高考频点十七结合元素推断的无机综合题.docx
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高考频点十七结合元素推断的无机综合题
高考频点十七结合元素推断的无机综合题
1、（北京市东城区2011届高三5月二模理综,26）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径/nm
0.186
0.074
0.099
0.143
主要化合价
-4,+4
-2
-1,+7
+3
其它
阳离子核外无电子
无机非金属材料的主角
焰色反应呈黄色
（1）R在元素周期表中的位置是；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为。
（2）Z的单质与水反应的化学方程式是。
（3）Y与R相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是（选填字母序号）。
a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态b.稳定性XR>YX4
c.Y与R形成的化合物中Y呈正价
（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是。
（5）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲+乙→丙+水。
若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是。
答案：
（15分）
（1）（4分）第三周期ⅦA族；同位素
（2）（2分）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（3）（4分）Cl,bc
（4）（2分）大于0.099nm小于0.143nm
（5）（3分）NaAlO2或Na2SiO3
2、（北京市东城区2011届高三4月一模理综，28）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将
转化为Cr（OH）3沉淀除去。
已知：
氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe2＋
7.0
9.0
Fe3＋
1.9
3.2
Cr3＋
6.0
8.0
（1）某含铬废水处理的主要流程如图-22所示：
图-22
①初沉池中加入的混凝剂是K2SO4﹒Al2（SO4）3﹒24H2O，用离子方程式表示其反应原理是。
②反应池中发生主要反应的离子方程式是
+
+5H+=2Cr3++
+4H2O。
根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是、。
证明Cr3+沉淀完全的方法是。
（2）工业可用电解法来处理含
废水。
实验室利用如图-23模拟处理含
的废水，阳极反应式是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是2H++2e-=H2↑。
Fe2+与酸性溶液中的
反应的离子方程式是，
得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是;
。
用电解法处理该溶液中0.01mol
时，至少得到沉淀的质量是g。
答案：
（14分，每空2分）
（1）①Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+或Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+
②Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓、H++OH-=H2O。
测定溶液的pH，若pH≥8，则证明Cr3+沉淀完全。
（2）
+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，阴极反应消耗了水中的H+，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中OH-浓度增大，溶液的碱性增强。
8.48
3、（哈尔滨三中、东北育才、大连育明、天津耀华四校2011届高三4月二模，28）Fe在地壳中的含量虽次于铝，但铁及其化合物在生活、生产中的应用最广泛。
请回答下列问题：
（1）Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。
一种制备铁酸钠的方法可用化学方程式表示如下：
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（）
A．Na2O2在反应中只作氧化剂
B．Na2FeO4既是氧化物又是还原产物
C．O2是还原产物
D．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移
（2）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O），俗称“绿矾”，常作医药上的补血剂。
课外研究性小组测定某片状补血药品中铁元素的含量。
实验步骤如下：
请回答下列问题：
①该小组发现将片状补血剂长时间置于空气中，表面“发黄”，请用化学方程式表示
原因。
②课外研究性小组发现在滤液A中滴入少量KClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。
甲同学推测该反应的还原产物有两种可能：
①Cl2、②Cl-
乙同学结合甲的推测，认为其中一种可能可以排除，你认为可以排除的是（填序号）；用离子方程式说明理由。
③若该实验温度下，上述红褐色难溶物质的溶度积为
试计算该物质沉淀完全所需要的pH=（要求保留2位有效数字）（已知溶液中离子浓度小于10-5mol/L时，该离子可看做沉淀完全，lg2=0.3）
④若实验过程中无损耗，最后称量得到mg红棕色的固体，则每片补血剂中含铁元素的质量为g（用含m的式子表示）
⑤丙同学认为蒸干灼烧溶液B，也可以制得红棕色固体C，请结合化学方程式加以说明
。
答案:
4、（北京市海淀区2011届高三4月一模理综，25）甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。
甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。
A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。
用甲进行如下实验：
①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；
②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；
③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；
④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。
回答下列问题：
（1）C的元素符号是，D在周期表中的位置。
（2）用离子方程式表示实验②中现象的原因：
。
（3）实验③中出现的现象是。
（4）经测定甲晶体的摩尔质量为392g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:
2，则甲晶体的化学式为。
答案：
（13分）
（1）Fe………………………………………………………………………（1分）
第3周期VIA族……………………………………………（2分）
（2）2Fe2++Cl2
2Cl-+2Fe3+……………………………………………（2分）
Fe3++3SCN-
Fe（SCN）3（等号给分）………………………（2分）
（3）有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（2分），加热有大量刺激
性气味气体生成（或有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，2分）。
…………………………………………………………………（共4分）
（4）（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O………………………………………………（2分）
[或Fe（NH4）2（SO4）2·6H2O，未写出结晶水给1分]
5、（北京市朝阳区2011届高三4月一模理综，25）KClO3在农业上用作除草剂，超细CaC03泛用于消光纸、无炭复写纸等。
某同学在实验室模拟工业过程，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下：
I.
