安徽省黄山市高中毕业班第三次质量检测化学试题.docx

1、安徽省黄山市高中毕业班第三次质量检测化学试题黄山市2013届高中毕业班第三次质量检测化学试卷本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。满分300分，考试时间150分钟。答案应该写在答题卷上，不能打在试卷上。第一卷 （选择题 共120分）本卷共20题，每小题6分，共120分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7N2H4是常用的火箭高能燃料，与H2O2混合可做液体推进剂，反应为：N2H4+2H2O2= N2+4H2O，下列有关说法中正确的是（ ）AN2H4分子中既存在极性键，又存在离子键BH2O2分子的电子式为：C28g N2中含有键数目为2NAD水分子的球棍模型1、【

2、答案】C 2、【知识点】共价键的主要类型键和键 化学键3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】AN2H4分子中不存在离子键，错误；BH2O2分子为共价化合物，错误；C28g N2即1mol，由于氮气分子为三键，含有键数目为2NA，正确；D给出的是比例模型，错误。8关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是( )A图可用于实验室制取少量NH3或O2B可用从a处加水的方法检验图装置的气密性C实验室可用图的方法收集Cl2D利用图装置制硫酸和氢氧化钠，其中b为阴离子交换膜、c为阳离子交换膜1、【答案】C 2、【知识点】化学实验基本操作 物质的制备 电解原理及应用3、

3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】A图为固体和液体不加热反应装置，故可用于实验室制取少量NH3或O2，正确；B从a处加水的方法可以密封一段气体，故可以检验图装置的气密性，正确；C氯气密度大，从短管进是错误的，错误；D左侧为阳极室，氢氧根离子放电后生成硫酸，故b为阴离子交换膜允许硫酸根离子通过、右侧阴极室，氢离子放电生成氢氧化钠，故c为阳离子交换膜允许钠离子通过，正确。9常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A碳酸氢钠溶液中：K + 、C6H5O 、Cl 、CO32B含大量Al3+的溶液中：Fe2+、Na+、NO3、HSC在pH=1的溶液中

4、： K+ 、Cr2O72 、CH3CH2OH、 SO42D溶液中通入SO2气体：Na+、I、SO32、NH4+1、【答案】A 2、【知识点】离子共存 3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】A苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，没有反应，正确；B Al3+与HS会发生双水解反应，错误；C在pH=1的溶液中Cr2O72与CH3CH2OH发生氧化还原反应，错误；D SO2与SO32会反应，错误。10硫酸生产中，其尾气是大气污染来源之一，现在一种新型纳米材料氧缺位铁酸盐CoFe2Ox由铁酸盐CoFe2O4经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。右

5、图是某温度下SO2的平衡转化率（）与体系总压强（）的关系,下列说法正确是（ ）A 新型纳米材料氧缺位铁酸盐CoFe2Ox的X的值是5B新型纳米材料氧缺位铁酸盐CoFe2Ox在将酸性氧化物分解除去的过程中起催化作用C温度升高，2浓度增大，该反应的焓变为正值D平衡状态由变到时，平衡常数（）=（）1、【答案】D 2、【知识点】化学平衡常数 影响化学平衡的因素3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】A CoFe2Ox由铁酸盐CoFe2O4经高温还原而得，故x小于4，错误；B CoFe2Ox在将酸性氧化物分解除去的过程中起还原作用，错误；C温度升高，2浓度增大，平

6、衡逆向移动，则该反应的焓变为负值，错误；D，平衡常数只和温度有关，温度不变平衡常数不变，正确。11下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图。电池的中间为只允许钠离子通过的离子选择性膜。电池充、放电的总反应方程式为： 下述关于此电池说法正确的是（ ）A充电的过程中当0.1molNa+通过离子交换膜时，导线通过0.1mol电子B电池放电时，负极反应为：3NaBr2eNaBr32NaC充电过程中，电极a与电源的正极相连D放电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜1、【答案】A 2、【知识点】原电池原理及应用 电解原理及应用 电极反应式的书写 原电池3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】

7、6、【易错试题】7、【解析】A根据电子守恒，0.1molNa+通过离子交换膜时，导线通过0.1mol电子，正确；B电池充电时，阳极反应为：3NaBr2eNaBr32Na+，错误；C，电极a为阴极，充电过程中与电源的负极相连，错误；D放电过程中钠离子向正极b移动，错误。12经测定某溶液中只含有NH4+、Cl、H+、OH 四种离子，下列说法不正确的是（ ）(1)溶液中四种粒子之间不可能满足：c(Cl ) c(H+) c(NH4+) c(OH )(2)若溶液中c(NH4+)=c(Cl )，则该溶液一定显中性(3)若溶液中粒子间满足：c(Cl ) c(NH4+) c(H+) c(OH ) ，则溶液中溶

