D.T1=T3
12.化学家利用“自然化学连接法”提高蛋白质合成的效率,反应机理如右图(其中
和
各表示一种多肽片段)。
下列说法不正确的是
A.过程1有C-S键和34S-H键的断裂
B.a、b生成c的同时还生成RH
C.c和d互为同分异构体
D.总反应的化学反应速率主要取决于过程2
13.下图是“海水-河水”浓差电池装置示意图(不考虑溶解氧的影响),其中a、b均为Ag/AgCl复合电极,b的电极反应式为AgCl+e-===Ag+Cl-。
下列说法正确的是
A.a的电极反应式为Ag-e-===Ag+
B.内电路中,Na+由b极区向a极区迁移
C.工作一段时间后,两极NaCl溶液的浓度差减小
D.电路中转移1mole-时,理论上a极区模拟海水的质量减少23g
14.同学们探究不同金属和浓硫酸的反应,向三等份浓硫酸中分别加入相同大小的不同金属片,加热,用生成气体进行下表实验并记录实验现象。
实验操作
实验现象
铜片
锌片
铝片
点燃
不燃烧
燃烧
燃烧
通入KMnO4酸性溶液
褪色
褪色
褪色
通入CuSO4溶液
无明显变化
无明显变化
出现黑色沉淀
通入品红溶液
褪色
褪色
不褪色
注:
H2S+CuSO4===CuS↓+H2SO4(CuS为黑色固体);H2S可燃。
下列说法不正确的是
A.加入铜片的实验中,使KMnO4酸性溶液褪色的是SO2
B.加入铝片的实验中,燃烧现象能证明生成气体中一定含H2S
C.加入锌片的实验中,生成的气体一定是混合气体
D.金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关
第二部分
本部分共5题,共58分。
15.(11分)氧族元素(O、S、Se等)及其化合物在生产生活中发挥着巨大作用。
(1)实验室用70%H2SO4溶液和Na2SO3粉末在常温下反应制备SO2,装置如右图。
①将虚线框a内的仪器补充完整(夹持装置可省略)。
②b为尾气吸收装置,其中的试剂为。
(2)生物浸出法可有效回收含硫矿石中的有色金属,某种生物浸出法中主要物质的转化路径如右图。
①步骤I反应的离子方程式为。
②生物浸出时的总反应的氧化剂是。
(3)以工业硒为原料制备高纯硒的流程如下图。
①下列说法正确的是(填字母序号)。
a.过程i到过程iii均为氧化还原反应
b.H2SeO3既有氧化性,又有还原性
c.SeO2能与NaOH反应生成Na2SeO3和H2O
d.Se与H2化合比S与H2化合容易
②过程iii中使用的还原剂为N2H4·nH2O,对应产物是N2。
理论上,过程i消耗的O2与过程iii消耗的N2H4·nH2O的物质的量之比为(工业硒中杂质与O2的反应可忽略)。
16.(9分)合理利用废旧铅蓄电池可缓解铅资源短缺,同时减少污染。
I.一种从废旧铅蓄电池的铅膏中回收高纯铅的流程如下图(部分产物已略去)。
已知:
①不同铅化合物的溶度积(25oC):
Ksp(PbSO4)=2.5×10-8,Ksp(PbCO3)=7.2×10-14;
②PbSiF6和H2SiF6均为能溶于水的强电解质。
(1)过程i中,物质a表现(填“氧化”或“还原”)性。
(2)过程ii需要加入(NH4)2CO3溶液,从化学平衡的角度解释其作用原理:
。
(3)过程iii发生反应的离子方程式为。
II.工业上用PbSiF6、H2SiF6混合溶液作电解液,用电解法实现粗铅(主要杂质为Cu、Ag、Fe、Zn,杂质总质量分数约为4%)提纯,装置示意图如下。
(4)下列说法正确的是(填字母序号)。
a.阴极为粗铅,纯铅在阳极析出
b.电解产生的阳极泥的主要成分为Cu和Ag
c.工作一段时间后需要补充Pb2+以保持溶液中c(Pb2+)的稳定
(5)铅的电解精炼需要调控好溶液中的c(H2SiF6)。
其他条件相同时,测得槽电压(槽电压越小,对应铅产率越高)随起始时溶液中c(H2SiF6)的变化趋势如右图。
