广州市中考化学试题及答案.docx
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广州市中考化学试题及答案
2008年广州市初中毕业生学业考试
化学
（满分100分，考试时间80分钟）
可能用到的相对原子质蹙：
H—1O一16Mg—24S一32
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）
1．下列过程中发生了化学变化的是（）
A．水通电后分解成氢气和氧气
B．湿衣服晾晒后变干
C．玻璃敲击后变碎
D．冷水加热后沸腾
2．下列关于空气的说法正确的是（）
A．空气由空气分子组成
B．空气中的氮气没有任何用途
C．空气中二氧化碳含量的增加对环境没有任何影响
D．空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等分子
3．在原子的原子核里，质子数等于（）
A．核外电子数B．中子数
C．中子数和电子数之差D．中子数和电子数之和
4．下列原子属于非金属元素的是（）
5．如图所示的实验中，小烧杯①盛的是紫色石蕊溶液，②盛的是浓盐酸。
片刻后，可以观察到烧杯①中液体的颜色是（）
A．紫色B．红色C．无色D．蓝色
6．下列事实与液态二氧化碳的灭火原理无关的是（）
A．液态二氧化碳汽化时能降低其周围的温度
B．二氧化碳的密度比空气的大，能将燃烧物与空气隔绝
C．二氧化碳是无色无味的气体
D．二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧
7．分析下表数据，下列关于广东省城市降水酸碱性的说法正确的是（）
年度
2005年
2006年
广东省城市降水pH均值
4.66
4.80
A．2006年和2005年降水总体都偏碱性
B．2005年降水的碱性比2006年更强
C．2006年酸雨污染程度比2005年减缓
D．2006年酸雨污染程度比2005年严重
8．下列物质能与CuCl2溶液发生置换反应的是（）
A．H2SO4B．NaOHC．AgD．Fe
9．俗话说“酒香不怕巷子深”，从化学的角度来解释是由于（）
A．分子在不断地运动
B．分子间有间隔
C．分子是由原子构成的
D．分子在化学变化中发生了变化
10．下列图示实验操作正确的是（）
11．从2008年6月1日开始，超市禁止为顾客无偿提供塑料袋，目的是减少废弃塑料带来的“白色污染”，下列措施不能用于解决“白色污染”的是（）
A．用布袋代替塑料袋
B．重复使用某些塑料制品
C．回收利用各种废弃塑料
D．将废弃塑料集中到野外焚烧
12．人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是（）
A．铁是由钢冶炼成的
B．生铁是含有碳的铁合金
C．炼铁的过程是把铁矿石变成纯净的氧化铁
D．被腐蚀后的铁制品属于不可回收垃圾
13．下列有关木炭、一氧化碳、甲烷燃烧的说法正确的是（）
A．燃烧时发生的都是化合反应
B．燃烧时都产生蓝色火焰
C．燃烧后都有CO2生成
D．点燃前都要检验纯度
14．下列关于金刚石和石墨的说法正确的是（）
A．组成元素都相同B．原子排列方式都相同
C．都能导电D．硬度都很大
15．下列说法符合事实的是（）
A．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中会剧烈燃烧
B．木炭粉与黑色的氧化铜粉末混合后可看到红色粉末
C．铝放置在空气中不与氧气反应
D．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体
16．下列物质不能导电的是（）
A．澄清石灰水B．氢氧化钠溶液
C．稀硫酸D．乙醇
17．下列各组溶液，相互能发生反应的是（）
A．碳酸钾和硝酸钡B．硝酸钡和盐酸
C．氢氧化钠和碳酸钾D．硫酸钠和碳酸钾
18．下列方法能够将石灰水和氢氧化钠溶液区别开的是（）
A．分别滴加紫色石蕊溶液B．分别通入CO2
C．分别滴加氯化钠溶液D．分别滴加稀盐酸
19．氧化镁（MgO）中，镁元素的质量分数是（）
A．30％B．40％C．60％D．70％
20．下列操作可以达到实验目的的是（）
A．用灼烧的方法除去铜粉中混有的木炭粉
B．用测定溶液pH的方法区别食盐水和蒸馏水
C．加入氧化镁除去硫酸镁溶液中含有的少量硫酸
D．通入澄清石灰水除去气体中含有一氧化碳
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
二、本题包括5小题，共36分。
21．（4分）用化学用语表示下列物质：
（1）氧化钙____________，氯化钡溶于水电离出的离子________________。
（2）1个氮分子__________________________。
（3）某氮的氧化物中氮元素的化合价为+1价，该氧化物是______________________。
22．（4分）现有下列物质：
