16.用铁片和稀硫酸制取氢气，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是
A.加热B.将稀硫酸改为98%浓硫酸
C.滴加少量的硫酸铜溶液D.将铁片改为铁粉
17.已知一定温度时：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）。
当生成2molNH3时，放出热量为92kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入3molH2和1molN2，达到平衡时放出热量为Q，则下列关系式中正确的是
A.Q＝92kJB.Q＜92kJC.Q＞92kJD.Q＜92×2kJ
18.下图表示H2＋Cl2＝2HCl反应中能量变化的理论分析示意图，下列说法正确的是
A.此反应生成物的总能量大于反应物的总能量
B.此反应断键吸收的热量大于成键放出的热量
C.1molH2与1molCl2反应吸收183kJ热量
D.2molH2与1molCl2反应放出183kJ热量
19.验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是
A.测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成H2O和CO2的质量
B.证明该试样完全燃烧后产物只生成H2O和CO2
C.测定该试样燃烧产物中H2O和CO2的物质的量的比值
D.测定该试样的C、H个数比
20.X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素。
下列说法不正确的是
A.化合物YZ3极易溶解于水
B.Z与M可以形成含有非极性键的化合物
C.12g14X中含有中子的物质的量为8mol
D.由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解
21.Li－Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应为：
2Li＋＋FeS＋2e－＝Li2S＋Fe。
有关该电池的下列说法中正确的是
A.Li－Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1价
B.该电池的电池反应为2Li＋FeS＝Li2S＋Fe
C.负极的电极反应为：
Al－3e－＝Al3＋
D.电池工作时，电子流向由正极到负极
II卷（共58分）
二、填空题：
22.将下列物质进行分类：
①6Li和7Li
②C60与C70
③H2O与D2O
④CH3CH2CH2CH3与CH3CH（CH3）2
⑤CH3CH2CH2CH2CH3与CH3CH2CH2CH3
⑥乙醇（C2H5OH）与甲醚（CH3－O－CH3）
（1）互为同位素的是（填编号，下同）；
（2）互为同系物的是；
（3）互为同分异构体的是。
23.化学是以实验为基础的学科，化学实验又有定性实验和定量实验之分。
利用已学知识对下列实验进行分析并填空：
Ⅰ.
实验目的
实验
实验结论
结论：
FeCl3在实验中的作用为：
反应方程式
Ⅱ.
实验目的
探究卤素单质氧化性的相对强弱
实验
现象
离子方程式
1.将少量氯水分别加入盛有KBr和NaI溶液的试管中，振荡后加入CCl4，振荡、静置
（1）溶液分层，上层几乎无色，下层为橙色。
（2）
（1）
（2）
2.将少量溴水加入盛有NaI溶液的试管中，振荡后加入少量CCl4，振荡、静置
（3）
实验结论并从原子结构上解释原因
Ⅲ.