由图可推知,随c(H2SiF6)增大,铅产率先增大后减小,减小的原因可能是。
17.(13分)普瑞巴林(K)是一种作抗癫痫药物,可用异戊二烯(A)为原料来合成,路线如下图。
(1)A的官能团是_______(写中文名称)
(2)C的结构简式为。
(3)D→E的化学方程式是。
(4)F→G的反应类型为。
(5)I中含有一个六元环,H生成I的化学方程式是。
(6)若H未发生脱水缩合生成I,根据H的酸性推断其直接与过量NH3.H2O反应的产物是。
(7)将K中的碳原子编号标记为
,其中由CH2(COOC2H5)2提供的碳原子的编号为(填字母序号)。
a.1,2,3,4b.1,3,4c.2,3,4d.1,2,3
18.(12分)具有十八面体结构的Ag3PO4晶体是一种高效光催化剂,可用于实现“碳中和”,也可用于降解有机污染物。
I.配位-沉淀法制备Ag3PO4高效光催化剂
已知:
i.Ag3PO4难溶于水,可溶于硝酸;
ii.Ag3PO4沉淀的生成速率会影响其结构和形貌,从而影响其光催化性能;
iii.银氨溶液中存在:
Ag(NH3)+2
Ag++2NH3。
(1)配制银氨溶液时的反应现象是。
(2)加入Na2HPO4溶液时,发生以下反应,请将离子方程式补充完整:
(3)AgNO3和Na3PO4在溶液中反应也可制得Ag3PO4固体,但制得的Ag3PO4固体光催化性能极差。
从速率角度解释其原因:
。
II.Ag3PO4光催化剂的使用和再生
已知:
Ag3PO4晶体在光照条件下发挥催化作用时,首先引发以下反应。
(4)Ag3PO4光催化CO2制备甲醇可实现“碳中和”,a的后续反应如下。
则由CO2制备甲醇的总反应的化学方程式为。
(5)Ag3PO4光催化降解RhB(代表有机污染物),RhB被氧化成CO2和H2O。
a的后续反应如下。
注:
Ag3PO4在该催化过程中可能发生光腐蚀,生成单质银,影响其光催化性能。
用Ag3PO4依次降解三份相同的废水,测得3次降解过程中RhB的残留率(c/c0,即时浓度与起始浓度之比)随时间变化的曲线如右图。
①下列说法正确的是(填字母序号)。
a.•OH和O2-是降解RhB的重要氧化剂
b.第1次使用后Ag3PO4的光催化性能降低
c.该实验条件下,Ag3PO4使用两次即基本失效
②第1次光降解时,0~25min内的反应速率为mol/(L•min)。
(废水中RhB初始浓度c0为100mg/L,RhB的摩尔质量为Mg/mol)
19.(13分)实验小组探究不同浓度CuCl2溶液的电解反应。
分别用石墨电极电解0.1mol/LCuCl2溶液和5mol/LCuCl2溶液,记录实验现象如下表。
实验装置
实验编号及试剂
实验现象
①0.1mol/LCuCl2
溶液(蓝色)
阳极:
产生有刺激性气味的气体
阴极:
电极上有红色固体析出
②5mol/LCuCl2
溶液(绿色)
阳极:
产生有刺激性气味的气体
阴极:
电极上有少量红色固体和白色固体析出,同时电极附近液体变为黑色
(1)经检验,阳极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。
①中电解反应的化学方程式为________。
I.探究②中产生白色固体的原因。
查阅资料:
i.阴极附近的白色固体为CuCl,Ksp(CuCl)=1.2×10-6;
ii.Cu+在水溶液中单独存在时不稳定,容易发生反应:
2Cu+(aq)
Cu(s)+Cu2+(aq)。
结合资料分析CuCl产生的路径有如下两种可能:
(2)路径1:
阴极发生电极反应分两步:
i.________,ii.Cu++e-===Cu,同时伴随反应Cu++Cl-===CuCl↓,生成白色沉淀。
(3)路径2:
阴极发生电极反应Cu2++2e-===Cu,而后发生反应a:
