初中化学人教版九年级化学下学期第十单元测试题.docx

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初中化学人教版九年级化学下学期第十单元测试题

初中化学人教版九年级化学下学期第十单元测试题

一、单选题（共10题；共30分）

1.澄清的石灰水在空气中放久了会失效，与空气中的下列气体有关的是（）

A. 氧气                                 

B. 二氧化碳                                 

C. 水蒸气                                 

D. 氮气

2.下列表述正确的是（ ）

A. 稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是溶液中都含有H+     

B. 用pH试纸测定某未知溶液的pH为5.5

C. 生成盐和水的反应一定是中和反应                                      

D. 使酚酞试液变红色的一定是碱

3.安全事故无小事。

下图是一种危险化学品警示标记，在运输时应张贴该标记的是（ ）

A. 食盐                                      B. 纯碱                                   C. 酒精                                      D. 烧碱

4.一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是（  ）

A. 苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱。

B. 肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强

C. 厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用

D. 人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒

5.下列有关溶液酸碱性的说法错误的是（）

A. pH＝7的溶液呈中性                                           

B. pH＞7的溶液一定呈碱性

C. pH＜7的雨水一定是酸雨                                    

D. 酸溶液的pH越小酸性越强

6.固体氢氧化钠需要密封保存，其原因是（  ）

A. 易吸收水分潮解                                                  

B. 有强烈的腐蚀性

C. 易与二氧化碳反应而变质                                    

D. 易吸收水分潮解、易与二氧化碳反应而变质

7.通过实验，我们测得了石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH，则在下图（溶液pH逐渐增大）中表示石灰水的是（）

A. A                                           

B. B                                           

C. C                                           

D. D

8.某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。

下图所加试剂①②③分别是（）

A. 稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸                      

B. 稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液

C. 稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸                      

D. 稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液

9.碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质．下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（）

A. 能使紫色石蕊溶液变蓝色                                    

B. 能与盐酸反应生成水

C. 能与CO2反应生成水                                           

D. 能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀

10.用pH计测得一些物质的pH,下列说法正确的是（ ）

物质

苹果汁

西瓜汁

牛奶

鸡蛋清

炉具清洁剂

pH

2.9

5.8

6.4

7.6

12.5

A. 牛奶放置一段时间后变酸,pH变大                       

B. 炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强

C. 等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数多               

D. 胃酸过多的人应该多喝苹果汁

二、填空题（共5题；共32分）

11.小明同学取下列生活中的物质，测得其pH如下表所示：

物质

肥皂水

雨水

糖水

柠檬汁

洗洁精

pH

10.2

5.2

7.0

2.5

12.2

由此判断：

（1）酸性最强的物质是________。

（2）能使无色酚酞试液变红色的物质是________（填一种物质即可）。

（3）正常雨水的pH约为5.6．小明生活的环境所降的雨水________（填“属于”或“不属于”）酸雨。

12.氧化钙放入水中，充分搅拌后静置，得到上层清液和下层固体。

下层固体的成分为________；取上层清液滴加紫色石蕊试液现象为________；另取上层清液滴加Na2CO3溶液，反应的化学方程式为________。

13.请用所学的化学知识填空

（1）浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有________性；

（2）Ca（OH）2和NaOH化学性质相似，是因为它们的溶液中都含有________（填符号）

（3）酸和碱能发生中和反应，生成________和水，这一性质在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如________（举一实例）

14.将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中，如图所示。

（1）不能发生反应的是________（填序号，下同）；

（2）有气泡产生的是________；

（3）有浅绿色溶液产生的是________；

（4）有蓝色溶液产生的是________；

（5）溶液变成红色的是________。

15.对放置一段时间后的生石灰样品进行实验。

①取少量样品放入水中，有较多热量放出，滴加酚酞后呈________色。

②另取少量样品，进行实验：

Ⅱ中氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式是________。

Ⅲ是将CO2通入B中，写出B中发生反应的化学方程式：

________

Ⅳ的操作名称是________；C中一定含有的溶质是________。

③由上述实验能确定原样品中含有的物质是________。

三、推断题（共1题；共10分）

16.已知A~F是初中化学常见的含有氧元素的物质，其中A、B、C、D、E的物质类别不同，C、D、F的溶液能使无色酚酞溶液变色，B的固体常用于人工降雨，D广泛用于玻璃、造纸和洗涤剂的生产。

