四川省成都市成都东部新区学年九年级上学期第三次月考化学试题.docx
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四川省成都市成都东部新区学年九年级上学期第三次月考化学试题
四川省成都市成都东部新区【最新】九年级上学期第三次月考化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列物质的用途与其化学性质相关的是（）
A．用铝做导线B．干冰用于人工降雨
C．稀有气体用于制造霓虹灯
D．用氮气做食品包装袋的填充气
2．从分子的角度分析，下列解释错误的是（ ）
A．好酒不怕巷子深--分子在不断地运动
B．热胀冷缩--分子的大小随温度的改变而改变
C．电解水生成氢气和氧气--分子可以分成原子，原子再重新组合成新分子
D．空气是混合物--空气由不同种分子构成
3．下列关于氧气的说法中错误的是
A．工业上可利用分离液态空气法制氧气
B．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
C．氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动
D．夏天鱼池内要开启增氧泵，是因为夏天温度升高，氧气在水中溶解量减少
4．溴元素的原子结构示意图及其在周期表中的信息如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．该元素为非金属元素B．形成的离子是Br﹣
C．原子序数为35D．溴元素位于第五周期
5．分类是学习化学的一种重要方法。
以下分类正确的是（ ）
选项
归类
物质
A
黑色固体
氧化铜、二氧化碳、氧化镁
B
由分子构成的物质
水、二氧化碳、硫酸
C
可直接加热的仪器
烧杯、蒸发皿、燃烧匙
D
缓慢氧化
食物变质、木炭燃烧、呼吸作用
A．AB．BC．CD．D
6．下图是电解水的示意图。
关于电解水的下列说法中，不正确的是
A．电解水时，理论上得到氧分子和氢分子的个数比为1﹕2
B．理论上若得到8mL的氧气，可同时得到16mL氢气
C．理论上若得到4g氢气，可同时得到32g氧气
D．与电源负极连接的试管内产生的气体能使带火星的木条复燃
7．科学家利用钻石对顶砧制造出某种极端高压状态，生成“第五状态氢”，即氢的固体金属状态，其电子的行为特征像金属电子一样，人们称之为金属氢，下列有关说法不正确的是（）
A．金属氢是一种新的物质形态
B．金属氢是由两个氢原子构成的
C．金属氢每个氢原子只有一个电子
D．金属氢可用作火箭的固体燃料
8．下列化学用语含义的解释中，正确的是（）
A．Zn2+中的“2”表示锌粒带有2个单位的正电荷
B．2NO表示2个一氧化氮分子
C．H2SO4中“2”表示一个硫酸分子中含有2个氢元素
D．H2O2中含有一个氢分子和一个氧分子
9．【最新】，中国人民齐心协力、众志成城，在抗击新冠疫情中取得了重大胜利。
期间，很多家庭消毒用到的“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaC1O）。
下列有关说法错误的是
A．次氯酸钠的相对分子质量是74.5
B．“84”消毒液是一种混合物
C．“84”消毒液不可直接用于双手消毒
D．次氯酸钠是一种氧化物
10．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理关系成立的是（ ）
A．用带火星的木条伸入集气瓶中不复燃，所以集气瓶中一定不含有氧气
B．分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成的
C．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛中一定含有碳元素和氢元素
D．单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质
11．如图为两种物质间发生化学反应的微观示意图（一种小球代表一种原子）。
下列说法中正确的是
A．图示中共有三种单质分子
B．图示产物为混合物
C．图示说明在化学反应中分子不可再分
D．图示化学反应属于化合反应
12．下列实验方案与实验结论相对应的是
选项
A
B
C
D
方案
结论
集气瓶中的水主要都是为了降温
说明白烟的成分与蜡烛成分相同
说明氨分子在不断地运动，而酚酞分子不运动
说明液态水与气态水可以相互转化
A．AB．BC．CD．D
13．在硫酸亚铁
和硫酸铁
的混合物中，硫元素的质量分数为23％，则混合物中铁元素的质量分数为（）
A．46%B．31%C．66%D．无法确定
14．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．丁一定是该反应的催化剂
B．该反应的基本类型是分解反应
C．该反应中乙、丙的质量比为3：
17
D．该反应中甲、丙的质量比为7：
4
二、填空题
15．用数字和化学符号填空：
（1）汞原子__________；
（2）钠离子_______；（3）人体中含量最高的金属_______；
（4）保持水的化学性质的最小粒子________；（5）氧化镁中镁元素为+2价_________．
16．今年是“国际化学元素周期表年”，以纪念俄国化学家门捷列夫在1869年发明第一张元素周期表150周年。
（1）为纪念门捷列夫，科学家将一种由人工核反应获得的新元素命名为钔（Md），已知们原子核电荷数为101，相对原子质量为256，则其核外电子数为__________，钔失去三个电子后形成离子，该离子符号为__________。
（2）如表是元素周期表的一部分，表中①所代表的元素属于元素_________（填“金属”或“非金属”），由表中②和③两种元素组成的物质的化学式为__________
.
