海淀区学年第二学期期末练习高三化学试题及答案.docx

1、海淀区学年第二学期期末练习高三化学试题及答案海淀区20202021学年第二学期期末练习 高三化学 2021.05本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1下列安全标识不适合在加油站张贴的是ABC D2下列化学用语正确的是A氨的电子式： B中子数为20的Cl的核素：20 17Cl C甲烷的球棍模型： D. 的系统命名：3

2、-甲基-2-丁醇3下列说法不正确的是A水泥、玻璃和陶瓷均属于无机非金属材料B麦芽糖在酸或酶的催化下可水解为葡萄糖C煤的干馏是实现煤综合利用的主要途径之一D利用油脂在碱性条件下的水解反应可获得人造脂肪 4.某品牌牙膏的成分含水、丙三醇、二氧化硅、苯甲酸钠、十二烷基硫酸钠和氟化钠等。已知：牙釉质中含有羟基磷酸钙Ca5(PO4)3OH，是牙齿的保护层。在牙齿表面存在平衡Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO3- 4(aq)+OH-(aq)；KspCa5(PO4)3OH KspCa5(PO4)3F下列说法不正确的是A若使牙膏若呈弱酸性，更有利于保护牙釉质B丙三醇的俗称是甘油CSiO2是

3、摩擦剂，有助于去除牙齿表面的污垢DNaF能将Ca5(PO4)3OH转化为更难溶的Ca5(PO4)3F，减少龋齿的发生5用下列实验仪器或装置进行实验，能达到实验目的的是 A蒸发结晶得到NaHCO3晶体B分离苯和溴苯C实验室制取蒸馏水D配制100 mL 0.100 mol/L NaCl溶液6下列方程式与所给事实不相符的是A向KMnO4酸性溶液中滴加H2C2O4溶液，溶液褪色： 2MnO- 4+ 5H2C2O4+ 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2+ 8H2OB向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，制Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2O=Fe(OH)33H+ C向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮

4、银镜：CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4 + 2Ag+ 3NH3 + H2ODNa2O2用作潜水艇供氧剂： 7. 下表是周期表中5种元素的相关信息，其中Q、W、X位于同一周期。元素信息元素信息Q周期表中位于第3周期第IIIA族Y焰色反应为紫色W最高正化合价为+7价Z原子结构示意图为X本周期中原子半径最大下列说法正确的是AQ在地壳中含量最高 B元素的金属性： XYC气态氢化物的稳定性：ZW DQ的最高价氧化物对应的水化物既能与NaOH反应，又能与HCl反应 8. 糠醛（）与苯酚可以发生聚合反应，得到糠醛树脂，其结构类似于酚醛树脂。糠醛树脂可用作砂轮、砂纸、砂布的黏合剂。

5、下列说法不正确的是A. 糠醛的分子式为C5H4O2B. 糠醛的同分异构体可能含羧基C. 合成糠醛树脂的反应是缩聚反应D. 线型糠醛树脂的结构简式为9. CO2催化加氢制备CH3OH是CO2资源化利用的重要途径。已知下图所示的反应的能量变化。下列说法不正确的是A由图1推知反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量 B图2中，若生成的H2O为液态，则能量变化曲线为 CCO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g) +H2O(g) H = +310 kJ/mol D制备CH3OH的反应使用催化剂时，其H不变 10.工业上用氨水作为沉淀剂去除酸性废水中的铅元素。除铅时，体系中含铅微粒的物质的量分数

6、与pH的关系如右图。已知Pb(OH)2难溶于水 下列说法不正确的是A氨水中：c(NH4+)+ c(H+)= c(OH-)B酸性废水中的含铅微粒有Pb2+、Pb(OH)+、 CpH12时，溶液中的离子有且仅有Pb(OH) 3、Pb(OH)2 4、OH和H+DpH=10时，除铅效果最好11在体积恒为1 L的密闭容器中发生反应：A(g) + B(g)C(g) + D(g) H0 。测得不同条件下A的平衡转化率(A)如下表。实验序号实验温度初始投料量(A)/%n0(A) /moln0(B) /mol1T11010502T21010a3T3151040下列说法正确的是A当容器内压强不变时，反应达到化学平