如图是这些物质的转化关系，“→”表示物质间存在转化关系，“—”表示物质间能发生反应。

请回答下列问题。

（1）（写化学式）A为________，B为________

（2）C和D反应的化学方程式为________ E和F反应的化学方程式为________

（3）虚线间两物质间存在相互转化关系的是________（填化学式）

四、实验探究题（共2题；共18分）

17.某化学兴趣小组用实验室常用药品（或溶液）对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。

（知识卡片）：

氯化钠溶液显中性。

氯化铜易溶于水。

（实验探究）：

（1）方案Ⅰ：

某同学先向试管中加入约2mLNaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。

然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。

①实验结论________。

②从微观的角度分析，该反应的实质是________。

③在滴入稀盐酸的过程中，若观察到有少量气泡出现，请分析产生气泡的可能原因________（用化学方程式表示）。

（2）方案Ⅱ：

实验步骤

实验现象

结论

取2mLNaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条

若________

稀盐酸过量

若没有明显现象

NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应

（3）（实验反思）：

另有同学提出方案Ⅱ不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是________。

（4）除以上方案外，下列哪些物质单独使用，也能证明“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”________（填序号）。

A铜片               BpH试纸           C氧化铜       D紫色石蕊试液

18.化学实验小组的同学在实验室里发现桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，他们对溶质的成分产生了探究的欲望。

（查阅资料）Ca2+和OH﹣在水溶液中不能大量共存

（提出问题）这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？

（提出猜想）猜想一：

NaOH溶液部分变质   猜想二：

NaOH溶液完全变质

（实验探究）

（1）氢氧化钠溶液变质的原因为________（用化学方程式表示）。

（2）小华设计了如下实验进行探究，请根据表中内容填写：

实验步骤

现象

结论

步骤一

取少量NaOH溶液样品于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液

产生白色沉淀

猜想________成立

步骤二

过滤，向滤液中滴加酚酞溶液。

酚酞溶液变红

如果步骤一中白色沉淀由两种物质组成，则两种物质是________（填化学式）；步骤二中根据酚酞溶液变红这一现象证明样品中含有________（填字母）。

A．CaCl2 B．Na2CO3 C．NaOH  D．Na2CO3和NaOH

（3）（实验反思）

下列物质①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液，③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液，不能替代步骤一中CaCl2溶液的是________（填序号）。

（4）步骤二中用另外一种试剂代替酚酞溶液也能得出同样的结论，发生反应的化学方程式为________。

五、计算题（共1题；共10分）

19.某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究：

（提出问题）实验室有一瓶久置的NaOH，变质程度怎样？

（设计方案）先称取21.2g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，根据生成CO2的质量计算出Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的质量分数．

（进行实验）实验测得加入稀硫酸的质量与产生CO2气体的质量关系如下图所示．

（数据处理）写出以下计算过程：

（1）该样品中Na2CO3的质量为________

（2）该样品中NaOH的质量分数为________

（3）（反思与交流）①从图中0～A点说明：

在NaOH与Na2CO3的混合溶液中，加入强酸，首先反应的物质是________；②根据化学方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，反应时消耗强酸的量________（填“相同”或“不相同”）．

答案解析部分

一、单选题

1.【答案】B

【考点】常见碱的特性和用途

【解析】【解答】二氧化碳能跟澄清的石灰水反应，生成白色碳酸钙沉淀和水，能使澄清石灰水变浑浊。

故答案为：

B。

【分析】澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，属于碱，根据碱的化学性质分析

2.【答案】A

【考点】酸的物理性质及用途，碱的化学性质，中和反应及其应用，溶液的酸碱度测定

【解析】【解答】A、酸溶液中都含有H+，则酸一定具有相似的化学性质，A符合题意；

B、pH试纸只能测得整数，B不符合题意；

C、酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，C不符合题意；

D、碱的溶液能使无色酚酞变红，但显示碱性的不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液，属于盐溶液，但呈碱性，D不符合题意。

故答案为：

A。

【分析】A、根据酸的概念分析

B、根据pH试纸测定的酸碱度是整数分析

C、根据金属氧化物和酸及非金属氧化物和碱的反应分析

D、根据某些盐溶液也是碱性的分析

3.【答案】D

【考点】常见碱的特性和用途

【解析】【解答】A.食盐不属于腐蚀品，不需要张贴，A不符合题意；

B.纯碱不属于腐蚀品，不需要张贴，B不符合题意；

C.酒精属于易燃品，没有腐蚀性，不需要张贴，C不符合题意。

D.烧碱具有强烈的腐蚀性，运输时应张贴该标记，D符合题意；

故答案为：

D。

【分析】根据物质的性质决定物质的用途，结合题中给出物质的性质分析

4.【答案】D

【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系

【解析】【解答】A、苹果汁的pH为3，小于纯鲜牛奶的pH（为7），则苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性强，不符合题意；

