高中化学重庆高二水平会考测试试题9含答案考点及解析.docx

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高中化学重庆高二水平会考测试试题9含答案考点及解析

2018-2019年高中化学重庆高二水平会考测试试题【9】含答案考点及解析

班级:

___________姓名：

___________分数：

___________

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

评卷人

得  分

一、选择题

1.下列变化属于化学变化的是    

A．过滤除去水中的泥沙

B．食物腐烂

C．蒸馏法分离酒精与水

D．分液法分离四氯化碳与水

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、过滤过程没有新物质生成，属于物理变化，错误；B、食物腐烂过程有新物质生成，是化学变化，正确；C、蒸馏过程没有新物质生成，属于物理变化，错误；D、分液过程没有新物质生成，属于物理变化，错误，答案选B。

考点：

考查对化学变化概念的理解

2.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）

A．标准状况下，11．2L的戊烷所含的分子数为0．5NA

B．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA

C．标准状况下，11．2L二氯甲烷所含分子数为0．5NA

D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、标准状况下的戊烷为液体，所以无法计算其物质的量，错误；B、有机物中每个共价键都是一对共用电子对，28g乙烯的物质的量为1mol，所以所含共用电子对数目为6NA，错误；C、同A，错误；D、乙烯、丙烯、丁烯的实验式为CH2，所以14g的混合气体的物质的量相当于1mol，其原子数为3NA，正确，答案选D。

考点：

考查阿伏伽德罗常数的理解应用

3.下列关于明矾净水的说法中不正确的是（　　）

A．明矾溶于水后，铝离子发生水解，生成氢氧化铝胶体

B．氢氧化铝胶体因吸附溶液中的阳离子而带正电荷

C．带正电荷的氢氧化铝胶粒能吸附水中杂质，并使这些杂质与氢氧化铝胶体一起凝聚而沉降

D．天然水经明矾处理后可除去水中的杂质和细菌，就可以饮用了

【答案】D

【解析】

试题分析：

明矾溶于水后，铝离子发生水解，生成氢氧化铝胶体。

氢氧化铝胶粒带正电，它一碰到带负电荷的泥沙胶粒，彼此中和。

失去了电荷的胶粒，很快就会聚结在一起，粒子越结越大，终于沉入水底。

这样，水就变得清澈干净了。

明矾处理后只可除去水中的杂质，而不能除去细菌。

A、B、C正确；D错误

考点：

明矾净水原理

4.用作食品袋的塑料应是无毒的，这种塑料袋的原料是

A．聚氯乙烯

B．电木

C．聚乙烯

D．尼龙

【答案】C

【解析】

试题分析：

用作食品袋的塑料具有热塑性，而且受热不会产生有毒的物质。

是聚乙烯。

聚氯乙烯尽管也有热塑性，但受热不会产生有毒的物质HCl。

不能用。

电木是热固性的物质，适于作电工的把手。

尼龙适于制作服装、手套等。

故正确选项为：

C。

考点：

考查阿伏伽德罗常数、气体体积等相关知识。

5.下表中列出对应物质的熔点，有关判断正确的是

Na2O

Na

AlF3

AlCl3

Al2O3

BCl3

CO2

SiO2

920℃

97.8℃

1291℃

190℃

2073℃

－107℃

－57℃

1723℃

A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

B．AlF3和AlCl3晶体熔化时，克服的微粒间作用力类型相同

C．同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体

D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体高

【答案】D

【解析】

试题分析：

金属晶体中含有金属阳离子，A不正确；氯化铝的熔点低，形成的晶体类型是分子晶体，熔化克服的微粒间作用力是分子间作用力，AlF3形成的晶体类型是离子晶体，克服的是离子键，B不正确。

