江西省届高三化学上学期模拟检测试题.docx

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江西省届高三化学上学期模拟检测试题

江西省2020届高三化学上学期模拟检测试题

一、选择题：

本题共7小题，每小题6分，共78分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

1．（6分）莽草酸的一种异构体A在浓硫酸作用下加热可得到B．下列说法不正确的是（　　）

A．X的化学式为H2O

B．A既能使Br2/CCl4溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

C．B所有碳原子在同一平面上

D．与B分子式相同，有三个官能团且苯环上的一氯取代物有两种的异构体只有一种

2．（6分）用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（　　）

A．17g羟基（﹣OH）所含电子总数为9NA

B．18gD2O中含有的原子数为3NA

C．标准状况下，22.4LCHCl3中所含分子数为NA

D．32gS8单质（结构如图

）中含有的S﹣S键个数为2NA

3．（6分）一种从含Br﹣废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。

已知：

Br2

CCl4

正十二烷

密度/g•cm﹣3

3.119

1.595

0.753

沸点/℃

58.76

76.8

215～217

下列说法正确的是（　　）

A．用甲装置过滤时，需不断搅拌

B．用乙装置将Br﹣氧化为Br2

C．丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小

D．可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2

4．（6分）下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是（　　）

选项

实验操作

实验现象

结论

A

向1mL2mol/LNaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液

先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀

Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]

B

向NH3•H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液

无明显现象

NH3•H2O和AgNO3不反应

C

将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入澄清石灰水中

澄清石灰水变浑浊

该气体只含CO2

D

向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液

有白色沉淀产生

该溶液中可能含有SO42﹣

A．AB．BC．CD．D

5．（6分）已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，W与Z同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：

1．下列叙述错误的是（　　）

A．X与Y形成的其中一种化合物中阴阳离子的个数比均为1：

1

B．简单氢化物Y比R的稳定、且熔沸点高

C．RY2和X2Y2均具有漂白性，均能使品红试液褪色

D．RY2和WY2通入Ba（NO3）2溶液中均不产生白色沉淀

6．（6分）如图是利用一种微生物将废水中的有机物（如淀粉）和废气NO的化学能直接转化为电能，下列说法中一定正确的是（　　）

A．质子透过阳离子交换膜由右向左移动

B．电子流动方向为N→Y→X→M

C．M电极反应式：

（C6H10O5）n+7nH2O﹣24ne﹣═6nCO2↑+24nH+

D．当M电极微生物将废水中16.2g淀粉转化掉时，N电极产生134.4LN2（标况下）

7．（6分）25℃时，H2CO3的Kal＝4.2×10﹣7，Ka2＝5.6×10﹣11．室温下向10mL0.1mo1•L﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mo1•L﹣1HCl溶液．如图是溶液中含碳元素微粒物质的量分数随pH降低而变化的图象（CO2因有逸出未画出）．下列说法错误的是（　　）

A．A点所示溶液的pH＜11

B．B点所示溶液：

c（Na+）＝c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）

C．A点→B点发生反应的离子方程式为CO32﹣+H+═HCO3﹣

D．分步加入酚酞和甲基橙，用滴定法可测定Na2CO3与NaHCO3混合物的组成

三、非选择题

8．（14分）二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化．为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：

①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品．

②有关物质的部分性质如下表：

物质

熔点/℃

沸点/℃

化学性质

S

112.8

444.6

略

S2Cl2

﹣77

137

遇水生成HCl、SO2、S；

300℃以上完全分解；

S2Cl2+C12

2SCl2

设计实验装置图如下：

（1）图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见　　．

利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：

（2）B中反应的离子方程式：

　　；E中反应的化学方程式：

　　．

（3）C、D中的试剂分别是　　、　　．

（4）仪器A、B的名称分别是　　、　　，F的作用是　　．

（5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是　　，在F中可能出现的现象是　　．

（6）S2Cl2粗品中可能混有的杂质是（填写两种）　　、　　，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和　　．