①甲烷②氧气③硝酸钾④碳酸氢钠⑤一氧化碳⑥二氧化碳⑦乙醇⑧铁。
（1）属于有机化合物的是（填编号，下同）____________。
（2）属于单质的是____________。
（3）属于氧化物的是____________，属于盐的是____________。
23．（8分）选择“CO”、“CO2”或“稀HCl”填空，并写出有关反应的化学方程式。
（1）能够与氢氧化钠反应的是___________，反应的化学方程式是___________________。
（2）能够把铁从铁矿石（Fe2O3）里还原出来的是___________，反应的化学方程式_______。
（3）能够除去铁制品表面的铁锈（Fe2O3）的是___________，反应的化学方程式是_______。
24．（10分）在当今社会，人类需要的大部分能量都是由化学反应产生的。
（1）下列物质属于化石燃料的是（填写字母编号）____________。
A．乙醇B．石油C．氢气D．煤
（2）氢气是一种清洁能源，氢气燃烧的化学方程式为__________________，在实验室里可以通过置换反应来制取氢气，写出其中一个化学方程式：
________________________。
（3）煤中含有的硫在燃烧时会以二氧化硫的形式排放，污染大气。
某工厂有含硫0．8％的煤5000t，回答下列问题：
①5000t含硫0．8％的煤中，所含硫的质量为____________；
②二氧化硫的相对分子质量为____________，上述煤如果不经处理直接完全燃烧，产生二氧化硫的质量为____________t；
③二氧化硫可用于生产硫酸，化学方程式为2SO2+O2+2H2O==2H2SO4。
参加反应的SO2与生成的H2SO4的质量比是____________，如果将上述SO2全部转化，可得到H2SO4的质量为____________t（精确到0．1）。
25．（10分）某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品。
（一）原料岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁。
上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：
温度／℃
0
10
20
30
40
溶
氯化钠
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
解
硫酸钠
4.5
9.6
20.2
40.8
48.4
度
氯化钙
59.5
65.0
74.5
100
116
／g
氯化镁
52.9
53.8
54.8
56.0
58.0
（1）根据所提供的溶解度数据，画出硫酸钠的溶解度曲线。
（2）10℃时由100g水配制得到的饱和硫酸钠溶液中溶质的质量是_________g，溶质的质量分数是____________（精确到0．1％）。
（二）岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A晶体，其主要流程如下：
（3）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是________________。
（4）“操作I”中的操作是____________________，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有______________________________。
（5）“盐水精制I”是除去盐水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是________________。
（6）“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中的其他杂质，反应的化学方程式是__________________。
三、本题包括4小题，共24分。
26．（2分）下图是某同学在加热试管里的液体时的操作。
请写出他在操作中的两个错误：
错误1________________________错误2________________________
27．（7分）实验室可用下列A或B装置制取O2，用C装置收集O2。
（1）写出C装置中仪器的名称：
a______________，b______________。
（2）如果选用B、C装置制取并收集O2，回答下列问题：
①装入药品前，应先检查装置_________；
②试管中装入的药品是__________________（填化学式）；
③当观察到C装置中__________________时，开始收集O2；
④实验结束停止加热时，要先_________，然后再熄灭酒精灯。
28．（6分）有三瓶无色透明的液体，分别是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和水。