7、衡状态BT1时，反应的化学平衡常数值为2C 若T2 T1，则a 50D T1 = T312. 化学家利用“自然化学连接法”提高蛋白质合成的效率，反应机理如右图（其中和各表示一种多肽片段）。下列说法不正确的是A过程1有C-S键和34S-H键的断裂Ba、b生成c的同时还生成RHCc和d互为同分异构体D总反应的化学反应速率主要取决于过程2 13下图是“海水-河水”浓差电池装置示意图（不考虑溶解氧的影响），其中a、b均为Ag/AgCl复合电极，b的电极反应式为AgCl + e-= Ag + Cl-。下列说法正确的是Aa的电极反应式为Ag - e-= Ag+B内电路中，Na+由b极区向a极区迁移C工作一

8、段时间后，两极NaCl溶液的浓度差减小D电路中转移1 mol e-时，理论上a极区模拟海水的质量减少23 g14. 同学们探究不同金属和浓硫酸的反应，向三等份浓硫酸中分别加入相同大小的不同金属片，加热，用生成气体进行下表实验并记录实验现象。实验操作实验现象铜片锌片铝片点燃不燃烧燃烧燃烧通入KMnO4酸性溶液褪色褪色褪色通入CuSO4溶液无明显变化无明显变化出现黑色沉淀通入品红溶液褪色褪色不褪色注： H2S+CuSO4 = CuS+H2SO4（CuS为黑色固体）；H2S可燃。下列说法不正确的是A. 加入铜片的实验中，使KMnO4酸性溶液褪色的是SO2B. 加入铝片的实验中，燃烧现象能证明生成气体

9、中一定含H2S C. 加入锌片的实验中，生成的气体一定是混合气体D. 金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关第二部分 本部分共5题，共58分。15.（11分）氧族元素（O、S、Se等）及其化合物在生产生活中发挥着巨大作用。（1）实验室用70% H2SO4溶液和Na2SO3粉末在常温下反应制备SO2，装置如右图。将虚线框a内的仪器补充完整（夹持装置可省略）。 b为尾气吸收装置，其中的试剂为 。（2）生物浸出法可有效回收含硫矿石中的有色金属，某种生物浸出法中主要物质的转化路径如右图。步骤I反应的离子方程式为 。生物浸出时的总反应的氧化剂是 。（3）以工业硒为原料制备高纯硒的流程如下图。下列

10、说法正确的是 （填字母序号）。a. 过程i到过程iii均为氧化还原反应b. H2SeO3既有氧化性，又有还原性c. SeO2能与NaOH反应生成Na2SeO3和H2Od. Se与H2化合比S与H2化合容易过程iii中使用的还原剂为N2H4nH2O，对应产物是N2。理论上，过程i消耗的O2与过程iii消耗的N2H4nH2O的物质的量之比为 （工业硒中杂质与O2的反应可忽略）。16.（9分）合理利用废旧铅蓄电池可缓解铅资源短缺，同时减少污染。I. 一种从废旧铅蓄电池的铅膏中回收高纯铅的流程如下图（部分产物已略去）。已知： 不同铅化合物的溶度积（25 oC）：Ksp(PbSO4) = 2.5 10-

11、8，Ksp(PbCO3) = 7.2 10-14；PbSiF6和H2SiF6均为能溶于水的强电解质。（1）过程i中，物质a表现 （填“氧化”或“还原”）性。（2）过程ii需要加入(NH4)2CO3溶液，从化学平衡的角度解释其作用原理： 。（3）过程iii发生反应的离子方程式为 。II.工业上用PbSiF6、H2SiF6混合溶液作电解液，用电解法实现粗铅（主要杂质为Cu、Ag、Fe、Zn，杂质总质量分数约为4%）提纯，装置示意图如下。（4）下列说法正确的是 （填字母序号）。a. 阴极为粗铅，纯铅在阳极析出b. 电解产生的阳极泥的主要成分为Cu和Ag c. 工作一段时间后需要补充Pb2+以保持溶液

