高考化学套题冲刺卷05配详解答案.docx
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高考化学套题冲刺卷05配详解答案
高考化学套题训练冲刺卷五
H－1C－12N－14O－16S－32K－39Mn－55Fe－56
一、选择题
7．下列关于实验现象的描述正确的是（）
选项
实验操作
实验现象
A
将盛有CH4与Cl2的集气瓶放在光亮处一段时间
气体颜色变浅，瓶内壁附有油状物
B
将乙烯在空气中点燃
火焰呈蓝色并伴有黑烟
C
向盛有苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，充分振荡
液体分层，溶液紫色褪去
D
将蔗糖溶液与稀硫酸混合水浴加热，取反应后的溶液少量，加入几滴新制的Cu（OH）2悬浊液加热
出现砖红色沉淀
8．下列关于氯水的说法正确的是（）
A．向氯水中通入少量二氧化硫，氯水的漂白性增强
B．氯水中加入NaCl固体，对溶液的pH无影响
C．常温下，pH＝2的氯水中：
c（Cl－）＋c（ClO－）＋c（OH－）＝0.01mol/L
D．向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的离子反应方程式为：
Cl2＋2HCO3－＝2CO2↑＋Cl－＋ClO－＋H2O
9．相对分子质量为100的有机物A能与钠反应，且完全燃烧只生成CO2和H2O。
若A含一个六碳环，则环上一氯代物的数目为（）
A．5B．4C．3D．2
10．下列化学用语表述正确的是（）
A．CH3COONH4的电离方程式为:
CH3COONH4
CH3COO－＋NH4＋
B．NaHS的水解方程式为:
HS－＋H2O
S2－＋H3O＋
C．用过量的氨水吸收SO2的离子方程式为:
2NH3·H2O＋SO2＝2NH4＋＋SO32－＋H2O
点燃
D．过量Fe粉与Cl2反应的化学方程式为:
Fe＋Cl2===FeCl2
11．常温下，关于1LpH＝3的H2SO4溶液说法正确的是（）
A．与等体积pH＝11氨水混合后所得溶液pH小于7
B．与等浓度的CH3COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7
C．与pH＝3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于3
D．与10LBa（OH）2溶液恰好完全反应，则Ba（OH）2溶液的pH等于10
12．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。
其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（）
A．Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径
B．Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应
的水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同
C．Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物
D．Y的气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化
13．有关右图装置的说法中正确的是（）
A．氧化剂与还原剂必须直接接触，才能发生反应
B．乙池中电极反应式为NO3－＋4H＋＋e－＝NO2↑＋2H2O
C．当铜棒质量减少6.4g时，甲池溶液质量增加6.4g
D．当铜棒质量减少6.4g时，向乙池密封管中通入标准状况下1.12LO2，将使气体全部溶于水
二、非选择题
26．（14分）氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。
下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。
请回答下列问题：
（1）氯化铁有多种用途，请用离子方程式表示下列用途的原理。
①氯化铁做净水剂；②用FeCl3溶液（32%～35%）腐蚀铜印刷线路板。
（2）吸收剂X的化学式为 ；氧化剂Y的化学式为。
（3）碱性条件下反应①的离子方程式为。
（4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。
该反应的化学方程式为
2KOH＋Na2FeO4＝K2FeO4＋2NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因。
（5）K2FeO4在水溶液中易发生反应：
4FeO42－＋10H2O
4Fe（OH）3＋8OH－＋3O2↑。
在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用（填序号）。
A．H2OB．稀KOH溶液、异丙醇
C．NH4Cl溶液、异丙醇D．Fe（NO3）3溶液、异丙醇
（6）可用滴定分析法测定粗K2FeO4的纯度，有关反应离子方程式为：
①FeO42－＋CrO2－＋2H2O＝CrO42－＋Fe（OH）3↓＋OH－
②2CrO42－＋2H＋＝Cr2O72－＋H2O
③Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
现称取1.980g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液定容于250mL容量瓶中。
每次取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.1000mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18.93mL。
则上述样品中高铁酸钾的质量分数为。
27．（14分）2013年以来，全国很多地区都曾陷入严重的雾霾和污染天气中，冬季取暖排放的CO2、汽车尾气等都是形成雾霾的因素。
（1）已知：
①N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）△H＝＋179.5kJ/mol
②2NO（g）＋O2（g）＝2NO2（g）△H＝－112.3kJ/mol
③2NO（g）＋2CO（g）＝N2（g）＋2CO2（g）△H＝－759.8kJ/mol
右图是在101kPa，298K条件下1mol NO2和1mol CO反
应生成1mol CO2和1mol NO过程中能量变化的示意图。
则a＝。
（2）将不同物质的量的H2O（g）和CO分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，
进行反应：
H2O（g）＋CO（g）
CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据：
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
H2O
CO
CO
H2
1
650
2
4
2.4
1.6
5
2
900
1
2
1.6
0.4
3
3
900
a
b
c
d
t
①实验组1中以v（CO2）表示的反应速率为，此温度下的平衡常数为，温度升高时平衡常数会（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②650℃时，若在此容器中开始充入2molH2O（g）、1molCO、1molCO2和xmolH2，若要使反应在开始时正向进行，则x应满足的条件是。
③若a＝2，b＝1，则达平衡时实验组2中H2O（g）的转化率和实验组3中CO的转化率的关系为
α2（H2O）α3（CO）（填“＜”、“＞”或“＝”）。
28.（15分）含硫物质燃烧会产生大量烟气，烟气的主要成分是SO2、CO2、N2、O2。
某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率。
回答下列问题：
Ⅰ.模拟烟气的制备
（1）用A装置制SO2，化学反应方程式为。
（2）用B装置制CO2，使用该装置优点的是。
（3）将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验。
II.测定烟气中SO2的体积分数
（4）将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是、。
（填序号）
①酸性KMnO4溶液②饱和NaHSO3溶液
③饱和Na2CO3溶液④饱和NaHCO3溶液
（5）若模拟烟气的流速为amL/min，若t1分钟后，测得量筒内液体体积为VmL，则SO2的体积分数是。
Ⅲ.测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率（已转化的SO2占原有SO2的百分比）
（6）将模拟烟气通过转化器E装置，E装置中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，常温下，它可催化SO2与O2的反应，以达到脱硫目的。
写出催化剂参与反应过程的离子方程式
①SO2＋2H2O＋2Fe3＋＝SO42－＋2Fe2＋＋4H＋②。
（7）若模拟烟气仍以amL/min的流速通过转化器E装置，t2分钟后，向E装置中加入酸化的BaCl2溶液得到白色浑浊液，经、洗涤、、称量，得到mg固体。
若实验的气体体积已折算为标准状况，则该转化器的脱硫效率是。
38．（15分）有机物F的合成路线如图所示：
KMnO4/H＋
COOH
CH3
LiAlH4
已知以下信息：
（1）RCOOR′RCH2OH
（2）
回答以下问题：
（1）A的结构简式为，G的结构简式为。
（2）B生成C的化学方程式为。
（3）检验E中含氧官能团的试剂是，现象是。
（4）E→F的反应类型是。
（5）A的同分异构体中，符合下列条件的同分异构体有种（不包含A），写出其中一种的结构简式。
①属于芳香族化合物②苯环上有四个取代基③苯环上的一溴取代物只有一种
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