初三化学下教案新模式.docx

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初三化学下教案新模式

初三化学下学期教案（新模式）[1000字]

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课题1金属材料

引入:

在前几个单元，我们已经学习了碳氧等非金属的性质和用途，本单元我们将研究金属和金属材料。

一、板书课题：

金属材料

二、出示目标

1、认识合金的概念，知道铁和刚等重要合金

2、了解常见金属的物理性质，知道物质的性质和用途间的关系。

三、先学

（一）自学指导

请同学们认真默读P2------P6的内容，思考：

1、金属材料包括________和_________。

2、铝的应用比铜和铁晚得多，但由于铝的_____和____等优良性能，现其产量已超过了铜。

3、结合图8—3说出纯金属共有的物理性质。

4、结合表8---1提供的信息和生活经验，分析P3“讨论”题，思考物质的性质是决定其性质

的唯一因素吗？

如果不是，还需考虑哪些因素？

5、什么叫合金？

合金与组成它们的纯金属的性质有什么不同？

6分钟后会回答上述问题，并会利用上述知识解决与金属材料相关的实际问题。

（二）检查自学效果

1、在下列物理性质中，铁、铜、铝三种金属都具有的是（）

（1）银白色

（2）延展性（3）导热性（4）导电性（5）被磁铁吸引

A、

（1）

（2）（3）B、

（2）（3）（4）C、（3）（4）（5）D、

（1）（5）

2、根据你的生活经验和表8—1提供的信息回答：

（1）、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？

（2）、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？

（3）银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？

由此归纳在考虑物质的用途时，首先考虑什么？

还需考虑哪些因素？

3、下列物质属于合金的是（）

A、铅B铜C汞D钢

4、请你设计实验，比较黄铜片（铜锌合金）和铜片、焊锡（锡铅合金）和锡的硬度。

四、后教

第一题、学生回答后归纳：

常见金属多是银白色、有光泽的固体，但也有例外，比如：

铜呈紫红色，金呈黄色；在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但温度计中的汞却是液体，金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等性质也有较大的差别。

问：

合金中各成分一定都是金属吗？

学生回答后指出:

生铁和钢就是含碳量不同的铁的两种合金，生铁的含碳量为2﹪—4.3﹪，钢的含碳量为0.03﹪—2﹪，除含碳外，生铁中还含有硅、锰等，不锈钢中还含有铬、镍等，由于在纯金属铁中熔合了一定量的碳、锰或碳铬、镍等，这种组成的改变，使得合金的性能也随之发生改变，例如，纯铁较软，而生铁比纯铁硬，因此，日常生活、工农业生产和科学研究中，大量使用的不是纯金属而是他们的合金。

第四题学生回答后放视频比较黄铜和铜片的硬度。

归纳合金和组成它们的纯金属性质上的差别。

五、作业

课题2金属的化学性质

（1）

学习目标

1、掌握铁、铜、铝等常见金属与氧气的反应。

2、掌握常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，能根据反应的剧烈程度判断它们活动性的强弱。

教学过程

引入：

铜锌合金俗称黄铜，其颜色、外形与黄金极为相似，所以一些不法商贩常以黄铜冒充黄金，要想更好地使用金属，就需要了解金属的各种性质，上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。

一、板书课题

二、出示目标

三、先学

1、自学指导：

请同学们认真默读P9的内容。

思考：

（1）、铝的化学性质很活泼，为什么铝却有很好的抗腐蚀性能？

（2）、根据哪些现象能说明镁、铝、铁、铜、金中镁、铝最活泼，铁、铜次之，金最不活泼。

3分钟后比谁能正确回答上述问题，并能利用知识解决相关的实际问题。

2、检测题

（1）、铝和金都有很好的抗腐蚀性能，但原因不同，分别是什么？

四、后教

学生回答：

铝表面能形成一层致密的氧化物保护膜，从而阻止铝进一步被氧化。

金的化学性质很稳定，即使在高温的条件下也不与氧气反应。

过渡：

我们知道，镁在空气中就能燃烧且发出耀眼的白光，而铁丝在空气中却不能燃烧，（展示图片）

金即使在高温下也不能和氧气反应。

金属能否和氧气反应及反应的剧烈程度，可反映金属的活

动性，在这里，镁＞铝＞铁＞金。

很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸、稀硫酸反应，金属与盐酸、稀硫酸能否反应及反应的剧烈程度，也可反映金属的活泼程度，即金属活动性。

