届江苏省南通市高三第一次调研测试高中化学.docx

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届江苏省南通市高三第一次调研测试高中化学

2020届江苏省南通市高三第一次调研测试高中化学

化学试卷

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Ti48Ba137

一、单项选择题〔此题包括8小题，每题3分，共24分。

每题只有一个选项符合题意〕

1．以下做法不利于环境爱护的是

A．将煤液化或气化获得清洁燃料B．研发燃料电池替代铅酸蓄电池

C．使用简易布袋代替塑料购物袋D．用性质稳固的氟利昂作致冷剂

2．以下各组反应中，所得产物相同的是

A．金属钠在常温或加热时与氧气反应

B．氯化铝溶液与少量氨水或过量氨水反应

C．金属铜与浓硝酸或稀硝酸反应

D．溴乙烷与烧碱的水溶液或烧碱的醇溶液反应

3．以下事实能用同一原明白得释的是

A．蘸取烧碱和纯碱溶液分不放在无色火焰上灼烧，都产生黄色火焰

B．向氯化钡溶液通入SO2，再加入氯水或氨水，都产生白色沉淀

C．向蛋白质溶液中加入饱和醋酸钠或醋酸铅溶液，都产生白色沉淀

D．将二氧化硅分不加入到氢氧化钠溶液或氢氟酸中，固体都溶解

4．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到以下操作，其中正确的选项是

 A．将海带灼烧成灰B．过滤得含I－溶液C．放出碘的苯溶液D．分离碘并回收苯

5．科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT，化合物A是其中一种。

以下关于化合物A的讲法正确的选项是

A．与FeCl3溶液发生反应显紫色

B．能发生取代反应和银镜反应

C．分子中最多有5个碳原子共平面

D．与H2完全加成时的物质的量之比为1∶1

6．设阿伏加德罗常数的值为NA。

以下表达正确的选项是

A．1.0L0.1mol/L的NH4Cl溶液中NH4＋的个数为0.1NA

B．常温下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12LH2时，转移的电子数为0.1NA

C．常温下，0.05mol CO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NA

D．高温高压下，1.4gN2与0.3gH2反应，生成的NH3分子数为0.1NA

7．以下图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。

以下关于这四种元素及其化合物的讲法中正确的选项是

A．原子半径：

W＞Z＞Y＞X

B．气态氢化物的稳固性：

Z＞W＞X＞Y

C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等

D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

8．在以下溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．pH＝2的溶液：

Fe3＋、Cu2＋、SO42－、NO3－

B．c〔H＋〕＝1×10－12mol/L的溶液：

NH4＋、K＋、Cl－、AlO2－

C．水电离的c〔H＋〕＝1×10－12mol/L的溶液：

Na＋、Al3＋、Br－、ClO－

D．与铝反应放出氢气的溶液：

Na＋、Mg2＋、Br－、Cl－

二、不定项选择题〔此题包括6小题，每题4分，共24分。

每题只有一个或两个选项符合题意。

假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就为0分〕

9．利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层深蓝色的Fe3O4〔也可表示为FeFe2O4〕薄膜，爱护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝。

烤蓝时发生如下反应：

①3Fe＋NaNO2＋5NaOH＝3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑

②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O—Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH〔未配平〕

③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O＝Fe3O4＋4NaOH

以下讲法中正确的选项是

A．Fe3O4既可看作是氧化物，又可看作是亚铁盐

B．反应②配平后，H2O的化学计量数为3

C．反应③中，Na2Fe2O4是氧化剂，Na2FeO2是还原剂

D．碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强

10．以下反应的离子方程式书写正确的选项是

A．用稀HNO3溶解FeS固体：

FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑

B．氯气通入澄清石灰水中：

Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

C．用小苏打治疗胃酸过多：

CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

D．硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：

SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－

11．以下实验操作能达到目的或对实验结果无阻碍的是

A．将5.00mL12mol/L的盐酸稀释至500mL，配制成0.1200mol/L的盐酸

B．酸碱中和滴定前，滴定管用待装液体润洗而锥形瓶没有用待装液体润洗

C．向浓氨水中加生石灰，将产生的气体通过碱石灰后得到干燥纯洁的氨气

D．向FeCl3浓溶液中滴加NaOH溶液，加热至沸腾，制备Fe〔OH〕3胶体

12．利用以下图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。

以下讲法中正确的选项是

A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y邻近能得到氢氧化钠

B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4

C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属

D．外加电流的阴极爱护法中，Y是待爱护金属

13．以下溶液中有关物质的量浓度关系正确的选项是

A．0.2mol/L的NaHCO3溶液：

c〔HCO3－〕＞c〔CO32－〕＞0.1mol/L＞c〔H2CO3〕

B．pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合：

c〔Na＋〕＞c〔CH3COO－〕＞c〔OH－〕＞c〔H＋〕

C．0.2mol/LCH3COOH溶液和0.2mol/LCH3COONa溶液等体积混合：

c〔CH3COO－〕＋c〔OH－〕－c〔H＋〕＝0.1mol/L

D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合

c〔CO32－〕＋2c〔OH－〕＝ c〔HCO3－〕＋3c〔H2CO3〕＋2c〔H＋〕

14．在aLAl2〔SO4〕3和〔NH4〕2SO4的混合溶液中加入b mol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，那么原溶液中的Al3＋的浓度〔mol/L〕为

