西城区 高三 一模 化学 附答案.docx
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西城区高三一模化学附答案
西城区高三统一测试
化学
第一局部
本局部共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.以下防疫物品的主要成分属于无机物的是
A．聚丙烯
B．聚碳酸酯
C．二氧化氯
D．丁腈橡胶
2.化学与生产生活密切相关，以下说法不．正．确．的是A．用食盐、蔗糖等作食品防腐剂B．用氧化钙作吸氧剂和枯燥剂C．用碳酸钙、碳酸镁和氢氧化铝等作抗酸药D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以保鲜
3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，X是地壳中含量最高的元素，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z与Y
形成的化合物的化学式为YZ。
以下说法不．正．确．的是
A．W在元素周期表中的位置是第二周期VA族
B．同主族中Z的气态氢化物稳定性最强
C．X与Y形成的两种常见的化合物中，阳离子和阴离子的个数比均为2∶1D．用电子式表示YZ的形成过程为：
4.以下变化过程不．涉．及．氧化复原反响的是
A
B
C
D
将铁片放入冷的浓硫酸中无
明显现象
向FeCl2溶液中滴加KSCN
溶液，不变色，滴加氯水后溶液显红色
向Na2SO3固体中参加硫酸，生
成无色气体
向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴几滴蒸馏
水，脱脂棉燃烧
5．海水提溴过程中发生反响：
3Br2+6Na2CO3+3H2O==5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，以下说法正确的选项是
A．标准状况下2molH2O的体积约为44.8L
3
L0.1mol·L−1Na2CO3溶液中CO2−的物质的量为0.1molC．反响中消耗3molBr2转移的电子数约为5××1023D．反响中氧化产物和复原产物的物质的量之比为5∶1
6.以下实验现象预测正确的选项是
A
B
C
D
烧杯中产生白色沉淀，一段
时间后沉淀无明显变化
加盐酸出现白色
浑浊，加热变澄清
KMnO4酸性溶液在
苯和甲苯中均褪色
液体分层，下层呈
无色
7.以下解释事实的方程式不．正．确．的是
3
A．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO3：
CO2－+Ca2+==CaCO3↓
电解
B．电解饱和食盐水产生黄绿色气体：
2NaCl+2H2O=====2NaOH+H2↑+Cl2↑
C．红热木炭遇浓硝酸产生红棕色气体：
C+4HNO3（浓）=△==CO2↑+4NO2↑+2H2OD．用新制Cu（OH）2检验乙醛，产生红色沉淀：
CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH△
CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
8.
科学家提出由WO3催化乙烯和2-丁烯合成丙
烯的反响历程如右图〔所有碳原子满足最外层八电子结构〕。
以下说法不．正．确．的是
A.乙烯、丙烯和2-丁烯互为同系物
B.乙烯、丙烯和2-丁烯的沸点依次升高
C.Ⅲ→Ⅳ中参加的2-丁烯具有反式结构D．碳、钨〔W〕原子间的化学键在Ⅲ→Ⅳ→Ⅰ
的过程中未发生断裂
9.以富含纤维素的农作物为原料，合成PEF树脂的路线如下：
以下说法不．正．确．的是A．葡萄糖、果糖均属于多羟基化合物B．5-HMF→FDCA发生氧化反响C．单体a为乙醇
D．PEF树脂可降解以减少对环境的危害
10.向某密闭容器中充入NO2，发生反响：
2NO2（g）N2O4（g）。
其它条件相同时，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量分数如下表：
〔：
N2O4为无色气体〕
t/℃
27
35
49
70
NO2%
20
25
40
66
N2O4%
80
75
60
34
以下说法不．正．确．的是
8
A.7℃时，该平衡体系中NO2的转化率为9
B.平衡时，NO2的消耗速率为N2O4消耗速率的2倍
C.室温时，将盛有NO2的密闭玻璃球放入冰水中其颜色会变浅
D.增大NO2起始量，可增大相同温度下该反响的化学平衡常数
11.光电池在光照条件下可产生电压，如下装置可以实现光能源的充分利用，双极性膜可将水解离为H+和OH－，并实现其定向通过。
以下说法不．正．确．的是
A.该装置将光能转化为化学能并分解水
B.双极性膜可控制其两侧溶液分别为酸性和碱性C．光照过程中阳极区溶液中的n（OH－）根本不变
D．再生池中的反响：
2+
