安徽省黄山市高中毕业班第三次质量检测化学试题.docx
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安徽省黄山市高中毕业班第三次质量检测化学试题
黄山市2013届高中毕业班第三次质量检测
化学试卷
本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
答案应该写在答题卷上，不能打在试卷上。
第一卷（选择题共120分）
本卷共20题，每小题6分，共120分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．N2H4是常用的火箭高能燃料，与H2O2混合可做液体推进剂，反应为：
N2H4+2H2O2==N2+4H2O，下列有关说法中正确的是（）
A．N2H4分子中既存在极性键，又存在离子键
B．H2O2分子的电子式为：
C．28gN2中含有π键数目为2NA
D．水分子的球棍模型
1、【答案】C
2、【知识点】共价键的主要类型σ键和π键化学键
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】
A．N2H4分子中不存在离子键，错误；
B．H2O2分子为共价化合物，错误；
C．28gN2即1mol，由于氮气分子为三键，含有π键数目为2NA，正确；
D．给出的是比例模型，错误。
8．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）
A．图①可用于实验室制取少量NH3或O2
B．可用从a处加水的方法检验图②装置的气密性
C．实验室可用图③的方法收集Cl2
D．利用图④装置制硫酸和氢氧化钠，其中b为阴离子交换膜、c为阳离子交换膜
1、【答案】C
2、【知识点】化学实验基本操作物质的制备电解原理及应用
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】
A．图①为固体和液体不加热反应装置，故可用于实验室制取少量NH3或O2，正确；
B．从a处加水的方法可以密封一段气体，故可以检验图②装置的气密性，正确；
C．氯气密度大，从短管进是错误的，错误；
D．左侧为阳极室，氢氧根离子放电后生成硫酸，故b为阴离子交换膜允许硫酸根离子通过、右侧阴极室，氢离子放电生成氢氧化钠，故c为阳离子交换膜允许钠离子通过，正确。
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．碳酸氢钠溶液中：
K+、C6H5O—、Cl—、CO32—
B．含大量Al3+的溶液中：
Fe2+、Na+、NO3—、HS—
C．在pH=1的溶液中：
K+、Cr2O72—、CH3CH2OH、SO42—
D．溶液中通入SO2气体：
Na+、I—、SO32—、NH4+
1、【答案】A
2、【知识点】离子共存
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】
A．苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，没有反应，正确；
B．Al3+与HS—会发生双水解反应，错误；
C．在pH=1的溶液中Cr2O72—与CH3CH2OH发生氧化还原反应，错误；
D．SO2与SO32—会反应，错误。
10．硫酸生产中，其尾气是大气污染来源之一，
现在一种新型纳米材料氧缺位铁酸盐CoFe2Ox由铁酸盐CoFe2O4经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。
右图是某温度下SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（Ｐ）的关系,下列说法正确是（）
A．新型纳米材料氧缺位铁酸盐CoFe2Ox的X的值是5
B．新型纳米材料氧缺位铁酸盐CoFe2Ox在将酸性氧化物分解除去的过程中起催化作用
C．温度升高，ＳＯ2浓度增大，该反应的焓变为正值
D．平衡状态由Ａ变到Ｂ时，平衡常数Ｋ（Ａ）=Ｋ（Ｂ）
1、【答案】D
2、【知识点】化学平衡常数影响化学平衡的因素
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】
A．CoFe2Ox由铁酸盐CoFe2O4经高温还原而得，故x小于4，错误；
B．CoFe2Ox在将酸性氧化物分解除去的过程中起还原作用，错误；
C．温度升高，ＳＯ2浓度增大，平衡逆向移动，则该反应的焓变为负值，错误；
D．，平衡常数只和温度有关，温度不变平衡常数不变，正确。
11．下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图。
电池的中间为只允许钠离子通过的离子选择性膜。
电池充、放电的总反应方程式为：
下述关于此电池说法正确的是（）
A．充电的过程中当0.1molNa+通过离子交换膜时，导线通过0.1mol电子
