113原子结构核素.docx

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113原子结构核素

课后作业

限时：

45分钟总分：

100分

一、选择题（每题4分，共48分，每题只有一个正确选项）

1．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N此中子，它

与1H原子构成HmX分子。

在agHmX中所含质子的物质的量是（）

a

A.A＋m（A－N＋m）mol

a

B.A（A－N）mol

a

C.A＋m（A－N）mol

a

D.A（A－N＋m）mol

2．2019年3月11日，日本福岛核电站由于

9.0级大地震引起的

海啸受损，产生严重的核泄漏。

核泄漏物中含放射性元素碘－

131，

则有关碘－131（13153I）和碘－127（12753I）说法正确的选项是（

）

A.13153I和12753I的中子数同样，是同一种核素

B.13153I和12753I的质子数同样，互为同位素

C.13153I和12753I的核外电子排布方式不一样

D.13153I有放射性而12753I无放射性，说明二者化学性质不一样

．有ZA

X

和A＋

1ZX＋两种粒子，以下表达正确的选项是（）

3

A．必定都是由质子、中子、电子构成的

B．化学性质几乎完整同样

C．质子数必定相等，质量数和中子数必定不相等

D．核电荷数和核外电子数必定相等

4．以下说法中不正确的选项是（）

①原子核内有18此中子的氯原子：

35Cl

17

第1页

②235U和238U是中子数不一样质子数同样的同种核素

9292

③元素周期表中铋元素的数据如右图所示，则Bi元素的质量数

是

A．①②B．①③

C．①②③D．②③

5．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转变为233U。

下

列有关Th的说法正确的选项是（）

A．Th元素的质量数是232

B．Th元素的相对原子质量是231

C．232Th变换成233U是化学变化

D．230Th和232Th的化学性质同样

6．金属钛（Ti）被称为将来“钢铁”，也称为“太空金属”。

对钛

46

47

48

49

50

元素的同位素22Ti、22Ti、22Ti、22Ti、22Ti，以下说法中不正确的选项是（）

A．上述同位素中，Ti原子核中的中子数不行能为

30

B．题述中包含5种钛元素，且质子数都为22

C．题述中包含5种钛原子，即钛元素的5种核素

D．钛的相对原子质量不行能为

46，也不行能为50

7．若NA为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子

Rn－的原子核

中，中子数为A－x＋n，此中A为原子的质量数，则mgRn－中电子

总数为（

）

mA－xNA

B.

mA－nNA

A.

A

A

A－x－nNA

mxNA

C.

A－m

D.A

8．近来，我国某物理研究所获得重要科技成就，研制出由18O

所形成的单质气体。

18O是一种稳固的同位素，称为重氧。

以下有关

第2页

说法不正确的选项是（）

A．1.8g18O形成的气体的物质的量是0.05mol

B．0.1mol重氧水H182O所含的中子数约为×1023个

C．0.2mol18O2气体的体积约为4.48L

D．18O2气体的摩尔质量为36g/mol

9．以下各组粒子：

①H3O＋，NH＋4，Na＋；②OH－，NH－2，F－；

③O2－，Na＋，Mg2＋；④CH4，NH3，H2O。

拥有同样质子数和电子数

的正确组合是（）

A．①②③

C．①②④

B．②③④

D．①③④

答案

1．A依据题意，X原子的质子数为（A－N），1个HmX分子中所含质子数为[m＋（A－N）]个，则agHmX中所含质子的物质的量为：

ag

a

A＋mgmol·－1×[m＋（A－N）]＝A＋m（A－N＋m）mol。

2．B

13153I和12753I的质子数同样而中子数不一样，二者互为同位素，

是碘元素的两种核素，A项错误，B项正确；13153I和12753I的质子数同样，

所以核外电子数同样，核外电子排布方式同样，C项错误；同位素的

化学性质同样，D项错误。

3．C由题意知，AZX、A＋1ZX＋分别为同种元素的原子和离子，

即二者质子数相等，中子数不等，电子数不等。

中子数N＝A－Z，N

可能为0，故A项错误；决定元素化学性质的是最外层电子数，同种

元素的原子与离子的最外层电子数不一样，所以化学性质不一样，故B项

错误；AZX和A＋1ZX＋的核电荷数相等，但核外电子数不相等，故D项

错误。

4．D235U和238U应为同一元素的不一样种核素，②错误；元素周

9292

第3页

期表中209.0是Bi元素的相对原子质量不是其质量数，③错误，即选D。

5．DTh有质量数为230、232的两种同位素，所以没法确立Th的质量数，A错误；题中未给出230Th与232Th在自然界存在的丰

度，没法确立Th的相对原子质量，B错误；化学变化过程中原子种

类不变，而

232

Th转变为

233

230

232

U原子种类发生变化，C错误；Th与

Th

互为同位素，二者化学性质同样，D正确。

6．B钛的五种同位素的中子数挨次为24、25、26、27、28，A正确；钛元素只有1种，5种同位素就是5种核素，5种原子，故B错，C正确；钛的相对原子质量介于46～50之间，D正确。