9．（14分）CoCO3可用作选矿剂、催化剂及伪装涂料的颜料。

以含钴废渣（主要成CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质）为原料制备CoCO3的一种工艺流程如图：

下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L﹣1计算）：

金属离子

开始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Co2+

7.6

9.4

Al3+

3.0

5.0

Zn2+

5.4

8.0

（1）写出“酸溶”时发生氧化还原反应的化学方程式　　。

（2）“除铝”过程中需要调节溶液pH的范围为　　，形成沉渣时发生反应的离子方程式为　　。

（3）在实验室里，萃取操作用到的玻璃仪器主要有　　；上述“萃取”过程可表示为ZnSO4（水层）+2HX（有机层）⇌ZnX2（有机层）+H2SO4（水层），由有机层获取ZnSO4溶液的操作是　　。

（4）“沉钴”时，Na2CO3溶液滴加过快会导致产品不纯，请解释原因　　。

（5）在空气中煅烧CoCO3生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为0.672L（标准状况），则该钴氧化物的化学式为　　。

10．（15分）C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。

（1）CO2的重整用CO2和H2为原料可得到CH4燃料。

已知：

①CH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g）△H1＝+247kJ/mol

②CH4（g）+H2O（g）＝CO（g）+3H2（g）△H2＝+205kJ/mol

则CO2重整的热化学方程式为　　。

（2）“亚硫酸盐法”吸收烟中的SO2，将烟气通入1.0mol/L的Na2SO3溶液，若此过程中溶液体积不变，则溶液的pH不断　　（填“减小”、“不变”或“增大）。

当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂，此时溶液中c（SO32﹣）＝0.2mol/L，则溶液中c（HSO3﹣）＝　　；

（3）催化还原法去除NO．一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理：

4NH3+6NO

5N2+6H2O．不同温度条件下，n（NH3）：

n（NO）的物质的量之比分别为4：

1、3：

1、1：

3时，得到NO脱除率曲线如图1所示。

①随温度升高NO脱除率下降的原因是　　；

②曲线a中，NO的起始浓度为6×10﹣4mg•m﹣3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为　　mg•m﹣3•s﹣1；

③曲线b对应NH3与NO的物质的量之比是　　。

（4）间接电化学法除NO．其原理如图2所示：

写出阴极的电极反应式（阴极室溶液呈酸性）　　；

吸收池中除去NO的离子方程式为　　。

（二）选考题：

共45分。

请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一道题作答，如果多做，则每科按所做的第一题计分。

[化学-选修3：

物质结构与性质]

11．（15分）由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。

（1）基态Cl原子核外电子排布式为　　，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为　　。

（2）SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是　　，该分子构型为　　。

（3）Ni与CO能形成配合物Ni（CO）4，该分子中配位键个数为　　；以“﹣”表示σ键、“→”表示配位键，该分子空间结构示意图可以画为　　。

（4）已知MgO与NiO的晶体结构（如图1）相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69pm。

则熔点：

MgO　　NiO（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是　　。

（5）若NiO晶胞中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，0），则C离子坐标参数为　　。

（6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2﹣作密置单层排列，Ni2+填充其中（如图2），已知O2﹣的半径为am，每平方米面积上分散的该晶体的质量为　　g．（用a、NA表示）

[化学-选修5：

有机化学基础]

12．光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下（部分试剂和产物略去）：

已知：

（1）A的化学名称是　　，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积之比为3：

2：

1，E能发生水解反应，则F的结构简式为　　。

（2）G分子中所含官能团名称为　　，羧酸X的实验式为　　。

（3）B→C所需的试剂Y和反应条件分别为　　，由F到G的反应类型为　　。

（4）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为　　。

（5）C的一种同分异构体满足下列条件：

①能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上的一氯取代产物只有两种，该同分异构体的结构简式为　　。

