D．T1=T3
12.化学家利用“自然化学连接法”提高蛋白质合成的效率，反应机理如右图（其中
和
各表示一种多肽片段）。
下列说法不正确的是
A．过程1有C-S键和34S-H键的断裂
B．a、b生成c的同时还生成RH
C．c和d互为同分异构体
D．总反应的化学反应速率主要取决于过程2
13．下图是“海水-河水”浓差电池装置示意图（不考虑溶解氧的影响），其中a、b均为Ag/AgCl复合电极，b的电极反应式为AgCl+e-===Ag+Cl-。
下列说法正确的是
A．a的电极反应式为Ag-e-===Ag+
B．内电路中，Na+由b极区向a极区迁移
C．工作一段时间后，两极NaCl溶液的浓度差减小
D．电路中转移1mole-时，理论上a极区模拟海水的质量减少23g
14.同学们探究不同金属和浓硫酸的反应，向三等份浓硫酸中分别加入相同大小的不同金属片，加热，用生成气体进行下表实验并记录实验现象。
实验操作
实验现象
铜片
锌片
铝片
点燃
不燃烧
燃烧
燃烧
通入KMnO4酸性溶液
褪色
褪色
褪色
通入CuSO4溶液
无明显变化
无明显变化
出现黑色沉淀
通入品红溶液
褪色
褪色
不褪色
注：
H2S+CuSO4===CuS↓+H2SO4（CuS为黑色固体）；H2S可燃。
下列说法不正确的是
A.加入铜片的实验中，使KMnO4酸性溶液褪色的是SO2
B.加入铝片的实验中，燃烧现象能证明生成气体中一定含H2S
C.加入锌片的实验中，生成的气体一定是混合气体
D.金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关
第二部分
本部分共5题，共58分。
15.（11分）氧族元素（O、S、Se等）及其化合物在生产生活中发挥着巨大作用。
（1）实验室用70%H2SO4溶液和Na2SO3粉末在常温下反应制备SO2，装置如右图。
①将虚线框a内的仪器补充完整（夹持装置可省略）。
②b为尾气吸收装置，其中的试剂为。
（2）生物浸出法可有效回收含硫矿石中的有色金属，某种生物浸出法中主要物质的转化路径如右图。
①步骤I反应的离子方程式为。
②生物浸出时的总反应的氧化剂是。
（3）以工业硒为原料制备高纯硒的流程如下图。
①下列说法正确的是（填字母序号）。
a.过程i到过程iii均为氧化还原反应
b.H2SeO3既有氧化性，又有还原性
c.SeO2能与NaOH反应生成Na2SeO3和H2O
d.Se与H2化合比S与H2化合容易
②过程iii中使用的还原剂为N2H4·nH2O，对应产物是N2。
理论上，过程i消耗的O2与过程iii消耗的N2H4·nH2O的物质的量之比为（工业硒中杂质与O2的反应可忽略）。
16.（9分）合理利用废旧铅蓄电池可缓解铅资源短缺，同时减少污染。
I.一种从废旧铅蓄电池的铅膏中回收高纯铅的流程如下图（部分产物已略去）。
已知：
①不同铅化合物的溶度积（25oC）：
Ksp（PbSO4）=2.5×10-8，Ksp（PbCO3）=7.2×10-14；
②PbSiF6和H2SiF6均为能溶于水的强电解质。
（1）过程i中，物质a表现（填“氧化”或“还原”）性。
（2）过程ii需要加入（NH4）2CO3溶液，从化学平衡的角度解释其作用原理：
。
（3）过程iii发生反应的离子方程式为。
II.工业上用PbSiF6、H2SiF6混合溶液作电解液，用电解法实现粗铅（主要杂质为Cu、Ag、Fe、Zn，杂质总质量分数约为4%）提纯，装置示意图如下。
（4）下列说法正确的是（填字母序号）。
a.阴极为粗铅，纯铅在阳极析出
b.电解产生的阳极泥的主要成分为Cu和Ag
c.工作一段时间后需要补充Pb2+以保持溶液中c（Pb2+）的稳定
（5）铅的电解精炼需要调控好溶液中的c（H2SiF6）。
其他条件相同时，测得槽电压（槽电压越小，对应铅产率越高）随起始时溶液中c（H2SiF6）的变化趋势如右图。