12、中c(Pb2+)的稳定（5）铅的电解精炼需要调控好溶液中的c(H2SiF6)。其他条件相同时，测得槽电压（槽电压越小，对应铅产率越高）随起始时溶液中c(H2SiF6)的变化趋势如右图。由图可推知，随c(H2SiF6)增大，铅产率先增大后减小，减小的原因可能是 。17.（13分）普瑞巴林（K）是一种作抗癫痫药物，可用异戊二烯（A）为原料来合成，路线如下图。（1）A的官能团是_（写中文名称）（2）C的结构简式为 。（3）DE的化学方程式是 。（4）FG的反应类型为 。（5）I中含有一个六元环，H生成I的化学方程式是 。（6）若H未发生脱水缩合生成I，根据H的酸性推断其直接与过量NH3.H2O反应的

13、产物是 。（7）将K中的碳原子编号标记为，其中由CH2(COOC2H5)2提供的碳原子的编号为 （填字母序号）。a. 1，2，3，4 b. 1，3，4 c. 2，3，4 d. 1，2，318. （12分）具有十八面体结构的Ag3PO4晶体是一种高效光催化剂，可用于实现“碳中和”，也可用于降解有机污染物。I配位-沉淀法制备Ag3PO4高效光催化剂已知：i. Ag3PO4难溶于水，可溶于硝酸；ii. Ag3PO4沉淀的生成速率会影响其结构和形貌，从而影响其光催化性能；iii.银氨溶液中存在：Ag(NH3)+ 2Ag+ + 2NH3。（1）配制银氨溶液时的反应现象是 。（2）加入Na2HPO4溶液时

14、，发生以下反应，请将离子方程式补充完整：（3）AgNO3和Na3PO4在溶液中反应也可制得Ag3PO4固体，但制得的Ag3PO4固体光催化性能极差。从速率角度解释其原因： 。IIAg3PO4光催化剂的使用和再生已知：Ag3PO4晶体在光照条件下发挥催化作用时，首先引发以下反应。（4）Ag3PO4光催化CO2制备甲醇可实现“碳中和”，a的后续反应如下。则由CO2制备甲醇的总反应的化学方程式为 。（5）Ag3PO4光催化降解RhB（代表有机污染物），RhB被氧化成CO2和H2O。a的后续反应如下。注：Ag3PO4在该催化过程中可能发生光腐蚀，生成单质银，影响其光催化性能。用Ag3PO4依次降解三份

15、相同的废水，测得3次降解过程中RhB的残留率（c/c0，即时浓度与起始浓度之比）随时间变化的曲线如右图。下列说法正确的是 （填字母序号）。aOH和 O2-是降解RhB的重要氧化剂b第1次使用后Ag3PO4的光催化性能降低 c该实验条件下，Ag3PO4使用两次即基本失效 第1次光降解时，025min内的反应速率为 mol/(Lmin)。（废水中RhB初始浓度c0为100 mg/L，RhB的摩尔质量为M g/mol）19.（13分）实验小组探究不同浓度CuCl2溶液的电解反应。分别用石墨电极电解0.1 mol/L CuCl2溶液和5 mol/L CuCl2溶液，记录实验现象如下表。实验装置实验编号

16、及试剂实验现象0.1mol/L CuCl2溶液（蓝色）阳极：产生有刺激性气味的气体阴极：电极上有红色固体析出5 mol/L CuCl2溶液（绿色）阳极：产生有刺激性气味的气体阴极：电极上有少量红色固体和白色固体析出，同时电极附近液体变为黑色（1）经检验，阳极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。中电解反应的化学方程式为 _。I.探究中产生白色固体的原因。查阅资料：i.阴极附近的白色固体为CuCl，Ksp(CuCl)=1.210-6；ii.Cu+在水溶液中单独存在时不稳定，容易发生反应：2Cu+ (aq) Cu(s) + Cu2+(aq)。结合资料分析CuCl产生的路径有如下两种可能：（2）路径

