高考频点十七结合元素推断的无机综合题.docx

1、高考频点十七 结合元素推断的无机综合题高考频点十七 结合元素推断的无机综合题1、(北京市东城区2011届高三5月二模理综,26）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价-4,+4-2-1,+7+3其它阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色（1）R在元素周期表中的位置是 ；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为 。 （2）Z的单质与水反应的化学方程式是 。（3）Y与R相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是 （选填字母序号）。 a. 常

2、温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态 b. 稳定性XR YX4 c. Y与R形成的化合物中Y呈正价（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是 。（5）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲 + 乙丙 + 水 。若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是 。答案：（15分）（1）（4分）第三周期A族；同位素（2）（2分）2Na+2H2O=2NaOH+H2（3）（4分）Cl, b c(4) （2分）大于0.099nm小于0.143nm(5) （3分）NaAlO2 或Na2SiO32、(北京市东城区2011届高三4月一模理综，28) 欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将转化为Cr(OH)3沉淀

3、除去。已知：氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe27.09.0Fe31.93.2Cr36.08.0（1）某含铬废水处理的主要流程如图-22所示：图-22初沉池中加入的混凝剂是K2SO4Al2(SO4)324H2O，用离子方程式表示其反应原理是 。反应池中发生主要反应的离子方程式是+5H+=2Cr3+4H2O。根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是 、 。证明Cr3+沉淀完全的方法是 。（2）工业可用电解法来处理含废水。实验室利用如图-23模拟处理含的废水，阳极反应式是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是2 H+ +2e-

4、=H2。Fe2+与酸性溶液中的反应的离子方程式是 ，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是; 。用电解法处理该溶液中0.01mol时，至少得到沉淀的质量是 g。答案：（14分，每空2分）（1）Al3+ +3H2O= Al(OH)3(胶体)+3H+ 或Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+ Cr3+ 3OH- =Cr(OH)3、H+ OH- = H2O。测定溶液的pH，若pH8，则证明Cr3+沉淀完全。（2）+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O，阴极反应消耗了水中的H+，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中OH-浓度增大，溶液的碱性增强。8

5、.483、（哈尔滨三中、东北育才、大连育明、天津耀华四校2011届高三4月二模，28）Fe在地壳中的含量虽次于铝，但铁及其化合物在生活、生产中的应用最广泛。请回答下列问题： （1）Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备铁酸钠的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，对此反应下列说法中正确的是（ ） ANa2O2在反应中只作氧化剂 BNa2FeO4既是氧化物又是还原产物 CO2是还原产物 D2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移 （2）硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O），俗称“绿矾”，常

6、作医药上的补血剂。课外研究性小组测定某片状补血药品中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：该小组发现将片状补血剂长时间置于空气中，表面“发黄”，请用化学方程式表示原因 。课外研究性小组发现在滤液A中滴入少量KClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。甲同学推测该反应的还原产物有两种可能：Cl2、Cl-乙同学结合甲的推测，认为其中一种可能可以排除，你认为可以排除的是（填序号） ；用离子方程式说明理由 。若该实验温度下，上述红褐色难溶物质的溶度积为试计算该物质沉淀完全所需要的pH= （要求保留2位有效数字）（已知溶液中离子浓度小于10-5mol/L时，该离子可看做沉淀完全，lg2=0.3）若

7、实验过程中无损耗，最后称量得到mg红棕色的固体，则每片补血剂中含铁元素的质量为 g（用含m的式子表示）丙同学认为蒸干灼烧溶液B，也可以制得红棕色固体C，请结合化学方程式加以说明 。答案 :4、(北京市海淀区2011届高三4月一模理综，25) 甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验：取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；取少

8、量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。回答下列问题：（1）C的元素符号是 ，D在周期表中的位置 。（2）用离子方程式表示实验中现象的原因： 。（3）实验中出现的现象是 。（4）经测定甲晶体的摩尔质量为392 g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲晶体的化学式为 。答案：（13分）（1）Fe （1分） 第3周期 VIA族 （2分）（2）2Fe2+Cl22Cl-+2Fe3+ （2分） Fe3+3SCN-Fe(SCN)3（等号给分） （2分）（3）有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（2分），加热有大量刺激 性气味 气体生成（或有能使

9、湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，2分）。 （共4分）（4）(NH4)2Fe(SO4)26H2O （2分） 或Fe(NH4)2(SO4)26H2O，未写出结晶水给1分5、 (北京市朝阳区2011届高三4月一模理综，25) KClO3在农业上用作除草剂，超细CaC03泛用于消光纸、无炭复写纸等。某同学在实验室模拟工业过程，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下：I.电石与水反应的化学方程式是_ _。残渣中主要成分是Ca(OH)2和_ _。II.将I中的部分灰浆配成池液，通人Cl2，得到Ca(Clo3)2与Cacl2物质的量之比为1:5的溶液，反应的化学方程式是_ _III.向II所得溶液