由图可推知，随c（H2SiF6）增大，铅产率先增大后减小，减小的原因可能是。
17.（13分）普瑞巴林（K）是一种作抗癫痫药物，可用异戊二烯（A）为原料来合成，路线如下图。
（1）A的官能团是_______（写中文名称）
（2）C的结构简式为。
（3）D→E的化学方程式是。
（4）F→G的反应类型为。
（5）I中含有一个六元环，H生成I的化学方程式是。
（6）若H未发生脱水缩合生成I，根据H的酸性推断其直接与过量NH3.H2O反应的产物是。
（7）将K中的碳原子编号标记为
，其中由CH2（COOC2H5）2提供的碳原子的编号为（填字母序号）。
a.1，2，3，4b.1，3，4c.2，3，4d.1，2，3
18.（12分）具有十八面体结构的Ag3PO4晶体是一种高效光催化剂，可用于实现“碳中和”，也可用于降解有机污染物。
I．配位-沉淀法制备Ag3PO4高效光催化剂
已知：
i.Ag3PO4难溶于水，可溶于硝酸；
ii.Ag3PO4沉淀的生成速率会影响其结构和形貌，从而影响其光催化性能；
iii.银氨溶液中存在：
Ag（NH3）+2
Ag++2NH3。
（1）配制银氨溶液时的反应现象是。
（2）加入Na2HPO4溶液时，发生以下反应，请将离子方程式补充完整：
（3）AgNO3和Na3PO4在溶液中反应也可制得Ag3PO4固体，但制得的Ag3PO4固体光催化性能极差。
从速率角度解释其原因：
。
II．Ag3PO4光催化剂的使用和再生
已知：
Ag3PO4晶体在光照条件下发挥催化作用时，首先引发以下反应。
（4）Ag3PO4光催化CO2制备甲醇可实现“碳中和”，a的后续反应如下。
则由CO2制备甲醇的总反应的化学方程式为。
（5）Ag3PO4光催化降解RhB（代表有机污染物），RhB被氧化成CO2和H2O。
a的后续反应如下。
注：
Ag3PO4在该催化过程中可能发生光腐蚀，生成单质银，影响其光催化性能。
用Ag3PO4依次降解三份相同的废水，测得3次降解过程中RhB的残留率（c/c0，即时浓度与起始浓度之比）随时间变化的曲线如右图。
①下列说法正确的是（填字母序号）。
a．•OH和O2-是降解RhB的重要氧化剂
b．第1次使用后Ag3PO4的光催化性能降低
c．该实验条件下，Ag3PO4使用两次即基本失效
②第1次光降解时，0~25min内的反应速率为mol/（L•min）。
（废水中RhB初始浓度c0为100mg/L，RhB的摩尔质量为Mg/mol）
19.（13分）实验小组探究不同浓度CuCl2溶液的电解反应。
分别用石墨电极电解0.1mol/LCuCl2溶液和5mol/LCuCl2溶液，记录实验现象如下表。
实验装置
实验编号及试剂
实验现象
①0.1mol/LCuCl2
溶液（蓝色）
阳极：
产生有刺激性气味的气体
阴极：
电极上有红色固体析出
②5mol/LCuCl2
溶液（绿色）
阳极：
产生有刺激性气味的气体
阴极：
电极上有少量红色固体和白色固体析出，同时电极附近液体变为黑色
（1）经检验，阳极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。
①中电解反应的化学方程式为________。
I.探究②中产生白色固体的原因。
查阅资料：
i.阴极附近的白色固体为CuCl，Ksp（CuCl）=1.2×10-6；
ii.Cu+在水溶液中单独存在时不稳定，容易发生反应：
2Cu+（aq）
Cu（s）+Cu2+（aq）。
结合资料分析CuCl产生的路径有如下两种可能：
（2）路径1：
阴极发生电极反应分两步：
i.________，ii.Cu++e-===Cu，同时伴随反应Cu++Cl-===CuCl↓，生成白色沉淀。
（3）路径2：
阴极发生电极反应Cu2++2e-===Cu，而后发生反应a：
________（写出离子方程式），生成白色沉淀。
同学们通过实验证明反应a可以发生，其实验操作和现象是________。