7．DmgRn－的总物质的量为mA（mol），

所含的电子总数为：

[A－（A－x＋n）＋n]＝x，

∴mgRn－的电子总数为：

mA·NA·x＝mxNAA。

8．CA中1.8g18O所形成的气体为18O2，所以其物质的量为

36

mol＝0.05mol。

B中H182O中所含的中子数为18－8＝10，所以，0.1molH182O的

中子数为×10NA＝NA。

C中0.2mol18O2气体在标准情况下才能为4.48L。

D中18O2的摩尔质量为18×2g/mol＝36g/mol。

9．C①中三种离子均为10个电子，11个质子。

②中三种离子均为10个电子，9个质子。

③中三种离子均为10个电子，质子数分别为8,11,12。

④中三种分子均为10个电子，10个质子。

10．以下说法不正确的选项是（）

①质子数同样的粒子必定是同种元素②同位素的性质几乎相

第4页

同③质子数同样，电子数也同样的两种粒子，不行能是一种分子和

一种离子

④电子数同样的粒子不必定是同一种元素⑤一种元素只好有

一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数

A．②③⑤⑥B．①②④⑤

C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥

11.同样温度下，等体积的两个集气瓶分别盛126C，147N，188O三种

原子构成的CO和N2，以下说法正确的选项是（）

A．质量和分子数同样

B．质量和分子数都不同样

C．若压强同样，则含有同样的质子数，但质量不一样

D．若压强同样，则含有同样的原子、质子、中子和电子

12．（2019·北京卷）2019年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名

“石田”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。

以下说法不正确

的是（）

A．Ts是第七周期第ⅦA族元素

B．Ts的同位素原子拥有同样的电子数

C．Ts在同族元素中非金属性最弱

D．中子数为176的Ts核素符号是176117Ts

二、非选择题（共52分）

13．（10分）现有以下几种微粒：

1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、

238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，请回答以下问题：

（1）以上微粒分别属于________种元素，属于氢元素的核素有

________种，属于铀元素的核素有________种。

互为同位素的原子分

别为________、________。

第5页

（2）质量数相等的微粒为________、________、________（可不填

满，也可增补）。

（3）氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O互相联合为水，可得________种水分子；可得________种相对分子质量不一样的水分子。

．

60

60

A

0

e

分27

的衰变方程式为27

Z

＋－1e＋Ve，此中

V

14（10

）Co

Co===Ni

是反中微子，它的电荷为零，静止质量可以为零。

（1）

以下关于2760Co的表达中，错误的选项是________（填序号）。

A．质子数是27

B．电子数是27

C．质量数是27

D．中子数是60

（2）

在上述衰变方程中，衰变产物

Ni的质量数A为________，核

电荷数Z为________。

（3）

元素的化学性质主要取决于________（填序号）。

A．最外层电子数

B．核内中子数

C．核内质子数

D．质量数

（4）

不一样种元素的实质差别是________（填序号）。

A．质子数不一样

B．中子数不一样

C．电子数不一样

D．质量数不一样

15．（10分）

（1）A元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数

为________，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为________，

中子数是9的核素表示为________。

（2）B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，

该元素原子的原子核内中子数为________。

（3）A、B形成1∶1型化合物的相对分子质量是________。

16．（10分）某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl21.11g溶于水制

第6页

成溶液后，需用1mol·L－1的硝酸银溶液20mL才能把氯离子积淀下

来，已知此同位素原子中质子数与中子数相等，试计算：

（1）X的质量数是________。

（2）该元素的同位素是（写出符号）________。

（3）37gXCl2中所含质子的物质的量是________。

17．（12分）

（1）用AZX表示原子：

①中性原子的中子数：

N＝________。

②阳离子的中子数：

AXn＋共有x个电子，则N＝________（用A、

x、n表示）。

③阴离子的中子数：

AXn－共有x个电子，则N＝________（用A、

x、n表示）。

④分子或原子团的中子数：

12C16O2分子中，N＝________。

（2）已知某元素R原子的质量数为A，其阴离子Rn－含有x个电子，

则mgRn－中含中子的物质的量是________mol。

答案

粒子包含分子、离子、原子、质子、中子等，如H2O与

Ne电子数、质子数均同样，21H、11H粒子是同一元素，故①错，④对；

一种分子和一种离子，假如质子数相等，其电子数必定不等，故③对；同位素化学性质几乎同样，物理性质不一样，质量数针对某原子而言，一种元素常常有几种同位素原子，它们的质量数各不同样。