A．

B．

C．

D．

三、非选择题〔此题包括6小题，共60分〕

15．〔10分〕铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。

某爱好小组的同学发觉将一定量的铁与浓硫酸加热时，观看到铁完全溶解，并产生大量气体。

实验室现有以下试剂：

 0.01mol/L酸性KMnO4溶液、0.1mol/LKI溶液、3％H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。

请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。

【提出猜想】

Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一种或两种；

Ⅱ．所得气体中可能含有中的一种或两种。

【实验探究】

实验操作

预期现象

结论

验证猜想Ⅰ

步骤①：

取少量0.01mol/L酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液

步骤②：

含有Fe3＋

验证猜想Ⅱ

将所得气体通入如下装置

含有两种气体

【咨询题讨论】

有同学提出，假设另外选用KSCN溶液，那么仅利用KSCN和H2O2两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，请对该观点进行评判：

。

16．〔8分〕以下框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。

：

A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质〔部分反应的产物未列全〕。

请回答以下咨询题：

⑴G的化学式为。

⑵写出B与C反应的化学方程式。

⑶J、K是同种金属的氯化物，且K为白色沉淀。

写出SO2还原J生成K的离子方程式。

⑷汽车尾气中常含有D。

B与D在加热和催化剂存在的条件下，发生反应生成两种对空气无污染的物质。

请写出该反应的化学方程式。

17．〔10分〕合成气的要紧成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料。

从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：

①CH4〔g〕＋H2O〔g〕

CO〔g〕＋3H2〔g〕ΔH1＝＋206.1kJ/mol

②CH4〔g〕＋CO2〔g〕

2CO〔g〕＋2H2〔g〕ΔH2＝＋247.3kJ/mol

③CO〔g〕＋H2O〔g〕

CO2〔g〕＋H2〔g〕ΔH3

请回答以下咨询题：

⑴在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时刻的变化如图1所示。

反应进行的前5min内，v〔H2〕＝；10min时，改变的外界条件可能是。

⑵如图2所示，在甲、乙两容器中分不充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等。

在相同温度下发生反应②，并坚持反应过程中温度不变。

甲容器中CH4的转化率随时刻变化的图像如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时刻变化的图像。

⑶反应③中ΔH3＝。

800℃时，反应③的化学平稳常数K＝1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

CO

H2O

CO2

H2

0.5mol

8.5mol

2.0mol

2.0mol

现在反应③中正、逆反应速率的关系式是〔填代号〕。

a．v〔正〕＞v〔逆〕b．v〔正〕＜v〔逆〕c．v〔正〕＝v〔逆〕d．无法判定

18．〔10分〕钛在地壳中的含量比铜多61倍，排第十位。

钛及其化合物大量应用于航空、造船、电子、化学、医疗器械、电讯器材等各个领域。

⑴由钛铁矿〔FeTiO3〕提取金属钛〔海绵钛〕的要紧工艺过程如下〔部分产物省略〕：

上述熔炼过程发生的反应为吸热反应，该反应能够自发进行的缘故是；还原过程必须在1070K的温度下进行，你认为还应该操纵的反应条件是。

⑵用浓硫酸处理钛铁矿，并向所得溶液中加入铁，现在溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。

常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。

氢氧化物

Fe〔OH〕2

TiO〔OH〕2

Mg〔OH〕2

Ksp

8.0×10－16

1.0×10－29

1.8×10－11

常温下，假设所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol/L，当溶液的pH等于时，Mg〔OH〕2开始沉淀。

假设将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，赶忙析出大量白色沉淀，写出该反应的离子方程式：

。

⑶BaTiO3是一种可用来吸取低频波的无机功能材料。

工业上，常用BaCl2、TiCl4、H2O和H2C2O4混合反应生成白色固体A，将该白色固体加热分解至900K可得BaTiO3，实验测得其热分解过程的质量－温度关系曲线如以下图所示，图中400K、600K和900K时对应的样品的质量分不为8.38mg、5.68mg和5.19mg。