（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH的合成路线流程图（无机试剂任选）：

　　。

参考答案与试题解析

一、选择题：

本题共7小题，每小题6分，共78分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

1．（6分）莽草酸的一种异构体A在浓硫酸作用下加热可得到B．下列说法不正确的是（　　）

A．X的化学式为H2O

B．A既能使Br2/CCl4溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

C．B所有碳原子在同一平面上

D．与B分子式相同，有三个官能团且苯环上的一氯取代物有两种的异构体只有一种

【考点】HD：

有机物的结构和性质．

【分析】A．A中发生消去反应生成B，生成2分子的水；

B．A中含有醇羟基和碳碳双键，能和溴发生加成反应，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化；

C．B中含有苯环，苯上所有原子共平面，﹣COOH中所有原子共平面；

D．B的同分异构体符合下列条件：

含有苯环和3个官能团，则为2个﹣OH、1个﹣CHO，其苯环上一氯代物有两种，两个﹣OH位于间位，﹣CHO可能位于两个羟基的中间位置或中间位置的相对位置。

【解答】解：

A．A中发生消去反应生成B，根据原子守恒知，生成2分子的水，所以X为化学式为H2O，故A正确；

B．A中含有醇羟基和碳碳双键，能和溴发生加成反应，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以A能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，前者是加成反应后者是氧化反应，故B正确；

C．B中含有苯环，苯上所有原子共平面，﹣COOH中所有原子共平面，所以B中所有原子共平面，故C正确；

D．B的同分异构体符合下列条件：

含有苯环和3个官能团，则为2个﹣OH、1个﹣CHO，其苯环上一氯代物有两种，两个﹣OH位于间位，﹣CHO可能位于两个羟基的中间位置或中间位置的相对位置，所以符合条件的有两种同分异构体，故D错误；

故选：

D。

【点评】本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查分析判断能力，C中原子共平面采用知识迁移的方法解答，题目难度不大。

2．（6分）用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（　　）

A．17g羟基（﹣OH）所含电子总数为9NA

B．18gD2O中含有的原子数为3NA

C．标准状况下，22.4LCHCl3中所含分子数为NA

D．32gS8单质（结构如图

）中含有的S﹣S键个数为2NA

【考点】4F：

阿伏加德罗常数．

【分析】A、求出﹣OH的物质的量，然后根据﹣OH中含9个电子来分析；

B、重水的摩尔质量为20g/mol，含3个原子；

C、标况下三氯甲烷为液体；

D、求出32gS8单质的物质的量，然后根据S8单质中含8条S﹣S键来分析。

【解答】解：

A、17g﹣OH的物质的量为1mol，而﹣OH中含9个电子，故1mol﹣OH中含9NA个电子，故A正确；

B、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为0.9mol，而重水中含3个原子，故0.9mol重水中含原子为2.7NA个，故B错误；

C、标况下三氯甲烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；

D、32gS8单质的物质的量为0.125mol，而S8单质中含8条S﹣S键，故0.125molS8中含S﹣S键为NA条，故D错误。

故选：

A。

【点评】本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。

3．（6分）一种从含Br﹣废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。

已知：

Br2

CCl4

正十二烷

密度/g•cm﹣3

3.119

1.595

0.753

沸点/℃

58.76

76.8

215～217

下列说法正确的是（　　）

A．用甲装置过滤时，需不断搅拌

B．用乙装置将Br﹣氧化为Br2

C．丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小

D．可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2

【考点】E7：

海水资源及其综合利用；U5：

化学实验方案的评价．

【专题】545：

物质的分离提纯和鉴别．

【分析】A．搅拌易捣破滤纸；

B．氯气可氧化溴离子；

C．CCl4与溴的沸点接近；

D．沸点低的先被蒸馏出来。

【解答】解：

A．搅拌易捣破滤纸，则过滤时不能搅拌，故A错误；

B．氯气可氧化溴离子，用乙装置将Br﹣氧化为Br2，故B正确；

C．CCl4与溴的沸点接近，应选沸点差异较大的正十二烷，便于萃取后蒸馏分离，与密度无关，故C错误；

D．沸点低的先被蒸馏出来，则先收集溴水，故D错误；

故选：

B。

【点评】本题考查化学实验方案的评价及海水提溴，为高频考点，把握实验装置的作用、物质的性质、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