（3）X2-与Ar的核外电子排布相同，则X的元素符号是________。
三、流程题
17．水厂净水过程的主要操作流程如图：
资料：
常用的絮凝剂有明矾[KAl（SO4）。
12H2O]，消毒剂有液氯（Cl2）回答下列问题：
（1）操作X的名称是___________，试剂A的名称是___________。
（2）明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物。
氢氧化铝的化学式为___________。
液氯与水中杂质反应生成一些对人体有害的物质，例如三氯甲烷（CHCl3）。
三氯甲烷属于___________（填“纯净物”或“混合物”）
（3）高铁酸钾（K2FeO4）能作消毒剂与絮凝剂。
它杀菌时会生成氢氧化铁胶状物。
高铁酸钾中铁元素的化合价是___________。
（4）自来水厂的净水过程___________（填“能”或“不能”）将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的方法是___________。
四、科学探究题
18．如下图是自来水消毒过程中发生反应的微观示意图，产物之一是次氯酸（HClO），具有杀菌消毒作用．
（1）该反应的化学方程式为_____．
（2）该微观示意图中属于化合物的共有_____种．
（3）上述反应D物质中，氯元素的化合价是_____．
（4）上述反应D物质中的酸根是_____．（写离子符号）
（5）为证明该反应已发生，可通过检验部分产物来进行判断，具体方法是_____．
五、实验题
19．请根据图示回答下列问题：
（1）写出图中标号的仪器名称：
①___________；
（2）欲用高锰酸钾制取氧气，化学反应方程式为___________；应选择气体发生装置是___________（填序号，下同），需要在试管口放一团棉花的目的是：
___________；若采用过氧化氢溶液来制取氧气，应选择气体发生装置是___________。
（3）收集氧气可以选择D装置的原因是___________。
（4）已知过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，常温下，过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气。
如果在实验室中用过氧化钠和水反应制取一瓶干燥的氧气，应选用的发生和收集装置是___________。
（5）某同学采用装置B制取氧气，收集完成后先停止加热再将导管移出水面，这样操作会引起的后果是___________。
（6）装置A和C都可以作为实验室制取同种气体的发生装置，那么将A和C相比，A具有哪些优点___________。
20．某兴趣小组同学利用如图所示装置来验证水的组成。
（实验步骤）
①用大注射器抽取一定量的2%的硫酸溶液，从A中的大圆孔注入；②用两个橡胶帽塞住右边两个出气口，用带针头的小注射器分别在出气口1和2处抽气，液面上升，直至水充满正负极；③接通电源，待C中气体体积达到最大刻度时，关闭电源；④分别用带针头的注射器抽取气体并检验。
（实验现象）
（1）两个电极上具有气泡冒出，且B与C中的气体体积比是___________，A中液面___________（填“上升”、“下降”或“不变”）。
（2）步骤④中用注射器抽取B中的气体，用___________进行检验，再抽取C中的气体，点燃，观察到___________色的火焰。
（3）（实验结论）
本实验证明水是由___________组成，电解水反应的化学方程式是___________。
（4）（交流与反思）
步骤①中加入硫酸的作用是___________。
（5）电解水这一反应中发生改变的微粒是___________。
21．小希同学在复习《质量守恒定律》时，回忆老师做的以下四个演示实验：
（1）在实验Ⅰ中，他观察到的现象是_____（填序号）；
a．红磷燃烧，产生大量的白烟
b．气球先变大后变小，甚至缩进玻璃管中
c．待锥形瓶冷却后，天平仍然保持平衡
d．待锥形瓶冷却后，天平指针向右偏
e．待锥形瓶冷却后，天平指针向左偏
（2）在实验Ⅱ中，锥形瓶中可观察到的实验现是_____，发生反应的化学方程式是_____；
（3）在实验Ⅲ结束后，天平指针向右偏，他认为导致天平不平衡的原因是_____，若想天平仍然能保持平衡，需确保此实验在_____体系中进行；
（4）实验Ⅳ中镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下的固体反而比反应前镁条还轻，其原因可能是_____（写出其中一条）。
（5）根据质量守恒定律可知，在化学反应前后，一定没有发生变化的是_____（填序号）；
a．元素种类b．元素化合价c．分子种类d．分子质量e．原子种类f．原子质量
六、推断题