II.探究②中阴极区液体中黑色物质的成分。
进一步查阅资料，提出以下猜想。
猜想1.生成氢氧化铜，进而转化为极细小的氧化铜；
猜想2.生成铜的速率快，形成黑色纳米铜；
猜想3.发生反应Cu2++Cu++4Cl-+H2O
[Cu（II）Cu（I）Cl4（H2O）]-（棕黑色）。
（4）若猜想1成立，则阴极一定还存在的电极反应是________。
取2mL黑色液体于试管中，分别加入不同试剂，记录实验现象如下表。
实验编号
③
④
⑤
加入试剂
4mL浓HNO3
4mL浓HCl
4mLH2O
实验现象
溶液变澄清，呈绿色，试管口有浅红棕色气体生成
黑色液体颜色变深
溶液变澄清，呈绿色，同时出现少量白色沉淀
（5）甲同学根据实验③产生的现象得出结论：
黑色液体中一定有纳米铜。
乙同学认为甲同学的结论不合理，他做出判断的依据是________。
（6）由上述实验可得到的关于黑色物质成分的结论是_________。
海淀区2020－2021学年第二学期期末练习
高三化学试卷参考答案
2021.05
第一部分选择题
（每小题只有1个选项符合题意，共14个小题，每小题3分，共42分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
C
D
D
A
C
B
D
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
B
C
D
B
C
B
第二部分非选择题（共58分）
评阅非选择题时请注意：
●若无特别说明，每空2分。
●文字表述题中其他答案合理也给分。
●方程式中的产物漏写“↑”或“↓”不扣分；化学专用词汇若出现错别字为0分。
15.（11分）
（1）
NaOH溶液（1分）
（2）①8Fe3++CuS＋4H2O====Cu2+＋8Fe2+＋SO2-4＋8H＋
②O2
（3）
bc
1∶1
16.（9分）
（1）还原（1分）
（2）PbSO4在溶液中存在PbSO4（s）
Pb2+（aq）+SO2-4（aq），加入（NH4）2CO3溶液，由于Ksp（PbCO3）＜Ksp（PbSO4），CO2-3+Pb2+====PbCO3↓，使c（Pb2+）减小，上述PbSO4的溶解平衡正向移动，PbSO4转化为PbCO3
（3）PbCO3+2H+====Pb2++H2O+CO2↑
（4）bc
（5）c（H2SiF6）增大，电解液中c（H+）增大，阴极发生副反应2H++2e−====H2↑，影响Pb2+放电，使铅产率减小，槽电压增大
17.（13分）
（1）碳碳双键（1分）
（2）（CH3）2CHCH2CH2Br
（3）
或
（4）加成反应
（5）
或
（6）
或
（7）b
18.（12分）
（1）先产生沉淀，继续滴加氨水，溶液变澄清
（2）3Ag（NH3）+2+HPO2-4+OH－====6NH3+Ag3PO4↓+H2O
（3）AgNO3和Na3PO4溶液中c（Ag+）和c（PO43-）较大，沉淀反应速率快，不利于生成具有十八面体结构的Ag3PO4晶体
Ag3PO4
可见光
（4）2CO2+4H2O======2CH3OH+3O2
（5）①abc②
电解
19.（13分）
（1）CuCl2====Cu+Cl2↑
（2）Cu2++e－====Cu+（1分）
（3）Cu+Cu2++2Cl－====2CuCl↓
在5mol/LCuCl2溶液中加入少量铜粉（或打磨过的铜片），观察到有白色固体生成
（4）2H2O+2e－====H2↑+2OH－
（5）若猜想3成立，其中+1价铜具有还原性，也可与硝酸反应产生类似的现象
（6）黑色物质中一定含[Cu（II）Cu（I）Cl4（H2O）]－，可能含纳米铜粉
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