西城区 高三 一模 化学 附答案.docx

1、西城区 高三 一模 化学 附答案西城区高三统一测试化 学 第一局部本局部共14 题，每题3 分，共42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.以下防疫物品的主要成分属于无机物的是A聚丙烯B聚碳酸酯C二氧化氯D丁腈橡胶2.化学与生产生活密切相关，以下说法不正确的是A用食盐、蔗糖等作食品防腐剂B用氧化钙作吸氧剂和枯燥剂C用碳酸钙、碳酸镁和氢氧化铝等作抗酸药D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以保鲜3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W 的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，X是地壳中含量最高的元素，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z 与Y形成的化合物

2、的化学式为YZ。以下说法不正确的是AW 在元素周期表中的位置是第二周期VA 族B同主族中Z 的气态氢化物稳定性最强CX 与Y 形成的两种常见的化合物中，阳离子和阴离子的个数比均为21 D用电子式表示YZ 的形成过程为：4.以下变化过程不涉及氧化复原反响的是ABCD将铁片放入冷的浓硫酸中无明显现象向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，不变色，滴加氯水后溶液显红色向Na2SO3固体中参加硫酸，生成无色气体向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴几滴蒸馏水，脱脂棉燃烧5海水提溴过程中发生反响：3Br2 +6Na2CO3 +3H2O =5NaBr +NaBrO3 +6NaHCO3，以下说法正确的选项是A标准状况

3、下2 mol H2O 的体积约为44.8 L3L0.1molL 1Na2CO3溶液中CO2的物质的量为0.1mol C反响中消耗3molBr2转移的电子数约为51023D反响中氧化产物和复原产物的物质的量之比为516.以下实验现象预测正确的选项是ABCD烧杯中产生白色沉淀，一段时间后沉淀无明显变化加盐酸出现白色浑浊，加热变澄清KMnO4 酸性溶液在苯和甲苯中均褪色液体分层，下层呈无色7.以下解释事实的方程式不正确的是3A用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO3：CO 2+Ca2+ =CaCO3电解B电解饱和食盐水产生黄绿色气体：2NaCl+2H2O =2NaOH+H2+Cl2C红

4、热木炭遇浓硝酸产生红棕色气体：C+4HNO3(浓) =CO2+4NO2+2H2O D用新制Cu(OH)2检验乙醛，产生红色沉淀：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa+Cu2O+3H2O8.科学家提出由WO3催化乙烯和2-丁烯合成丙烯的反响历程如右图所有碳原子满足最外层八电子结构。以下说法不正确的是A.乙烯、丙烯和2-丁烯互为同系物B.乙烯、丙烯和2-丁烯的沸点依次升高C.中参加的2-丁烯具有反式结构D碳、钨W原子间的化学键在的过程中未发生断裂9.以富含纤维素的农作物为原料，合成PEF 树脂的路线如下：以下说法不正确的是A葡萄糖、果糖均属于多羟基化合物B5-HMFFDCA

5、发生氧化反响C单体a 为乙醇DPEF 树脂可降解以减少对环境的危害10.向某密闭容器中充入NO2，发生反响：2NO2(g) N2O4(g)。其它条件相同时，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量分数如下表：N2O4为无色气体t/27354970NO2%20254066N2O4%80756034以下说法不正确的是8A.7时，该平衡体系中NO2的转化率为9B.平衡时，NO2的消耗速率为N2O4消耗速率的2 倍C.室温时，将盛有NO2的密闭玻璃球放入冰水中其颜色会变浅D.增大NO2起始量，可增大相同温度下该反响的化学平衡常数11.光电池在光照条件下可产生电压，如下装置可以实现光能源的充分利用，双极性膜

6、可将水解离为H+和OH，并实现其定向通过。以下说法不正确的是A.该装置将光能转化为化学能并分解水B.双极性膜可控制其两侧溶液分别为酸性和碱性C光照过程中阳极区溶液中的n(OH)根本不变D再生池中的反响： 2+催化剂 3+ 2V +2H2O = 2V+2OH+H212.室温时，向20mL0.1molL 1的两种酸HA、HB中分别滴加0.1molL 1NaOH溶液，其pH变化分别对应以下图中的、。以下说法不正确的是A向NaA 溶液中滴加HB 可产生HABa点，溶液中微粒浓度：c(A) c(Na+) c(HA) C滴加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中c(A)= c(B)D滴加20 mL NaOH