22．A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，A、B是含有相同元素的无色液体，D是最轻的气体，F是红色固体单质。
根据右图的相互转化关系判断。
（1）A物质是__________（填化学式）；
（2）写出B→D的化学方程式_____________________________________；
（3）写出D和E反应的化学方程式_____________________________________。
七、计算题
23．钙是人体必需的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。
目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。
请回答下列问题。
（1）碳酸钙（CaCO3）中钙、碳、氧三种元素的质量比为_____。
（2）钙片中钙元素的质量分数为_____（已知维生素D中不含钙元素）。
（3）计算每片钙片中含碳酸钙（CaCO3）的质量_____。
24．实验室常用加热氨酸钾与二氧化碳锰的混合物制取氧气，小军称取氯酸钾27g，加入0.2g二氧化锰进行加热。
实验结束后，剩余固体残留物的质量为17.6g。
计算：
（1）反应后生成氧气的质量______？
（2）生成氯化钾的质量为多少______？
（3）氯酸钾是否完全分解______？
（请用计算说明）
参考答案
1．D
【详解】
A、用铝做导线，是因为铝具有良好的导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，不符合题意；
B、干冰用于人工降雨，是因为干冰升华吸热，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，不符合题意；
C、稀有气体用于制造霓虹灯，是因为稀有气体通电时，能发出不同颜色的光，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，不符合题意；
D、用氮气做食品包装袋的填充气，是因为氮气的化学性质稳定，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质，符合题意。
故选D。
2．B
【解析】
热胀冷缩是因为分子的间隔变大了，而不是分在大小在改变，故B错误。
故选B
3．B
【详解】
A、空气中含有大量的氧气，工业上可以利用分离液态空气法制氧气，故A正确；
B、氧气可以支持燃烧，说明氧气具有助燃性，不是可燃性，故B错误；
C、氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动，故C正确；
D、温度越高气体在水中的溶解度越低，夏天温度升高，氧气在水中溶解量减少需要开启增氧泵，故D正确。
故选B。
4．D
【详解】
A、溴元素是非金属元素，故A正确；
B、溴原子最外层电子数是7，反应中容易得到1个电子形成带1个单位负电荷的溴离子，可以表示为Br﹣，故B正确；
C、元素周期表可以获得的信息：
左上角的数字表示原子序数，溴原子原子序数是35，故C正确；
D、在元素周期表中，周期数与核外电子层数相同，溴原子核外电子层数是4，处在元素周期表第四周期，故D错误。
故选D。
5．B
【详解】
A、二氧化碳是气体不是固体，氧化镁为白色固体，故错误；
B、水、二氧化碳、硫酸都由分子构成，故正确；
C、烧杯不能直接加热，故错误；
D、木炭燃烧属于剧烈氧化反应，故错误；
故选B。
6．D
【详解】
A．根据水电解时电解出氢气体积约为氧气体积的2倍，可判断氧分子与氢分子的个数比是1：
2；故该说法正确；
B．根据水电解时电解出氢气体积约为氧气体积的2倍，故该说法正确；
C．正极与负极产生的气体分别是氧气与氢气，其质量比是8：
1；故该说法正确；
D．与电源负极相连的是生成氢气，能燃烧，产生淡蓝色火焰，故该说法错误．
故选D。
7．B
【详解】
A、由题干信息“科学家利用钻石对顶砧制造出某种极端高压状态，生成“第五状态氢”，即氢的固体金属状态”可知，金属氢是一种新的物质形态，不符合题意；
B、金属氢是由氢分子构成的，符合题意；
C、在原子中，质子数=核外电子数，故金属氢每个氢原子只有一个电子，不符合题意；
D、金属氢由氢分子构成，具有可燃性，可用作火箭的固体燃料，不符合题意。
故选B。
8．B
【详解】
A、Zn2+中的“2”表示每个锌离子带有2个单位的正电荷，该选项说法不正确，故不符合题意；
B、2NO表示2个一氧化氮分子，该选项说法正确，故符合题意；
C、H2SO4中“2”表示一个硫酸分子中含有2个氢原子，不能表示2个氢元素，该选项说法不正确，故不符合题意；
D、过氧化氢中不含有氢分子和氧分子，该选项说法不正确，故不符合题意。
9．D
【详解】
A、次氯酸钠的相对分子质量是23+35.5+16=74.5，A正确。
B、“84”消毒液中含有次氯酸钠还含有水，属于混合物，B正确。
C、“84”消毒液，有腐蚀性，不可直接用于双手消毒，C正确。
