c．平衡常数：
K（a）>K（c），K（b）>K（d）d.平均摩尔质量：
M（a）>M（c），M（b）>M（d）
ad
（2015淄博一模）煤经气化和液化使其得以广泛应用。
I．工业上先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下反应：
（1）向1L恒容密闭容器巾充入CO和H2O（g），t℃时测得部分数据如下表。
则该温度下反应的平衡常数K=________。
（2）相同温度下，若向2L恒容密闭容器中充入lmolCO、4molH2O（g）、2molCO2、2molH2，此时
________
（填“>”、“=”或“<”）。
II．（3）已知CO（g）、H2（g）、CH3OH
（1）的燃烧热分别为akJ／mol、bkJ／mol、ckJ／mol。
利用CO、H2合成CH3OH
（1）的热化学方程式为：
________。
（4）依据化学反应原理，分析增加压强对（3）中制备甲醇反应的影响_____________________
___________________________________________________________________________。
29．（17分）二氧化硫为重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一。
（1）在实验室中，若用70％的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫，并要求方便控制反应速率，可选用下图所示气体发生装置中的_____（填下列序号字母）。
（2）SO2经催化氧化可生成SO3，该反应的热化学方程式为：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=akJ·mol-1
在T1℃时，将2molSO2、1molO2充入容积为2L的密闭容器A中，充分反应并达到平衡，此过程中放出热量98．3kJ，测得SO2的平衡转化率为50％，则a=_____，T1℃时，上述反应的平衡常数K1=____L·mol-1。
若将初始温度为T1℃的2molSO2和1molO2充入容积为2L的绝热密闭容器B中，充分反应，在T2℃时达到平衡，在此温度时上述反应的平衡常数为K2。
则K1______K2（填“>”、“<”或“=”）。
（4）工业上常用如下图所示的流程处理工业尾气中的SO2：
上述流程中有一种物质可以再生循环利用，该物质再生的化学方程式为____________________________.
（1）（2分）a
（2）（6分）—196.6；4；＜
（4）（2分）Na2SO3+Ca（OH）2=CaSO3↓+2NaOH
（2015•济宁一模）“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH、HCOOH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。
（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OHg）+H2O（g）△H=-49．0kJ／mol。
相关数据如下：
请回答：
①a=_______。
②若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是_________mol·L-1·S-1
（2）甲烷的一个重要用途是制取H2，其原理为：
CO2（g）+CH4（g）
2CO（g）+2H2（g）在密闭容器中通入等物质的量浓度的CH4与CO2在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示，则压强P1______P2（填“大于”或“小于”）；压强为P：
时，在y点：
（正）_________
（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）一定条件下，治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g）ΔH<0。
在恒温恒容的密闭容器中通入n（NO）:
n（CO）=2:
1的混合气体，发生上述反应。
下列图像正确且能说明反应在进行到
时刻一定达到平衡状态的是__________（选填字母）。
（16分）（2015•青岛一模）工业常用燃料与水蒸气反应制备H2和CO，再用H2和CO合成甲醇．
（1）制取H2和CO通常采用：
C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ•mol﹣1，下列判断正确的是 ．
a．该反应的反应物总能量小于生成物总能量
b．标准状况下，上述反应生成1LH2气体时吸收131.4kJ的热量
c．若CO（g）+H2（g）⇌C（s）+H2O
（1）△H=﹣QkJ•mol﹣1，则Q＜131.4
d．若C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H1；CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H2则：
△H1+△H2=+131.4kJ•mol﹣1
（2）甲烷与水蒸气反应也可以生成H2和CO，该反应为：
CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）已知在某温度下2L的密闭绝热容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，测得的数据如下表：
不同时间各物质的物质的量/mol
0min
2min
4min
6min
CH4
2.00
1.76
1.60
n2
H2
0.00
0.72
n1
1.20
根据表中数据计算：
①0min～2min内H2的平均反应速率为 ．
②达平衡时，CH4的转化率为 ．在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，达到新平衡时H2的体积分数与原平衡相比 （填“变大”、“变小”或“不变”），可判断该反应达到新平衡状态的标志有 ．（填字母）
a．CO的含量保持不变
b．容器中c（CH4）与c（CO）相等
c．容器中混合气体的密度保持不变
d．3ν正（CH4）=ν逆（H2）
（1）ad
（2）①0.18mol•L﹣1•min﹣1②20%变小ad
（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。
已知：
①一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_____（填代号）。
a．逆反应速率先增大后减小
b．H2的转化率增大
c．反应物的体积百分含量减小
d．容器中的
值变小
②在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如右图所示。
T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率
=______；KA、KB、KC三者之间的大小关系为______________。
（20XX年德州一模）X、Y、Z、W、E五种短周期元素在元素周期表的位置如图。
其中W的原子序数是Y的2倍。
（1）能证明X、Z两元素非金属性强弱的离子方程式为
（2）-定条件下，在恒容容器中，充人一定量的WY2（g）和XY（g），发生反应：
时，各物质的平衡浓度如下表：
①若温度升高到T2℃时，反应的平衡常数为6.64，则该反应的逆反应为______反应
（填“吸热”或“放热”）。
②其他条件不变，若该反应在恒压条件下进行，平衡时XY的转化率a2______a1（T1℃时的转化率）（填“<”“>”“=”）
（3）室温下，Mg（OH）2饱和溶液______（填“能”或“不能”）使石蕊试液变蓝，通过计算说明原因（已知：
。
答
（4）化学反应
在工业生产中有重要的地位，若要提高的转化率，可采取的措施是______（填字母代号）
a．升高温度b．加催化剂c．增加H2的浓度d．分离出
一定条件下，1molE2与3molH2在密闭容器中反应达到平衡，E2的转化率为25%且放出23.lkJ能量，则该条件下反应的热化学反应方程式为____________________.