B．电池放电时，负极反应为：
3NaBr－2e＝NaBr3＋2Na
C．充电过程中，电极a与电源的正极相连
D．放电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜
1、【答案】A
2、【知识点】原电池原理及应用电解原理及应用电极反应式的书写原电池
3、【难度值】5
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】
A．根据电子守恒，0.1molNa+通过离子交换膜时，导线通过0.1mol电子，正确；
B．电池充电时，阳极反应为：
3NaBr－2e＝NaBr3＋2Na+，错误；
C．，电极a为阴极，充电过程中与电源的负极相连，错误；
D．放电过程中钠离子向正极b移动，错误。
12．经测定某溶液中只含有NH4+、Cl—、H+、OH—四种离子，下列说法不正确的是（）
（1）溶液中四种粒子之间不可能满足：
c（Cl—）>c（H+）>c（NH4+）>c（OH—）
（2）若溶液中c（NH4+）=c（Cl—），则该溶液一定显中性
（3）若溶液中粒子间满足：
c（Cl—）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH—），则溶液中溶质一定只有NH4Cl
（4）若溶液中粒子间满足：
c（NH4+）>c（Cl—）>c（OH—）>c（H+），则溶液中溶质一定为NH4Cl和NH3·H2O
A．
（1）
（2）B．
（1）（3）C．
（2）（4）D．（3）（4）
1、【答案】B
2、【知识点】强电解质和弱电解质离子浓度大小判断溶液中的三大守恒
3、【难度值】6
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】
（1）遵循守恒原理，溶液中四种粒子之间可以满足：
c（Cl—）>c（H+）>c（NH4+）>c（OH—），错误；
（2）根据电荷守恒，若溶液中c（NH4+）=c（Cl—），则氢离子和氢氧根离子浓度一定相等，则该溶液一定显中性，正确。
（3）若是NH4Cl和少量盐酸混合液，也满足c（Cl—）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH—），错误。
（4）若溶液中粒子间满足：
c（NH4+）>c（Cl—）>c（OH—）>c（H+），则溶液中溶质一定为NH4Cl和NH3·H2O，正确。
13．下图是空气氧化Fe2+转化为Fe3+过程中的实验结果，下列有关说法正确的是（）
A．使用5%H2SO4氧化效果一定比5%HCl好
B．实验过程最佳氧化条件一定是80℃、5%HCl氧化4小时左右
C．50℃时，图中H2SO4比HCl中氢离子浓度大，所以氧化率高
D．该反应的离子方程式为：
4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O
1、【答案】D
2、【知识点】氧化还原反应有关化学反应的图像分析离子方程式断
3、【难度值】5
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】
A、从图中看出最终转化率相同，错误；
B．从图中看出，实验过程最佳氧化条件一定是80℃、5%HCl氧化3小时左右，错误；
C．时间久了，氧化率相同，错误；
D．离子方程式4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O，正确。
25．（14分）W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期的四种元素，它们的原子序数依次递增。
请结合下表中的信息，回答下列问题：
W
基态原子核外有三个能级，P级能电子处在半充满状态
X
常见的金属，在周期表中的中期序数与族序数相等
Y
气态氢化物及其最高价氧化物对应的水化物均为强酸
Z
存在总质量数为56，中子数为30的核数
（１）Z位于元素周期表第周期第族；W的第一电离能比其同周期相邻的元素（填“低”、“高”、“不确定”）；X元素的基态原子价电子排布式。
（２）W、X、Y三种元素的简单离子半径的大小关系是（请用离子符号表示）。
（３）Y的气态氢化物的沸点是同族元素形成的气态氢化物中最（填高或低）；原因是。
（４）Z元素存在多种氧化物，X的单质与Z2O3反应是快速制取Z单质的常用方法，已知每转移１mol电子，放出aKJ热量，请写出上述反应的热化学方程式：
。
（５）可以利用W的氢化物在一定条件下，使空气污染物之一的WO2转化为参与大气循环的物质。
请写出一个符合上述条件的反应方程：
1、【答案】
（1）四Ⅷ高3S23P1
（2）C1->N3->AL3+
（3）低HF分子间存在氢键，其余分子间作用力都比HCL大。
（4）2Al（s）+Fe2O3（s）
AL2O3（s）+2Fe（s）
H=-6aKJ/mol
（5）6NO2+8NH3=7N2+12H2