D、氧化物由两种元素，组成且含有氧元素的化合物，次氯酸钠由钠、氯、氧三种元素组成，不属于氧化物，D错。
故选：
D。
10．C
【详解】
A、用带火星的木条伸入集气瓶中不复燃，所以集气瓶中不一定不含有氧气，很有可能含量很少，故A错误；
B、分子，原子，离子均可以构成物质，有些物质是由分子构成的，有些物质是由原子构成的，有些物质是由离子构成的，故B错误；
C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛中一定含有碳元素和氢元素,符合质量守恒定律，故C正确；
D、单质只含一种元素，含一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧，故D错误。
11．D
【详解】
A、由微粒的构成可知，图示中共有二种单质分子，故A错误；
B、由微粒的构成可知，图示产物由一种分子构成，为纯净物，故B错误；
C、由微粒的变化可知，在化学反应中分子可再分，故C错误；
D、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故D正确。
故选D。
12．D
【详解】
A、做硫在氧气中燃烧实验时，集气瓶中的水除用于降温外，还用来吸收二氧化硫防止空气污染，选项错误；B、实验能够说明白烟与蜡烛都具有可燃性，但无法说明二者是一种物质，选项错误；C、该实验能说明氨分子运动速率快于酚酞分子的运动速率，但并不能说明酚酞分子不运动，选项错误；D、液态水加热沸腾变为水蒸气，水蒸气遇冷冷凝成水滴，说明液态水与气态水可以相互转化，选项正确，故选D。
13．B
【详解】
观察
和
的化学式，发现其中都有硫酸根，
和
不论按怎样的比例混合，
与
元素的原子个数比一定是1∶4，质量比一定是1∶2，则混合物中的硫元素和氧元素的质量比等于它们的质量分数比．设混合物中氧元素的质量分数为
，则
，解得
．所以铁的质量分数为1﹣23%﹣46%＝31%。
故选B。
【点睛】
本题还可运用平均值法求解。
因
中
与
元素的质量比为6∶32，
中的
与
元素的质量比为56×2∶32×3＝56∶48，故混合物中
与
元素的质量比介于二者之间．设混合物中
元素创质量分数为
，则有
，解得
，只有B选项正确。
14．C
【分析】
由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前丙的质量分数为1﹣70%﹣14%﹣10＝6%，反应后乙的质量分数为1﹣42%﹣40%﹣10%＝8%；反应前后甲的质量分数减少了70%﹣42%＝28%，故甲是反应物；同理可以通过图示确定乙的质量分数减少了14%﹣8%＝6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%﹣6%＝34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
【详解】
A、丁的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，选项错误；
B、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，选项错误；
C、该反应中乙、丙的质量比为6%：
34%＝3：
17，选项正确；
D、该反应中甲、丙的质量比为28%：
34%＝14：
17，选项错误，故选C。
15．HgNa+CaH2O
【详解】
（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故汞原子表示为：
Hg；
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故钠离子可表示为：
Na+；
（3）人体中含量最高的金属元素是钙元素，其元素符号为：
Ca；
（4）水是由水分子构成的，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，其分子符号为：
H2O；
（5）由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化镁中镁元素为+2价可表示为：
。
【点睛】
本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、原子符号、分子符号、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
16．101Md3+非金属NaClS
【详解】
（1）核外电子数等于核电荷数，故该原子的核外电子数为101；
钔失去三个电子后形成离子，则该离子为+3价，故该离子符号为Md3+；
（2）表中①所代表的元素为氧元素，属于非金属元素；
表中②所代表的元素为钠元素，表中③所代表的元素为氯元素，则由这两种元素组成的物质的化学式为NaCl；