B、肥皂水的pH为10，小于炉具清洁剂的pH（12～13），炉具清洁剂的碱性更强，不符合题意；

C、厕所清洁剂的pH为1～2，呈酸性，炉具清洁剂呈碱性，混用会发生中和反应，导致试剂失效，不符合题意；

D、蚊虫的毒液显酸性，根据中和反应的原理，可涂抹呈弱碱性的肥皂水来缓解痛痒，符合题意；

故答案为：

D。

【分析】A、根据酸性溶液pH越小，酸性越强分析

B、根据碱性溶液pH越大，碱性越强分析

C、根据酸碱混合会发生中和反应分析

D、根据中和反应的原理分析

5.【答案】C

【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系

【解析】【解答】A、pH＝7时，溶液呈中性，故A不符合题意；

B、pH大于7的溶液呈碱性，故B不符合题意；

C、pH＜5．6的雨水称为酸雨，故C符合题意；

D、pH小于7的溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，故D不符合题意。

故答案为：

C。

【分析】pH＜7，溶液显酸性，pH值越小，溶液酸性越强；pH=7，溶液显中性；pH＞7，溶液显碱性，pH值越大，溶液碱性越强。

6.【答案】D

【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法

【解析】【解答】固体氢氧化钠需要密封保存，其原因是：

易吸收水分潮解、易与二氧化碳反应而变质，

故答案为：

D．

【分析】根据氢氧化钠可吸收空气中二氧化碳变质分析。

7.【答案】D

【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系

【解析】【解答】石灰水显碱性，pH大于7；碳酸饮料显酸性，pH小于7；食醋显酸性，pH小于7；食盐水显中性，pH等于7。

在石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水等物质中，石灰水的pH最大，所以D点的pH最大，是石灰水。

故答案为：

D。

【分析】根据石灰水呈碱性溶液pH大于7分析。

8.【答案】C

【考点】中和反应及其应用

【解析】【解答】解：

由第二步烧杯中液体变为红色可知，①中试剂为碱NaOH溶液，②中为酚酞；加上试剂③后溶液变为无色，证明了碱被消化掉，故可判断③是稀盐酸，酸与碱发生了中和反应；

故答案为：

C

【分析】根据酸和碱的溶液的性质分析，结合酚酞在碱中溶液中变红，在酸或中性中呈无色，石蕊溶液则在酸、碱、中性溶液呈不同的颜色。

9.【答案】D

【考点】碱的化学性质

【解析】【解答】A、Ba（OH）2能使紫色石蕊溶液变蓝色，氢氧化钠、氢氧化钙等其它碱也能使紫色石蕊溶液变蓝色，属于碱的共同性质，故A不符合题意；

B、Ba（OH）2能与盐酸反应生成氯化钡和水，氢氧化钠、氢氧化钙等其它碱也能与稀盐酸反应生成盐和水，属于碱的共同性质，故B不符合题意；

C、Ba（OH）2能与二氧化碳反应生成碳酸钡和水，氢氧化钠、氢氧化钙等其它碱也能与二氧化碳反应生成盐和水，属于碱的共同性质，故C不符合题意；

D、Ba（OH）2能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀，氢氧化钠、氢氧化钙等碱不能与硫酸钠反应，不属于碱的共同性质，故D符合题意。

故答案为：

D。

【分析】根据碱的共同性质实质是与氢氧根离子发生反应分析。

10.【答案】B

【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系，溶液的酸碱度测定

【解析】【解答】A、牛奶放置一段时间后变酸，酸性增强，pH变小，说法不符合题意。

B、炉具清洁剂的pH比鸡蛋清的大，炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强，说法符合题意。

C、等量的西瓜汁比苹果汁，苹果汁的酸性强，等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数少，说法不符合题意。

D、苹果汁显酸性，胃酸过多的人，应该少喝苹果汁，说法不符合题意。

故答案为：

B。

【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。

二、填空题

11.【答案】

（1）柠檬汁

（2）肥皂水（或洗洁精）

（3）属于

【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系，酸雨的产生、危害及防治

【解析】【解答】

（1）柠檬汁、雨水的pH小于7，显酸性，柠檬汁的pH小于雨水的pH，酸性最强．故填：

柠檬汁．

（2）肥皂水和洗洁精的pH大于7，显碱性，能使酚酞试液变红色．故填：

肥皂水或洗洁精．（3）小明生活的环境所降的雨水的pH＜5.6，属于酸雨．故填：

属于．

【分析】

（1）根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。

（2）根据呈碱性溶液能使酚酞变红分析。

（3）根据pH＜5.6，属于酸雨分析。

12.【答案】Ca（OH）2；溶液变蓝；Ca（OH）2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH

【考点】酸碱指示剂的性质及应用，生石灰的性质与用途

【解析】【解答】将氧化钙放入水中后，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，形成了氢氧化钙的饱和溶液，上层清液即氢氧化钙的饱和溶液，其中含有氢氧化钙和水；下层的固体是氢氧化钙；氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝；氢氧化钙和Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：