2、【知识点】元素周期表元素周期律元素性质位、构、性的关系氧化还原方程式配平热化学方程式
3、【难度值】6
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】由题意W基态原子核外有三个能级，P级能电子处在半充满状态，即电子排布式为1s22s22p3,为氮元素；X为常见的金属，在周期表中的中期序数与族序数相等，是铝元素；Y气态氢化物及其最高价氧化物对应的水化物均为强酸是氯元素；Z存在总质量数为56，中子数为30的核数是铁元素。
26．（15分）抗休克药环扁桃酯、高分子树脂M的结构简式如下：
环扁桃酯高分子树脂
它们可以由以下路线合成：
已知羧酸在磷的催化条件下可以和卤素反应生成a－卤代物（与羧基相邻的碳原子上的氢原子被取代）。
请回答下列问题：
⑴环扁桃酯中含有的官能团的名称是；由B转化为扁桃酸的反应①的反应类型是。
有机物C的结构简式。
⑵苯乙醛的还原产物E有多种同分异构体，请写出符合下列条件的有机物E的两种同分异构体。
①遇FeCl3溶液显色②核磁共振氢谱有四种峰，峰面积之比为6：
2：
1：
1、。
⑶在扁桃酸合成环扁桃酯的过程中，会伴有副反应发生。
请写出其副反应之一生成六元环状酯类化合物的化学反应方程式：
。
⑷由苯乙醛和D在酸催化下合成线型号高分子树脂M，请写出单体D的结构简式
⑸下列关于环扁桃酯的说法正确的是。
A.环扁桃酯的分子式是C17H24O3
B.1mol环扁桃酯可与２molNaOH反应
C.环扁桃酯可以发生取代、加成、消去、氧化等多种类型的反应
D.环扁桃酯分子中至少可以有7个碳原子共平面
1、【答案】
（1）羟基酯基；水解；有机物C的解构简式
（2）
（3）方程式略，扁桃酸分子间脱水成6元环状酯反应
（4）
（5）AD
2、【知识点】有机综合推断有机反应方程式的书写重要的有机化学反应有机反应类型有机物结构与性质的关系同系物和同分异构体有机化合物分子式的确定核磁共振氢谱
3、【难度值】7
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】分析题目A为苯乙酸，B为ａ-溴苯乙酸；C为ａ-羟基苯乙酸，D为对乙基苯酚，则：
⑴环扁桃酯中含有的官能团的名称是羟基和酯基；由B转化为扁桃酸的反应①的反应类型是水解或取代反应。
有机物C的结构简式
。
⑵苯乙醛的还原产物E苯乙醇的同分异构体，①遇FeCl3溶液显色为酚，②核磁共振氢谱有四种峰即四种氢，峰面积之比为6：
2：
1：
1的有：
。
⑷由高分子树脂M的结构，推出单体D的结构简式为
。
⑸A.分析环扁桃酯的结构，其分子式是C17H24O3，正确。
B.1mol环扁桃酯可与1molNaOH反应，错误；
C.环扁桃酯不能发生消去反应，错误；
D.苯环为平面结构，故环扁桃酯分子中至少可以有7个碳原子共平面，正确。
27．（14分）超细二氧化钛（TiO2）粉由于存在表面效应和体积效应，因而有许多特殊的性能和用途。
现以钛酸四正丁酯[Ti（OC4H9）4]为原料生产超细二氧化钛粉的工艺流程如下：
（1）混合气化的目的是，操作1的方法名称为。
（2）反应器中发生的反应化学方程式为：
。
（3）成品的指标如下表，产品TiO2粒径（d）与反应温度（T）关系如图所示:
要使产品符合要求，反应器内的温度至少为℃。
实际工业生产采用500℃而不采用更高的温度，原因是：
（4）正丁醇、TiCl4和NH3在苯溶剂中混合反应，可得钛酸四正丁酯，同时生成一种盐，有关化学方程式为：
。
（5）尾气冷凝后的混合物18.4kg，其中含正丁醇和水的物质的量之比为1∶1，则混合气化时应加入水的质量为kg（假设原料无损失）。
1、【答案】
（1）增大反应物的接触面积，使原料反应更充分。
蒸馏
（2）Ti（OC4H9）4+2H2O
TiO2+4C4H9OH
（3）400℃.因为升高温度消耗更多能量而粒径几乎不再减小。
（4）
（5）5.4
2、【知识点】化学实验基本操作化学反应方程式的书写影响化学平衡的因素
3、【难度值】7
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】分析流程可知
（1）混合气化的目的是增大反应物的接触面积，使原料反应更充分，操作1的方法名称为蒸馏。
（2）反应器中发生的反应化学方程式为：
Ti（OC4H9）4+2H2O
TiO2+4C4H9OH。
（3）分析表格和图像可知:
要使产品符合要求，反应器内的温度至少为400℃。
实际工业生产采用500℃而不采用更高的温度，原因是：
从图形可知升高温度消耗更多能量而粒径几乎不再减小。
（4）有关化学方程式为：
。
（5）尾气冷凝后的混合物18.4kg，其中含正丁醇和水的物质的量之比为1∶1，则二者物质的量为18.4/（74+18）=0.2kmol，则根据方程式Ti（OC4H9）4+2H2O
TiO2+4C4H9OH可得混合气化时应加入水的质量为（0.1+0.2）×18kg。
28．（15分）碳酸锰[MnCO3]常用制造铁氧磁体，也用于化肥添加剂。