资料：
氯气难溶于饱和氯化钠溶液；实验室可利用MnO2和浓盐酸在加热的条件下制备氯气
实验：
某食盐样品中混有NaBr杂质，为测定该食盐样品的纯度，设计实验过程如甲图所示：
阅读上述资料和实验过程，完成下列填空：
（1）请从下方乙图中选出四个装置（可重复使用），来完成制取并向溶液A中通入过量Cl2的实验，将所选装置的选项代码填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品。
（2）为了证明甲图中溶液D中几乎不存在Br－，可选用的试剂为（填选项字母）
A.碘水B.淀粉碘化钾溶液
C.新制氯水和四氯化碳D.食盐水
（3）依据甲图所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为
A.四氯化碳B.水C.乙醇D.苯
（4）在萃取、分液的过程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，其目的是
（5）试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为%
24.在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表所示：
时间（s）
0
1
2
3
4
5
n（NO）（mol）
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
（1）上述反应（填“是”或“不是”）可逆反应，第5s时，c（NO2）＝
（2）如下图所示，表示NO2变化的曲线是；用O2表示从0s—2s内该反应的平均速率v（O2）＝
（3）不能说明该反应已达到平衡状态的是
a.容器内压强保持不变b.v（NO2）＝2v（O2）
c.容器内密度保持不变d.2v逆（NO）＝v正（O2）
25.某研究小组对铁生锈进行研究：
（1）经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：
上图中的铁钉最容易生锈的是（填字母），铁锈的主要成分是
（2）根据实验条件判断，在铁钉的锈蚀过程中，正极的电极反应为
（3）铁生锈的外部条件是；在此条件下，铁钉发生吸氧腐蚀转化为Fe（OH）2的电池反应方程式为
（4）若为了防止铁钉生锈，该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是
A.锡B.铜C.锌
（5）钢铁容易腐蚀，工业生产中常需对钢铁进行“发蓝”处理，以有效避免或减缓钢铁的腐蚀。
所谓“发蓝”，就是在钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。
发蓝处理过程可表示如下：
①步骤Ⅲ用除锈液（15%的硫酸溶液）浸泡铁件的目的在于除去铁表面的铁锈，该步反应的离子方程式为___________________________________。
②为检验经过步骤Ⅳ处理的铁件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液，如果成品不合格（即铁件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段时间将观察到的现象为__________________________。
③除锈后的铁件在发蓝液（NaNO2、NaNO3及NaOH组成的混合液）中浸泡（步骤IV），
发生了复杂的化学反应：
反应一：
____Fe＋____NaNO2＋___NaOH—____Na2FeO2＋____H2O＋___NH3↑
反应二：
8Fe＋3NaNO3＋5NaOH＋2H2O＝4Na2Fe2O4＋3NH3↑
反应三：
Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O＝Fe3O4＋4NaOH
配平“反应一”的化学方程式（将系数直接填在横线上）。
若要循环使用发蓝液，从理论角度分析，需要往使用过的发蓝液中_________
A.只需加入NaNO2
B.只需加入NaNO2和NaNO3
C.需要加入NaNO2、NaNO3和NaOH
D.不需加入任何物质而直接使用
26.短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图：
请回答下列问题：
（1）描述D在元素周期表中的位置：
（2）比较A、C、D元素简单离子半径的大小：
>>（填元素微粒符号）；
（3）①写出A的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式
②用电子式表示B元素的气态氢化物的形成过程
③E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，
反应的化学反应方程式为
（4）用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式：
，该阳离子中存在的化学键是。
试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式___________________
【试题答案】
一、选择题：
1234567891011
BDDCCCABCCD
12131415161718192021
BDBDBBDACB
二、填空题：
22.
（1）①
（2）⑤（3）④、⑥
23.
Ⅰ.
实验目的：
探究温度对H2O2分解反应速率的影响
温度越高，化学反应速率越快
催化剂（或加快反应速率）
2H2O2
2H2O＋O2↑
Ⅱ.
（2）溶液分层，上层几乎无色，下层为紫（红）色
（1）Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－
（2）Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－
（3）Br2＋2I－＝I2＋2Br－
结论：
氧化性：
Cl2>Br2>I2
解释原因：
同主族元素从上到下，核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的引力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱。
Ⅲ.
（1）
（2）C
（3）D
（4）内外气压相通，使分液漏斗内液体能够顺利流下。
（5）90
24.
（1）是，0.0065mol/L（或6.5×10－3mol/L）
（2）c；0.0015mol/（L·s）（或1.5×10－3mol/（L·s））
（3）b、c、d
25.
（1）A，Fe2O3（或Fe2O3·xH2O）
（2）O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
（3）潮湿的空气（或氧气与水）；
2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe（OH）2
（4）C
（5）①Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
②铁制品表面有红色固体析出
③3、1、5、3、1、1；
B
26.
（1）第二周期，ⅥA族
（2）N3－>O2－>Al3＋；
（3）①Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O
②
③8HCl＋KClO4
KCl＋4Cl2↑＋4H2O
（4）
，极性共价键
SO2＋2H2O＋＝SO42－＋4H＋
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