精选4份合集台州市学年高二化学下学期期末质量检测试题.docx

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精选4份合集台州市学年高二化学下学期期末质量检测试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如图

，下列说法不正确的是（  ）

A．聚维酮的单体是

B．聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成

C．聚维酮碘是一种水溶性物质D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应

2．镍—镉可充电电池可发生如下反应：

Cd（OH）2＋2Ni（OH）2

Cd＋2NiO（OH）＋2H2O，由此可知，该电池的负极材料是（）

A．CdB．NiO（OH）C．Cd（OH）2D．Ni（OH）2

3．2016年7月22日京山泄洪，天门市黄潭镇多处村落被洪水淹没，灾情发生后天门市防疫站紧急组织救援小队开展消毒防疫工作，下列消毒采用的药品中属于强电解质的是

A．漂白粉B．碘水C．双氧水D．生石灰

4．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A．强碱性溶液:

K+、Al3+、Cl-、SO42-

B．含有大量NH4+的溶液:

Na+、S2-、OH-、NO3-

C．通有足量NO2的溶液:

K+、Na+、SO42-、AlO2-

D．强酸性溶液:

Na+、Fe3+、NO3-、Cl-

5．一种应用广泛的锂电池结构如图所示，LiPF6是电解质，SO（CH3）2作溶剂，反应原理是

。

下列说法不正确的是

A．Li作负极

B．a极的电势比b极的电势高

C．b极的电极反应式是

D．电子是由a极沿导线移动到b极

6．下列说法正确的是

A．某种具有较好耐热性、耐水性和高频电绝缘性的高分子化合物的结构片段如下图，该树脂可由3种单体通过缩聚反应制备

D．已知

，合成

所用的起始原料只能是2甲基1,3丁二烯和2丁炔

A．AB．BC．CD．D

7．下列不是应用了电解池原理的是（）

A．电镀B．工业制镁C．牺牲阳极的阴极保护法D．氯碱工业制Cl2等

8．下列叙述正确的是（）

A．聚乙烯不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．

和

均是芳香烃，

既是芳香烃又是芳香化合物

C．

和

分子组成相差一个—CH2—，因此是同系物关系

D．分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式为C2H5-OH

9．300mLAl2（SO4）3溶液中，含有Al3+为1.62克，在该溶液中加入0.1mol/LBa（OH）2溶液300mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度约为

A．0.4mol/LB．0.3mol/LC．0.1mol/LD．0.2mol/L

10．等物质的量的下列有机物完全燃烧，生成CO2的量最多的是（）

A．CH4B．C2H6C．C3H6D．C6H6

11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA

B．46g分子式为C2H6O的有机物中含有的C--H键的数目为6NA

C．室温时，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.1NA

D．Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA

12．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c（Al3+）=0.4mol/L，c（SO42-）=0.8mol/L，则c（K+）为（）