请设计一个实验方案把这三瓶液体区分开来，并将实验操作、预期现象和结论填写在下表中。
提示：
碳酸钠俗称“纯碱”，其水溶液显碱性。
实验操作
预期现象和结论
1．
2．
29．（9分）金属在生产、生活中有着广泛的用途。
（1）指出金属铝的一个性质及其对应的用途：
性质_________，对应用途_________。
（2）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜_________（填“大”、“小”或“相同”）。
（3）长期露置于空气中的金属M表面会被锈蚀。
经检测，锈蚀物中除含有M外，还含有C、H、O三种元素。
根据质量守恒定律，推测与金属M发生反应生成锈蚀物的物质。
推测Ⅰ：
锈蚀物中的H来自空气中的__________________（填化学式，下同），C来自空气中的_________________，因此这两种物质肯定参加了反应。
推测Ⅱ：
锈蚀物中的O有多种来源，因此不能确定空气中的O2是否参加了反应。
（4）某同学为了验证空气中的O2是否参加了反应，设计了如下系列实验，你认为其中必须要做的实验是_________（填实验编号）。
说明：
①所用蒸馏水都是经煮沸迅速冷却的；②固体干燥剂N只吸收水分，不吸收CO2和O2。
（5）假如要进行实验D，检验CO2是否充满的操作方法是____________________。
2008年广州市初中毕业生学业考试化学（参考答案）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）
1．B2．A3．D4．D5．C6．A7．D8．B9．C10．B11．A12．B13．A14．15．D16．C17．B18．C19．C20．D
第Ⅱ卷非选择题（共60分）
二、本题包括5小题，共30分。
21．（4分）用化学用语填空：
（1）O2，2H，Al2O3
（2）ClO2
22．
（1）碘，酒精；
（2）①烧杯中固体逐渐溶解，整杯液体变为紫色色。
②甲。
23．（6分）将下列两组中的两种反应物混合，回答下列问题：
（1）根据实验事实完成下表（没有发生反应的，化学方程式一栏“/”）
编号
反应物1
反应物2
现象
化学方程式
1
稀盐酸
氢氧化钾溶液
没有明显现象
HCl+KOH==KCl+H2O
2
稀硫酸
氢氧化钡溶液
有白色沉淀生成
Ba（OH）2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
3
稀硝酸
澄清石灰水
没有明显现象
2HNO3+Ca（OH）2==Ca（NO3）2+2H2O
（2）氢离子，氢氧根离子。
24．
（1）A是NaNO3溶液，B是MgCl2溶液，C是Na2CO3溶液；
（2）MgCl2+NaOH==2NaCl+Mg（OH）2↓；
（3）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。
25．（10分）CO2是一种常见的氧化物。
（1）CO2+Ba（OH）2==BaCO3↓+H2O
（2）NH3+CO2+NaCl==NaHCO3+NH4Cl↓；
点燃
（3）
①CH4+2O2====2H2O+CO2；
②m=2.75
③热值高，产生的二氧化碳少，对环境的影响小。
1g物质完全燃烧产生CO2的质量
1g物质完全燃烧放出的热量
CH4
m==2.75
56KJ
C
3.67g
32KJ
三、本题包括4小题，共30分。
26．（3分）
（1）玻璃棒；
（2）42mL。
27．（7分）某同学设计下表所示实验，探究金属铜对H2O2分解速率的影响。
操作
装置
现象
1、取一小块铜丝网，卷成筒形，固定在铜丝上。
2、分别向①和②中注入15mL、30%的H2O2，并放入盛有热水的③中。
约1min后可观察到①
和②中都有少量气泡产生
3、把铜丝插入①中。
①中有大量气泡产生，约5min后不再有气泡产生；此时②中
仍然有少量气泡产生
回答下列问题：
（1）试管，烧杯；
（2）对比；
（3）铜可以加快过氧化氢溶液分解的速率；
（4）ABD
28．
（1）①硫酸溶液中溶质的质量分数越大，溶液的密度越大。
；
②硫酸溶液的密度比纯水的密度大。
；
（2）50g，150g，27mL
（3）配制稀硫酸。
水，然后将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒进行搅拌；
（4）
①AB；
②听到尖锐的爆鸣声。
29
实验操作
预期现象与结论
分别取少量三种粉末于洁净的试管中，加入足量的水充分溶解。
有一支试管中的粉末不溶解，该粉末是碳酸钙。
向得到澄清溶液的两支试管中分别滴入适量的稀盐酸
有气泡产生，溶解前的粉末是碳酸钠；无明显现象的，溶解前的粉末是氯化钠。
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