7、 溶液时，中H2O 的电离程度大于中13.我国化学家侯德榜创造的“侯氏制碱法联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下。碳酸化塔中的反响：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl。以下说法不正确的是A以海水为原料，经别离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔B碱母液储罐“吸氨后的溶质是NH4Cl 和NaHCO3 C经“冷析和“盐析后的体系中存在平衡NH4Cl(s) NH4+(aq) + Cl(aq) D该工艺的碳原子利用率理论上为100%14.硅酸H2SiO3是一种难溶于水的弱酸，从溶液中析出时常形成凝胶状沉淀。实验室常用Na2SiO3溶液制备硅酸。某小组同学进行了如下

8、实验：编号实验ab c现象a 中产生凝胶状沉淀b 中凝胶状沉淀溶解，c 中无明显变化以下结论不正确的是A.Na2SiO3溶液一定显碱性B.由 不能说明酸性H2CO3H2SiO3 C由可知，同浓度时Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液D向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，发生反响：SiO32+CO2+H2O=CO32+H2SiO3第二局部本局部共5 题，共58 分。1515 分莫西沙星主要用于治疗呼吸道感染，合成路线如下：1A的结构简式是 。2AB的反响类型是 。3C中含有的官能团是 。4物质a的分子式为C6H7N，其分子中有 种不同化学环境的氢原子。（5）I能与NaHCO3反响生成CO

9、2，D+IJ的化学方程式是 。（6）芳香化合物L的结构简式是 。7还可用A为原料，经如下间接电化学氧化工艺流程合成C，反响器中生成C的离子方程式是 。169分水合肼N2H4H2O可用作抗氧剂等，工业上常用尿素CO(NH2)2和NaClO溶液反响制备水合肼。：N2H4H2O 的结构如右图表示氢键。N2H4H2O 沸点118 ，具有强复原性。（1）将Cl2通入过量NaOH溶液中制备NaClO，得到溶液X，离子方程式是 。2制备水合肼：将溶液X滴入尿素水溶液中，控制一定温度，装置如图a夹持及控温装置已略。充分反响后，A中的溶液经蒸馏获得水合肼粗品后，剩余溶液再进一步处理还可获得副产品NaCl和Na2

10、CO310H2O。图a 图bA中反响的化学方程式是 。冷凝管的作用是 。假设滴加NaClO溶液的速度较快时，水合肼的产率会下降，原因是 。NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图b。由蒸馏后的剩余溶液获得NaCl粗品的操作是 。3水合肼在溶液中可发生类似NH3H2O的电离，呈弱碱性；其分子中与N原子相连的H原子易发生取代反响。水合肼和盐酸按物质的量之比11反响的离子方程式是 。碳酰肼CH6N4O是目前去除锅炉水中氧气的最先进材料，由水合肼与DEC 发生取代反响制得。碳酰肼的结构简式是 。179 分页岩气中含有较多的乙烷，可将其转化为更有工业价值的乙烯。（1）二氧化碳氧化乙烷制乙烯。将C2H6和C

11、O2按物质的量之比为11通入反响器中，发生如下反响： C2H6(g) C2H4(g)+H2(g) H1+136.4 kJmol 1 CO2 (g) +H2(g) CO(g)+H2O(g) H2+41.2 kJmol 1 C2H6(g)+CO2(g) C2H4(g)+CO(g)+H2O(g) H3用H1、H2计算H3 kJmol1。反响：C2H6(g) 2C(s)+3H2(g)为积碳反响，生成的碳附着在催化剂外表，降低催化剂的活性，适当通入过量CO2可以有效缓解积碳，结合方程式解释其原因： 。实验编号t/催化剂转化率/%选择性/%C2H6CO2C2H4CO650钴盐78.1650铬盐600550

