高考化学套题冲刺卷05配详解答案.docx

1、高考化学套题冲刺卷05配详解答案高 考 化 学 套 题 训 练 冲 刺 卷 五H1 C12 N14 O16 S32 K39 Mn55 Fe56一、选择题 7下列关于实验现象的描述正确的是（ ）选项实验操作实验现象A将盛有CH4与Cl2的集气瓶放在光亮处一段时间气体颜色变浅，瓶内壁附有油状物B将乙烯在空气中点燃火焰呈蓝色并伴有黑烟C向盛有苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，充分振荡液体分层，溶液紫色褪去D将蔗糖溶液与稀硫酸混合水浴加热，取反应后的溶液少量，加入几滴新制的Cu(OH)2悬浊液加热出现砖红色沉淀 8下列关于氯水的说法正确的是（ ） A向氯水中通入少量二氧化硫，氯水的漂白性增强 B氯

2、水中加入NaCl固体，对溶液的pH无影响 C常温下，pH2的氯水中：c(Cl)c(ClO)c(OH)0.01 mol/L D向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的离子反应方程式为：Cl22HCO32CO2ClClOH2O 9相对分子质量为100的有机物A能与钠反应，且完全燃烧只生成CO2和H2O。若A含一个六碳环，则环上一氯代物的数目为（ ） A5 B4 C3 D2 10下列化学用语表述正确的是 （ ） ACH3COONH4的电离方程式为: CH3COONH4 CH3COONH4 BNaHS的水解方程式为: HSH2O S2H3O C用过量的氨水吸收SO2的离子方程式为: 2NH3H2OSO22N

3、H4SO32H2O点燃D过量Fe粉与Cl2反应的化学方程式为: FeCl2= FeCl2 11常温下，关于1 L pH3的H2SO4溶液说法正确的是（ ） A与等体积pH11氨水混合后所得溶液pH小于7 B与等浓度的CH3COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7 C与pH3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于3 D与10 L Ba(OH)2溶液恰好完全反应，则Ba(OH)2溶液的pH等于10 12短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最

4、外层电子数之和为21，下列说法正确的是（ ） AY的简单离子半径小于Z的简单离子半径 BZ最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1 mol水时所放出的热量相同 CQ可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物 DY的气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化 13有关右图装置的说法中正确的是（ ） A氧化剂与还原剂必须直接接触，才能发生反应 B乙池中电极反应式为NO34HeNO22H2O C当铜棒质量减少6.4 g时，甲池溶液质量增加6.4 g D当铜棒质量减少6.4 g时，向乙池密封管中通入标准状况下1.12 L O2，将使气体全部溶于水二、非选择题 26（14分

5、）氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。请回答下列问题： （1）氯化铁有多种用途，请用离子方程式表示下列用途的原理。 氯化铁做净水剂 ； 用FeCl3溶液（32%35%）腐蚀铜印刷线路板 。 （2）吸收剂X的化学式为 ；氧化剂Y的化学式为 。 （3）碱性条件下反应的离子方程式为 。 （4）过程将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOHNa2FeO4K2FeO42NaOH ，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因 。 （5）K2FeO4 在水溶液中易发生反应：4FeO4210H2O 4Fe(OH)38OH3O2。在提

6、纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 （填序号）。 AH2O B稀KOH溶液、异丙醇 CNH4Cl溶液、异丙醇 DFe(NO3)3溶液、异丙醇 （6）可用滴定分析法测定粗K2FeO4的纯度，有关反应离子方程式为： FeO42CrO22H2OCrO42Fe(OH)3OH 2CrO422HCr2O72H2O Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O 现称取1.980 g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液定容于250 mL容量瓶中。每次取25.00 mL加入稀硫酸酸化，用0.1000 mol/L的(NH4)2Fe

7、(SO4)2标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18.93 mL。则上述样品中高铁酸钾的质量分数为 。 27（14分）2013年以来，全国很多地区都曾陷入严重的雾霾和污染天气中，冬季取暖排放的CO2、汽车尾气等都是形成雾霾的因素。 （1）已知： N2(g)O2(g)2NO(g) H179.5 kJ/mol 2NO(g)O2(g)2NO2(g) H112.3 kJ/mol 2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g) H759.8 kJ/mol 右图是在101 kPa，298 K条件下1 molNO2和1 molCO反应生成1 molCO2和1 molNO过程中能量变化的示意图。则

8、a 。 （2）将不同物质的量的H2O（g）和CO分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)CO(g) CO2(g)H2(g)，得到如下三组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCOH21650242.41.652900121.60.433900abcdt 实验组1中以v(CO2)表示的反应速率为 ，此温度下的平衡常数为 ，温度升高时平衡常数会 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 650时，若在此容器中开始充入2 mol H2O（g）、1 mol CO、1 mol CO2和 x mol H2，若要使反应在开始时正向进行，则x应满足的条

9、件是 。 若a2，b1，则达平衡时实验组2中H2O（g）的转化率和实验组3中CO的转化率的关系为2 (H2O) 3 (CO)（填“”、“”或“”)。 28.（15分）含硫物质燃烧会产生大量烟气，烟气的主要成分是SO2、CO2、N2、O2 。某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率。回答下列问题：.模拟烟气的制备 （1）用A装置制SO2，化学反应方程式为 。 （2）用B装置制CO2，使用该装置优点的是 。 （3）将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验。 II.测定烟气中SO2的体积分数 （4）将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中

10、盛有的药品分别是 、 。（填序号） 酸性KMnO4溶液 饱和NaHSO3溶液 饱和Na2CO3溶液 饱和NaHCO3溶液 （5）若模拟烟气的流速为a mL/min，若t1分钟后，测得量筒内液体体积为V mL，则SO2的体积分数是 。 .测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率（已转化的SO2占原有SO2的百分比） （6）将模拟烟气通过转化器E装置，E装置中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，常温下，它可催化SO2与O2的反应，以达到脱硫目的。写出催化剂参与反应过程的离子方程式 SO22H2O2Fe3SO422Fe24H 。 （7）若模拟烟气仍以a mL/min的流速通过转化器E装置，t2分钟后，向E

11、装置中加入酸化的BaCl2溶液得到白色浑浊液，经 、洗涤、 、称量，得到m g固体。若实验的气体体积已折算为标准状况，则该转化器的脱硫效率是 。 38（15分）有机物F的合成路线如图所示： KMnO4/HCOOHCH3LiAlH4已知以下信息： （1）RCOOR RCH2OH (2) 回答以下问题：（1）A的结构简式为 ，G的结构简式为 。 （2）B生成C的化学方程式为 。 （3）检验E中含氧官能团的试剂是 ，现象是 。 （4）EF的反应类型是 。 （5）A的同分异构体中，符合下列条件的同分异构体有 种（不包含A），写出其中一种的结构简式 。属于芳香族化合物 苯环上有四个取代基 苯环上的一溴取代物只有一种