①电石与水反应的化学方程式是_________。
②残渣中主要成分是Ca（OH）2和________。
II.将I中的部分灰浆配成池液，通人Cl2，得到Ca（Clo3）2与Cacl2物质的量之比为1:
5的溶液，反应的化学方程式是________________
III.向II所得溶液中加人Kcl，发生复分解反应,经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得KClO3晶体。
你认为能得到KClO3晶体的原因是________________。
IV.将I中的残渣溶于NH4Cl溶液,加热，收集挥发出的气体再利用。
向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、C02，便可获得超细CaCO3，过程如下：
①根据沉淀溶解平衡原理，解释残渣中难溶盐的溶解原因________。
②CaCl2溶液中通入两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式是________。
③图示的溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是_______
答案：
6、（北京市海淀区2011届高三4月一模理综，27）某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-离子，另一种废水中含有Cr2O72-离子。
该厂拟定如图19所示的废水处理流程。
图19
回答以下问题：
（1）上述处理废水的流程中主要使用的方法是。
（2）②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因。
（3）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为。
（4）③中反应时，每0.4molCr2O72-转移2.4mole-，该反应的离子方程式为。
（5）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。
请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因。
答案：
（15分）
（1）氧化还原法……………………………………………………………（2分）
（2）ClO-+H2O
HClO+OH-……………………………………………（3分）
（3）CN-+ClO-
CNO-+Cl-……………………………………………（3分）
（4）3S2O32-+4Cr2O72-+26H+
6SO42-+8Cr3++13H2O………………（3分）
（5）待检水样中还有Cu2+（1分）
Cu2++2OH-
Cu（OH）2↓（1分）
Cu（OH）2（s）+S2-（aq）
CuS（s）+2OH-（aq）
（1分，未标状态给分，或Cu（OH）2
Cu2++2OH-；Cu2++S2-
CuS↓给分）
CuS比Cu（OH）2更难溶（1分，或溶解度更小）………………（共4分）
7、（2011年广东汕头市普通高中高三教学质量测评理综
（一）,32）铜陵有色金属集团公司是电解铜产量全国第一的大型企业。
其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97%、87%。
下图表示其冶炼加工的流程：
冶炼中的主要反应：
⑴烟气中的主要废气是，从提高资源利用率和减排考虑，其综合利用方式是：
。
⑵电解法精炼铜时，阳极是（填“纯铜板”或“粗铜板”）；粗铜中含有的金、银以单质的形式沉淀在电解槽（填“阳极”或“阴极”）的槽底，阴极的电极反应式是。
⑶在精炼铜的过程中，电解质溶液中c（Fe2+）、c（Zn2+）会逐渐增大而影响进一步电解。
几种物质的溶度积常数（Ksp）
物质
Fe（OH）2
Fe（OH）3
Zn（OH）2
Cu（OH）2
Ksp
8.0×10-16
4.0×10-38
3.0×10-17
2.2×10-20
①调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法。
根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是。
②一种方案是先加入过量的H2O2,再调节pH到4左右，加入H2O2的目的是
。
加入H2O2后发生反应的离子方程式为。
答案：
（16分）
（1）SO2（2分）制硫酸（2分）
（2）粗铜板（2分）阳极（2分）Cu2++2e-=Cu（2分）
（3）①Fe3+（2分）②将Fe2+氧化为Fe3+（2分）,Fe2++2H++2H2O2=2Fe3++2H2O（2分）
8、（2011年广州市高中毕业班综合测试
（一）,31）亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。
以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：
（1）提高“反应1”反应速率的措施有___________、_____________等。
（2）“反应2”的氧化剂是________________,该反应的化学方程式为______________。
（3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是________________。
（4）从“母液”中可回收的主要物质是________________。
（5）“冷却结晶”后经________________________（填操作名称）即可获得粗产品。
答案：
9、（安徽省江南十校2011年高考二模冲刺理综卷,27）Ba（NO3）2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。
钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生产BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：
又已知：
①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7；