12、二氧化碳氧化乙烷制乙烯的研究热点之一是选择催化剂，相同反响时间，不同温度、不同催化剂的数据如下表均未到达平衡状态：【注】C2H4选择性：转化的乙烷中生成乙烯的百分比。CO 选择性：转化的CO2中生成CO 的百分比。比照和，该反响应该选择的催化剂为 ，理由是 。实验条件下，铬盐作催化剂时，随温度升高，C2H6的转化率升高，但C2H4的选择性降低，原因是 。（2）利用质子传导型固体氧化物电解池将乙烷转化为乙烯，示意图如右图：电极a 与电源的极相连。电极b 的电极反响式是 。1811 分生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速Fe2

13、+氧化的细菌，培养后能提供Fe3+，控制反响条件可达细菌的最大活性，其生物浸矿机理如以下图。反响1 反响21氧化亚铁硫杆菌生物浸出ZnS矿。反响2 中有S单质生成，离子方程式是 。2实验说明温度较高或酸性过强时金属离子的浸出率均偏低，原因可能是 。2氧化亚铁硫杆菌生物浸出废旧锂离子电池中钴酸锂LiCoO2与上述浸出机理相似，发生反响1和反响3：LiCoO2+3Fe3+=Li+ Co2+3Fe2+O2在酸性环境中，LiCoO2浸出Co2+的总反响的离子方程式是 。研究说明氧化亚铁硫杆菌存在时，Ag+对钴浸出率有影响，实验研究Ag+的作用。取LiCoO2粉末和氧化亚铁硫杆菌溶液于锥形瓶中，分别参加

14、不同浓度Ag+的溶液，钴浸出率图1和溶液pH图2随时间变化曲线如下：图1不同浓度Ag+作用下钴浸出率变化曲线 图2 不同浓度Ag+作用下溶液中pH变化曲线由图1和其他实验可知，Ag+能催化浸出Co2+，图1 中的证据是 。Ag+是反响3 的催化剂，催化过程可表示为：反响4：Ag+LiCoO2=AgCoO2+Li+反响5：反响5 的离子方程式是 。由图2可知，第3天至第7天，参加Ag+后的pH均比未加时大，结合反响解释其原因： 。1914 分研究不同pH时CuSO4溶液对H2O2分解的催化作用。资料：aCu2O为红色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成Cu 和Cu2+。bCuO2为棕褐色固体，难溶于

15、水，能溶于硫酸，生成Cu2+和H2O2。cH2O2有弱酸性：H2O2 H+HO2，HO2 H+O22。编号实验现象向1 mL pH2 的1 molL 1 CuSO4溶液中参加0.5 mL 30% H2O2溶液出现少量气泡向1 mL pH3 的1 molL 1 CuSO4溶液中参加0.5 mL 30% H2O2溶液立即产生少量棕黄色沉淀，出现较明显气泡向1 mL pH5 的1 molL 1 CuSO4溶液中参加0.5 mL 30% H2O2溶液立即产生大量棕褐色沉淀，产生大量气泡（1）经检验生成的气体均为O2，中CuSO4催化分解H2O2的化学方程式是 。2对中棕褐色沉淀的成分提出2种假设：.C

16、uO2，.Cu2O和CuO2的混合物。为检验上述假设，进行实验：过滤中的沉淀，洗涤，参加过量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈蓝色，并产生少量气泡。假设中生成的沉淀为CuO2，其反响的离子方程式是 。依据中沉淀完全溶解，甲同学认为假设不成立，乙同学不同意甲同学的观点，理由是 。为探究沉淀中是否存在Cu2O，设计如下实验：将中沉淀洗涤、枯燥后，取ag固体溶于过量稀硫酸，充分加热。冷却后调节溶液pH，以PAN为指示剂，向溶液中滴加c molL1EDTA溶液至滴定终点，消耗EDTA溶液VmL。V= ，可知沉淀中不含Cu2O，假设成立。：Cu2+EDTA=EDTA-Cu2+，M(CuO2)96gmol1，M(Cu2O)144gmol13结合方程式，运用化学反响原理解释中生成的沉淀多于中的原因：。4研究、中不同pH时H2O2分解速率不同的原因。实验：在试管中分别取1 mL pH2、3、5 的1 molL 1 Na2SO4溶液，向其中各参加0.5 mL 30% H2O2溶液，三支试管中均无明显现象。实验： 填实验操作和现象，说明CuO2能够催化H2O2分解。5综合上述实验，、中不同pH时H2O2的分解速率不同的原因是 。