10、中加人Kcl，发生复分解反应,经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得KClO3晶体。你认为能得到KClO3晶体的原因是_ _。IV.将I中的残渣溶于NH4Cl溶液,加热，收集挥发出的气体再利用。向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、C02，便可获得超细CaCO3，过程如下：根据沉淀溶解平衡原理，解释残渣中难溶盐的溶解原因_ _。CaCl2溶液中通入两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式是_ _。图示的溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是_ _答案：6、 (北京市海淀区2011届高三4月一模理综，27) 某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-离子，另一种废水中含有Cr2O72-离子。该厂

11、拟定如图19所示的废水处理流程。 图19回答以下问题：（1）上述处理废水的流程中主要使用的方法是 。（2）中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因 。（3）中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为 。（4）中反应时，每0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e-，该反应的离子方程式为 。（5）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因 。答案：（15分）（1）氧化还原法 （2分）（2）ClO- + H2O

12、HClO+OH- （3分）（3）CN- + ClO- CNO-+ Cl- （3分）（4）3S2O32- + 4Cr2O72- +26H+ 6SO42- + 8Cr3+ + 13H2O （3分）（5）待检水样中还有Cu2+ （1分） Cu2+2OH- Cu(OH)2（1分） Cu(OH)2(s)+S2-(aq) CuS(s)+2OH-(aq)（1分，未标状态给分，或Cu(OH)2Cu2+2OH-；Cu2+S2-CuS给分） CuS比Cu(OH)2更难溶（1分，或溶解度更小） （共4分）7、 (2011年广东汕头市普通高中高三教学质量测评理综（一）,32) 铜陵有色金属集团公司是电解铜产量全国第一

13、的大型企业。其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97%、87%。下图表示其冶炼加工的流程：冶炼中的主要反应：烟气中的主要废气是 ，从提高资源利用率和减排考虑，其综合利用方式是： 。电解法精炼铜时，阳极是 （填“纯铜板”或“粗铜板”）；粗铜中含有的金、银以单质的形式沉淀在电解槽 （填“阳极”或“阴极”）的槽底，阴极的电极反应式是 。在精炼铜的过程中，电解质溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大而影响进一步电解。几种物质的溶度积常数（Ksp） 物 质Fe(OH)2Fe(OH)3Zn(OH)2Cu(OH)2Ksp8.010-164.010-383.010-172.210-20调节电解液的pH是除去杂

14、质离子的常用方法。根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是 。一种方案是先加入过量的H2O2,再调节pH到4左右，加入H2O2的目的是 。加入H2O2后发生反应的离子方程式为 。 答案：（16分）（1）SO2 （2分） 制硫酸 （2分）（2）粗铜板 （2分） 阳极 （2分） Cu2+ + 2e-=Cu （2分）（3）Fe3+ （2分） 将Fe2+氧化为Fe3+ （2分）,Fe 2+2H+ +2H2O2 = 2 Fe3+ +2H2O （2分）8、(2011年广州市高中毕业班综合测试（一）,31)亚氯酸钠（NaClO2

15、）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：（1） 提高“反应1”反应速率的措施有_、_等。（2）“反应2”的氧化剂是_,该反应的化学方程式为_。（3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是_。（4）从“母液”中可回收的主要物质是_。（5）“冷却结晶”后经_ （填操作名称）即可获得粗产品。答案：9、(安徽省江南十校2011年高考二模冲刺理综卷,27)Ba（NO3）2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。钡盐行业生产中排出大量的钡泥主要含有BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等，某主要生产BaCO

16、3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：又已知：Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7；Ba（NO3）2晶体的分解温度：592；KSP(BaSO4)=1.110-10，KSP（BaCO3）=5.110-9=9-dd 。 （1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。试用离子方程式说明提纯原理： （2）上述流程酸溶时，Ba（FeO2）2与HNO3反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为： 。 （3）该厂结合本厂实际，选用的X为 （

17、填序号）； ABaCl2 BBaCO3 CBa（NO3）2 DBa（OH）2 （4）中和I使溶液的p H为45目的是 ；结合离子方程式简述原理 。 （5）从Ba（NO3）2溶液中获得其晶体的操作方法是 。 （6）测定所得Ba（NO3）2晶体的纯度：准确称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m克，则该晶体的纯度为 。答案：10、(上海市普陀区2011届高三4月质量调研考试化学卷，27)硫酸铁铵 a(NH4)2SO4bFe2(SO4)3cH2O 常作为高铁的标准，可用于测定卤素的指示剂。某工厂实验室用一种硫酸亚铁样品（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计如

18、下工艺过程，制取硫酸铁铵：（已知：NaClO、H2O2、KMnO4、K2Cr2O7均具有强氧化性，能氧化Fe2+。）请完成下列填空：（1）写出A、B适宜的化学式： A 、B 。（2）减压过滤得到的滤渣C，其主要成分是 （填化学式）。操作甲的目的是： 。（3）操作乙、丙的名称分别是：乙 ，丙 。（4）检验产品硫酸铁铵中的阳离子，相关的离子方程式有 。（5）为了用重量法确定产品硫酸铁铵a(NH4)2SO4bFe2(SO4)3cH2O中a、b、c的值（供选用的试剂：浓硫酸、碱石灰、氢氧化钠、氯化钡），除了测得取用样品的质量外，至少还需要测定 种物质的质量。灼烧固体所需要的仪器是 （选填仪器编号）。

