北京市101中学1112学年高一下期中考试化学精.docx

1、北京市101中学1112学年高一下期中考试化学精北京市101中学2011-2012学年下学期高一年级期中考试化学试卷温馨提示：满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H1 He4 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Ar40 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 Ba137 Br80I卷（共42分）一、选择题：（共21小题，每小题只有一个选项符合题意）1. 将煤处理后变为气体燃料的目的是A. 方便存储 B. 提高燃烧效率，减少大气污染C. 方便运输 D. 提高煤的价格2. 是A. 氧的五种同位素 B. 五种氧元素C. 氧的五种同分

2、异构体 D. 氧元素的五种不同微粒3. 下列物质在一定条件下，可与CH4发生化学反应的是 A. 浓硫酸 B. NaOH溶液 C. 酸性KMnO4溶液 D. 氯气4. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A. 左下方区域的金属元素 B. 右上方区域的非金属元素C. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D. 稀有气体元素5. 下列物质属于共价化合物的是 A. NH4Cl B. BaCl2 C. H2SO4 D. I26. 下列各组物质，化学键的类型完全相同的是 A. K2S 和H2O B. Na2O2和H2O2 C. K2O和MgF2 D. NH4F和BaCl2 7. 下列各

3、组性质比较中，不正确的是 A. 还原性 FClBr B. 碱性 NaOH Mg（OH）2 Al（OH）3C. 酸性 HClO4HBrO4HIO4 D. 稳定性 HClH2SPH38. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是A. 中和反应是吸热反应 B. 燃烧属于放热反应C. Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体反应属于放热反应 D. 反应物总能量与生成物总能量一定相等9. 下列图示的装置不能构成原电池的是10. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A. CO2的比例模型： B. H2O2的电子式：C. HClO的结构式：HOCl D. 14C的原子结构示意图： 11. 据报道，氢燃料

4、电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法正确的是A. 电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B. 发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C. 氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能 D. 氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染12. 硒为第四周期A族元素，根据它在周期表中的位置推断，硒可能具有的性质为 A. 单质硒在通常状况下是气体 B. 硒元素有4、6、2三种常见价态C. SeO3的水化物呈碱性 D. 硒的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO313. 日常所用的锌锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn2 eZn2，2 MnO22 N

5、H42eMn2O32 NH3H2O。下列有关锌锰干电池的叙述中不正确的是 A. 干电池工作时，电流方向由石墨棒经外电路流向锌筒B. 干电池在使用过程中，锌会逐渐溶解C. 若用湿的KOH替代电解质NH4Cl，可延长电池寿命和提高电池性能D. 干电池可实现化学能与电能的相互转化14. 主族元素的阳离子和阴离子都具有稀有气体元素原子的结构特征，阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是A. MgCl2 B. NaBr C. HCl D. NaI15. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B A；C、D两种元素对应的气态氢化物的稳定性C D。则它们的

6、原子序数由小到大的顺序是A. BACDE B. AEBCD C. EBACD D. BAED （填元素微粒符号）；（3） 写出A的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式 用电子式表示B元素的气态氢化物的形成过程 E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学反应方程式为 （4）用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式： ，该阳离子中存在的化学键是 。试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式_【试题答案】一、选择题：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11B D D

7、 C C C A B C C D12 13 14 15 16 17 18 19 20 21B D B D B B D A C B二、填空题：22. （1） （2） （3）、23. . 实验目的：探究温度对H2O2分解反应速率的影响 温度越高，化学反应速率越快 催化剂 （或加快反应速率） 2H2O2 2H2O O2 . （2）溶液分层，上层几乎无色，下层为紫（红）色（1）Cl2 2Br Br2 2Cl（2）Cl2 2I I2 2Cl（3）Br2 2I I2 2Br结论：氧化性：Cl2 Br2 I2解释原因：同主族元素从上到下，核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大 ，原子核对外层电

8、子的引力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱。. （1）（2）C（3）D（4）内外气压相通，使分液漏斗内液体能够顺利流下。（5）90 24. （1）是，0.0065 mol/L （或 6.5103 mol/L）（2）c；0.0015 mol/（Ls ） （或 1.5103 mol/（Ls ）（3）b、c、d 25. （1）A， Fe2O3（或 Fe2O3 xH2O）（2）O22 H2O4e 4 OH（3）潮湿的空气 （或氧气与水） ； 2Fe O2 2 H2O2 Fe （OH）2 （4）C （5） Fe2O36 H 2 Fe33 H2O 铁制品表面有红色固体析出 3、1、5、3、1、1； B 26. （1）第二周期，A族（2）N3O2Al3 ； （3） Al（OH）3 OH AlO2 2 H2O 8HClKClO4 KCl4Cl24H2O（4），极性共价键 SO2 2H2O SO42 4 H