学年浙江省温州市十五校联合体高一下学期期中联考化学试题.docx

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学年浙江省温州市十五校联合体高一下学期期中联考化学试题

2017-2018学年浙江省温州市十五校联合体高一下学期期中联考化学试题

考生须知：

1．本卷共6页满分100分，考试时间90分钟；

2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；

4．考试结束后，只需上交答题纸。

本卷可能用到的相对原子质量：

H-1C-12O-16S-32Ba-137

选择题部分

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．下列物质属于碱性氧化物的是

A．Na2OB．SO2C．KOHD．H2SO4

2．右图实验装置中，没有出现的仪器名称为

A．蒸馏烧瓶B．温度计C．分液漏斗D．冷凝管

3．下列物质属于非电解质的是

A．醋酸B．液氨C．氯水D．氯化钠

4．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．灼热的炭与CO2的反应B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应

C．镁条与稀盐酸的反应D．氢气在氧气中的燃烧反应

5．下列物质中，属于分子晶体的化合物是

A．石英B．白磷C．干冰D．食盐

6．下列说法正确的是

A．煤、石油、沼气属于人类利用的主要化石燃料

B．煤干馏是复杂的物理化学变化，可得到焦炭、煤焦油和焦炉煤气等

C．氢气是一种清洁能源，其储存、运输都比较方便，故氢气将成被人类广泛使用

D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

7．下列表示正确的是

A．14N的原子结构示意图：

B．HClO的结构式：

H-O-Cl

C．HCl的电子式：

D．甲烷分子的球棍模型:

8．无法将氯化钠、碘化钾两种溶液鉴别开来的试剂或方法是

A．AgNO3溶液B．Br2的CCl4溶液C．淀粉溶液D．焰色反应

9．下列变化中，需加还原剂才能实现的是

A.CuSO4→CuB.Mg→Mg3N2C．S→SO2D.SiO2→Na2SiO3

10．下列说法正确的是

A．某试剂焰色反应呈黄色，则该试剂是钠盐

B．用润湿的pH试纸不能检验氨气

C．利用蒸发结晶可以提纯混有少量KCl的KNO3

D．用CCl4萃取碘水中的碘，静置后下层溶液呈紫红色

11．下列说法正确的是

A．和是一种核素

B．氕、氘、氚互为同位素，中子数都是1

C．乙醇和二甲醚互为同分异构体

D．金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化

12．下列各组性质比较中，不正确的是

A．元素最高化合价：

Al＞MgB．金属性：

Al＞Mg

C．酸性：

H2SO4＞H3PO4D．原子半径：

Cl＞F

13．下列叙述正确的是

A．同周期元素中，ⅠA族元素的原子半径最小

B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

C．室温时，零族元素的单质都是气体

D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等

14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是

A．原子半径的大小顺序：

r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱

D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

15．下列物质中只含共价键的是

A．HClB．NaOHC．NH4ClD．CH3COONa

16．下列说法正确的是

A．碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同

B．MgCl2晶体中存在离子键和共价键

C．Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大，沸点依次升高

D．F2和HF两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

17．1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=－142.9kJ·mol-1

B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+571.6kJ·mol-1

C．2H2+O2=2H2O△H=－571.6kJ·mol-1

D．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=－285.8kJ·mol-1

18．反应A+B→C（△H<0）分两步进行：

①A+B→X（△H>0），②X→C（△H<0）。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

19．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是

A．装置甲中铜片表面产生气泡

B．装置甲溶液中SO42-向铜片做定向移动

C．装置乙中电子从铜片经导线流向锌片

D．装置乙中正极的电极反应式：

2H++2eˉ＝H2↑

20．电子表和电子计算器的电源通常用微型银-锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电极总反应为：

Ag2O+H2O+Zn=Zn（OH）2+2Ag。

下列叙述正确的是

A．Zn是正极B．Ag2O电极上发生氧化反应

C．工作时正极区溶液的pH增大D．工作时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

21．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间t（单位为分钟）变化的曲线如右图，下列描述正确的是