17、1：阴极发生电极反应分两步：i._，ii.Cu+ + e- = Cu，同时伴随反应Cu+ + Cl-= CuCl，生成白色沉淀。（3）路径2：阴极发生电极反应Cu2+ + 2e-= Cu，而后发生反应a：_（写出离子方程式），生成白色沉淀。同学们通过实验证明反应a可以发生，其实验操作和现象是_。II.探究中阴极区液体中黑色物质的成分。进一步查阅资料，提出以下猜想。猜想1.生成氢氧化铜，进而转化为极细小的氧化铜；猜想2.生成铜的速率快，形成黑色纳米铜；猜想3.发生反应Cu2+Cu+4Cl-+H2OCu(II)Cu(I) Cl4(H2O)-（棕黑色）。（4）若猜想1成立，则阴极一定还存在的电极反应

18、是_。取2 mL黑色液体于试管中，分别加入不同试剂，记录实验现象如下表。实验编号加入试剂4 mL浓HNO34 mL浓HCl4 mL H2O实验现象溶液变澄清，呈绿色，试管口有浅红棕色气体生成黑色液体颜色变深溶液变澄清，呈绿色，同时出现少量白色沉淀（5）甲同学根据实验产生的现象得出结论：黑色液体中一定有纳米铜。乙同学认为甲同学的结论不合理，他做出判断的依据是_。（6）由上述实验可得到的关于黑色物质成分的结论是 _。 海淀区20202021学年第二学期期末练习高三化学试卷参考答案2021.05第一部分 选择题（每小题只有1个选项符合题意，共14个小题，每小题3分，共42分）题号1234567答案C

19、DDACBD题号891011121314答案DBCDBCB第二部分 非选择题（共58分）评阅非选择题时请注意：若无特别说明，每空2分。文字表述题中其他答案合理也给分。方程式中的产物漏写“”或“”不扣分；化学专用词汇若出现错别字为0分。15.（11分）（1） NaOH溶液（1分）（2） 8Fe3+ + CuS 4H2O = Cu2+8Fe2+SO2- 48H O2（3）bc 1116.（9分）（1）还原（1分）（2）PbSO4在溶液中存在PbSO4(s) Pb2+(aq) + SO2- 4(aq)，加入(NH4)2CO3溶液，由于Ksp(PbCO3)Ksp(PbSO4)， CO2- 3+Pb2+

20、 = PbCO3，使c(Pb2+)减小，上述PbSO4的溶解平衡正向移动，PbSO4转化为PbCO3（3）PbCO3+ 2H+ = Pb2+ + H2O + CO2（4）bc（5）c(H2SiF6)增大，电解液中c(H+)增大，阴极发生副反应2H+ 2e = H2，影响Pb2+放电，使铅产率减小，槽电压增大17. （13分）（1）碳碳双键（1分）（2）(CH3)2CHCH2CH2Br（3）或 （4）加成反应（5）或（6） 或 （7）b 18. （12分）（1）先产生沉淀，继续滴加氨水，溶液变澄清（2）3Ag(NH3)+ 2 + HPO2- 4 + OH= 6NH3+Ag3PO4+ H2O （3

21、）AgNO3和Na3PO4溶液中c(Ag+)和c(PO43-)较大，沉淀反应速率快，不利于生成具有十八面体结构的Ag3PO4晶体Ag3PO4可见光（4）2 CO2 + 4H2O = 2CH3OH + 3O2（5） abc 电解19.（13分）（1）CuCl2 = Cu + Cl2（2） Cu2+ + e= Cu+（1分）（3）Cu + Cu2+ + 2Cl= 2CuCl在5 mol/L CuCl2溶液中加入少量铜粉（或打磨过的铜片），观察到有白色固体生成（4）2H2O + 2e= H2+ 2OH（5）若猜想3成立，其中+1价铜具有还原性，也可与硝酸反应产生类似的现象（6）黑色物质中一定含Cu(II)Cu(I) Cl4(H2O)，可能含纳米铜粉