________(写出离子方程式),生成白色沉淀。
同学们通过实验证明反应a可以发生,其实验操作和现象是________。
II.探究②中阴极区液体中黑色物质的成分。
进一步查阅资料,提出以下猜想。
猜想1.生成氢氧化铜,进而转化为极细小的氧化铜;
猜想2.生成铜的速率快,形成黑色纳米铜;
猜想3.发生反应Cu2++Cu++4Cl-+H2O
[Cu(II)Cu(I)Cl4(H2O)]-(棕黑色)。
(4)若猜想1成立,则阴极一定还存在的电极反应是________。
取2mL黑色液体于试管中,分别加入不同试剂,记录实验现象如下表。
实验编号
③
④
⑤
加入试剂
4mL浓HNO3
4mL浓HCl
4mLH2O
实验现象
溶液变澄清,呈绿色,试管口有浅红棕色气体生成
黑色液体颜色变深
溶液变澄清,呈绿色,同时出现少量白色沉淀
(5)甲同学根据实验③产生的现象得出结论:
黑色液体中一定有纳米铜。
乙同学认为甲同学的结论不合理,他做出判断的依据是________。
(6)由上述实验可得到的关于黑色物质成分的结论是_________。
海淀区2020-2021学年第二学期期末练习
高三化学试卷参考答案
2021.05
第一部分选择题
(每小题只有1个选项符合题意,共14个小题,每小题3分,共42分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
C
D
D
A
C
B
D
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
B
C
D
B
C
B
第二部分非选择题(共58分)
评阅非选择题时请注意:
●若无特别说明,每空2分。
●文字表述题中其他答案合理也给分。
●方程式中的产物漏写“↑”或“↓”不扣分;化学专用词汇若出现错别字为0分。
15.(11分)
(1)
NaOH溶液(1分)
(2)①8Fe3++CuS+4H2O====Cu2++8Fe2++SO2-4+8H+
②O2
(3)
bc
1∶1
16.(9分)
(1)还原(1分)
(2)PbSO4在溶液中存在PbSO4(s)
Pb2+(aq)+SO2-4(aq),加入(NH4)2CO3溶液,由于Ksp(PbCO3)<Ksp(PbSO4),CO2-3+Pb2+====PbCO3↓,使c(Pb2+)减小,上述PbSO4的溶解平衡正向移动,PbSO4转化为PbCO3
(3)PbCO3+2H+====Pb2++H2O+CO2↑
(4)bc
(5)c(H2SiF6)增大,电解液中c(H+)增大,阴极发生副反应2H++2e−====H2↑,影响Pb2+放电,使铅产率减小,槽电压增大
17.(13分)
(1)碳碳双键(1分)
(2)(CH3)2CHCH2CH2Br
(3)
或
(4)加成反应
(5)
或
(6)
或
(7)b
18.(12分)
(1)先产生沉淀,继续滴加氨水,溶液变澄清
(2)3Ag(NH3)+2+HPO2-4+OH-====6NH3+Ag3PO4↓+H2O
(3)AgNO3和Na3PO4溶液中c(Ag+)和c(PO43-)较大,沉淀反应速率快,不利于生成具有十八面体结构的Ag3PO4晶体
Ag3PO4
可见光
(4)2CO2+4H2O======2CH3OH+3O2
(5)①abc②
电解
19.(13分)
(1)CuCl2====Cu+Cl2↑
(2)Cu2++e-====Cu+(1分)
(3)Cu+Cu2++2Cl-====2CuCl↓
在5mol/LCuCl2溶液中加入少量铜粉(或打磨过的铜片),观察到有白色固体生成
(4)2H2O+2e-====H2↑+2OH-
(5)若猜想3成立,其中+1价铜具有还原性,也可与硝酸反应产生类似的现象
(6)黑色物质中一定含[Cu(II)Cu(I)Cl4(H2O)]-,可能含纳米铜粉