4．（6分）下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是（　　）

选项

实验操作

实验现象

结论

A

向1mL2mol/LNaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液

先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀

Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]

B

向NH3•H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液

无明显现象

NH3•H2O和AgNO3不反应

C

将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入澄清石灰水中

澄清石灰水变浑浊

该气体只含CO2

D

向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液

有白色沉淀产生

该溶液中可能含有SO42﹣

A．AB．BC．CD．D

【考点】U5：

化学实验方案的评价．

【专题】25：

实验评价题．

【分析】A．氢氧化钠过量，铁离子直接与氢氧化钠反应，没有实现沉淀的转化；

B．铵根离子与氨水先生成氢氧化银沉淀，氨水过量后沉淀溶解生成可溶性的银氨络离子；

C．二氧化硫和二氧化碳都能够时澄清石灰水变浑浊；

D．硫酸钡沉淀不溶于盐酸，生成沉淀可能为硫酸钡。

【解答】解：

A．向1mL2mol/LNaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液，反应后NaOH大量剩余，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液后，铁离子与剩余的氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，没有出现沉淀的转化，无法比较Ksp[Fe（OH）3]、Ksp[Mg（OH）2]的大小，故A错误；

B．向NH3•H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液，发生了反应，由于氨水过量，反应生成可溶的银氨络离子，故B错误；

C．将木炭和浓硫酸共热生成CO2和SO2，CO2和SO2都能够使澄清石灰水变浑浊，则生成的气体不止CO2，故C错误；

D．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成的白色沉淀可能为硫酸钡，该溶液中可能含有SO42﹣，故D正确。

故选：

D。

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及沉淀转化、氧化还原反应、离子检验等性质，侧重性质与化学反应原理的考查，注意现象的分析及实验的评价性，题目难度不大。

5．（6分）已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，W与Z同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：

1．下列叙述错误的是（　　）

A．X与Y形成的其中一种化合物中阴阳离子的个数比均为1：

1

B．简单氢化物Y比R的稳定、且熔沸点高

C．RY2和X2Y2均具有漂白性，均能使品红试液褪色

D．RY2和WY2通入Ba（NO3）2溶液中均不产生白色沉淀

【考点】8F：

原子结构与元素周期律的关系；8J：

位置结构性质的相互关系应用．

【分析】X的原子半径在短周期主旋元素中最大，则XNa元素；Y元素的原子外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，因为L层电子最多为8，则n＝2，m＝6，则Y为O元素，Z为Si元素；W元素与Z元素同主族，则W为C元素；R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：

1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，则Y为S元素，据此解答。

【解答】解：

由分析可知：

X为Na、Y为O、Z为Si、W为C元素、R为S元素。

A．X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：

2，故A正确；

B．Y是O元素，R是S元素，元素的非金属性越强其氢化物越稳定，氧元素的非金属性大于硫元素，所以水的稳定性大于硫化氢，且水中含有氢键，沸点高，故B正确；

C．二氧化硫和过氧化钠都具有漂白性，都可使品红褪色，但原理不同，二氧化硫发生化合反应，过氧化钠具有强氧化性，故C正确；

D．二氧化硫具有还原性，酸性条件下可被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，可生成硫酸钡沉淀，故D错误；

故选：

D。

【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，题目难度不大，把握元素的位置、原子结构推断元素为解本题关键，注意元素化合物知识及规律性知识的应用，试题侧重分析与应用能力的考查。

