高二化学竞赛1.docx

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高二化学竞赛1

2012-2013下学期江门一中高二化学竞赛试题

共50小题，单选，每题2分，全卷100分。

1．下列说法中有明显错误的是（　　）

A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率

2．下列有关实验操作的说法正确的是（　　）

A．中和反应反应热的测定实验中，用温度计测完盐酸的温度后，直接继续测量NaOH溶液的温度

B．中和反应反应热的测定实验中，将环形玻璃搅拌棒换成环形铁丝搅拌棒，不影响反应热的测定

C．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液

D．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸

3．某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3＋Br2

CH3COCH2Br＋HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。

反应速率v（Br2）通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。

在一定温度下，获得如下实验数据：

实验序号

起始浓度c/mol·L－1

溴颜色消失所需时间t/s

CH3COCH3

HCl

Br2

①

0.80

0.20

0.0010

290

②

1.60

0.20

0.0010

145

③

0.80

0.40

0.0010

145

④

0.80

0.20

0.0020

580

分析实验数据所得出的结论不正确的是（　　）

A．增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大B．实验②和③的v（Br2）相等

C．增大c（HCl），v（Br2）增大D．增大c（Br2），v（Br2）增大

4．100mL6mol·L－1的硫酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）

①硫酸钠固体　②醋酸钠固体　③硫酸钾溶液　④硝酸钾溶液

A．①②　　B．①④C．②③D．③④

5．反应N2O4（g）

2NO2（g）　ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。

下列说法正确的是

A．A、C两点的反应速率：

A＞C

B．A、C两点气体的颜色：

A深，C浅

C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

D．A、C两点气体的平均相对分子质量：

A＞C

6．在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：

3A（g）＋B（g）

2C（g）　ΔH＜0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为（　　）

A．③②①　　B．③①②

C．①②③D．②①③

7．已知常温常压下，N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）　ΔH＝－92.4kJ/mol。

在同温、同压下向一密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，反应完成时放出热量为Q1kJ，向另一个体积相同的容器乙中通入1.5molN2和3.0molH2，相同条件下反应完成时放出热量为Q2kJ，则下列关系正确的是（　　）

A．2Q2＝Q1＝92.4　　　　　　B．Q2

C．Q1

8．在密闭容器中发生反应：

aA（g）

cC（g）＋dD（g）反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍。

下列叙述正确的是（　　）

A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大D．a

9．对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）　ΔH<0，能说明反应达到化学平衡状态的为（　　）

A．断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变

D．N2、H2、NH3分子数比为1∶3∶2的状态

10低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：

2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）

2N2（g）＋3H2O（g）　ΔH<0

在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（　　）

A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡

D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

11．某温度下，对于反应N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）　ΔH＝－92.4kJ/mol。