C、Si在同一主族，二氧化碳为分子晶体，二氧化硅为原子晶体，故C错误；钠的熔点低于氯化铝的熔点，钠是金属晶体，所以选项D正确，答案选D。

考点：

考查晶体类型及晶体的熔点

点评：

该题主要是考查学生灵活运用已知数据分析、归纳和总结问题的能力。

答题时注意表格中的数据分析及元素的位置，有利于培养学生数据分析及归纳整理的能力，属于中等难度的试题。

6.乙酸苯甲酯的结构简式如图，它有很多种同分异构体，其中含有酯基的一取代苯结构的同分异构体，除所给出的乙酸苯甲酯外，还有多少种 （    ）

A．3

B．4

C．5

D．6

【答案】C

【解析】

试题分析：

根据有机物的结构简式可知，属于酯类，则必须含有酯基，因此酯基可以是丙酸形成的酯，也可以是乙酸形成的酯类，也可以是甲酸形成的酯类，此时对应的醇有2种即C6H5CH2CH2OH或C6H5CH（CH3）OH，也可以是苯甲酸形成的酯，也可以是苯乙酸形成的酯类，所以共计是6种，则答案选C。

考点：

考查同分异构体的判断

点评：

该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型，试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养，有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。

该题的关键是明确酯类化合物的结构特点，然后结合题意灵活运用即可。

7.下列关于稀有气体的说法，不正确的是

A．原子的电子排布最外层不都是以p6结束

B．化学性质非常不活泼

C．原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大

D．其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同电子排布式

【答案】D

【解析】

试题分析：

A正确，例如He是1s2；稀有气体都满足稳定结构，化学性质稳定，B正确；C正确；D正确，其原子与下一周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同电子排布式，答案选D。

考点：

考查原子核外电子排布的有关判断

点评：

该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对原子核外电子排布的熟悉了解程度，旨在培养学生的基础，提高学生的学习能力。

8.下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是

A．CH3CH2CH3

B．CH3CH2COCH2CH3

C．CH3CH2OH

D．CH3OCH3

【答案】C

【解析】

试题分析：

在核磁共振氢谱图中能给出三种信号，什么分子中含有3类等效氢原子。

由于同一个碳原子上的氢原子是相同的，其次同一个碳原子所连接的所有甲基上的氢原子是相同的，再就是具有对称性结构的（类似于平面镜成像中物体和像的关系），据此可知选项ABCD中等效氢原子的种类分别是2、2、3、1种，答案选C。

考点：

考查核磁共振氢谱的应用

点评：

该题的关键是明确等效氢原子的判断依据，然后结合具体有机物的结构简式灵活运用即可，有利于调动学生的学习兴趣，也有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。

9.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是（   ）

A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C．2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子

D．最外层都只有一个电子的X、Y原子

【答案】C

【解析】

试题分析：

A中前者是He，后者是Be，性质相差大；B中前者是Mg，后者不一定是第ⅡA族元素，性质不一定相似；C中都是第ⅤA族元素，性质相似；D中元素不一定都是第IA族元素，性质不一定相似，答案选C。

考点：

考查核外电子排布以及元素周期表结构和元素周期律应用的判断

点评：

该题是中等难度的试题，侧重对学生能力的培养。

该题的关键是明确核外电子排布与元素周期表结构的关系，有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。

10.25℃时，在0.1mol·L－1的下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．NH4Cl溶液中：

c（NH4＋）＞c（Cl—）＞c（H＋）＞c（OH－）

B．NaHSO3溶液（呈酸性）中：

c（Na＋）＞c（HSO

）＞c（SO

）＞c（H2SO3）

C．CH3COONa溶液中：

c（Na＋）+c（H＋）＝c（CH3COO－）+c（OH－）

D．Na2CO3溶液中：

2c（Na+）＝c（CO

）+c（HCO

）+c（H2CO3）

【答案】BC

【解析】

试题分析：

A中根据电荷守恒可知，c（NH4＋）＋c（H＋）＝c（Cl—）＋c（OH－），则c（Cl—）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－），A不正确；亚硫酸氢钠溶液呈酸性，说明电离程度大于水解程度，所以选项B中的关系是正确的；C中符合电荷守恒，正确；D不正确，不符合物料守恒，应该是c（Na+）＝2c（CO32－）+2c（HCO3－）+2c（H2CO3），答案选BC。

考点：

考查溶液中离子浓度关系以及大小比较的判断

点评：

该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。

试题贴近高考，综合性强，在注重对学生基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养与解题方法的指导和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