五、引导实验

教师演示：

在试管中分别放入铜片、铁钉、锌粒和镁条，分别加入稀盐酸、稀硫酸，比较：

哪些金属能和盐酸、稀硫酸反应？

反应的剧烈程度如何？

哪些金属不能和盐酸、稀硫酸反应？

由此可得到怎样的结论呢？

学生回答：

不同的金属和盐酸、稀硫酸反应的剧烈程度不同，

讨论：

观察此图，你有何看法？

展示图片

活动性镁＞锌＞铁＞铜

过渡：

你能写出发生的化学方程式吗/

六、先学

1、自学指导

请同学们认真默读P11“我们已经知道”之前的内容，

（1）．模仿镁、锌、铁和盐酸反应的化学方程式，写出它们和稀硫酸反应的化学方程式。

（2）．从反应物和生成物的类别的角度分析，这些反应有什么特点？

这类反应与化合反应、分解反应有什么不同?

3分钟后会默写方程式，会判断反应类型。

2、检测题

（1）、写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。

Zn+HCl_＝＝Fe+H2SO4＝＝

Al＋O2＝＝H2O2＝＝

（2）、判断反应3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2是不是置换反应？

并说明子理由。

列举两个以前学过的置换反应的例。

七：

后教

第一题：

（1）若正确，追问为什么？

归纳置换反应的特点

（2）分析对比置换反应、化合反应、分解反应的特点。

（3）强调铁和稀硫酸反应生成的是+2价的铁离子而不是+3价。

第三题、若不正确请同学纠正，若正确，说明理由（不符合置换反应的定义、反应物中没有单

质），尽可能多地让学生举出置换反应的例子。

如：

H2+CuO==C+CuO==

Fe+CuSO4==C+Fe2O3==

八、作业

课题2金属的化学性质

（2）

学习目标

1、通过对Al和CuSO4溶液、Cu和AgNO3的溶液、Cu和Al2（SO4）3溶液的反应的探究，归

纳出Al、Cu、Ag活动性顺序。

a）熟记金属活动性顺序，能利用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断。

教学过程

引入：

（教师演示）把光亮的铁丝放入CuSO4溶液中，一段时间后，铁丝表面有紫红色的铜生成，说明铁比铜活泼，它可以把铜从CuSO4中置换出来，这也是比较金属活动性的依据之一，今天我们就通过类似的实验，来探究Al、Cu、Ag的活动性强弱，进而掌握常见金属的活动性顺序。

一、板书课题二、展示目标

三、引导实验

3、请同学扮演发生的化学方程式。

2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3CuCu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag

4通过上述实验你能得出铝、铜、银的活动性的强弱吗？

铝＞铜＞银

过渡：

经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行了认真的取伪纯真、由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属的活动

金属活动性顺序有哪些应用呢？

四、先学

1、自学指导

请同学们认真默读P12__P12的内容，在熟记金属活动性顺序的基础上，掌握金属活

动性顺序的三点应用，3分钟后比一比谁能熟练运用金属活动性顺序解决问题。

2、检测题

（1）、比较下列各组金属活动性的强弱。

Mg___FeCu____AlCu____Ag

（2）、下列反应能否发生？

不能发生的说明理由，能发生的写出反应的化学方程式。

铁和盐酸铜和稀硫酸

铜和硫酸亚铁溶液铝和硝酸银溶液

综合应用

（1）、波尔多液是一种农业上常用的杀虫剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？

（2）、黄金饰品中的假货常鱼目混珠。

黄铜（铜锌黄金）与黄金外形很相似，我们可以用什么方法鉴别它们呢？

五、后教

第一题、若不正确，请同学纠正，若正确，追问为什么？

学生回答后归纳：

金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

第二题、若不正确，请同学纠正，若正确，追问为什么？

学生回答后归纳:

（1）位于氢前面的能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，说明：

氢在这里起分界线的作用，强调：

氢不是氢气。

（2）位于前面的金属能把位于后面的金属从他们的化合物的溶液里置换出来。

易错点：

误认为CuO是溶液，强调：

溶液；与氢没关系，如Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag

能发生反应，而铜和银都排在氢的后面。

综合应用

第一题、因为铁制容器会与硫酸铜溶液起化学反应，Fe+CuSO4==FeSO4+Cu.

第二题、

（1）灼烧，变成黑色的是黄铜，不变的是黄金；

（2）比较硬度，硬度大的是黄铜；（3）放在酸中，有气泡产生的是黄铜，没气泡产生的是黄铜。

（4）放在硫酸铜溶液中，表面有红色物质生成的是黄铜，没变化的是黄金。

（5）比较密度，密度大的是黄金，密度小的是黄铜。

六、作业

课题三金属资源的利用和保护生铁的冶炼

第一课时炼铁的原理杂质的计算

教学目标：

1.知道一些常见金属铁、铝、铜的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法

2.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。

教学过程：

一、板书课题

二、展示目标

三、自学指导：

认真看课本P15—P18“二”之前的内容，同时解决一下问题。

1、自然界的金属大多以什么形式存在？

为什么金、银以单质形式存在？

2、地壳中含量最多的金属是什么？

其次是什么金属？

3、炼铁的原题理是什么？

图8-20中，玻璃管和试管中出现的现象分别是什么?

炼铁高炉里发

生的主要反应是什么？

从出铁口出来的是纯铁吗？

4、认真看P28的例题，注意解决一下问题。

1）根据题目中铁矿石和氧化铁的关系，求氧化铁的质量。

2）根据化学方程式，由氧化铁的质量求生成纯铁的质量。

3）根据纯铁的质量与含杂质生铁的质量关系，求生铁的质量。

7分钟后比一比谁能灵活运用上述知识解决问题。

四、先学

1.学生自学，教师巡视

2.检查自学效果

检测题：

1.下列说法正确的是（）

A、地壳中含量最多的金属是铝

B、地壳中的金属都是以化合物的形式存在

C、铁的冶炼中冶炼出的是纯铁

2、图8-2是一氧化碳还原氧化铁的装置图，其反应原理用化学方程式表示为，反应过程中色粉末逐渐变色，反应的气体使澄清的石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为，实验装置尾部的酒精灯的作用：

，

3、用200t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可冶炼出含铁96%的生铁的质量是多少？

五、后教

第一题：

地壳中含量最多的金属是铝，其次是铁，其中大多数以化合物的形式存在，只有少数如：

金以单质形式存在。

组织学生看一氧化碳还原氧化铜的录像。

第二题：

关于尾气的处理，用投影显示。

过渡：

工业上是怎样炼铁的？

其中都发生了那些化学反应？

看光盘：

高炉炼铁。

强调：

炼出的是生铁，不是纯铁。

第三题：

1.易错点：

用200t代入计算；用112t*96%；

2.边归纳，边板书步骤：

求氧化铁的质量，求铁的质量，求生铁的质量。

六、作业

1.熟记也炼铁的原理

2.教材P22345

课题三金属资源的保护和利用

教学目标：

1.了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的方法

2.知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属和金属资源保护的重要性

教学过程：

引入：

我们每年都要向自然界索取大量的金属矿物资源，但另一方面，每年又有大量的金属材料被腐蚀，金属被腐蚀后，在外形，色泽，机械性等方面都将发生变化，造成设备破坏，管道泄露，产品污染，酿成爆炸等事故，因此研究金属的腐蚀机理，采取防护措施对经济建设有着十分重要的意义。

