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1、广州市中考化学试题及答案2008年广州市初中毕业生学业考试化 学(满分100分，考试时间80分钟)可能用到的相对原子质蹙：H1 O一16 Mg24 S一32第卷(选择题 共40分)一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分)1下列过程中发生了化学变化的是（ ）A水通电后分解成氢气和氧气B湿衣服晾晒后变干C玻璃敲击后变碎D冷水加热后沸腾2下列关于空气的说法正确的是（ ）A空气由空气分子组成B空气中的氮气没有任何用途C空气中二氧化碳含量的增加对环境没有任何影响D空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等分子3在原子的原子核里，质子数等于（ ）A核外电子数 B中子数 C中子数和电子数之差 D中子数和电

2、子数之和4下列原子属于非金属元素的是（ ）5如图所示的实验中，小烧杯盛的是紫色石蕊溶液，盛的是浓盐酸。片刻后，可以观察到烧杯中液体的颜色是（ ）A紫色 B红色 C无色 D蓝色6下列事实与液态二氧化碳的灭火原理无关的是（ ）A液态二氧化碳汽化时能降低其周围的温度B二氧化碳的密度比空气的大，能将燃烧物与空气隔绝 C二氧化碳是无色无味的气体D二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧7分析下表数据，下列关于广东省城市降水酸碱性的说法正确的是（ ）年度2005年2006年广东省城市降水pH均值4.664.80A2006年和2005年降水总体都偏碱性 B2005年降水的碱性比2006年更强C2006年酸雨污染程度比

3、2005年减缓D2006年酸雨污染程度比2005年严重8下列物质能与CuCl2溶液发生置换反应的是（ ） AH2SO4 BNaOH CAg DFe9俗话说“酒香不怕巷子深”，从化学的角度来解释是由于（ ）A分子在不断地运动B分子间有间隔C分子是由原子构成的D分子在化学变化中发生了变化10下列图示实验操作正确的是（ ）11从2008年6月1日开始，超市禁止为顾客无偿提供塑料袋，目的是减少废弃塑料带来的“白色污染”，下列措施不能用于解决“白色污染”的是（ ）A用布袋代替塑料袋B重复使用某些塑料制品C回收利用各种废弃塑料D将废弃塑料集中到野外焚烧12人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说

4、法正确的是（ ）A铁是由钢冶炼成的B生铁是含有碳的铁合金C炼铁的过程是把铁矿石变成纯净的氧化铁D被腐蚀后的铁制品属于不可回收垃圾13下列有关木炭、一氧化碳、甲烷燃烧的说法正确的是（ ）A燃烧时发生的都是化合反应B燃烧时都产生蓝色火焰C燃烧后都有CO2生成D点燃前都要检验纯度14下列关于金刚石和石墨的说法正确的是（ ）A组成元素都相同 B原子排列方式都相同C都能导电 D硬度都很大15下列说法符合事实的是（ ）A铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中会剧烈燃烧B木炭粉与黑色的氧化铜粉末混合后可看到红色粉末C铝放置在空气中不与氧气反应D硫燃烧后生成有刺激性气味的气体16下列物质不能导电的是（ ）A澄清石灰水 B

5、氢氧化钠溶液C稀硫酸 D乙醇17下列各组溶液，相互能发生反应的是（ ） A碳酸钾和硝酸钡 B硝酸钡和盐酸C氢氧化钠和碳酸钾 D硫酸钠和碳酸钾18下列方法能够将石灰水和氢氧化钠溶液区别开的是（ ）A分别滴加紫色石蕊溶液 B分别通入CO2 C分别滴加氯化钠溶液 D分别滴加稀盐酸19氧化镁(MgO)中，镁元素的质量分数是（ ） A30 B40 C60 D7020下列操作可以达到实验目的的是（ ）A用灼烧的方法除去铜粉中混有的木炭粉B用测定溶液pH的方法区别食盐水和蒸馏水C加入氧化镁除去硫酸镁溶液中含有的少量硫酸D通入澄清石灰水除去气体中含有一氧化碳第卷(非选择题 共60分)二、本题包括5小题，共36

6、分。21(4分)用化学用语表示下列物质： (1)氧化钙_，氯化钡溶于水电离出的离子_。 (2)1个氮分子_。 (3)某氮的氧化物中氮元素的化合价为+1价，该氧化物是_。22(4分)现有下列物质：甲烷 氧气 硝酸钾 碳酸氢钠 一氧化碳 二氧化碳 乙醇 铁。 (1)属于有机化合物的是(填编号，下同)_。(2)属于单质的是_。 (3)属于氧化物的是_，属于盐的是_。23(8分)选择“CO”、“CO2”或“稀HCl”填空，并写出有关反应的化学方程式。(1)能够与氢氧化钠反应的是_，反应的化学方程式是_。(2)能够把铁从铁矿石(Fe2O3)里还原出来的是_，反应的化学方程式_。(3)能够除去铁制品表面的

7、铁锈(Fe2O3)的是_，反应的化学方程式是_。24(10分)在当今社会，人类需要的大部分能量都是由化学反应产生的。(1)下列物质属于化石燃料的是(填写字母编号) _。 A乙醇 B石油 C氢气 D煤 (2)氢气是一种清洁能源，氢气燃烧的化学方程式为_，在实验室里可以通过置换反应来制取氢气，写出其中一个化学方程式：_。(3)煤中含有的硫在燃烧时会以二氧化硫的形式排放，污染大气。某工厂有含硫08的煤5000 t，回答下列问题： 5000 t含硫08的煤中，所含硫的质量为_； 二氧化硫的相对分子质量为_，上述煤如果不经处理直接完全燃烧，产生二氧化硫的质量为_t； 二氧化硫可用于生产硫酸，化学方程式为

