内蒙古呼伦贝尔市牙林一中学年高一上学期期中考试化学试题.docx
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内蒙古呼伦贝尔市牙林一中学年高一上学期期中考试化学试题
4、可能用到的相对原子质量：
H：
1C：
12O：
16Na：
23Al:
27Cl：
35.5
Ca：
40S：
32
第Ⅰ卷（选择题50分）
一、选择题（本大题共25小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共50分）
1．以下是一些常用的危险品标志，装运食用油的油罐应贴的图标是
2、．如图所示的实验操作中，正确的是
3.下列实验事故的处理方法正确的是
A 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用大量水扑灭
B 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。
C皮肤上溅有较多的浓硫酸，先用干布蘸去再用大量水冲洗。
D 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。
4、已知粗盐中除了含有少量的泥沙外，还含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，先将粗盐溶于水后，再通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：
①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至溶液呈中性；⑤过滤。
正确的操作顺序是
A．②①③⑤④B．⑤③②①⑤④C．⑤②③①④⑤D．③⑤②①④
5、下列实验操作中正确的是
A、加稀硫酸后过滤，除去混在铜粉中的少量铁粉和锌粉
B、用酒精萃取碘水中的碘
C、称量NaOH固体时,将NaOH固体放在托盘天平左盘的纸上
D、用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl的混合物
6、下列说法正确的是
A．物质的量是表示物质多少的物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．物质的摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等
D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol
7、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NA
B．标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3NA
C．NA个N2分子所占的体积与0.5NA个H2分子所占的体积比一定是2：
1
D．1mol/LNaCl溶液含有NA个氯离子
8、下列物质中，摩尔质量最大的是
A、10mLH2OB、0.8molH2SO4C、54gAlD、100gCaCO3
9、下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是
A．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L
D．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
10、下列叙述正确的是
A．在化学反应中反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和
B．在化学反应中反应前各分子的物质的量之和一定等于反应后各分子的物质的量之和
C．溶液稀释前溶质的物质的量一定等于溶液稀释后溶质的物质的量
D．在化学反应中在同温、同压下，反应前气体体积之和一定等于反应后气体体积之和
11、右图表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C
刻度间相差1mL，如果刻度C为2，则量筒中液体的体积是
A、4.8mLB、3.2mLC、3.20mLD、4.80mL
12．某氧原子的质量为wg，12C原子的质量为ng，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是
A、1mol该氧原子的质量是wNAg
B、ag该氧原子的物质的量一定是a/（w×NA）mol
C、该氧原子的摩尔质量为12w/n
D、bg该氧原子所含的原子数为b/w个
13．现有下列四种因素：
①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对一定物质的量气体物质体积有显著影响的是
A、只②③④B、只①②④C、只①④D、①②③④全部
14.实验中需0.5mol／L的NaCl溶液110mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaCl的质量分别是w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om高.考.资.源.网
A、200mL，5.85gB、110mL，3.2g
C、100mL，2.9gD、200mL，5.9g
15．现有HCl、H2S、NH3三种气体，它们分别都含有1mol氢原子，则三种气体的在相同条件下体积之比为
A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．6∶3∶2D．3∶2∶1
16．某种原子的摩尔质量是Mg•mol-1，则一个该原子的真实质量约是
A．M/6.02×1023gB．1/Mg
C．MgD．6.02×1023/Mg
17．下列实验操作中正确的是
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出后，换一个盛接的烧杯上层液体再从下口放出
B．蒸馏时，应使温度计水银球插入到液面下，测液体的温度
C．蒸发结晶时应将溶液蒸干，再停止加热
D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在称量纸上置于托盘天平的右盘中
18．标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为
A．
B．
C．
D．1000VρM（MV+2240）
19、当一束光照射到下列物质中，都能产生丁达尔现象的是
A．牛奶、蔗糖水、豆浆B．食盐水、硫酸铜溶液、胶水
C．胶水、果冻、雾D．硫酸铜晶体、云雾、氢氧化铁胶体
20、下列叙述正确的是
A．1molNH3的质量为17g/molB．O2的摩尔质量为32g
C．3.01×1023个CO2分子的质量为22gD．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L
21、对下列物质进行的分类正确的是
A．纯碱、烧碱均属于碱B．CuSO4·5H2O属于纯净物
C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子
22.配制250mL0.1mol·L－1盐酸溶液时，会使配制溶液浓度偏高的是
A．容量瓶内有水，未经过干燥处理
B．定容时，仰视刻度线
C．用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2～3次，洗液倒入烧杯中
D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线
23、某10%NaOH溶液，加热蒸发掉200g水后得到160mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为
A．6.25mol/L B．12.5mol/L C．7mol/L D．7.5mol/L
24、要配制物质的量浓度为2mol/LNaOH溶液100mL，下面的操作正确的是
A.称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
B.称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解冷却至室温后，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
C.准确量取50mL4mol/LNaOH溶液加入烧杯中，再加50mL水搅拌均匀
D.准确量取40mL5mol/LNaOH溶液加入100mL容量瓶中，再加入水到刻度盖好瓶塞，反复摇匀
25、某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，这溶液中
A．一定含有SO42—B．一定含有Ag+
C．可能含有SO42—或Ag+D．可能含有CO32—
第II卷（非选择题共50分）
二、填空题（将第Ⅱ卷（非选择题）答案填写在“答题卡”上，答在试卷纸上的无效。
）
26．（40分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
III
⑴（3分）写出下列仪器的名称：
a.b.c.
⑵（1分）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有。
（填序号）
⑶（6分）若利用装置I分离水和酒精的混合物，还缺少的仪器是，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在处。
冷凝水由（填f或g）口通入，口流出。
（30分）现用浓度为98%密度为1.84g/mL的浓硫酸配制1mol/L稀H2SO4250mL，回答下列问题
（3分）列式计算98%的浓硫酸的物质的量浓度。
（4分）配制1mol/LH2SO4溶液250mL应量取浓硫酸mL，应选用量筒的规格为（填以下选项序号）a.10mL、b.20mL、c.50mL
（4分）装置II是某同学转移溶液的示意图,图中的错误是。
除了图中给出的的仪器和量筒外，为完成实验还需要的仪器有：
。
④（19分）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）______。
A．用适量水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，此操作过程目的是，否则会使溶液的浓度偏（高或低）
B．准确量取计算量的浓硫酸，沿烧杯壁将缓缓注入中，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却至室温。
如不冷却立即进行配制会使溶液的浓度偏（高或低）
C．将溶解的硫酸溶液沿玻璃棒注入mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。
若俯视液面与刻度线相切，会使溶液浓度偏（高或低）；若加水超过刻度线，会使溶液浓度偏（高或低），应该。
F．轻轻振荡后，继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近瓶颈刻度线下1-2cm处
27、（4分）在标准状况下，某气体的密度是H2密度的16倍，则64g该气体在标况下的体积是，含有的分子数。
（不能有NA表示）
28、（6分）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸一段时间后，当溶液变为红褐色时，停止加热，所得的分散系称为；所得分散系与原FeCl3溶液相比，之所以是不同的分散系，其根本原因是不同；要证明它们是不同的分散系，最简单的方法是利用。
牙克石林业一中2012——2013学年度上学期期中考试
化学试卷答案（高一）
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