8、质一定只有NH4Cl(4)若溶液中粒子间满足：c(NH4+) c(Cl ) c(OH ) c(H+)，则溶液中溶质一定为NH4Cl和NH3H2OA(1)(2) B(1)(3) C(2)(4) D(3)(4)1、【答案】B 2、【知识点】强电解质和弱电解质 离子浓度大小判断 溶液中的三大守恒3、【难度值】64、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】(1)遵循守恒原理，溶液中四种粒子之间可以满足：c(Cl ) c(H+) c(NH4+) c(OH )，错误；(2)根据电荷守恒，若溶液中c(NH4+)=c(Cl )，则氢离子和氢氧根离子浓度一定相等，则该溶液一定显中性，正确。(

9、3)若是NH4Cl和少量盐酸混合液，也满足c(Cl ) c(NH4+) c(H+) c(OH )，错误。(4)若溶液中粒子间满足：c(NH4+) c(Cl ) c(OH ) c(H+)，则溶液中溶质一定为NH4Cl和NH3H2O，正确。13下图是空气氧化Fe2+转化为Fe3+过程中的实验结果，下列有关说法正确的是（ ）A使用5%H2SO4氧化效果一定比5%HCl好B实验过程最佳氧化条件一定是80、5%HCl氧化4小时左右C50时，图中H2SO4比HCl中氢离子浓度大，所以氧化率高D该反应的离子方程式为：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O1、【答案】D 2、【知识点】氧化还原反应 有关化

10、学反应的图像 分析离子方程式断3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】A、从图中看出最终转化率相同，错误；B从图中看出，实验过程最佳氧化条件一定是80、5%HCl氧化3小时左右，错误；C时间久了，氧化率相同，错误；D离子方程式 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，正确。25（14分）W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期的四种元素，它们的原子序数依次递增。请结合下表中的信息，回答下列问题：W基态原子核外有三个能级，P级能电子处在半充满状态X常见的金属，在周期表中的中期序数与族序数相等Y气态氢化物及其最高价氧化物对应的水化物均为强酸Z存在总质量数为5

11、6，中子数为30的核数（）Z位于元素周期表第 周期第 族；W的第一电离能比其同周期相邻的元素 （填“低”、“高”、“不确定”）；X元素的基态原子价电子排布式 。 （）W、X、Y三种元素的简单离子半径的大小关系是 （请用离子符号表示）。（）Y的气态氢化物的沸点是同族元素形成的气态氢化物中最 （填高或低）；原因是 。 （）Z元素存在多种氧化物，X的单质与Z2O3反应是快速制取Z单质的常用方法，已知每转移mol电子，放出aKJ热量，请写出上述反应的热化学方程式： 。 （）可以利用W的氢化物在一定条件下，使空气污染物之一的WO2转化为参与大气循环的物质。请写出一个符合上述条件的反应方程： 1、【答案】

12、（1）四 高 3S23P1(2)C1-N3-AL3+(3)低 HF分子间存在氢键，其余分子间作用力都比HCL大。（4）2Al(s）+Fe2O3(s) AL2O3(s)+2Fe(s) H=-6a KJ/mol(5)6NO2+8NH3=7N2+12H2 2、【知识点】元素周期表 元素周期律 元素性质 位、构、性的关系 氧化还原方程式配平 热化学方程式3、【难度值】64、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】由题意W基态原子核外有三个能级，P级能电子处在半充满状态，即电子排布式为1s22s22p3,为氮元素；X为常见的金属，在周期表中的中期序数与族序数相等，是铝元素；Y气态氢化

13、物及其最高价氧化物对应的水化物均为强酸是氯元素；Z存在总质量数为56，中子数为30的核数是铁元素。26（15分）抗休克药环扁桃酯、高分子树脂M的结构简式如下： 环扁桃酯 高分子树脂它们可以由以下路线合成：已知羧酸在磷的催化条件下可以和卤素反应生成a卤代物（与羧基相邻的碳原子上的氢原子被取代）。请回答下列问题：环扁桃酯中含有的官能团的名称是 ；由B转化为扁桃酸的反应的反应类型是 。有机物C的结构简式 。 苯乙醛的还原产物E有多种同分异构体，请写出符合下列条件的有机物E的两种同分异构体。遇FeCl3溶液显色核磁共振氢谱有四种峰，峰面积之比为6：2：1：1 、 。在扁桃酸合成环扁桃酯的过程中，会伴有