19、（A）玻璃棒 （B）大试管 （C）坩埚 （D）蒸发皿（E）坩埚钳 （F）石棉网答案：（共12分）(1) （2分） H2SO4 、H2O2 （2）（2分）CaSO4。检验Fe2+是否已全部被氧化。（3）（2分）冷却结晶、常温晾干(4) （2分） NH4+OH-NH3+H2O 、 Fe3+3SCN-Fe(SCN)3 (5) （4分） 2； A、C、E11、(广东省佛山一中等三校2011届高三下学期联考理综，32)空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：（1）溴在周期表中位于_周期，_族。（2）步骤中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，为什么？ 。（3）步骤的离子方程式：_

20、。（4）步骤的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80900C。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因_ 。（5）步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_，分离时液溴从分离器的_(填“上口”或“下口”)排出。（6）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”_ 。答案：（16分）（1）4 VIIA （2分）（2）酸化可抑制Cl2 、Br2与水反应 （2分）（3）Br2+SO2+2H2O=4H+2Br+SO42 （2分）（4）温度过高，大量水蒸气随水排除出，溴气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸

21、收率低。 （2分）（5）分液漏斗 下口 （4分）（6）氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高。(2分) “空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程。（2分）12、(广东省湛江市2011届高三二模理综，32)高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下： （1）反应应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式 ，该反应的氧化产物是 。 （2）在溶液I中加入KOH固体的目的是 （填编号）。 A与溶液I中过量的Cl2继续

22、反应，生成更多的KClO BKOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 C为下一步反应提供碱性的环境 D使KClO3转化为 KClO （3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应中发生的离子反应方程式为 。 （4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净 。 （5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式： _FeO + _H2O =_Fe(OH)3（胶体）+_O2+_OH 。答案：（16分）（1）6KOH+3Cl2KClO3+5KCl+3H2O （3分）； KClO3 （2分）（2）AC （2分）

23、（3）2Fe3+ + 3ClO + 10OH 2FeO42- + 3Cl+ 5H2O （3分）（4）用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净（3分）（5）4FeO42- + 10H2O 4Fe(OH)3（胶体）+ 3O2 + 8OH （3分）13、(北京市昌平区2011届高三二模理综，25)铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，回答下列问题： 铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe3+。铁酸钠中铁元素的化合价为_。铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，还可以像明矾（KAl(SO4)2）一样起到净水作用，请说明明

24、矾的净水原理：_ _。（用离子方程式表示） 反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) H=a kJmol，平衡常数为K；反应CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=b kJmol测得在不同温度下，K值如下：温度500700900K1.001.472.40写出K的表达式_ _。 反应中的a_0（填大于、小于、等于）。若500时进行反应，CO2起始浓度为2molL，CO的平衡浓度为_molL。700反应达到平衡，要使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有_（填序号）。A缩小反应器体积 B通入CO2C升高温度到900 D使用合适的催化剂由反应和可求得，反应2Fe(s

25、)+O2(g)=2FeO(s)的H=_kJmol。 铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3。将一定量的铁红溶于160 mL 5 molL盐酸中，再加入一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24 L（标准状况），经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为_g。答案：（15分） +6（1分） Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ K=c(CO)/c(CO2) 大于 1 molL-1 BC 2(a+b)kJmol-1 11.2 g14、(北京市昌平区2011届高三二模理综，26) A、B、C、D四种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D为同一主族

26、，C元素的原子核外电子总数是电子层数的4倍，D是所在周期原子半径最大的元素。又知四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，一种是固体。请回答下列问题： D在元素周期表中的位置是_。 由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为_。 D与C形成的化合物可与Y反应生成单质Z，该反应的化学方程式为_；若有1 mol电子转移，生成Z的物质的量为_mol。 写出实验室制备BA3的化学方程式_。将BA3 通入溴水中可发生反应，生成一种单质和一种盐，写出该反应的离子方程式_ _。 已知B2A4可燃烧生成B的单质和Y，以B2A4、O2、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电

27、极可构成燃料电池。该电池负极反应是_。以石墨为电极，用该电池电解100 mL饱和食盐水，一段时间后，在两极共收集到224 mL气体（标准状况下），此时溶液的pH是（忽略溶液体积的变化）_。答案：（14分） 第三周期第A族 （1分） （1分） 2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 0.5 2 NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O 8 NH3 +3Br2=N2+6NH4+6Br- N2H4+4OH- -4e-=N2+4H2O 1315、(山西大学附属中学2011届高三下学期模拟考试理综，28）某混合金属粉末，除Mg外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3H2O。该小组探究过程如下： 查阅资料：镁、铝、锌都是银白色的金属锌(Zn)可以与NaOH溶液反应生成H2Zn(OH)2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3H2OZn2+易形成络合物如Zn(NH3)42+，该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+ 提出假设：（1）假设：该混合金属粉末中除镁外还含有_元素假设：该混合金属粉末中除镁外还含有_元素假设：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素 实验探究：甲同学基于假设设计实验方案如下： 乙同学同样基