A．t分钟时该反应达到化学平衡状态

B．反应开始到10分钟，用X表示的反应速率为0.079mol·L－1·min－1

C．反应开始到10分钟时，Y的转化率为79.0％

D．反应的化学方程式为：

X（g）+2Y（g）3Z（g）

22．将3.0molA气体和1.5molB气体在3L的容器中混合并在一定条件发生如下反应：

2A（g）+B（g）2C（g）△H=－akJ·mol-1经2s后测得C的浓度为0.3mol·L-1，则下列计算正确的是

A．用A表示的平均反应速率为0.3mol·（L·s）-1

B．2s时物质A的浓度为0.7mol·L-1

C．用B表示的平均反应速率为0.15mol·（L·s）-1

D．2s内，A和B反应放出的热量为0.15akJ

23．一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：

3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是

A．x=4

B．达到平衡状态时A的物质的量浓度为c（A）=1.0mol·L－1

C．5s内B的反应速率v（B）＝0.05mol·（L·s）－1

D．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6:

5

24．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA

B．分子总数为NA的CO和H2混合气体，体积约为22.4L

C．标准状况下，11.2L苯中含有的分子数目为0.5NA

D．足量的Fe在1mol氯气中完全燃烧失去电子数为2NA

25．某固体混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。

某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）。

下列说法不正确的是：

A．该固体混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl2

B．气体A一定是混合气体

C．白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色

D．沉淀A一定是H2SiO3

非选择题部分

二、填空题（本大题共5小题，共44分）

26．（12分）A、B、C、D、E、F六种核电荷数依次增加的短周期元素，A的原子中没有中子，B原子的最外层电子数是内层电子数的两倍，C是短周期元素中金属性最强的，D和C相邻，E和F的最高价氧化物对应的水化物都是强酸。

回答下列问题：

（1）写出B在元素周期表中的位置_______，C的离子结构示意图_______________。

（2）E的最简单氢化物的电子式_____________。

F的最高价氧化物对应的水化物的化学式_______________。

（3）证明C比D活泼的实验依据是_______________。

（4）单质D在B的最高氧化物中燃烧的化学方程式_______________。

27．（6分）现有①BaCl2②金刚石③NH4Cl④Na2SO4⑤干冰⑥碘等六种物质，按下列要求回答：

（1）熔化时不需要破坏化学键的是_______________，熔点最高的是_______________。

（2）只含有离子键的物质是_________，晶体以分子间作用力结合的是_________。

（以上各空均填写数字编号）

（3）③的电子式是_________。

28．（7分）某校研究性学习小组用一些大部分已经锈蚀（成分为Fe2O3）的废铁屑制备绿矾（FeSO4·7H2O），实验操作过程如下：

已知：

杂质不溶于稀硫酸。

请回答下列问题：

（1）步骤①中，稀硫酸与Fe2O3反应的离子方程式为______，废铁屑用硫酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，需进行的操作名称是_________。

（2）步骤②中溶液A与铁粉反应的离子方程式为________________。

（3）检验溶液B中是否还存在杂质金属阳离子的方法是_______。

29．（11分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现反应条件不同，反应速率不同。

请回答下列问题：

（1）在用稀硫酸与锌制氢的实验中，加入少量下列物质可加快氢气生成速率的是_____（填序号）

A.Na2SO4溶液B.MgSO4溶液C.SO3D.CuSO4溶液

（2）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验：

将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

请完成此实验设计，其中：

V1＝____mL，V6＝______mL。

该同学最后得出的结论为：

当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。

请分析速率下降的主要原因__________。

（3）该同学为探究其它因素对锌与稀硫酸反应速率的影响，又做了以下实验，记录数据如下，回答下列问题：

①由实验可推知，反应物的总能量_______产物的总能量（填“＜”、“＞”或“＝”）。

②实验2和5表明，______对反应速率有影响。

③实验4和5表明，______对反应速率有影响，能表明同一规律的实验还有▲（填实验序号）。

④本实验中影响反应速率的其他因素还有________。

30．（8分）

（1）已知：

肼（N2H4）是一种清洁高效的火箭燃料。

0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。

该反应的热化学方程式：

__________。

若将上述等量N2H4气体完全燃烧生成氮气和液态水，则放出的热量_____133.5kJ（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（2）燃料电池是一种高效低污染的新型电池，肼（N2