（3）Ar的核外电子排布为2、8、8，原子序数为18，而X元素的离子为-2价，说明该元素的原子得到了2个电子之后得到了X2-，说明该元素的原子的核外电子数为16，则该元素是硫元素，元素符号是S。
17．过滤活性炭Al（OH）3纯净物+6不能煮沸
【详解】
（1）由图可知，操作X实现了固液分离，是过滤；
活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故试剂A可以是活性炭；
（2）氢氧化铝中铝元素显+3价，氢氧根离子显-1价，故氢氧化铝的化学式为Al（OH）3；
三氯甲烷由同种物质组成，属于纯净物；
（3）高铁酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价是x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：
（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6；
（4）自来水净水过程只能除去水中的难溶性杂质、色素、异味，杀菌消毒，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，不能将硬水软化；
可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中将硬水软化的方法是煮沸。
18．Cl2+H2O=HCl+HClO3+1ClO﹣取样品少许于试管中，滴加适量的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明已经发生反应
【解析】
（1）由微观示意图可知，A物质是Cl2，B是H2O，C是HCl，D是HClO，根据质量守恒定律，反应方程式为：
Cl2+H2O=HCl+HClO；
（2）化合物是指由多种元素组成的纯净物，图中，B、C、D是由多种元素组成，是化合物，故有三种化合物；
（3）D物质是HClO，其中氢元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合价的代数和为0，+1+x+（-2）=0，x=+1；
（4）D物质是次氯酸，在水溶液中电离出氢离子和次氯酸根离子，故酸根离子是ClO﹣；
（5）氯气和水反应后有盐酸和次氯酸生成，盐酸可以与硝酸银反应有白色沉淀生成，故具体步骤是：
取样品少许于试管中，滴加适量的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明已经发生反应。
19．锥形瓶
B防止高锰酸钾粉末进入并阻塞导管或污染水槽中的水A或C氧气不易溶于水，不与水反应AE（或CE）水倒吸进入试管，导致试管炸裂能制取较多氧气，可以随时添加液体药品，可以通过控制添加液体药品的速率进而控制产生气体的速率
【详解】
（1）由图可知，仪器①为锥形瓶；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为
；
该反应属于固体加热反应，发生装置应先B；
需要在试管口放一团棉花的目的是：
防止加热时，高锰酸钾粉末随气流进入导管；
若采用过氧化氢溶液来制取氧气，该反应属于固液不加热反应，应选择气体发生装置是A或C；
（3）收集氧气可以选择D装置的原因是：
氧气不易溶于水，且不与水反应；
（4）在实验室中用过氧化钠和水反应制取一瓶干燥的氧气，该反应属于固液不加热反应，发生装置应选A或C，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的氧气比较干燥，故收集装置选E，故填：
AE或CE；
（5）采用装置B制取氧气，收集完成后先停止加热再将导管移出水面，这样操作会引起的后果是：
水倒流，炸裂试管；
（6）A与C相比，A的反应容器是锥形瓶，C的反应容器是试管，A能制取较多氧气，且A可以通过分液漏斗随时添加液体药品，可以通过分液漏斗控制添加液体药品的速率进而控制产生气体的速率。
20．1：
2上升带火星的木条淡蓝色氢元素和氧元素2H2O
2H2↑+O2↑增强水的导电性水分子
【详解】
（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：
1，B与正极相连，产生氧气，C与负极相连，产生氢气，故B与C中的气体体积比是：
1：
2；
B、C中产生气体，压强增大，将水压入A中，A中液面上升；
（2）B中气体是氧气，氧气具有助燃性，可用带火星的木条检验；
C中气体是氢气，点燃，观察到产生淡蓝色火焰；
（3）水电解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成；
水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：
；
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