催化剂3+－↑
2V+2H2O====2V
+2OH
+H2
12.室温时，向20mL0.1mol·L−1的两种酸HA、HB中分别滴加0.1mol·L−1NaOH溶液，其pH变化分别对应以下图中的Ⅰ、Ⅱ。
以下说法不．正．确．的是
A．向NaA溶液中滴加HB可产生HA
B．a点，溶液中微粒浓度：
c（A－）>c（Na+）>c（HA）C．滴加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中c（A－）=c（B－）
D．滴加20mLNaOH溶液时，Ⅰ中H2O的电离程度大于Ⅱ中
13.我国化学家侯德榜创造的“侯氏制碱法〞联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下。
碳酸化塔中的反响：
NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl。
以下说法不．正．确．的是A．以海水为原料，经别离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔B．碱母液储罐“吸氨〞后的溶质是NH4Cl和NaHCO3C．经“冷析〞和“盐析〞后的体系中存在平衡NH4Cl（s）NH4+（aq）+Cl－（aq）D．该工艺的碳原子利用率理论上为100%
14.硅酸〔H2SiO3〕是一种难溶于水的弱酸，从溶液中析出时常形成凝胶状沉淀。
实验室常用Na2SiO3溶液制备硅酸。
某小组同学进行了如下实验：
编号
Ⅰ
Ⅱ
实验
a
bc
现象
a中产生凝胶状沉淀
b中凝胶状沉淀溶解，c中无明显变化
以下结论不．正．确．的是
A.Na2SiO3溶液一定显碱性
B.由Ⅰ不能说明酸性H2CO3＞H2SiO3C．由Ⅱ可知，同浓度时Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液
D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，发生反响：
SiO32－+CO2+H2O==CO32－+H2SiO3↓
第二局部
本局部共5题，共58分。
15．〔15分〕莫西沙星主要用于治疗呼吸道感染，合成路线如下：
〔1〕A的结构简式是。
〔2〕A→B的反响类型是。
〔3〕C中含有的官能团是。
〔4〕物质a的分子式为C6H7N，其分子中有种不同化学环境的氢原子。
（5）I能与NaHCO3反响生成CO2，D+I→J的化学方程式是。
（6）芳香化合物L的结构简式是。
〔7〕还可用A为原料，经如下间接电化学氧化工艺流程合成C，反响器中生成C的离子方程式是。
16．〔9分〕水合肼〔N2H4·H2O〕可用作抗氧剂等，工业上常用尿素[CO（NH2）2]和NaClO
溶液反响制备水合肼。
：
Ⅰ．N2H4·H2O的结构如右图〔…表示氢键〕。
Ⅱ．N2H4·H2O沸点118℃，具有强复原性。
（1）将Cl2通入过量NaOH溶液中制备NaClO，得到溶液X，离子方程式是。
〔2〕制备水合肼：
将溶液X滴入尿素水溶液中，控制一定温度，装置如图a〔夹持及控温装置已略〕。
充分反响后，A中的溶液经蒸馏获得水合肼粗品后，剩余溶液再进一步处理还可获得副产品NaCl和Na2CO3·10H2O。
图a图b
①A中反响的化学方程式是。
②冷凝管的作用是。
③假设滴加NaClO溶液的速度较快时，水合肼的产率会下降，原因是。
④NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图b。
由蒸馏后的剩余溶液获得NaCl粗品的操作是。
〔3〕水合肼在溶液中可发生类似NH3·H2O的电离，呈弱碱性；其分子中与N原子相连的H原子易发生取代反响。
①水合肼和盐酸按物质的量之比1∶1反响的离子方程式是。
②碳酰肼〔CH6N4O〕是目前去除锅炉水中氧气的最先进材料，由水合肼与DEC
〔〕发生取代反响制得。
碳酰肼的结构简式是。
17．〔9分〕页岩气中含有较多的乙烷，可将其转化为更有工业价值的乙烯。
（1）二氧化碳氧化乙烷制乙烯。
将C2H6和CO2按物质的量之比为1∶1通入反响器中，发生如下反响：
ⅰ．C2H6（g）C2H4（g）+H2（g）ΔH1＝+136.4kJ·mol−1ⅱ．CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）ΔH2＝+41.2kJ·mol−1ⅲ．C2H6（g）+CO2（g）C2H4（g）+CO（g）+H2O（g）ΔH3
①用ΔH1、ΔH2计算ΔH3＝kJ·mol−1。
②反响ⅳ：
C2H6（g）2C（s）+3H2（g）为积碳反响，生成的碳附着在催化剂外表，降低催化剂的活性，适当通入过量CO2可以有效缓解积碳，结合方程式解释其原因：
。
实验
编号
t/℃
催化剂
转化率/%
选择性/%
C2H6
CO2
C2H4
CO
Ⅰ
650
钴盐
78.1
Ⅱ
650
铬盐
Ⅲ
600
Ⅳ
550