白色固体A的化学式为〔填序号〕。

a．BaTi2O5b．BaC2O4·2H2Oc．BaTi〔C2O4〕3d．BaTiO〔C2O4〕2·4H2O

19．〔12分〕氯普鲁卡因盐酸盐是一种局部麻醉剂，麻醉作用较快、较强，毒性较低，以甲苯为初始原料的合成氯普鲁卡因盐酸盐的路线如下：

回答以下咨询题：

⑴当原料的核磁共振氢谱有个峰时，能够判定原料是纯洁的。

⑵B的结构简式是，反应②的类型是。

⑶A的同分异构体中，含有－NO2、－Cl、酯基〔

〕，且为1，3，5－三取代苯结构的有6种，其中4种结构如下：

请写出另外两种同分异构体的结构简式：

。

⑷：

①

②当苯环上已有一个〝—CH3〞或〝—Cl〞时，新引入的取代基一样在原有取代基的邻位或对位；当苯环上已有一个〝—NO2〞或〝—COOH〞时，新引入的取代基一样在原有取代基的间位。

请用合成反应流程图表示出由甲苯和其他物质合成A的最正确方案。

合成反应流程图表示方法例如如下：

20．〔10分〕现代化学工业遵循可连续进展原那么，利用淀粉、纤维素等可再生资源合成多种化工产品。

⑴以淀粉为原料可制取香料乙酸乙酯，生产流程为：

①部分链状葡萄糖分子在水溶液中通过分子内加成反应，以六元环或五元环的形式存在，其中六元环的结构为

，那么葡萄糖在水溶液存在的五元环结构为。

②假设用1000 kg含〔C6H10O5〕n90％的淀粉〔杂质不参与反应〕为原料制取乙酸乙酯。

生产中，淀粉的水解率为90％，乙醇的产率为85％，酯化反应中乙醇、乙酸的转化率均为90％。

运算生产中得到的乙酸乙酯的质量〔kg〕。

⑵纤维素的结构可表示为[〔C6H7O2〕〔OH〕3]n。

10.00g脱脂棉花〔纤维素含量为100％〕与乙酸、乙酸酐[〔CH3CO〕2O]的混合物在一定条件下发生酯化反应，可制得15.19 g醋酸纤维〔纤维素乙酸酯〕。

请通过运算推断该醋酸纤维的结构简式。

四、选做题〔此题包括1小题，共12分〕

以下A、B两题分不对应于〝物质结构与性质〞和〝实验化学〞两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，假如两题全做，那么按A题评分。

21．〔12分〕

A．分子式为Pt〔NH3〕2Cl2的配位化合物有顺铂和反铂两种同分异构体。

顺铂的结构式为

，具有抗癌作用；反铂的结构式为

，无抗癌作用。

⑴C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是；Ni元素与Pt元素位于同一族，写出Ni元素基态原子的电子排布式：

。

⑵顺铂和反铂的物理性质有专门大差异，其中只有一种易溶于水，请你通过所学知识判定哪一种易溶于水，并讲明理由：

。

⑶金属铂的原子堆积方式为与铜型〔面心立方堆积〕，一个金属铂的晶胞中含有个铂原子。

⑷NH3还能与专门多化合物通过配位键发生相互作用。

例如：

科学家潜心研究的一种可作储氢材料的化合物X是NH3与第二周期另一种元素的氢化物相互作用的产物，X是乙烷的等电子体；加热化合物X会缓慢开释H2，转变为化合物Y，Y是乙烯的等电子体。

①化合物X的结构式为〔必须标明配位键〕。

②化合物X、Y分子中，N元素分不发生了杂化。

B．某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量〔g/100mL〕，请你参与该小组的实验并回答相关咨询题。

【实验目的】测定食醋的总酸量

【实验原理】中和滴定

【实验用品】蒸馏水，市售食用白醋样品500mL〔商标注明总酸量：

3.50g/100mL～5.00g/100mL〕，

0.1000mol/LNaOH标准溶液；

100mL容量瓶，10ml移液管，碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，酸碱指示剂〔可供选用的有：

甲基橙，酚酞，石蕊〕。

【实验步骤】

①配制并移取待测食醋溶液

用10mL移液管吸取10mL市售白醋样品置于100mL容量瓶中，用处理过的蒸馏水稀释至刻度线，摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液20mL，并移至锥形瓶中。

②盛装标准NaOH溶液

将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于〝0〞刻度或〝0〞度以下。

静置，读取数据并记录为NaOH标准溶液体积的初读数。

③滴定

往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中滴加某酸碱指示计2～3滴，滴定至终点。

记录NaOH的终读数。

重复滴定3次。

【数据记录】

滴定次数

实验数据

1

2

3

4

V〔样品〕/mL

20.00

20.00

20.00

20.00

V〔NaOH〕始/mL

0.00

0.20

0.10

0.10

V〔NaOH〕终/mL

14.98

15.20

15.12

16.24

【咨询题与摸索】

⑴步骤①中中还需补充的仪器有。

蒸馏水的处理方法是。

⑵步骤③中你选择的酸碱指示剂是，理由是。

⑶假设用深色食醋进行实验，为准确判定滴定终点，可采取的措施是。

⑷样品总酸量＝g/100mL。