该题的关键是利用好几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒。

评卷人

得  分

二、实验题

11.某同学做浓度对化学反应速率的影响的实验时，将3支试管分别编号为①②③，并按下表中的量进行实验，记录下的时间数据是16s、28s、33s。

请将3个数据填入下面的适当位置，并写出实验结论。

试管编号

加3%

Na2S2O3

加H2O

加H2SO4

（1∶5）

出现浑浊

时间

①

3mL

3mL

5滴

a

②

4mL

2mL

5滴

b

③

5mL

1mL

5滴

c

（1）将对应①、②、③的时间分别写出：

a________，b________，c________。

（2）实验结论：

________________________________________。

【答案】 33s                             28s 16s 浓度越大化学反应速率越快

【解析】

（1）图表中主要是改变了反应物的浓度对反应速率的影响，浓度越大反应速率越大，反应时间越短，反应物浓度③＞②＞①则反应③速率最快，时间最小，所以答案是：

a=33s，b=28s，c=16s；

（2）对于一个化学反应，在其他条件不变时，改变物质浓度对反应速率的影响是浓度越大反应速率越大，故答案为：

浓度越大，化学反应速率越快。

评卷人

得  分

三、填空题

12.（6分）按下图装置进行实验，回答下列问题（C、C1、C2均为石墨电极）。

（1）铁电极为__________极，电极反应式为__________；

（2）石墨棒C1为__________极，石墨棒C2附近的实验现象为____________________。

（3）当C2极产生2．24L气体（标准状态）时，A中CuSO4溶液的质量改变了__________g。

【答案】

（1）负Fe-2e-=Fe2+； 

（2）阳 产生无色气体，电极附近溶液由无色变为红色；（3）0．8

【解析】

试题分析：

（1）对于两个装置来说，左边的是原电池，右边的是电解池。

其中对于左边的电池来说，Fe的活动性大于C，所以Fe是负极，C是正极；铁电极电极反应式为Fe-2e-=Fe2+；

（2）与电源的负极连接的电极C2是阴极，与电源的正极C连接的电极C1是阳极；在阴极由于溶液中的阳离子H+放电能力大于K+，所以电极反应是2H++2e-=H2↑，破坏了水的电离平衡，水继续电离，最终溶液中的c（OH-）>c（H+），因此石墨棒C2附近的实验现象为产生无色气体，电极附近溶液由无色变为红色；（3）当C2极产生2．24L气体（标准状态）时，n（H2）=2．24L÷22．4L/mol=0．1mol，则n（e-）=0．2mol，由于在整个闭合回路中电子转移的物质的量相等，所以在A中发生反应：

CuSO4+Fe=FeSO4+Cu的物质的量是0．1mol,溶解0．1mol的Fe,在电极C上析出0．1mol的Cu，所以CuSO4溶液的质量减轻了（64-56）×0．1=0．8g．