Ca（OH）2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH。

【分析】根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠分析

13.【答案】

（1）吸水性

（2）OH﹣

（3）盐；用熟石水中和酸性土壤（合理即可）

【考点】酸的物理性质及用途，常见碱的特性和用途，中和反应及其应用

【解析】【解答】

（1）浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性。

（2）Ca（OH）2和NaOH化学性质相似，是因为它们的溶液中都含有氢氧根离子，其离子符号为OH﹣。

（3）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，这一性质在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如熟石水中和酸性土壤等。

【分析】

（1）根据浓硫酸的吸水性分析；

（2）根据碱的溶液中都含氢氧根离子分析；

（3）根据中和反应定义及应用分析。

14.【答案】

（1）A

（2）BC

（3）B

（4）D

（5）E

【考点】酸的化学性质

【解析】【解答】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气。

（1）铜位于氢的后面，不能与稀盐酸反应。

碳酸盐能与稀盐酸反应，金属氧化物能与稀盐酸反应，紫色石蕊溶液遇稀盐酸变红，指示剂变色是化学变化，

故答案为：

A。

（2）金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气。

铁位于氢的前面，能与稀盐酸反应生成氢气，在溶液中生成气体，冒气泡。

碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，

故答案为：

BC。

（3）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液是浅绿色，

故答案为：

B。

（4）氧化铜与稀盐酸反应生成蓝色的氯化铜溶液。

（5）紫色石蕊溶液遇稀盐酸变红。

【分析】根据酸的化学性质分析

15.【答案】红；NaOH+HCl=NaCl+H2O2；NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；过滤；氯化钠；氧化钙、碳酸钙

【考点】碱的化学性质，生石灰的性质与用途

【解析】【解答】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以①取少量样品放入水中，有较多热量放出，反应后生成了氢氧化钙，溶液显碱性，滴加酚酞后呈红色；

②Ⅱ中氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式是：

NaOH+HCl=NaCl+H2O；

Ⅲ是将CO2通入B中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以B中发生反应的化学方程式为：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；Ⅳ的操作将不溶性固体从溶液中分离出来，所以该名称是过滤，C中一定含有的溶质是氯化钠；

③由上述实验能确定原样品中含有的物质是氧化钙、碳酸钙。

【分析】根据氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，氧化钙能与酸反应生成钙盐，钙盐和碳酸钠反应生成碳酸钙分析；根据氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水分析。

三、推断题

16.【答案】

（1）O2；CO2

（2）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

（3）CO2、Na2CO3

【考点】中和反应及其应用

【解析】【解答】A~F是初中化学常见的含有氧元素的物质，其中A、B、C、D、E的物质类别不同，A是氧气，C、D、F的溶液能使无色酚酞溶液变色，C是氢氧化钙，E是硫酸，F是氢氧化钡，B的固体常用于人工降雨，B是二氧化碳，D广泛用于玻璃、造纸和洗涤剂的生产，D是碳酸钠。

（1）A是O2，B是CO2。

（2）C和D反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，E和F反应的化学方程式为Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O。

（3）虚线间两物质间存在相互转化关系的是CO2、Na2CO3。

【分析】根据题目中所给的信息，C、D、F的溶液能使无色酚酞溶液变色，可知C、D、F的溶液显碱性；B是二氧化碳，D是碳酸钠，再根据各物质之间转化关系，即可得出所有物质。

四、实验探究题

17.【答案】

（1）证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应；H+和OH－反应生成H2O分子；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

（2）有气泡产生

（3）稀盐酸量不足的情况下，也无明显现象

（4）B、D

【考点】酸的化学性质，碱的化学性质，中和反应及其应用，药品是否变质的探究

【解析】【解答】解：

（1）①酚酞遇碱性溶液变红，遇中性或酸性溶液不变色，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色，证明 NaOH 溶液与 稀盐酸恰好完全反应；②从微观的角度分析，中和反应实质是氢离子和氢氧根离子生成水；③当与盐酸反应时有气泡，气泡很可能是CO2，氢氧化钠可能变质，NaOH与空气中CO2反应生成碳酸钠，产生气泡的可能原因是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应方程式是：

，

；

（2）取2mLNaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条，若有气泡产生，则稀盐酸过量，因为稀盐酸与镁反应生成氯化镁和氢气；若没有明显现象，则NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应；（3）另有同学提出方案Ⅱ不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是稀盐酸量不足的情况下，也无明显现象；（4）A、铜与稀盐酸不反应，不能检验；

B、用pH 试纸测定溶液的酸碱度，若=7，则恰好反应，若＜7，酸有剩余，pH＞7，碱剩余；

C