一、板书课题

二、展示目标

三、指导自学

请大家认真默读P18

（二）——P21的内容，注意：

1.铁制品锈蚀的过程，实质上是的过程。

2.铝的化学性质比铁的活泼，为什么铝的抗腐蚀性能比贴好呢？

3.如何防止铁制品生锈？

4.怎样保护金属资源？

5分钟后比一比谁能正确回答上述问题，并能利用上述知识解决问题。

四、先学

1、学生自学，教师巡视。

2、检查自学效果

检测题：

选择

1）光亮的铁定在下面几种情况下，最不易生锈的是（）

2）下列关于自行车保护的说法正确的是（）

A、车架表面喷涂油漆

B、钢圈表面镀防护金属

C、露天放置日赛雨淋

D、链条表面涂机油

3）通过对铁制品锈蚀条件的探究，你对防止铁制品锈蚀有什么建议？

4）某同学晚上帮妈妈做饭，切丸青菜的菜刀放在砧板上，第二天早上发现菜刀生锈？

1.菜刀

为什么会生锈？

2.为了防止这把菜刀生锈，该同学应该怎么做？

五、后教

第一题：

体现铁制品锈蚀的条件（有水和氧气）

第二题：

体现：

防止铁生锈的原理，破坏生锈的条件。

第三题：

尽可能的让学生提出多种方法，师生归纳归类。

1.保持其表面洁净、干燥

2.隔绝氧气，涂油、刷漆、镀金属。

3.改变金属的成分，如：

不锈钢。

第四题：

用菜刀切青菜，菜刀上必沾水，放在木板上又与空气接触，满足铁生锈的条件。

洗净、擦干，放在干燥处

六、作业

1、熟记铁生锈的条件及防治铁生锈的方法

2.教材P22126

第九单元

课题1溶液的形成

教学目标：

1.认识溶解现象，理解溶液、溶质、溶剂的概念

2.知道一些常见到乳化现象

教学过程：

引入：

我们已经用过的硫酸铜溶液（蓝色）、氯化铁溶液（黄色）、高锰酸钾溶液（紫红色）、稀盐酸（无色），那么，什么是溶液呢？

溶液是怎么形成的？

这正是我们本节课要学习的内容。

一、板书课题

二、出示目标

三、引导实验

教师演示9-1，在20ml水中加入蔗糖，用玻璃棒搅拌，观察发生的现象------蔗糖消失过渡：

把蔗糖放在水中，为什么很快就消失了呢？

四、自学指导

请同学们认真默读P26----P27的内容，注意：

1.能从分子的角度解释蔗糖消失的原因？

2.理解溶液、溶质、溶剂的概念，能指出实验中的溶质、溶剂和溶液。

3分钟后，会回答上述问题。

五、学生自学，教师巡视。

六、检查自学效果

检测题;