②Ba（NO3）2晶体的分解温度：
592℃；
③KSP（BaSO4）=1.1×10-10，KSP（BaCO3）=5.1×10-9=9-dd
。
（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：
将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。
试用离子方程式说明提纯原理：
（2）上述流程酸溶时，Ba（FeO2）2与HNO3反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为：
。
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为（填序号）；
A．BaCl2B．BaCO3C．Ba（NO3）2D．Ba（OH）2
（4）中和I使溶液的pH为4～5目的是；
结合离子方程式简述原理。
（5）从Ba（NO3）2溶液中获得其晶体的操作方法是。
（6）测定所得Ba（NO3）2晶体的纯度：
准确称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m克，则该晶体的纯度为。
答案：
10、（上海市普陀区2011届高三4月质量调研考试化学卷，27）硫酸铁铵[a（NH4）2SO4·bFe2（SO4）3·cH2O]常作为高铁的标准，可用于测定卤素的指示剂。
某工厂实验室用一种硫酸亚铁样品（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计如下工艺过程，制取硫酸铁铵：
（已知：
NaClO、H2O2、KMnO4、K2Cr2O7均具有强氧化性，能氧化Fe2+。
）
请完成下列填空：
（1）写出A、B适宜的化学式：
A、B。
（2）减压过滤得到的滤渣C，其主要成分是（填化学式）。
操作甲的目的是：
。
（3）操作乙、丙的名称分别是：
乙，丙。
（4）检验产品硫酸铁铵中的阳离子，相关的离子方程式有 。
（5）为了用重量法确定产品硫酸铁铵［a（NH4）2SO4·bFe2（SO4）3·cH2O］中a、b、c的值（供选用的试剂：
浓硫酸、碱石灰、氢氧化钠、氯化钡），除了测得取用样品的质量外，至少还需要测定 种物质的质量。
灼烧固体所需要的仪器是 （选填仪器编号）。
（A）玻璃棒（B）大试管（C）坩埚（D）蒸发皿（E）坩埚钳（F）石棉网
答案：
（共12分）
（1）（2分）H2SO4、H2O2
（2）（2分）CaSO4。
检验Fe2+是否已全部被氧化。
（3）（2分）冷却结晶、常温晾干
（4）（2分）NH4++OH-
NH3↑+H2O、Fe3++3SCN-
Fe（SCN）3
（5）（4分）2；A、C、E
11、（广东省佛山一中等三校2011届高三下学期联考理综，32）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。
其工艺流程如下：
（1）溴在周期表中位于_________周期，_________族。
（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，为什么？
。
（3）步骤④的离子方程式：
________________________________________。
（4）步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80—900C。
温度过高或过低都不利于
生产，请解释原因__________________________________________。
（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。
分离仪器的名称是_____________，分离时液溴从分离器的_____（填“上口”或“下口”）排出。
（6）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”___。
答案：
（16分）
（1）4VIIA（2分）
（2）酸化可抑制Cl2、Br2与水反应（2分）
（3）Br2+SO2+2H2O=4H++2Br－+SO42－（2分）
（4）温度过高，大量水蒸气随水排除出，溴气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低。
（2分）
（5）分液漏斗下口（4分）
（6）氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高。
（2分）“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程。
（2分）
12、（广东省湛江市2011届高三二模理综，32）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。
其生产工艺如下：
（1）反应①应在温度较低的情况下进行。
因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3。
写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式，该反应的氧化产物是。
（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是（填编号）。
A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供碱性的环境
D．使KClO3转化为KClO
（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为。
（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净。
（5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：
____FeO
+___H2O=___Fe（OH）3（胶体）+___O2↑+___OH－。
答案：
（16分）
（1）6KOH+3Cl2
KClO3+5KCl+3H2O（3分）；KClO3（2分）
（2）AC（2分）