（20XX年菏泽一模）能源短缺是人类社会面临的重大问题。
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）ΔH1
反应II：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是（填“I”或“Ⅱ”）。
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
由表中数据判断ΔH10（填“＞”、“＝”或“＜”）。
③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）＝0.2mol／L，则CO的转化率为，此时的温度为（从上表中选择）。
（1）①I（2分）②＜（2分）③80%（2分）250℃（2分）
（20XX年菏泽一模）降低太气中CO2含量及有效开发利用CO2，是科学家研究的重要课题。
（1）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：
2CO2（g）+6H2（g）
CH3OCH3（g）+3H2O（g）ΔH=122.4kJ·mol－1
①某温度下，将2.0molCO2（g）和6.0molH2（g）充入体积可变的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中．CH3OCH3（g）的物质的量分数变化如下表所示。
P1
P2
P3
T1
0.10
0.04
0.02
T2
0.20
0.16
0.05
T3
0.40
0.35
0.20
则P1______P3（填“>”“<”或“=”，下同）。
若T1、P1，T3、P3时平衡常数分别为K1、K3，则K1K3。
T1、P1时H2的平衡转化率为________。
②一定条件下，上述反应在密闭容器中达平衡。
当仅改变影响反应的一个条件，引起的下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是________。
a．反应物的浓度降低b．容器内压强增大
c．正反应速率大于逆反应速率d．化学平衡常数K增大
（1）①＞（2分）＜（2分）57．14%（2分）②cd（2分）
（20XX年菏泽二模）利用催化氧化反应将转化为是工业上生产硫酸的关键步骤．
①一定条件下，将SO2与O2以体积比2:
1置于一体积不变的密闭容器中发生上述反
应，能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．体系的密度不发生变化
b.体系中硫元素的质量百分含量不再变化
c．SO2与SO3的体积比保持不变
d容器内的气体分子总数不再变化
e．单位时问内转移4mol电子，同时消耗2molSO3
②T℃时，在1L密闭容器中充入0.6molSO3，右图表示SO3物质的量随时间的变化曲线。
达到平衡时，用SO2表示的化学反应速率为________；SO3的转化率为________（保留小数点后-位）：
T℃时，反应
的平衡常数为_______;T℃___其他条件不变，在8min时压缩容器体积至0.5L，则n（SO3）的变化曲线为________（填字母）。
①cd（2分）②0.05mol·L－1·min-1（2分）66.7%（2分）；1.25L·mol－1 （2分）；c （2分）
（20XX年青岛二模）2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）ΔH＝－198kJ·mol－1
是制备硫酸的重要反应。
在容积为VL的密闭容器中起始
充入2molSO2和1molO2，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如右图所示。
与实验a相比，实验b改变的条件是，判断的依据。
（3）二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应：
SO2（g）+NO2（g）
SO3（g）+NO（g）ΔH=－42kJ·mol－1。
在1L恒容密闭容器中充入SO2（g）和NO2（g），所得实验数据如下：
实验
编号
温度
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n（SO2）
n（NO2）
n（NO）
甲
T1
0.80
0.20
0.18
乙
T2
0.20
0.80
0.16
丙
T2
0.20
0.30
a
①实验甲中，若2min时测得放出的热量是4.2kJ，则0~2min时间内，用SO2（g）表示的平均反应速率υ（SO2）＝。
②实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为。
③由表中数据可推知，T1T2（填“＞”“＜”或“＝”），判断的理由是。
（2）升高温度（2分）；实验b与a相比，反应速率快，平衡向逆反应方向移动（其他合理答案也给分）（2分）
（3）①0.05mol·L－1·min－1（2分）②40%（2分）③＜（2分）；T1时，该反应的平衡常数K1＝2.613，T2时，该反应的平衡常数K2＝1，该反应正反应为放热反应，所以T1＜T2。
（其他合理答案也给分）（3分）
（20XX年威海二模）工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理后方可排放。
①在废水中存在平衡：
2CrO42－（黄色）+2H+
Cr2O72－（橙色）+H2O
若改变条件使上述平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是
a．平衡常数K值可以不改变
b．达到新平衡CrO42－的消耗速率等于Cr2O72－的消耗速率
c．再达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率
d．平衡移动后达到新平衡溶液pH一定增大
ac
（20XX年威海二模）已知：
①CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）
②2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）
③CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）
某温度下三个反应的平衡常数的值依次为a1、a2、a3，则该温度下反应3CO（g）+3H2（g）
CH3OCH3（g）+CO2（g）的化学平衡常数K=L4·mol－4（用含a1、a2、a3的代数式表示）。
向某固定体积的密闭容器中加入3molCO和3molH2，充分反应后恢复至原来温度，测定容器的压强为反应前的2/3，则CO的转化率____________。
（3）a12·a2·a3（3分）50%（3分）
（20XX年泰安二模）CO可用于合成甲醇，化学方程式为CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H=-90．8KJ·mol-1。
①在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。
如图是上述三种温度下H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是______℃；该温度下上述反应的化学平衡常数为_______。
曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为___________；
②在密闭容器里按体积比为1：
2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状。
当改变某一反应条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是______（填序号）。
A．正反应速率瞬间增大，后逐渐减小B．混合气体的密度增大
C．化学平衡常数K值增大D．反应物的体积百分含量增大
（20XX年日照二模）能源、环境与生产生活和社会发展密切相关。
（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：
kJ·mol-1。
相关数据如下：
①cl__________c2（填“>”、“<”或“=”），a=____________；
②该温度下反应的平衡常数K=__________；若甲中反应10s时达到平衡，则0～10s内甲中的平均反应速率
__________。
③下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是________（填字母编号）；
a．v（CO2）消耗=v（CH3OH）生成
b．气体的密度不再随时间改变
c．CO2和CH3OH的浓度之比不再随时间改变
d．气体的平均相对分子质量不再随时间改变
④其他条件不变，达到平衡后，下列不能提高H2转化率的操作是________（填字母编号）。
a．降低温度b．充入更多的H2c．移除甲醇d．增大容器体积
①＝19.6
②2.1L2·mol－2（写成25/12也给分，单位不写不扣分）0.09mol·L－1·s－1
③cd④bd
（20XX年泰安一模）对氮及其化合物的研究具有重要意义。
（1）在1L密闭容器中，4mol氨气在一定条件下分解生成氮气和氢气。
2min时反应吸收热量为46.1kJ，此时氨气的转化率为25％。
该反应的热化学方程式为_____________，这段时间内v（H2）=_________。
（2）298K时．在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：
2NO2（g）
N2O4（g）
=-akJ·mol-1（a>0），N2O4的物质的量浓度随时间变化如图所示。
达平衡时，N2O4的浓度
为NO2的2倍。
①298K时，该反应的化学平衡常数为______________（精确到0.01）；
②下列情况不是处于平衡状态的是__________（填字母序号）；
a．混合气体的密度保持不变
b．混合气体的颜色不再变化
e．气压恒定时
③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0．6mol，n（N2O4）=1．2mol，则此时v正____v逆（填“>”、“<”或“=”）。
（20XX年淄博二模）将0.40molN2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：
N2O4（g）
2NO2（g）△H。
在Tl℃和T2℃时，测得NO2的物质的量随时间变化如下图所示：
（1）Tl℃时，40s～80s内用N2O4表示该反应的平均反应速率为_________________mol／（L·s）。
（2）△H___________O（填“>”、“<”或“=”）。
（3）改变条件重新达到平衡时，要使
的比值变小，可采取的措施有__________（填序号）。
a．增大N2O4的起始浓度b．升高温度
c．向混合气体中通入NO2d．使用高效催化剂
（20XX年烟台一模）研究氮的固定具有重要意义。
（1）雷雨天气中发生自然固氮后，氮元素转化为________而存在于土壤中。
处于研究阶段的化学固氮新方法是N2在催化剂表面与水发生如下反应：
2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△HK
已知：
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H1=-92.4kJ·mol-1K1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ·mol-1K2
则△H=________；K=___________（用K1和K2表示）。
（2）在四个容积为2L的密闭容器中，分别充入1molN2、3molH2O，在催化剂条件下进行反应
3h，实验数据见下表：
序号
第一组
第二组
第三组
第四组
t/℃
30
40
50
80
NH3生成量/（10﹣6mol）
4.8
5.9
6.0
2.0
下列能说明反应
达到平衡状态的是_____（填字母）。
a.NH3和O2的物质的量之比为4∶3
b.反应混合物中各组份的质量分数不变
c.单位时间内每消耗1molN2的同时生成2molNH3
d.容器内气体密度不变
若第三组反应3h后已
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