1.蔗糖溶液和氯化钠溶液中的溶质和溶剂分别是什么？

2.在化学实验中，我们曾用过或见过哪些溶液？

3.联系生活中的实际，谈谈溶液的用途。

七、后教

第一题，若不正确，请别的同学继续纠正

若正确，可追问：

为什么？

引出溶质、溶剂的概念，并归纳溶液的组成和性质。

第二题：

如：

稀盐酸，澄清的石灰水，AgNo3溶液。

第三题：

可结合图9---3

过渡：

刚才举的几个例子溶剂都是水，是不是只有水才能做溶剂呢？

不同的物质在同一溶剂中的溶解性怎样呢？

请看下面实验：

演示：

实验9---2

师生归纳：

1汽油也可做溶剂，

2不同物质在同一溶剂中的溶解性不同，

3同一物质在不同溶剂中的溶解性不同。

过渡：

前面谈到的溶质都是固体，那么，溶质是否还有别的状态呢？

师：

演示实验9---3（溶质是液体）

师：

你能举一些溶质是气体的例子吗？

生：

汽水，稀盐酸

过渡：

用汽油可以吧衣服上的油污洗去，那是因为，油污能溶解在汽油中，还有别的方法洗去油污吗？

教师演示：

实验9---4边演示，边口述过程现象。

问：

把液体倒掉后，为什么加洗涤剂的试管干净，而不加洗涤剂的试管不干净呢？

八：

自学指导{2}

看P29-----P30“二”之前的内容，思考：

用汽油或加洗涤剂的水都能洗去衣服上的油污，二者的原理有什么不同？

3分钟后回答上述问题。

九：

讨论、，更正

汽油：

油污溶解在汽油中形成溶液，

洗涤剂，乳化功能。

十、熟记本课知识点

十一、作业1、2、3/、5

。

溶解时的吸热和放热现象

教学目标：

1知道物质在溶解时，常常伴随着温度的变化，

2能从微观角度理解放热与吸热。

引入：

教师演示趣味实验：

向烧杯底部用石蜡粘一玻璃片，注入半烧杯水，再加三匙NaOH搅拌。

现象：

拿起烧杯时，烧杯底部的玻璃片掉下来，为什么会出现这种现象呢？

本节课就来探究其中的奥秘。

一、板书，课题

二、展示目标

三、引导实验：

请大家认真默读P30---P31的内容，根据“活动与探究”中提供的器材和药品，设计实验方案，在练习本上画出实验简图，5分钟后以小组为单位交流，之后，请三位同学上台演示，比谁操作快捷、准确、现象明显。

四、先学

1、学生看书，教师巡视。

2、小组交流

3、指名演示，其余同学观察，注意出现的错误，

可能出现的错误：

（1）加溶质前，没测水的温度，

（2）用玻璃棒搅拌

（3）温度计接触烧杯底部

4、分析温度升高或降低的原因

五、后教

第1题体现正确操作

不能用玻璃棒搅拌，应先测水温，

第2题体现NaOH溶于水时，放热

NH4NO3溶于水时，吸热

六、作业

课题2溶解度

——饱和溶液与不饱和溶液

教学目标

1、理解饱和溶液与不饱和溶液的概念，

2、知道饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以相互转化

教学过程

一、板书课题

二、出示目标

过渡：

在一定温度下，物质能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？

请看下面实验：

三、引导实验：

P33---P34实验，教师边演示边口述过程。

学生：

观察实验现象，分析由实验现象说明什么问题？

生：

在一定温度下，一定量的水中，NaCL、KNO3并不能无限制的溶解下去。

过渡：

在一定温度下，在一定量的溶剂里，NaCL、KNO3不能无限制的溶解下去呢？

为什么在增加溶剂或升高温度时，原来未溶解的溶质又能继续溶解呢/?

四、自学指导:

请大家认真默读P34---P35{二}之前的内容，思考：

1、什么叫饱和溶液？

什么叫不饱和溶液？

上述实验中，哪些是饱和溶液？

哪些是不饱和溶液？

2、什么叫结晶？

结晶的方式有哪两种？

3、哪些方法可以使不饱和溶液转化为饱和溶液?

哪些方法能使饱和溶液转化为不饱和溶

液？

5分钟后，比一比谁能正确回答上述问题，并会利用上述知识解决相关问题。

五、先学

1、学生看书，教师巡视。

2、检查自学效果

检测题：

1、怎样确定一瓶硝酸钾溶液是不是饱和溶液？

2、用什么方法可以使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液？

3、判断下列说法是否正确

1饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液（）

2一种溶质的饱和溶液也一定不能再溶解其他溶质（）

六、后教

第1题：

若正确，追问为什么?