14、副反应发生。请写出其副反应之一生成六元环状酯类化合物的化学反应方程式： 。 由苯乙醛和D在酸催化下合成线型号高分子树脂M，请写出单体D的结构简式 下列关于环扁桃酯的说法正确的是 。A.环扁桃酯的分子式是C17H24O3B.1mol环扁桃酯可与molNaOH反应C.环扁桃酯可以发生取代、加成、消去、氧化等多种类型的反应D.环扁桃酯分子中至少可以有7个碳原子共平面1、【答案】（1） 羟基 酯基；水解 ；有机物C的解构简式（2） （3）方程式略，扁桃酸分子间脱水成6元环状酯反应(4) （5）AD2、【知识点】有机综合推断 有机反应方程式的书写 重要的有机化学反应 有机反应类型 有机物结构与性质的关系

15、 同系物和同分异构体 有机化合物分子式的确定 核磁共振氢谱3、【难度值】74、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】分析题目A为苯乙酸，B为-溴苯乙酸；C为-羟基苯乙酸，D为对乙基苯酚，则：环扁桃酯中含有的官能团的名称是羟基和酯基；由B转化为扁桃酸的反应的反应类型是水解或取代反应。有机物C的结构简式 。 苯乙醛的还原产物E苯乙醇的同分异构体，遇FeCl3溶液显色为酚，核磁共振氢谱有四种峰即四种氢，峰面积之比为6：2：1：1的有：。由高分子树脂M的结构，推出单体D的结构简式为。 A.分析环扁桃酯的结构，其分子式是C17H24O3，正确。B.1mol环扁桃酯可与1molNaO

16、H反应，错误；C.环扁桃酯不能发生消去反应，错误；D.苯环为平面结构，故环扁桃酯分子中至少可以有7个碳原子共平面，正确。27（14分）超细二氧化钛（TiO2）粉由于存在表面效应和体积效应，因而有许多特殊的性能和用途。现以钛酸四正丁酯Ti(OC4H9)4为原料生产超细二氧化钛粉的工艺流程如下：（1）混合气化的目的是 ，操作1的方法名称为 。（2）反应器中发生的反应化学方程式为： 。（3）成品的指标如下表，产品TiO2粒径（d）与反应温度（T）关系如图所示: 要使产品符合要求，反应器内的温度至少为 。实际工业生产采用500而不采用更高的温度，原因是： （4）正丁醇、TiCl4和NH3在苯溶剂中混合

17、反应，可得钛酸四正丁酯，同时生成一种盐，有关化学方程式为： 。（5）尾气冷凝后的混合物18.4kg，其中含正丁醇和水的物质的量之比为11，则混合气化时应加入水的质量为 kg（假设原料无损失）。1、【答案】（1）增大反应物的接触面积，使原料反应更充分。 蒸馏（2）Ti(OC4H9)4+2H2O TiO2+4C4H9OH（3）400.因为升高温度消耗更多能量而粒径几乎不再减小。（4） （5）5.42、【知识点】化学实验基本操作 化学反应方程式的书写 影响化学平衡的因素3、【难度值】74、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】分析流程可知（1）混合气化的目的是增大反应物的接触面

18、积，使原料反应更充分，操作1的方法名称为蒸馏。（2）反应器中发生的反应化学方程式为：Ti(OC4H9)4+2H2O TiO2+4C4H9OH。（3）分析表格和图像可知:要使产品符合要求，反应器内的温度至少为400。实际工业生产采用500而不采用更高的温度，原因是：从图形可知升高温度消耗更多能量而粒径几乎不再减小。（4）有关化学方程式为：。（5）尾气冷凝后的混合物18.4kg，其中含正丁醇和水的物质的量之比为11，则二者物质的量为18.4/(74+18)=0.2kmol，则根据方程式Ti(OC4H9)4+2H2O TiO2+4C4H9OH可得混合气化时应加入水的质量为（0.1+0.2）18kg。

19、28（15分）碳酸锰MnCO3常用制造铁氧磁体，也用于化肥添加剂。某化学研究课题组组拟从废旧干电池回收制取碳酸锰。将干电池剖切、分选得到黑色混合物（主要成份为MnO2）洗涤、过滤、烘干。 将上述固体按固液体积比14.5加入浓盐酸，反应完全后过滤，浓缩。向上述溶液中加入Na2CO3溶液，边加边搅拌，再过滤即可得到碳酸锰。（1）写出第步反应的离子方程式 。（2）请说出第步反应中产生气体的一种用途 。如图在进行过滤时，操作有何错误： 。（3）查阅文献，发现上反应第步中除了生成MnCO3之外还有可能生成Mn(OH)2，已知Mn(OH)2暴露在空气中时间稍长易被氧化成褐色的MnO(OH)2， MnCO3