考点：

考查原电池、电解池的反应原理、电极反应、实验现象及电极反应式、有关计算的知识。

13.（15分）写出下列反应的化学方程式：

（1）乙醛和银氨溶液反应                              ；

（2）苯酚溶液和浓溴水的反应                                      ；

（3）1-溴丙烷和NaOH醇溶液共热                                  ；

（4）用苯制溴苯的反应                                           ；

（5）乙醇的催化氧化                                              

【答案】

（1）CH3CHO+2Ag（NH3）2OH

CH3COONH4+2Ag↓+H2O+3NH3

（2）C6H5OH+3Br2→C6H2Br3OH↓+3HBr  

（3）CH3CH2CH2Br+NaOH

 CH3CH2CH2OH+NaBr

（4）C6H6+Br2

C6H5Br+HBr

（5）2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O

【解析】

试题分析：

（1）发生氧化反应生成乙酸铵和银等，

（2）发生取代反应生成三溴苯酚，（3）发生消去反应生成丙烯等，（4）发生取代反应，（5）发生氧化反应生成乙醛，化学方程式见答案。

考点：

考查对有机化学方程式的记忆

14.有机化学中有多种同分异构现象，其中有顺反异构，例如2丁烯有两种顺反异构体：

A中两个—CH3在双键同侧，称为顺式，B中两个—CH3在双键两侧，称为反式，如下所示：

根据此原理，苯丙烯的同分异构体中除有三种位置异构外还有一对顺反异构，写出其结构简式：

（1）三种位置异构：

______________，______________，______________；

（2）两种顺反异构：

______________，______________.

【答案】

、

【解析】

试题分析：

苯丙烯的同分异构体中以苯基为取代基的同分异构体共有三种，分别为

三种，由结构式可看出，

的双键两端的碳原子上连有不同的原子或原子团，

存在顺反异构，分别为顺式

。

考点：

考查同分异构体的书写和判断

点评：

该题中等难度的试题，试题综合性强，难度较大。

该题也是高考中的重要考点之一，试题在注重对同分异构体概念考查的同时，侧重对学生判断和书写同分异构体的考查，有助于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，提高学生的应试能力。

15.（10分）合理选择饮食，正确使用药物和培养良好的生活习惯，是保证身心健康的重要方面，而这些都离不开化学。

（1）糖类是由                      （填元素符号）三种元素组成的一类有机化合物。

葡萄糖是人体内最重要的功能物质，葡萄糖在人体内氧化的化学方程式：

                                                      。

（2）淀粉、纤维素和                 都属于天然高分子化合物。

（3）可检验淀粉部分发生水解的试剂是        （填字母）。

a．碘水       b．碘化钾溶液         c．氢氧化钠溶液、银氨溶液

（4）合理选用食品可以调节人体体液的酸碱平衡，蛋白质属于       （填“酸性”或“碱性”，下同）食品，菜蔬、水果属于         食品。

（5）油脂被摄入人体后，在酶的作用下发生水解，产物为               和

          （写名称），进而被氧化并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。

（6）蛋白质水解后生成           （写名称），该水解产物中一定含有的官能团名称是           和____________。

【答案】（10分） 

（1）    C、H、O 。

 C6H12O6 +6O2=6CO2+6H2O    。

（2）       蛋白质         。

（3）  c．     。

（4）   酸性   ， 碱性       。

（5      高级脂肪酸        和     甘油    

（6）     氨基酸     ，     氨基     和_______羧基

【解析】略

16.（8分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：

点燃

途径Ⅰ：

C（s）+O2（g）="=="CO2（g）   （1mol碳单质反应放热Q1kJ）

途径Ⅱ：

先制水煤气 

点燃

C（s）+H2O（g）===CO（g）+H2（g）  （1mol碳单质反应吸热Q2kJ）

再燃烧水煤气

点燃

（1molCO和1molH2反应共放热Q3kJ）

2CO（g）+O2（g）="=="2CO2（g）

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）

试回答下列问题：

（1）当等物质的量的单质碳反应时，途径Ⅰ放出的热量_________（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量。

（2）Q1、Q2、Q3的数学关系式是__________________。

（3）由于制取水煤气反应是吸热反应，所以反应物所具有的总能量________（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物所具有的总能量。

（4）简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义：

                                       。

【答案】

（1）等于（2分）

（2）Q1=Q3-Q2（2分）（3）小于（2分）（4）燃烧充分，节约能源，污染轻（2分）

【解析】略

评卷人

得  分

四、计算题

17.某烃类物质0．1mol完全燃烧，将生成物通过浓硫酸，浓硫酸增重7．2克，再将剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重13．2克，通过计算，

（1）确定该有机物的最简式

（2）确定该有机物的分子式，写出其结构简式。

（3）该烃标态下对氢气的相对密度为多少

【答案】方法1．设此烃为CXHY．

CXHY  +（X+4/Y）O2→XCO2+2/YH2O

1      X+4/Y      X   2/Y

0．1               0．3   0．4

X=3  Y=8

方法2．n（C）=n（CO2）=13．2/44=0．3mol

n（H）="2"n（H2O）=2×7．2/18=0．8mol

n（C）:

n（H）=3:

8

此烃最简式为C3H8，即此烃为C3H8结构简式为CH3CH2CH3，

标准状况下对氢气的相对密度D=M（C3H8）/M（H2）=（12×3+1×8）/2=22

【解析】

试题分析：

分析题意：

某烃类物质0．1mol完全燃烧，浓硫酸增重7．2克，说明生成7．2gH2O；再将剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重13．2克，说明二氧化碳的质量是13．2g。

