各地一模二模化学平衡试题汇编.docx

1、各地一模二模化学平衡试题汇编（2015淄博一模）化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是A根据图可判断可逆反应B图表示压强对可逆反应的影响，乙的压强大C图表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D根据图，相同温度下KspFe(OH)3一定小于KspCu(OH)2（2015济宁一模）N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）H0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表下列说法中不正确的是（）时间/s050010001500c（N2O5）/molL15.003.522.502.50AT1温度

2、下，500s时O2的浓度为0.74molL1B平衡后其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则再平衡时c（N2O5）5.00 molL1CT1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1T2，则K1K2DT1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0.5（2015青岛一模）TC时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）C（s）H0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是（）ATC时，该反应的平衡常数值为4Bc点没有达到平衡，此时反应向逆向进行C若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于TCDTC时，

3、直线cd上的点均为平衡状态（20XX年青岛二模）氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在，在一定条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3，两步反应的能量变化示意图如下： 下列说法合理的是：A该反应的催化剂是NO2B升高温度，两步反应速率均加快，有利于NH4+ 转化成NO3C在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态D1 mol NH4在第一步反应中与1 mol NO2在第二步反应中失电子数之比为1:3（20XX年烟台一模）一定温度压强下，在容积可变的密闭容器中发生反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H0，则下列说法不正确的是A其他条件不

4、变，加催化剂与不加催化剂其H 相同B当达到平衡，向体系中充入CO2其平衡向左移动C理论上该反应可设计成燃料电池，H2O(g)在正极上发生还原反应D平衡混合气体通入NaOH溶液恰好反应，升高温度溶液碱性增强，其pH一定增大（20XX年威海二模）往1.0 molL1KI溶液中加入固体I2，发生反应：I2(aq)+I (aq)I3(aq) H；I的物质的量浓度c(I)随温度T的变化曲线如图所示。已知反应第一次达到平衡时用时10s，则下列说法正确的是A该反应的H0 Ba、c两点对应的I反应速率相等Cb点时010s I的平均反应速率为0.04molL1s1Dd点时该反应在对应温度下处于平衡状态（2015

5、淄博一模）甲醇已被广泛用于工业原料和汽车燃料。(5)用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)H0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示，下列说法正确的是_a温度：T1T2K(c)，K(b)K(d) d.平均摩尔质量：M(a)M(c)，M(b)M(d)ad（2015淄博一模）煤经气化和液化使其得以广泛应用。I工业上先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下反应： (1)向1L恒容密闭容器巾充入CO和H2O（g），t时测得部分数据如下表。则该温度下反应的平衡常数K=_。(2)相同温度下，若向2L恒

6、容密闭容器中充入lmolCO、4molH2O（g）、2molCO2、2molH2，此时_（填“”、“=”或“”、“”或“=”)。(4)工业上常用如下图所示的流程处理工业尾气中的SO2：上述流程中有一种物质可以再生循环利用，该物质再生的化学方程式为_.（1）（2分）a（2）（6分）196.6；4； （4）（2分）Na2SO3+Ca(OH)2=CaSO3+2NaOH（2015济宁一模）“C 1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质(如CO、CO2、CH4、 CH3OH、HCOOH等)为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。(1)一定温度下，在两个容积均为2L的密闭

7、容器中，分别发生反应：CO2 (g)+3H2(g) CH3OH g)+H2O(g) H=-490kJmol。相关数据如下：请回答：a=_。若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反 应速率是_molL-1S-1(2)甲烷的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2 (g)+ CH4 (g) 2CO(g)+2H2(g)在密闭容器中通入等物质的量浓度的CH4与CO2在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示，则压强P1_P2(填“大于”或“小于”)；压强为P：时，在y点： (正)_ (逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)一定

8、条件下，治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) H0。在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO):n(CO)=2:1的混合气体，发生上述反应。下列图像正确且能说明反应在进行到时刻一定达到平衡状态的是_(选填字母)。 （16分）（2015青岛一模）工业常用燃料与水蒸气反应制备H2和CO，再用H2和CO合成甲醇（1）制取H2和CO通常采用：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.4kJmol1，下列判断正确的是a该反应的反应物总能量小于生成物总能量b标准状况下，上述反应生成1L H2气体时吸收131.4 kJ的热量c若CO（g）+H2（g）C（s）+