③二氧化碳氧化乙烷制乙烯的研究热点之一是选择催化剂，相同反响时间，不同温度、不同催化剂的数据如下表〔均未到达平衡状态〕：
【注】C2H4选择性：
转化的乙烷中生成乙烯的百分比。
CO选择性：
转化的CO2中生成CO的百分比。
比照Ⅰ和Ⅱ，该反响应该选择的催化剂为，理由是。
实验条件下，铬盐作催化剂时，随温度升高，C2H6的转化率升高，但C2H4的选择性降低，原因是。
（2）利用质子传导型固体氧化物电解池将乙烷转化为乙烯，示意图如右图：
①电极a与电源的
极相连。
②电极b的电极反响式是。
18．〔11分〕生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。
氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速Fe2+氧化的细菌，培养后能提供Fe3+，控制反响条件可达细菌的最大活性，其生物浸矿机理如以下图。
反响1反响2
〔1〕氧化亚铁硫杆菌生物浸出ZnS矿。
①反响2中有S单质生成，离子方程式是。
2实验说明温度较高或酸性过强时金属离子的浸出率均偏低，原因可能是。
〔2〕氧化亚铁硫杆菌生物浸出废旧锂离子电池中钴酸锂〔LiCoO2〕与上述浸出机理相似，发生反响1和反响3：
LiCoO2+3Fe3+==Li++Co2++3Fe2++O2↑
①在酸性环境中，LiCoO2浸出Co2+的总反响的离子方程式是。
②研究说明氧化亚铁硫杆菌存在时，Ag+对钴浸出率有影响，实验研究Ag+的作用。
取LiCoO2粉末和氧化亚铁硫杆菌溶液于锥形瓶中，分别参加不同浓度Ag+的溶液，钴浸出率〔图1〕和溶液pH〔图2〕随时间变化曲线如下：
图1不同浓度Ag+作用下钴浸出率变化曲线图2不同浓度Ag+作用下溶液中pH变化曲线
Ⅰ．由图1和其他实验可知，Ag+能催化浸出Co2+，图1中的证据是。
Ⅱ．Ag+是反响3的催化剂，催化过程可表示为：
反响4：
Ag++LiCoO2==AgCoO2+Li+
反响5：
……
反响5的离子方程式是。
Ⅲ．由图2可知，第3天至第7天，参加Ag+后的pH均比未加时大，结合反响解释其原因：
。
19．〔14分〕研究不同pH时CuSO4溶液对H2O2分解的催化作用。
资料：
a．Cu2O为红色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成Cu和Cu2+。
b．CuO2为棕褐色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成Cu2+和H2O2。
c．H2O2有弱酸性：
H2O2H++HO2－，HO2－H++O22－。
编号
实验
现象
Ⅰ
向1mLpH＝2的1mol·L−1CuSO4
溶液中参加0.5mL30%H2O2溶液
出现少量气泡
Ⅱ
向1mLpH＝3的1mol·L−1CuSO4
溶液中参加0.5mL30%H2O2溶液
立即产生少量棕黄色沉淀，出现
较明显气泡
Ⅲ
向1mLpH＝5的1mol·L−1CuSO4
溶液中参加0.5mL30%H2O2溶液
立即产生大量棕褐色沉淀，产生
大量气泡
（1）经检验生成的气体均为O2，Ⅰ中CuSO4催化分解H2O2的化学方程式是。
〔2〕对Ⅲ中棕褐色沉淀的成分提出2种假设：
ⅰ.CuO2，ⅱ.Cu2O和CuO2的混合物。
为检验上述假设，进行实验Ⅳ：
过滤Ⅲ中的沉淀，洗涤，参加过量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈蓝色，并产生少量气泡。
①假设Ⅲ中生成的沉淀为CuO2，其反响的离子方程式是。
②依据Ⅳ中沉淀完全溶解，甲同学认为假设ⅱ不成立，乙同学不同意甲同学的观点，理由是。
③为探究沉淀中是否存在Cu2O，设计如下实验：
将Ⅲ中沉淀洗涤、枯燥后，取ag固体溶于过量稀硫酸，充分加热。
冷却后调节溶液pH，以PAN为指示剂，向溶液中滴加cmol·L−1EDTA溶液至滴定终点，消耗EDTA溶液VmL。
V=，可知沉淀中不含Cu2O，假设ⅰ成立。
〔：
Cu2++EDTA==EDTA-Cu2+，M（CuO2）＝96g·mol−1，M（Cu2O）＝144g·mol−1〕
〔3〕结合方程式，运用化学反响原理解释Ⅲ中生成的沉淀多于Ⅱ中的原因：
。
〔4〕研究Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同pH时H2O2分解速率不同的原因。
实验Ⅴ：
在试管中分别取1mLpH＝2、3、5的1mol·L−1Na2SO4溶液，向其中各参加0.5mL30%H2O2溶液，三支试管中均无明显现象。
实验Ⅵ：
〔填实验操作和现象〕，说明CuO2能够催化H2O2分解。
〔5〕综合上述实验，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同pH时H2O2的分解速率不同的原因是。
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