所以可计算出水和二氧化碳的物质的量分别为0．4mol、0．3mol，所以1mol该烃分子中含有3molC、8molH，则该烃的分子式为C3H8；最简式也是C3H8；或者计算二氧化碳与水中的C、H原子个数比，得最简式C3H8；碳原子已经饱和，所以最简式也是分子式。

结构简式为CH3CH2CH3，根据相对密度定义，计算出标态下对氢气的相对密度是D=M（C3H8）/M（H2）=22．

考点：

考查对最简式、分子式、结构简式的判断，相对密度的计算

18.在100mL2.00mol/L的Ba（OH）2溶液中滴加100mLNaHSO4溶液，测得溶液的pH为1.00，求产生的沉淀的质量，以及NaHSO4溶液的物质的量浓度（设两种溶液混合时体积变化忽略不计）。

【答案】反应后溶液的pH是1，所以反应后溶液中的氢离子浓度是0.1mol/L，物质的量为0.1mol.L×0.2L＝0.02mol。

反应的方程式为:

2NaHSO4＋Ba（OH）2=Na2SO4＋2H2O＋BaSO4↓

2mol     1mol                 1mol

0.4mol    0.2mol               0.2mol

所以硫酸氢钠的物质的量是0.4mol＋0.02mol＝0.42mol

浓度为

硫酸钡的物质的量是0.2mol

所以质量是0.2mol×233g/mol＝46.6g

【解析】考查pH的有关计算，氢氧化钡和硫酸氢钠混合后会发生反应，根据溶液的pH是1，可知硫酸氢钠是过量的，然后根据方程式列式进行计算即可。

19.取一定量的苯的同系物完全燃烧，生成的气体依次通过

浓硫酸和NaOH溶液，经测定知前者增重10.8g，后者增重39.6g。

又已知经氯化处理后，该苯的同系物苯环上的一氯代物、二氯代物、三氯代物分别都只有一种。

根据上述条件通过计算推断，该苯的同系物分子式为          ，结构简式为          。

【答案】C9H12，

。

（每空3分）

【解析】略

20.已知糖类、油脂和蛋白质提供的能量分别为17.2kJ·g-1、39.3kJ·g-1和18kJ·g-1，下面是花生米和小麦中几种营养素的含量表，

糖类

油脂

蛋白质

其他

花生米

24%

39%

26%

11%

小麦

76%

2%

11%

11%

试计算：

（1）比较500g小麦和500g花生米的能量大小。

（假设能量能被完全释放）

（2）我们平时所吃的植物油之一就是花生油。

将花生米加工后用机器压榨，约有85%的油脂可成为商品花生油。

某食品厂购买了100吨花生米，他们可生产多少吨商品花生油？

【答案】

（1）500g花生米比500g小麦的能量大

（2）33.15吨

【解析】

试题分析：

（1）500g小麦的能量为：

500g（0.76×17.2+0.02×39.3+0.11×18）kJ·g-1="7"919kJ；500g花生米的能量为：

500g（0.24×17.2+0.39×39.3+0.26×18）kJ·g-1="12"067.5kJ；

所以500g花生米比500g小麦的能量大。

（2）100t花生可轧油的质量为100t×0.39×0.85＝33.15t。

考点：

考查营养物质的有关计算

评卷人

得  分

五、简答题

21.下列各组用四个量子数来描述核外电子的运动状态，哪些是合理的？

哪些是不合理的？

并说明理由。

（1）n=2　l=1　m=0　ms=+12

（2）n=3　l=3　m=2　ms=-12

（3）n=3　l=2　m=2　ms=+12

（4）n=4　l=2　m=3　ms=+12

（5）n=2　l=1　m=1　ms=-1

【答案】

（1）合理。

（2）不合理，因取值l=n,错。

（3）合理。

（4）不合理，因取值m>l，错。

（5）不合理，因ms只能取+

或-

。

【解析】

试题分析：

根据量子数取值相互限制