9、H2O（1）H=QkJmol1，则Q131.4d若C（s）+CO2（g）2CO（g）H1；CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）H2 则：H1+H2=+131.4kJmol1（2）甲烷与水蒸气反应也可以生成H2和CO，该反应为：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） 已知在某温度下2L的密闭绝热容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，测得的数据如下表：不同时间各物质的物质的量/mol0min2min4min6minCH42.001.761.60n2H20.000.72n11.20根据表中数据计算：0min2min 内H2的平均反应速率为达平衡时，CH4的转化率

10、为在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol 水蒸气，达到新平衡时H2的体积分数与原平衡相比（填“变大”、“变小”或“不变”），可判断该反应达到新平衡状态的标志有（填字母）aCO的含量保持不变 b容器中c（CH4）与c（CO）相等c容器中混合气体的密度保持不变 d3正（CH4）=逆（H2）（1）ad （2）0.18molL1min1 20% 变小 ad(2)工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_(填代号)。a逆反应速率先增大后减小bH2的转化率增大c反应物的体积

11、百分含量减小d容器中的值变小在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如右图所示。T1温度下，将6 mol CO2和12 mol H2充入2 L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则05 min内的平均反应速率=_；KA、KB、KC三者之间的大小关系为_。（20XX年德州一模）X、Y、Z、W、E五种短周期元素在元素周期表的位置如图。其中W的原子序数是Y的2倍。(1)能证明X、Z两元素非金属性强弱的离子方程式为(2) -定条件下，在恒容容器中，充人一定量的WY2 (g)和XY (g)，发生反应：时，各物质的平衡浓度如下表：若温度升高到 T2时，反应的平衡常数为6

12、.64，则该反应的逆反应为_反应（填“吸热”或“放热”）。其他条件不变，若该反应在恒压条件下进行，平衡时XY的转化率a2_a1（T1时的转化率）（填“”“=”）(3)室温下，Mg(OH)2饱和溶液_（填“能”或“不能”）使石蕊试液变蓝，通过计算说明原因(已知：。答(4)化学反应在工业生产中有重要的地位，若要提高的转化率，可采取的措施是_（填字母代号）a升高温度 b加催化剂 c增加H2的浓度 d分离出一定条件下，1mol E2与3molH2在密闭容器中反应达到平衡，E2的转化率为25%且放出23. lkJ能量，则该条件下反应的热化学反应方程式为_.（20XX年菏泽一模）能源短缺是人类社会面临的重

13、大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I： CO（g）2H2（g）CH3OH（g） H1反应II：CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） H2上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“I”或“”）。下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。 温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断H1 0 （填“”、“”或“”）。某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO） 0.2 molL，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从上

14、表中选择）。（1） I （2分） （2分） 80% （2分） 250 （2分）（20XX年菏泽一模）降低太气中CO2含量及有效开发利用CO2，是科学家研究的重要课题。（1）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为： 2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) H=122.4kJmol1某温度下，将2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入体积可变的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化如下表所示。P1P2P3T10.100.040.02T20.200.160.05T30.400.350.20则P1_ P

15、3(填“”“”、“0)，N2O4的物质的量浓度随时间变化如图所示。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍。298K时，该反应的化学平衡常数为_(精确到0.01)；下列情况不是处于平衡状态的是_(填字母序号)；a混合气体的密度保持不变b混合气体的颜色不再变化e气压恒定时若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)=06 mol，n(N2O4)=12 mol，则此时v正_v逆(填“”、“”、“”或“=”)。(3)改变条件重新达到平衡时，要使的比值变小，可采取的措施有_(填序号)。a增大N2O4的起始浓度 b升高温度c向混合气体中通入NO2 d使用高效催化剂（20XX年烟台一模）研究氮的固定具有重要

16、意义。（1）雷雨天气中发生自然固氮后，氮元素转化为_而存在于土壤中。处于研究阶段的化学固氮新方法是N2在催化剂表面与水发生如下反应： 2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g) H K 已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H1=-92.4kJmol-1 K1 2H2(g) +O2(g) =2H2O(l) H2=-571.6kJmol-1 K2 则H =_；K=_（用K1和 K2表示）。（2）在四个容积为2L的密闭容器中，分别充入1mol N2、3mol H2O，在催化剂条件下进行反应3h，实验数据见下表：序号第一组第二组第三组第四组t/30405080NH3生成量/（106mol）4.85.96.02.0下列能说明反应达到平衡状态的是_（填字母）。a.NH3和O2的物质的量之比为43 b.反应混合物中各组份的质量分数不变c.单位时间内每消耗1molN2的同时生成2molNH3 d.容器内气体密度不变若第三组反应3h后已