A．0.15mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L

13．下列物质溶于水中，因水解而使溶液呈碱性的是

A．NaOB．NaOHC．Na2SO4D．Na2CO3

14．下列有关化学用语表示正确的是

A．氧化钠的电子式：

B．中子数为18的原子

C．氮离子（N3-）是结构示意图：

D．二氧化碳分子的比例模型：

15．以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．36g冰（图甲）中含共价键数目为4NA

B．12g金刚石（图乙）中含有σ键数目为4NA

C．44g干冰（图丙）中含有NA个晶胞结构单元

D．12g石墨（图丁）中含π键数目3NA

16．中国古代文物不仅彰显了民族和文化自信，还蕴含许多化学知识。

下列说法不正确的是

A．两代“四羊方尊”属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金

B．宋代《莲塘乳鸭图》缂丝中使用的丝，主要成分是蛋白质

C．清代乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，主要成分是二氧化硅

D．东晋《洛神赋图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜

17．有下列离子晶体空间结构示意图：

为阳离子,

为阴离子。

以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为（　　）

A．

B．

C．

D．

18．下列关于物质结构和元素性质说法正确的是

A．非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物

B．乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成氢键

C．IA族与VIIA族元素原子之间形成的化学键是离子键

D．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

19．（6分）下列四种有机物在一定条件下不能作为合成高分子化合物单体的是

A．丙烯酸B．乳酸CH3CH（OH）COOH

C．甘氨酸

D．丙酸CH3CH2COOH

20．（6分）研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果，下列表达不正确的是（　　）

A．NaOH溶液与SO2反应时溶液中溶质的情况

B．NaAlO2溶液与盐酸反应后铝的存在形式

C．Fe在Cl2中燃烧产物

D．Fe和稀硝酸反应后，铁的存在形式

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成。

有关物质的物理性质、实验装置如下所示：

苯甲酸

甲醇

苯甲酸甲酯

熔点/℃

122.4

﹣97

﹣12.3

沸点/℃

249

64.3

199.6

密度/g．cm﹣3

1.2659

0.792

1.0888

水溶性

微溶

互溶

不溶

实验一：

制取苯甲酸甲酯

在大试管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸，按图A连接仪器并实验。

（1）苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为______________________________________。

（2）中学实验室中制取乙酸乙酯时为了提高酯的产率可以采取的措施有___________________________

实验二：

提纯苯甲酸甲酯

该实验要先利用图B装置把图A中制备的苯甲酸甲酯水洗提纯，再利用图C装置进行蒸馏提纯

（3）用图B装置进行水洗提纯时，B装置中固体Na2CO3作用是__________________。

（4）用图C装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示____________时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯。

（5）最终制取15g苯甲酸甲酯，计算得苯甲酸甲酯的产率为______________（小数点后保留1位有效数字）。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）已知：

A的蒸汽对氢气的相对密度是15，且能发生银镜反应，F的分子式为C3H6O2。

有关物质的转化关系如下：

请回答：

（1）B中含有的官能团名称是__________，反应⑥的反应类型为__________。

（2）写出反应④的化学方程式__________。

（3）写出有机物F与NaOH溶液反应的化学方程式__________。

（4）下列说法正确的是__________。

A．有机物D的水溶液常用于标本的防腐

B．有机物B、C、E都能与金属钠发生反应

C．有机物F中混有E，可用饱和碳酸钠溶液进行分离

D．有机物M为高分子化合物

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

23．（8分）白黎芦醇（结构简式：

）属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。

某课题组提出了如下合成路线：

已知：

根据以上信息回答下列问题：

（1）白黎芦醇的分子式是___________。

（2）C→D的反应类型是_______；E→F的反应类型是_________。

（3）化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，推测其1H核磁共振谱（H-NMR）中显示不同化学环境的氢原子个数比为________。

（4）写出A→B反应的化学方程式：

___________________________________。

（5）写出结构简式：

D______________、E_______________。

（6）化合物

符合下列条件的所有同分异构体共_________种，

①能发生银镜反应；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。

写出其中不与碱反应的同分异构体的结构简式：

_____________________。

24．（10分）柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾（FeSO4·7H2O）通过下列反应制备：

FeSO4+Na2CO3===FeCO3↓+Na2SO4FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+CO2↑+H2O

（1）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是____________________。

（2）将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应。

①铁粉的作用是_________________。

②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是_____________。

（3）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。

分离过程中加入无水乙醇的目的是________________。

（4）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。

请结合下图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤（可选用的试剂：

铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：

①向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤

②向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体

③向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解

④再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤得到FeSO4溶液

⑤_______________________________________________，得到FeSO4·7H2O晶体。

（5）取25.00g柠檬酸亚铁晶体（摩尔质量为246g/mol），配成100mL溶液，取20.00mL至锥形瓶中，另取0.2000mol.L-1的酸性KMnO4标准溶液装入酸式滴定管中，用氧化还原法测定柠檬酸亚铁晶体的质量分数，杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应，经4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的体积如下：

实验序号

1

2

3

4

消耗KMnO4溶液体积

20.00mL

19.98mL

21.38mL

20.02mL

滴定终点时现象为：

__________________________________柠檬酸亚铁的质量分数________________

参考答案

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．B

【解析】

【分析】

由高聚物结构简式

，可知主链只有C，为加聚产物，单体为

，高聚物可与HI3形成氢键，则也可与水形成氢键，可溶于水，含有肽键，可发生水解，以此解答该题。

【详解】

A.由高聚物结构简式可知聚维酮的单体是

，故A正确；