体现饱和溶液与不饱和溶液的定义

当溶质不能再溶解时所得溶液是饱和溶液，

不能继续溶解的是不饱和溶液。

第2题：

体现饱和溶液与不饱和溶液的转化

第3题：

（1）教师演示

（2gNaCL02gCa（OH）2放入10ml水中）

前者未饱和，却浓，后者饱和，却稀

应当：

相同温度下，同种溶质的饱和溶液比它的不饱和溶液浓，

（2）教师演示

向KNO3饱和溶液中加入KMnO4，变红。

说明：

当溶质不能再溶解时所得的溶液是这种溶质的饱和溶液

七、熟读课文，熟记本课所学知识点

八、作业

课题2溶解度

（二）

教学目标

1、理解溶解度的涵义

2、溶解度曲线表示的意义

3、知道气体的溶解度与温度、压强的关系

教学过程

我们已经知道，在相同条件下，有些物质易溶解在水里，而有些物质很难溶解，也就是说，各种物质在水中的溶解能力不相同，在许多情况下，仅仅知道物质的溶解性是不够的，还需精确知道在一定温度下，一定量的溶剂里，最多能溶解多少溶质，这就是我们今天所学的课题。

一、课题板书溶解度

二、出示目标

三、自学指导请大家认真默读教材P35---P38的内容，边看边思考：

（1）什么叫溶解度？

20℃时氯化钠在水中的溶解度是36g表示什么意义？

（2）列表法表示溶解度有哪些优点和缺点？

（3）分析9-12/9-13，从中可以看出固体物质的溶解度与温度有什么关系？

（4）分析9-15，可以看出，气体的压强和温度之间有什么关系？

5分钟后会回答上述问题，并会利用上述知识解决相关问题

四、先学

1、学生自学，教师巡视

2、检查自学效果

检测题：

1.60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，这说明在______℃时______g硝酸钾溶解在_________g水中恰好形成饱和溶液。

2.根据课本P37图回答固体物质的溶解度和温度有什么关系？

3.打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，喝了汽水以后会打嗝，以上现象说明气体的溶解度与温度、压强之间有什么关系？

五、后教

第一题：

可能出现的错误：

10g硝酸钾溶解在100g水中

板书：

一定温度100g溶剂饱和单位：

g

追问：

为什么要强调一定温度，100g溶剂呢？

原因：

1、同一物质在不同温度下溶解度不同

2、用一个统一的标准

思考：

用一杯水和一盆水分别溶解蔗糖和实验，你能判断蔗糖和实验哪个溶解度大吗？

如果都用过一杯水呢？

第二题：

注意两种特殊情况

氯化钠---受温度影响不大

氢氧化钙——溶解度随温度升高而减小

第三题：

多举生活实例

1、烧水时，水未开就有气泡

2、天气闷热时，鱼塘中的鱼喜欢在接近水面附近游动

六、熟记本节知识点

七、作业6/7/8/10

课题三溶质的质量分数

教学目标：

1、掌握溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，会进行溶质质量分数的计算

2、学会配制一定质量分数一定的溶液

教学过程

引入：

教师演示实验9-5

比较三种硫酸铜溶液的颜色，据此判断其浓稀

过渡：

对于有颜色的溶液来说，根据颜色的深浅可以曲飞飞呢

溶液是浓还是稀，但这种方法还比较粗略，怎样准确的表示一定量溶液中所含溶质的多少呢？

一、板书课题：

溶质的质量分数

二、出示目标

三、自学指导

请同学们认真默读P42-P44的内容，要求：

1.掌握溶质质量分数的计算方法，并填P42下面的空栏

2.认真分析例1和例2的解题思路的每一步的解题依据

5分钟后，会做与例题类似的习题

四、先学

1.学生自学教师巡视

2.检查自学效果

检测题：

P45124

五、后教

第一题：

若正确，扮演公式

若不正确，分析原因

第二题：

两种设未知量的方法

I、稀释后溶液的质量分数为X

II、加水的质量为X

说明：

溶质的质量分数是质量比，不能将体积直接代入公式计算，涉及体积时，溶质质量等于溶液的体积乘于溶液的密度乘于质量分数

第三题：

归纳配制溶液的三步：

计算称量溶解

六、作业

课题1常