N2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ

B．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）

C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高

D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小

12．在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于（　　）

A．5%B．10%C．15%D．20%

13．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：

2A（g）＋B（g）

3C（g）＋D（g），若反应开始时充入2molA和1molB，达到平衡时C的浓度为amol·L－1。

若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为amol·L－1的是（　　）

A．4molA＋2molB

B．2molA＋1molB＋3molC＋1molD

C．3molC＋1molD＋1molB

D．3molC＋1molD

14．已知常温下0.01mol/LCH3COOH溶液中c（H＋）＝4.32×10－4mol/L，则该CH3COOH溶液中水的离子积常数（　　）

A．＜1×10－14B．＞1×10－14C．＝1×10－14D．无法确定

15．下列不属于水解反应方程式的是：

（）

A．NH4++H2ONH3·H2O+H+B．MgCl2+2H2OMg（OH）2+2HCl

C．HCO3―+H2OCO32-+H3O+D．ClO-+H2OHClO+OH-

16.25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（　　）

A．1∶10∶1010∶109　　　B．1∶5∶5×109∶5×108

C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109

17．下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是：

A．HCl、CaCO3、SO2B．H3PO4、BaSO4、H2O

C．HClO、H2S、NH3D．NaOH、CH3COOH、C2H5OH

18.常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液：

①CH3COONa②NaOH③NaHSO4

④NH4Cl⑤NaCl，溶液的pH由大到小的顺序排列正确的是：

（）

A.②＞①＞⑤＞④＞③B.②＞①＞⑤＞③＞④

C.②＞⑤＞①＞③＞④D.②＞⑤＞③＞④＞①

19．在2A+B

3C+4D的反应中,下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是：

（）

A．v（A）=0.5mol·L－1·min－1　　　　B．v（B）=0.3mol·L－1·min－1

C．v（C）=0.8mol·L－1·min－1　　　　D．v（D）=1mol·L－1·min－1

20．下列说法正确的是：

（）

A、其它条件不变时，增大反应物浓度能使活化分子百分数提高，反应速率加快

B、反应物总能量高于生成物总能量的反应，一定能自发进行

C、对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

D、因为催化剂能改变反应活化能，所以能影响化学平衡状态

21．下列说法或表示方法中正确的是（　　）

A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．氢气的燃烧热为－285.8kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH＝－285.8kJ·mol－1

C．已知中和热为－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ

D.Ba（OH）2·8H2O（s）＋2NH4Cl（s）===BaCl2（s）＋2NH3（g）＋10H2O（l）　ΔH<0

22.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列各项数值减小的是

A.醋酸的电离程度；B.溶液的导电性；

C.溶液的c（OH－）；D溶液中

。

23．等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：

X（g）＋Y（g）2Z（g）＋W（s）　ΔH＜0，下列叙述正确的是（　　）

A．达到平衡时，反应速率v正（X）＝2v逆（Z）

B．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动

C．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数

D．平衡常数K值越大，X的转化率越大

24．在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占

体积，CO2占

体积，且

C（s）＋

O2（g）＝CO（g）　ΔH＝－110.5kJ/mol；

CO（g）＋

O2（g）＝CO2（g）　ΔH＝－283kJ/mol

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（　　）

A．172.5kJB．283kJ

C．1149kJD．566kJ

25.密闭容器中进行下列反应：

M（g）＋N（g）

R（g）＋2L，如图所示R%是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是（　　）

A.正反应吸热，L为气体

B．正反应吸热，L为固体或纯液体

C．正反应放热，L为气体

D．正反应放热，L为固体或纯液体

26．有A、B、C、D四种金属。

将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化；如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。

据此，判断它们的活动性由强到弱的顺序是：

（）

A．D＞C＞A＞BB．D＞A＞B＞CC．D＞B＞A＞CD．B＞A＞D＞C

27．为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：

（）

①适量NH4NO3②适量NaCl③适量氨水④适量NaOH

A．①②B．②③

C．②④D．①③

28．常温下，某无色溶液中由水电离出来的c（H＋）=1×10-12mol·L-1，该溶液中一定能大量存在的离子组是：

（）

A．Na+、K+、MnO4-、SO42-B．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

C．Na+、Cl-、NO3-、SO42-D．Na+、K+、CO32-、NO3-

29．汽车尾气净化中的一个反应如下：

NO（g）+CO（g）

1/2N2（g）+CO2（g）ΔH=－373.4kJ·mol-1

在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：

（）

30．下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）

A．实验室制硝基苯B．石油分馏

C．实验室用酒精制取乙烯D．实验室制乙酸乙酯

31．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA

B．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA

C．1mol苯乙烯中含有的C＝C数为4NA

D．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

32．下表中，对有关除杂的方法不正确的是

选项

物质

杂质

方法

Ａ

苯

苯酚

加浓溴水后过滤

Ｂ

苯

甲苯

先酸性高锰酸钾溶液，再加NaOH溶液，分液

Ｃ

溴苯

Br2

加NaOH溶液后分液

Ｄ

乙酸乙酯

乙酸

加饱和碳酸钠溶液后分液

33.一些治感冒的药物含有PPA成分，PPA对感冒有比较好的对症疗效，但也有较大的副作用，我国药监局禁止使用含有PPA成分的感冒药，PPA是盐酸苯丙醇胺（phengpropanolamine缩写），从其名称看，其有机成分的分子结构中肯定不含下列中的

