、原理综合题

34．有A，B，C，D、E、F六种元素，已知：

①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大。

②E元素的电离能数据见下表（kJ·

mol－1）：

③B与F同主族。

④A、E分别都能与D按原子个数比1∶1或2∶1形成化合物。

⑤B，C分别都能与D按原子个数比1∶1或1∶2形成化合物。

（1）写出只含有A，B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式__________、__________。

（2）B2A2分子中存在______个σ键，______个π键。

（3）人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热（ΔH），化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：

试计算1molF单质晶体燃烧时的反应热ΔH______（要写单位）。

参考答案

1．C

【详解】

A、难溶于水，其水溶液的导电性极弱，不能说明CaF2一定是离子晶体，故A不符；

B、熔、沸点较高，硬度较大，也可能是原子晶体，B项不能说明CaF2一定是离子晶体，故B不符；

C、固体不导电但熔融状态下可以导电，一定有自由移动的离子生成，C项说明CaF2一定是离子晶体，故C正确；

D、CaF2在有机溶剂（如苯）中的溶解度极小，只能说明CaF2是极性分子，不能说明CaF2一定是离子晶体，故D不符；

故选C。

2．C

原子的最外层电子数+化合价绝对值=8，则该原子的最外层满足8电子稳定结构。

A、铍原子最外层为2电子结构，不是8电子结构，A错误；

B、氢原子最外层为2电子结构，不是8电子结构，B错误；

C、氮原子和氯原子的化合价分别是＋3价和—1价，最外层电子数+化合价绝对值为8，则原子的最外层均满足8电子稳定结构，C正确；

D、S的化合价是＋4价，大于8电子稳定结构，不符合题意，D错误；

综上所述，本题选C。

【点睛】

3．B

【解析】

【分析】

氮化硼是一种超硬、耐磨、耐高温，所以氮化硼是原子晶体；

氮化硼熔化时克服粒子间作用力是共价键。

A、硝酸钠是离子晶体，熔化需克服离子键；

金刚石是原子晶体，熔化时克服粒子间作用力是共价键，故不选A；

B、晶体硅和水晶都是原子晶体，熔化时需克服的粒子间作用力都是共价键，故选B；

C、冰和干冰都是分子晶体，冰熔化时需克服氢键和范德华力，干冰熔化需克服分子间作用力，故不选C；

D、苯和萘都是分子晶体，熔化时需克服的粒子间作用力都是分子间作用力，故不选D。

本题考查晶体类型的判断，题目难度不大，本题注意从物质的性质判断晶体的类型，以此判断需要克服的微粒间的作用力。

4．B

A、稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键；

有的分子晶体中存在非极性共价键，如氢气、氮气等，有的分子晶体中存在极性共价键，如干冰，碳氧原子之间为极性共价键，故A错误；

B、稀有气体是单原子分子，可以形成分子晶体,故B正确；

C、干冰是分子晶体,干冰升华属于物理变化,只是分子间距增大,破坏分子间作用力,共价键没有破坏共价键,故C错误；

D、金属元素和非金属元素形成的化合物可能是共价化合物，如氯化铝，故D错误；

综上所述，本题选B。

5．A

原子核外有3个电子层，K、L、M层上电子数依次为2、8、4，电子总数14，则该原子核内的质子数为14；

答案选A。

6．B

A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子都是指Si原子，故不选A；

B.M层全充满而N层为4s2的原子是Zn原子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子是Fe原子，故选B；

C.最外层电子数是核外电子总数的

的原子是Br，Br原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5，价电子排布式为4s24p5，属于同种元素原子，故不选C；

D.2p能级有一个未成对电子的基态原子可能是B或F，价电子排布为2s22p5的原子是F，故不选D；

故答案选B。

7．C

与石墨结构相似，则为sp2杂化；

羟基间可形成氢键。

在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。

则分子中B原子杂化轨道的类型与石墨中的碳原子相似，同为sp2杂化，同层分子间的主要作用力为氢键，层与层之间的作用力是范德华力，C正确，选C。

8．D

A．小黑点表示电子在核外空间某处出现的机会，不表示电子数目，故A错误；

B．1s轨道为球形，所以1s轨道的电子云形状为球形，故B错误；

C．电子在原子核外作无规则的运动，不会像地球围绕太阳有规则的旋转，故C错误；

D．小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小，故D正确；

故选：

D。

9．C

A．高聚氮中含N-N键，则该晶体中含有非极性共价键，故A正确；

B．含N5+离子的化合物，为离子化合物，还存在N-N键，则含N5+离子的化合物中既有离子键又有共价键，故B正确；

C．同素异形体的分析对象为单质，而N5+为离子，与单质不能互为同素异形体，故C错误；

D．N-N易断裂，高聚氮能量较高，则固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料，故D正确；

10．D

利用均摊法确定晶胞的化学式，位于顶点上的一个原子被8个晶胞占有，位于面心上的原子被2个晶胞占有，位于体心上的一个原子被一个晶胞占有，据此计算晶胞的化学式．

碳原子位于该晶胞的体心，该晶胞中含有一个碳原子；

镁原子个数=8×

1/8=1，该晶胞含有1个镁原子；

镍原子个数=6×

1/2=3，晶胞中含有3个镍原子，该晶胞的化学式为MgCNi3，

故选D。

11．D

A、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此酸性强弱是HBrO4>

HIO4，故A错误；

B、H2SO4属于强酸，H3PO4属于中强酸，因此H2SO4酸性强于H3PO4，故B错误；

C、同种元素的含氧酸，化合价越高，酸性越强，即HClO3的酸性强于HClO，D、H2SO3属于弱酸，因此H2SO4的酸性强于H2SO3，故D正确。

12．A

F位于第二周期,Cl、Na位于第三周期且Na排在Cl的前面,K位于第四周期,故四者的原子半径由小到大的顺序为F<

Cl<

Na<

K;