某化学研究课题组组拟从废旧干电池回收制取碳酸锰。
①将干电池剖切、分选得到黑色混合物（主要成份为MnO2）洗涤、过滤、烘干。
②将上述固体按固液体积比1∶4.5加入浓盐酸，反应完全后过滤，浓缩。
③向上述溶液中加入Na2CO3溶液，边加边搅拌，再过滤即可得到碳酸锰。
（1）写出第②步反应的离子方程式。
（2）请说出第②步反应中产生气体的一种用途。
如图在进行过滤时，操作有何错误：
。
（3）查阅文献，发现上反应第③步中除了生成MnCO3之外还有可能
生成Mn（OH）2，已知Mn（OH）2暴露在空气中时间稍长易被氧化
成褐色的MnO（OH）2，MnCO3和MnO（OH）2受热最终均分解氧
化成MnO2，该课题组对上述沉淀的成份提出以下假设，请帮
助他完成假设：
假设一：
假设二：
全部为Mn（OH）2
假设三：
既有MnCO3也有Mn（OH）2………………
（4）①为验证假设二是否正确，该课题组进行了以下研究：
定性研究：
请完成下表中的内容
实验步骤（不要求写出具体操作过程）
与其的实验现象和结论
将所得沉淀过滤、洗涤…………
②定量研究:
将所得沉淀过滤、洗涤，置于空气中充分氧化后，小心干燥，取22.0g样品，加热，测得固体质量随温度的变化关系如右图。
根据图中数据判断假设成立，理由是：
。
1、【答案】
（1）MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O
（2）杀菌、消毒、制造漂白粉、有机化工合成等等。
没有使用玻璃棒引流。
（3）全部为MnCO3
（4）①
实验步骤（不要求写出具体操作过程）
与其的实验现象和结论
将所得沉淀过滤、洗涤…………
将沉淀充分暴露于空气中，观察颜色
颜色变成褐色，说明含有Mn（OH）2
取少量沉淀于试管中，假如足量的盐酸，观察现象
没有气泡生成，说明不含MnCO3
②三，300℃以后质量增加量为MnO氧化为MnO2,计算可得MnCO3质量为11.5g或Mn（OH）2质量为10.5g，所以既有MnCO3也有Mn（OH）2。
2、【知识点】化学实验设计和评价新知识、新信息的分析和应用实验方法的探究新知识、新信息的分析和应用
3、【难度值】6
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】
（1）第②步反应为二氧化锰和浓盐酸反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O。
（2）氯气的用途有杀菌、消毒、制造漂白粉、有机化工合成等等。
。
过滤操作的错误：
没有使用玻璃棒引流。
（3）根据假设二、三可得假设一：
全部为MnCO3。
（4）①为验证假设二全部为Mn（OH）2是否正确，结合已知Mn（OH）2暴露在空气中时间稍长易被氧化成褐色的MnO（OH）2，可得
实验步骤（不要求写出具体操作过程）
与其的实验现象和结论
将所得沉淀过滤、洗涤…………
将沉淀充分暴露于空气中，观察颜色
颜色变成褐色，说明含有Mn（OH）2
取少量沉淀于试管中，假如足量的盐酸，观察现象
没有气泡生成，说明不含MnCO3
②由图像可知：
300℃以后质量增加量为MnO氧化为MnO2,计算可得MnCO3质量为11.5g或Mn（OH）2质量为10.5g，所以既有MnCO3也有Mn（OH）2，假设三正确。
化学答案
选择题（每题6分，共42分）
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
C
A
D
A
B
D
25.（14分）
（1）四Ⅷ高3S23P1
（2）C1->N3->AL3+
（3）低HF分子间存在氢键，其余分子间作用力都比HCL大。
（4）2Al（s）+Fe2O3（s）
AL2O3（s）+2Fe（s）
H=-6aKJ/mol
（5）6NO2+8NH3=7N2+12H2
26.（15分）
（1）羟基酯基；水解；有机物C的解构简式
（2）
（3）方程式略，扁桃酸分子间脱水成6元环状酯反应
（4）
（5）AD
27.（14分）
（1）增大反应物的接触面积，使原料反应更充分。
蒸馏
（2）Ti（OC4H9）4=2H2O
TiO2+4C4H9OH
（3）400℃.因为升高温度消耗更多能量而粒径几乎不再减小。
（4）
（5）5.4
28.
（1）
（2）杀菌、消毒、制造漂白粉、邮寄化工合成等等。
没有使用玻璃棒引流。
（3）全部为MnCO3
（4）①
实验步骤（不要求写出具体操作过程）
与其的实验现象和结论
将所得沉淀过滤、洗涤…………
将沉淀充分暴露于空气中，观察颜色
颜色变成褐色，说明含有Mn（OH）2
取少量沉淀于试管中，假如足量的盐酸，观察现象
没有气泡生成，说明不含MnCO3
②三，300℃以后质量增加量为MnO氧化为MnO2,计算可得MnCO3质量为11.5g或Mn（OH）2质量为10.5g，所以既有MnCO3也有Mn（OH）2。
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