A．－OH　B.－COOH　C．－C6H5　　　D、－NH2

34．可以将六种无色液体：

C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，苯酚溶液，苯区分开的试剂是

A.水B.溴水C.稀硫酸D.NaOH溶液

35.用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，其中正确的是（）

A．溴苯（溴）：

KI溶液B．苯（甲苯）：

酸性高锰酸钾溶液、NaOH溶液

C．甲烷中乙烯（酸性高锰酸钾溶液）D．苯中己烯（溴水）

36.某有机物的结构简式如下图，则此有机物可发生的反应类型有（）

①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和。

A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥

C．①②③④⑤⑥D．①②③④⑤⑥⑦

37.二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是（）

A．利用金属钠或者金属钾B．利用质谱法

C．利用红外光谱法D．利用核磁共振氢谱

38.香柠檬酚具有抗氧化功能，它的结构如右图，下列说法正确的是（）

A．它的分子式为C13H9O4

B．它与H2发生加成反应，1mol最多可消耗7molH2

C．它与Br2发生取代反应时，1mol最多消耗3molBr2

D．它与NaOH溶液反应，1mol最多消耗3molNaOH

39.体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。

某种兴奋剂的结构简式如图所示。

有关该物质的说法正确的是

A、该物质与苯酚属于同系物，遇

溶液呈紫色

B、滴入酸性

溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键

C、1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol和7mol.

D、给分子中的所有碳原子不可能共平面

40．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA

B．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA

C．1mol苯乙烯中含有的C＝C数为4NA

D．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

41已知Mg（OH）2和Al（OH）3是工业上常用的阻燃剂，Mg（OH）2的分解温度范围为340～490℃，氢氧化铝的分解温度范围为190～230℃，它们的热化学方程式分别为：

Mg（OH）2（s）＝MgO（s）＋H2O（g）　ΔH1＝＋81.5kJ·mol－1

Al（OH）3（s）＝

Al2O3（s）＋

H2O（g）　ΔH2＝＋87.7kJ·mol－1

下列说法不正确的是

A．Mg（OH）2和Al（OH）3高温下不分解，所以可做工业阻燃剂

B．等质量Mg（OH）2和Al（OH）3相比，Mg（OH）2阻燃效果较好

C．Mg（OH）2比Al（OH）3热稳定性高

D．Mg（OH）2和Al（OH）3作为工业阻燃剂与它们分解吸热及生成物具有耐高温性有关

42.下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）

①常温下NaF溶液的pH大于7；　②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗

③HF与NaCl不能发生反应；　　　④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3

HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体　　

HF与水能以任意比混溶

1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红

A．①④B．②③

C．③④

D．①②

43.由一价离子组成的四种盐：

AC、BD、AD、BC的1mol·L-1的溶液，在室温下前两种溶液的pH=7、第三种溶液的pH>7，最后一种溶液的pH<7，则（）

（A）

（B）

（C）

（D）

碱性

AOH>BOH

AOH

AOH>BOH

AOH

酸性

HC>HD

44.常温下,不能大量共存于同一溶液中的离子组是（）

A.使甲基橙呈黄色的溶液中:

、

B.K

的溶液中:

、

C.由水电离出的C

的溶液中:

、

D.澄清透明溶液中:

、

45．将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（　　）

A.c（H＋）　　　　　B.Ka（HF）C.

46.25℃时，amol·L-1一元酸HA与bmol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是

A．a=bB．a>bC．c（A－）=c（Na+）D．c（A－）

47.向10mL0.1mol·L－1NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液xmL，下列叙述正确的是

A.x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42－，且c（NH4+）＞c（Al3+）

B.x=10时，溶液中有NH4+、AlO2－、SO42－，且c（NH4+）＞c（SO42－）

C.x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2－、OH－，且c（OH－）＜c（AlO2－）

D.x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH－，且c（OH－）=c（Ba2+）

48.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A．新制氯水中加入固体NaOH：

c（Na＋）=c（Cl－）+c（ClO－）+c（OH－）

B．pH=8.3的NaHCO3溶液：

c（Na＋）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）

C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：

c（Cl－）=c（NH4＋）＞c（OH－）=c（H＋）

D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：

2c（H＋）－2c（OH－）=C（CH3COO－）－C（CH3COOH）

49.下列电解质溶液的有关叙述正确的是

A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大

C．含lmolKOH的溶液与lmolCO2完全反应后，溶液中c（K+）＝c（HCO

）

D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）＝c（CH3COO－）

50.已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是

A．a=bB．混合溶液的PH=7

C．混合溶液中，

D．混合溶液中，

2012-2013下学期江门一中高二化学竞赛试题答案