8、2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。参加反应的SO2与生成的H2SO4的质量比是_，如果将上述SO2全部转化，可得到H2SO4的质量为_t(精确到01)。25(10分)某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱(碳酸钠)和其他副产品。 (一)原料岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁。上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：温度010203040溶氯化钠35.735.836.036.336.6解硫酸钠4.59.620.240.848.4度氯化钙59.565.074.5100116g氯化镁52.953.854.856.058.0(1)根据所提供的溶解度数据，画出硫酸钠的

9、溶解度曲线。 (2)10时由100g水配制得到的饱和硫酸钠溶液中溶质的质量是_g，溶质的质量分数是_ (精确到01)。 (二)岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A晶体，其主要流程如下：(3)“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是_。(4)“操作I”中的操作是_，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有_。(5)“盐水精制I”是除去盐水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是_。(6)“盐水精制”是除去盐水中的其他杂质，反应的化学方程式是_。三、本题包括4小题，共24分。26(2分)下图是某同学在加热试管里的液体时的操作。请写出

10、他在操作中的两个错误：错误1_ 错误2_27(7分)实验室可用下列A或B装置制取O2，用C装置收集O2。(1)写出C装置中仪器的名称：a_，b_。(2)如果选用B、C装置制取并收集O2，回答下列问题： 装入药品前，应先检查装置_； 试管中装入的药品是_ (填化学式)； 当观察到C装置中_时，开始收集O2； 实验结束停止加热时，要先_，然后再熄灭酒精灯。28(6分)有三瓶无色透明的液体，分别是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和水。请设计一个实验方案把这三瓶液体区分开来，并将实验操作、预期现象和结论填写在下表中。提示：碳酸钠俗称“纯碱”，其水溶液显碱性。 实验操作 预期现象和结论1229(9分)金属在生产

11、、生活中有着广泛的用途。(1)指出金属铝的一个性质及其对应的用途：性质_，对应用途_。(2)黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜_ (填“大”、“小”或“相同”)。(3)长期露置于空气中的金属M表面会被锈蚀。经检测，锈蚀物中除含有M外，还含有C、H、O三种元素。根据质量守恒定律，推测与金属M发生反应生成锈蚀物的物质。 推测：锈蚀物中的H来自空气中的_(填化学式，下同)，C来自空气中的_，因此这两种物质肯定参加了反应。 推测：锈蚀物中的O有多种来源，因此不能确定空气中的O2是否参加了反应。(4)某同学为了验证空气中的O2是否参加了反应，设计了如下系列实验，你认为其中必须要做的实验是_ (填实验编号)。说

12、明：所用蒸馏水都是经煮沸迅速冷却的；固体干燥剂N只吸收水分，不吸收CO2和O2。(5)假如要进行实验D，检验CO2是否充满的操作方法是_。2008年广州市初中毕业生学业考试化学（参考答案） 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分)1B 2A 3D 4D 5C 6A 7D 8B 9C 10B11A 12B 13A1415D 16C 17B 18C 19C 20D第卷非选择题 (共60分)二、本题包括5小题，共30分。21(4分)用化学用语填空：(1) O2，2H，Al2O3(2)ClO222(1)碘，酒精；(2) 烧杯中固体逐渐溶解，整杯液体变为紫色色。 甲。23(6分)将下列两组中

13、的两种反应物混合，回答下列问题：(1)根据实验事实完成下表（没有发生反应的，化学方程式一栏“/”）编号反应物1反应物2现象化学方程式1稀盐酸氢氧化钾溶液没有明显现象HCl+KOH=KCl+H2O2稀硫酸氢氧化钡溶液有白色沉淀生成Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O3稀硝酸澄清石灰水没有明显现象2HNO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O(2)氢离子，氢氧根离子。24(1)A是NaNO3溶液，B是MgCl2溶液，C是Na2CO3溶液；(2) MgCl2+NaOH=2NaCl+Mg(OH)2；(3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2。25(10分)CO2是

14、一种常见的氧化物。(1)CO2+ Ba(OH)2= BaCO3+ H2O (2) NH3 +CO2+NaCl=NaHCO3+NH4Cl；点燃(3)CH4+2O2=2H2O+CO2；m=2.75热值高，产生的二氧化碳少，对环境的影响小。1g物质完全燃烧产生CO2的质量1g物质完全燃烧放出的热量CH4m=2.7556KJC3.67g32KJ三、本题包括4小题，共30分。26(3分)(1)玻璃棒；(2)42 mL。27(7分)某同学设计下表所示实验，探究金属铜对H2O2分解速率的影响。操作装置现象1、取一小块铜丝网，卷成筒形，固定在铜丝上。2、分别向和中注入15mL、30%的H2O2，并放入盛有热水

15、的中。约1min后可观察到和中都有少量气泡产生3、把铜丝插入中。中有大量气泡产生，约5min后不再有气泡产生；此时中仍然有少量气泡产生回答下列问题：(1)试管，烧杯；(2)对比；(3)铜可以加快过氧化氢溶液分解的速率；(4) A B D28(1)硫酸溶液中溶质的质量分数越大，溶液的密度越大。；硫酸溶液的密度比纯水的密度大。；(2) 50g，150 g，27 mL (3)配制稀硫酸。水，然后将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒进行搅拌；(4)AB；听到尖锐的爆鸣声。29实验操作预期现象与结论分别取少量三种粉末于洁净的试管中，加入足量的水充分溶解。有一支试管中的粉末不溶解，该粉末是碳酸钙。向得到澄清溶液的两支试管中分别滴入适量的稀盐酸有气泡产生，溶解前的粉末是碳酸钠；无明显现象的，溶解前的粉末是氯化钠。