20、 和MnO(OH)2受热最终均分解氧化成MnO2 ，该课题组对上述沉淀的成份提出以下假设，请帮助他完成假设：假设一： 假设二：全部为Mn(OH)2假设三：既有MnCO3也有Mn(OH)2 （4）为验证假设二是否正确，该课题组进行了以下研究：定性研究：请完成下表中的内容实验步骤（不要求写出具体操作过程）与其的实验现象和结论将所得沉淀过滤、洗涤定量研究:将所得沉淀过滤、洗涤，置于空气中充分氧化后，小心干燥，取22.0g样品，加热，测得固体质量随温度的变化关系如右图。根据图中数据判断假设 成立，理由是： 。1、【答案】（1）MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O(2)杀菌、消毒、制造漂白

21、粉、有机化工合成等等。没有使用玻璃棒引流。（3）全部为MnCO3 (4)实验步骤（不要求写出具体操作过程）与其的实验现象和结论将所得沉淀过滤、洗涤将沉淀充分暴露于空气中，观察颜色颜色变成褐色，说明含有Mn(OH)2取少量沉淀于试管中，假如足量的盐酸，观察现象没有气泡生成，说明不含MnCO3三，300以后质量增加量为MnO氧化为MnO2 ,计算可得MnCO3 质量为11.5g 或Mn(OH)2质量为10.5g，所以既有MnCO3 也有 Mn(OH)2 。2、【知识点】化学实验设计和评价 新知识、新信息的分析和应用 实验方法的探究 新知识、新信息的分析和应用3、【难度值】64、【基础试题】 5、【

22、优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】（1）第步反应为二氧化锰和浓盐酸反应的离子方程式为MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O。（2）氯气的用途有杀菌、消毒、制造漂白粉、有机化工合成等等。过滤操作的错误：没有使用玻璃棒引流。（3）根据假设二、三可得假设一：全部为MnCO3。（4）为验证假设二全部为Mn(OH)2是否正确，结合已知Mn(OH)2暴露在空气中时间稍长易被氧化成褐色的MnO(OH)2，可得实验步骤（不要求写出具体操作过程）与其的实验现象和结论将所得沉淀过滤、洗涤将沉淀充分暴露于空气中，观察颜色颜色变成褐色，说明含有Mn(OH)2取少量沉淀于试管中，假如足量的盐酸，观察现

23、象没有气泡生成，说明不含MnCO3由图像可知： 300以后质量增加量为MnO氧化为MnO2 ,计算可得MnCO3 质量为11.5g 或Mn(OH)2质量为10.5g，所以既有MnCO3 也有 Mn(OH)2，假设三正确 。化学答案选择题（每题6分，共42分）题号78910111213答案CCADABD25. （14分) （1）四 高 3S23P1(2)C1-N3-AL3+(3)低 HF分子间存在氢键，其余分子间作用力都比HCL大。（4）2Al(s）+Fe2O3(s) AL2O3(s)+2Fe(s) H=-6a KJ/mol(5)6NO2+8NH3=7N2+12H2 26.（15分）（1） 羟基

24、 酯基；水解 ；有机物C的解构简式（2） （3）方程式略，扁桃酸分子间脱水成6元环状酯反应(4) （5）AD27.（14分）（1）增大反应物的接触面积，使原料反应更充分。 蒸馏（2）Ti(OC4H9)4=2H2O TiO2+4C4H9OH（3）400.因为升高温度消耗更多能量而粒径几乎不再减小。（4） （5）5.428.（1）(2)杀菌、消毒、制造漂白粉、邮寄化工合成等等。没有使用玻璃棒引流。（3）全部为MnCO3 (4)实验步骤（不要求写出具体操作过程）与其的实验现象和结论将所得沉淀过滤、洗涤将沉淀充分暴露于空气中，观察颜色颜色变成褐色，说明含有Mn(OH)2取少量沉淀于试管中，假如足量的盐酸，观察现象没有气泡生成，说明不含MnCO3三，300以后质量增加量为MnO氧化为MnO2 ,计算可得MnCO3 质量为11.5g 或Mn(OH)2质量为10.5g，所以既有MnCO3 也有 Mn(OH)2 。