11．C温度同样、压强也同样时，等体积两瓶中气体分子数相

同（阿伏加德罗定律），1个CO分子中质子数为14,1个N2分子中也是

14，所以质子数同样，但质量数CO为30，N2为28，所以质量不一样。

原子数、质子数、电子数均同样，只有中子数不一样。

CO的中子数为

16，N2为14，故不同样。

第7页

12．D0族元素从上往下，原子序数挨次为2、10、18、36、54、

86、118，则可推测117号元素位于第七周期第ⅦA族，A项正确；互

为同位素的不一样原子拥有同样的质子数，质子数等于核外电子数，B

项正确；同主族元素从上往下，非金属性逐渐减弱，C项正确；中子

数为176的Ts核素符号是293117

，

项错误。

TsD

13．

（1）73

3

1H、2H、3H

234U、235U、238U

（2）40K、40Ca

14N、14C

1H、1H＋

（3）18

7

分析：

（1）本题列出的12种微粒分别属于H、U、K、Ca、Cl、N、

C7种元素，1H和1H＋是同一种核素的不一样微粒，1H、2H、3H属于氢元素的3种不一样核素，且互为同位素。

234U、235U、238U属于铀元素的3种不一样核素，也互为同位素。

（2）注意题为“质量数相等的微粒”，而非“质量数相等的原子”。

“1H和1H＋”为质量数相等的微粒。

（3）氢的同位素与氧的同位素

16O形成的H2O有以下6种：

1H、1H

1H、2H

3种2H、2H

1H、3H3种

3H、3H

2H、3H

与16O可形成6种分子，分别为1H1H16O、2H2H16O、3H3H16O以

及1H2H16O、1H3H16O、2H3H16O，同理可得，含17O、18O的水分子

各有6种，故共有18种水分子，所得18种水分子中，相对分子质量

最小的为Mr（1H216O）＝18，最大的是Mr（3H218O）＝24，其他还有相对

分子质量为19、20、21、22、23的5种水分子；故共有相对分子质

量不一样的水分子7种。

14．

（1）CD

（2）6028（3）A

（4）A

分析：

（1）2760

中质子数为

，质量数为

，中子数为

－

＝

Co

27

60

60

27

第8页

33；

（2）在衰变过程中，衰变出的电子和反中微子，使得衰变产物质量

数没变化，但质子数变为27＋1＝28，核电荷数与质子数同样。

（3）元

素的化学性质主要由最外层电子数决定。

（4）元素是指拥有同样核电荷

数（质子数）的一类原子的总称。

15．

（1）810178O

（2）21（3）114

分析：

（1）核电荷数＝质子数，阴离子的核外电子数＝质子数＋所

带电荷数＝10，中子数是9的核素，质量数是17，可表示为178O。

（2）B元素质子数是18＋1＝19，质量数为40，该元素原子的中子数为40

－19＝21。

（3）两元素形成的1∶1型化合物是K2O2，其相对分子质量是40×2＋17×2＝114。

16．

（1）40

（2）4020Ca（3）18mol

分析：

（1）n（AgNO3）＝n（Cl－）＝0.02L×1mol·L－1＝0.02mol，则

n（XCl

1－

2）＝2n（Cl）＝0.01mol，M（XCl

1.11g－

2）＝0.01mol＝111g·mol1，即

XCl

2的相对分子质量为

111，X

的相对原子质量为

111－2×＝40。

可以为X的质量数为40。

（2）因X中质子数＝中子数，所以X的质子数为

20，是钙元素。

（3）1molXCl2中所含质子的物质的量为

（20＋2×17）mol，即54

mol，则37gXCl2中所含质子的物质的量为

37g

－1×54＝18mol。

111gmol·

17．

（1）①A－Z②A－x－n③A－x＋n④22

m

（2）A（A－x＋n）

分析：

（1）依据“质子数＋中子数＝质量数”的关系，①N＝A－Z；

②AXn＋共有x个电子，中性原子X的电子数为x＋n，则N＝A－x－n；

③AXn－共有x个电子，中性原子X的电子数为x－n，则N＝A－x＋n；④12C16O2分子中的N为6＋8＋8＝22。

第9页

（2）1molR原子含有的中子的物质的量为[A－（x－n）]mol，则mg

Rn－中所含中子的物质的量为mA（A－x＋n）mol。

第10页