C项,四者核外电子排布完全一样,且核电荷数依次减小,则离子半径依次增大;

D项,Na+有两个能层,K+和Cl-有三个能层且K元素的核电荷数大,故K+的半径小于Cl-的,Br-有四个能层,故四者的离子半径按照由小到大的顺序为Na+<

K+<

Cl-<

Br-。

13．C

A、4s1的电子排布包括4s1、3d54s1、3d104s1，无法确定元素种类，不能确定元素周期表中位置，故A错误；

B、3d10的电子排布包括3d104s1、3d104s2等，也无法确定元素种类，不能确定元素周期表中位置，故B错误；

C、由于s轨道最多只能容纳2个电子，所以n小于等于2，又n=1时，电子排布式错误，所以n=2，则该微粒最外层电子排布可以为2s22p6，为氖元素，能确定元素周期表中位置，故C正确；

D、若n=1，电子排布式错误，n=2，该微粒最外层电子排布可以为2s22p3，n=3，该微粒最外层电子排布可以为3s23p3，也无法确定元素种类，不能确定元素周期表中位置，故D错误；

14．C

A.晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体时所释放的能量，故A错误；

B.晶格能通常取正值，B错误；

C.晶格能越大,离子晶体的能量越低，形成的离子晶体越稳定，C正确；

D.晶格能越大,物质的硬度越大，D错误；

影响晶格能的因素：

离子所带电荷数越多，晶格能越大，离子半径越小，晶格能越大，晶格能越大；

晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，且熔点高，硬度越大。

15．D

原子或离子核外电子排布属于基态排布应满足构造原理:

1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s、5f、6d、7p按此顺序填充,注意满足半满、全满、全空稳定状态,洪特规则、泡利原理。

A．3d94s2违背了全充满时为稳定状态,应为3d104s1 

，故A错误；

B．3d44s2违背了半充满时为稳定状态,应为3d54s1 

故B错误；

C．4d105s0违背了能量最低原理,应先排5s再排4d,应为4d85s2故C错误；

D．4d85s2是基态原子的外围电子排布式,故D正确；

综上所述，本题选D。

16．D

①稀有气体是由单原子组成的分子，其晶体中不含化学键，故错误；

②晶体分为分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体，其中金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成，故错误；

③金刚石和SiC为原子晶体，原子晶体中键长越长，熔沸点越低，Si的半径比C的半径大，因此金刚石比SiC熔沸点高，NaF和NaCl属于离子晶体，离子晶体中所带电荷数越多、离子半径越小，熔沸点越高，F的半径小于Cl，因此NaF的熔沸点高于NaCl，H2O和H2S属于分子晶体，H2O中含有分子间氢键，因此H2O的熔沸点高于H2S，熔沸点高低判断：

一般原子晶体>

离子晶体>

分子晶体，综上所述，故正确；

④离子晶体中除含有离子键外，可能含有共价键，如NaOH，但分子晶体中一定不含离子键，故错误；

⑤根据化学式，以及晶胞结构，Ti2＋位于顶点，O2－位于面上，Ca2＋位于体心，因此每个Ti4＋周围最近的O2－有12个，故正确；

⑥SiO2中Si有4个键，与4个氧原子相连，故错误；

⑦只有分子晶体中含有分子间作用力，且分子间作用力影响的物质的物理性质，而稳定性是化学性质，故错误；

⑧熔化离子晶体破坏离子键，故正确；

综上所述，选项D正确。

17．A

A．全由非极性键结合的分子为非极性分子，如氧气、氮气、氯气等，故A正确；

B．以极性键结合起来的分子可能为非极性分子，如甲烷、二氧化碳等，故B错误；

C．非极性分子可能为多原子分子，如甲烷、二氧化碳等，故C错误；

D．非极性分子中，可能不含非极性键，如甲烷等，故D错误；

故选A。

18．A

从图示可看出，该堆积模型的第一层和第四层重复，所以这种堆积方式属于A1型最密堆积，可用符号“…ABCABC…”表示，属于面心立方最密堆积，金属铜就属于此种最密堆积型式，而A3型属于六方最密堆积，所以A项不正确。

综上所述，本题选A。

常见的密堆积方式有：

面心立方最密堆积（A1）,如铜、银、金等；

体心立方密堆积（A2），如钠、钾、铁等；

六方最密堆积（A3），如镁、锌、钛等。

19．C

A、含有非极性键的分子可能是极性分子，关键看分子中正负电荷中心是否重合，从整个分子来看，电荷的分布是否均匀，如乙烷等有机物，碳碳键就是非极性键，乙烷是极性分子，选项A错误；

B、形成非极性分子的化学键可能是极性键，有可能是非极性键，如甲烷分子是有极性键形成的非极性分子，选项B错误；

C、由极性键形成的双原子分子，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，所以是极性分子，选项C正确；

D、由于键的极性与形成共价键的元素有关，分子极性与分子中正负电荷中心是否重合，电荷的分布是否均匀有关，所以键的极性与分子的极性无关，选项D错误；

答案选C。

本题考查了键的极性与分子极性，注意同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子。

20．B

A、AlF3晶体的熔点较高属于离子晶体，AlCl3晶体的熔点较低属于分子晶体，A正确；

B、晶体中离子所带电荷越多，离子半径越小，晶格能越大；

离子半径：

Al3+＜Na+，F-<

Cl-,则AlF3晶体的晶格能大于NaCl晶体的晶格能，B错误；

C、二氧化碳晶体属于分子晶体，二氧化硅晶体属于原子晶体，所以同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体，C正确；

D、NaCl、MgCl2离子的熔点都较高，属于离子晶体，所以不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体