6．（6分）如图是利用一种微生物将废水中的有机物（如淀粉）和废气NO的化学能直接转化为电能，下列说法中一定正确的是（　　）

A．质子透过阳离子交换膜由右向左移动

B．电子流动方向为N→Y→X→M

C．M电极反应式：

（C6H10O5）n+7nH2O﹣24ne﹣═6nCO2↑+24nH+

D．当M电极微生物将废水中16.2g淀粉转化掉时，N电极产生134.4LN2（标况下）

【考点】BH：

原电池和电解池的工作原理．

【分析】由题意利用一种微生物将废水中有机物[主要成分是（C6H10O5）n]的化学能转化为电能的装置，即为原电池，由图N极通NO，M极为有机物，则N极为正极发生还原反应，M极为负极，发生氧化反应，负极的电极反应为（C6H10O5）n]+7nH2O﹣24ne﹣═6nCO2↑+24nH+，原电池中阳离子移向正极。

【解答】解：

A．由题意利用一种微生物将废水中有机物[主要成分是（C6H10O5）n]的化学能转化为电能的装置，即为原电池，质子透过阳离子交换膜，从左向右移动，故A错误；

B．电子流动方向从负极经过导线到正极，为M→X→Y→N，故B错误；

C．M极为有机物，M极为负极，发生氧化反应，负极的电极反应为（C6H10O5）n]+7nH2O﹣24ne﹣═6nCO2↑+24nH+，故C正确；

D．当M电极微生物将废水中16.2g淀粉转化掉时，物质的量为

mol，所以转移电子的物质的量为：

×24n＝2.4mol，而生成1mol的氮气转移电子的物质的量为4mol，所以生成0.6mol的氮气，标况下的体积为13.44L，故D错误；

故选：

C。

【点评】本题考查原电池基本原理，侧重考查学生获取信息、分析推断能力，根据化合价变化确定正负极，难点是电极反应式的书写，且原电池和电解池原理是高考高频点，要熟练掌握。

7．（6分）25℃时，H2CO3的Kal＝4.2×10﹣7，Ka2＝5.6×10﹣11．室温下向10mL0.1mo1•L﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mo1•L﹣1HCl溶液．如图是溶液中含碳元素微粒物质的量分数随pH降低而变化的图象（CO2因有逸出未画出）．下列说法错误的是（　　）

A．A点所示溶液的pH＜11

B．B点所示溶液：

c（Na+）＝c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）

C．A点→B点发生反应的离子方程式为CO32﹣+H+═HCO3﹣

D．分步加入酚酞和甲基橙，用滴定法可测定Na2CO3与NaHCO3混合物的组成

【考点】D5：

弱电解质在水溶液中的电离平衡；DN：

离子浓度大小的比较．

【专题】51G：

电离平衡与溶液的pH专题．

【分析】A．A点c（HCO3﹣）＝c（CO32﹣），根据Ka2＝

计算；

B．根据物料守恒分析；

C．A点→B：

CO32﹣逐渐减少，HCO3﹣逐渐增加；

D．用酚酞作指示剂，滴定产物是NaHCO3，用甲基橙作指示剂，滴定产物是H2CO3．

【解答】解：

A．A点c（HCO3﹣）＝c（CO32﹣），Ka2＝

＝5.6×10﹣11，则c（H+）＝5.6×10﹣11mol/L，所以pH＜11，故A正确；

B．室温下向10mL0.1mo1•L﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mo1•L﹣1HCl溶液，B点溶液中钠离子的物质的量浓度是含碳粒子的浓度的2倍，即c（Na+）＝2c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+2c（H2CO3），故B错误；

C．A点→B：

CO32﹣逐渐减少，HCO3﹣逐渐增加，所以发生反应的离子方程式为CO32﹣+H+═HCO3﹣，故C正确；

D．1Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，用酚酞作指示剂，滴定产物是NaHCO3，用甲基橙作指示剂滴定时NaHCO3与HCl反应产物是H2CO3，所以分步加入酚酞和甲基橙，用滴定法可测定Na2CO3与NaHCO3混合物的组成，故D正确。

故选：

B。

【点评】本题考查了弱电解质的电离、电离常数的计算，题目难度中等，明确弱电解质的电离特点、电离平衡常数与酸根离子水解程度的关系再结合守恒思想分析解答，试题培养了学生的灵活应用能力．

三、非选择题

8．（14分）二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化．为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：

①将干燥的氯气在110