（3）2Fe3++3ClO－+10OH－＝2FeO42-+3Cl－+5H2O（3分）
（4）用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净（3分）
（5）4FeO42-+10H2O＝4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH－（3分）
13、（北京市昌平区2011届高三二模理综，25）铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，回答下列问题：
⑴铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe3+。
①铁酸钠中铁元素的化合价为_____。
②铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，还可以像明矾（KAl（SO4）2）一样起到净水作用，请说明明矾的净水原理：
______。
（用离子方程式表示）
⑵反应ⅠFe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g）△H=akJ・mol－１，平衡常数为K；
反应ⅡCO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=bkJ・mol－１
测得在不同温度下，K值如下：
温度／℃
500
700
900
K
1.00
1.47
2.40
①写出K的表达式__________________。
②反应Ⅰ中的a____________0（填大于、小于、等于）。
③若500℃时进行反应Ⅰ，CO2起始浓度为2mol・L－１，CO的平衡浓度为____________mol・L－１。
④700℃反应Ⅰ达到平衡，要使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有____________（填序号）。
A．缩小反应器体积 B．通入CO2
C．升高温度到900℃ D．使用合适的催化剂
⑤由反应Ⅰ和Ⅱ可求得，反应2Fe（s）+O2（g）=2FeO（s）的△H=______kJ・mol－１。
⑶铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3。
将一定量的铁红溶于160mL5mol·L－１盐酸中，再加入一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为______g。
答案：
（15分）⑴①+6（1分）②Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+
⑵①K=c（CO）/c（CO2）②大于
③1mol・L-1④BC⑤2（a+b）kJ・mol-1⑶11.2g
14、（北京市昌平区2011届高三二模理综，26）A、B、C、D四种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D为同一主族，C元素的原子核外电子总数是电子层数的4倍，D是所在周期原子半径最大的元素。
又知四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，一种是固体。
请回答下列问题：
⑴D在元素周期表中的位置是______。
⑵由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为______。
⑶D与C形成的化合物可与Y反应生成单质Z，该反应的化学方程式为______；若有1mol电子转移，生成Z的物质的量为______mol。
⑷写出实验室制备BA3的化学方程式________________________。
将BA3通入溴水中可发生反应，生成一种单质和一种盐，写出该反应的离子方程式______。
⑸已知B2A4可燃烧生成B的单质和Y，以B2A4、O2、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。
该电池负极反应是________________________。
以石墨为电极，用该电池电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在两极共收集到224mL气体（标准状况下），此时溶液的pH是（忽略溶液体积的变化）________。
答案：
（14分）
⑴第三周期第ⅠA族（1分）
⑵（1分）
⑶2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑0.5
⑷2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
8NH3+3Br2=N2+6NH4++6Br-
⑸N2H4+4OH--4e-==N2+4H2O13
15、（山西大学附属中学2011届高三下学期模拟考试理综，28）某混合金属粉末，除Mg外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。
某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。
所用试剂：
样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。
该小组探究过程如下：
●查阅资料：
①镁、铝、锌都是银白色的金属
②锌（Zn）可以与NaOH溶液反应生成H2
③Zn（OH）2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3·H2O
④Zn2+易形成络合物如［Zn（NH3）4］2+，该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+
●提出假设：
（1）假设①：
该混合金属粉末中除镁外还含有________元素
假设②：
该混合金属粉末中除镁外还含有________元素
假设③：
该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素
●实验探究：
甲同学基于假设③设计实验方案如下：
乙同学同样基
升级会员 