高考化学复习浙江省普通高等学校招生统一考试化学试题仿真卷1.docx
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高考化学复习浙江省普通高等学校招生统一考试化学试题仿真卷1
2016年普通高等学校招生浙江省统一考试
化学试题（仿真卷1）
[本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟]
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 P—31 S—32 Ca—40 Fe—56 Cu—64
第Ⅰ卷（选择题部分 共42分）
一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）
7．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法正确的是（ ）
A．空气中PM2.5（2.5微米以下的颗粒物）的存在能够形成丁达尔效应
B．煤燃烧时加入少量的生石灰可以减少废气中的二氧化硫排放
C．将造纸废水通过高压水井压到地下，节约生产成本
D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
8．下列说法正确的是（ ）
A．实验时酸或碱溅到眼中，应立即用水反复冲洗，并不断眨眼，不能用手搓揉眼睛
B．检验硫酸亚铁铵溶液中Fe2＋的方法是：
先滴加新制氯水后滴加KSCN溶液
C．证明钢铁吸氧腐蚀的方法是：
在镀锌铁皮上滴1～3滴含酚酞的饱和食盐水，静置1～2min，观察现象
D．用新制氢氧化铜悬浊液不能鉴别乙醇溶液、乙酸溶液和葡萄糖溶液
9.右表为元素周期表前四周期的一部分，其中R为稀有气体元素，下列有关X、W、Y、R、Z（X、W、Y、R、Z分别代表元素符号）五种元素的叙述中，正确的是（ ）
A．常温常压下，五种元素的单质中有两种是气态
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的氢化物比X的氢化物稳定
D．Y与W元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，前者弱于后者
10．下列说法正确的是（ ）
A．按系统命名法
的名称为2－甲基－3，5－二乙基己烷
B．用Na2CO3溶液能区分CH3COOH、CH3CH2OH，苯、硝基苯四种物质
C．等质量的甲烷、乙烯、1，3－丁二烯分别充分燃烧，所耗氧气的量依次增加
D．下列物质的沸点按由低到高顺序为：
CH3（CH2）2CH3＜（CH3）3CH＜CH3（CH2）3CH3＜（CH3）2CHCH2CH3
11．锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解质溶液在电解质储罐和电池间不断循环。
下列说法不正确的是（ ）
A．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应
B．放电时负极的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋
C．充电时电极a连接电源的负极
D．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大
12．已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。
该温度下向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。
下列说法中错误的是（ ）
A．a点表示的溶液中c（CH3COO－）略小于10－3mol·L－1
B．b点表示的溶液中c（CH3COO－）>c（Na＋）
C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D．b、d点表示的溶液中
均等于K
13．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列判断正确的是（ ）
A．试剂X为稀硫酸
B．反应Ⅱ的离子方程式为CO2＋AlO
＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO
C．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的反应类型完全相同
D．反应Ⅰ所得的沉淀无任何价值
第Ⅱ卷（非选择题部分 共58分）
二、非选择题（包括4个小题，共58分）
26．（10分）已知：
反应条件略去，其中R1、R2表示原子或原子团。
A、B、C、D、E、F、G分别表示一种有机物，G是一种链状烃，它对H2的相对密度为27，E能发生加成反应，而D不能发生加成反应。
其转化关系如图所示（其他反应产物及反应条件略去）：
请回答下列问题：
（1）E中所含官能团名称为_________________________________________。
（2）反应②需要的无机试剂为______________________________________。
①、②的反应类型分别为_____________________、____________________。
（3）反应⑥的化学方程式为___________________________________________
_______________________________________________________________。
（4）F的结构简式为________________________________________________。
（5）写出与G互为同分异构体的所有链状烃的结构简式（G除外）________、________。
27．（16分）Ⅰ.将甲盐溶液与稀硫酸混合，产生气体X和淡黄色单质Y。
将气体X通入足量乙溶液中，取反应后溶液滴加BaCl2溶液产生白色沉淀。
则：
（1）单质Y的元素位于周期表中第________周期________族。
（2）甲盐与稀硫酸反应的离子方程式为______________________________
____________________________________________________________。
（3）乙溶液可能是下列物质中的________（填选项字母）。
A．H2O2B．Na2SO4C．氨水D．FeCl2
Ⅱ.水滑石是一类重要的阻燃剂。
某研究小组为了探究一种水滑石M（仅含五种常见短周期元素，带结晶水，其摩尔质量为266.5g·mol－1）的组成和性质，设计并完成如下实验：
取26.65g水滑石M与含0.05molNa2CO3的溶液恰好完全离子交换后进行后续实验，得到7.8g白色沉淀2和11.6g白色沉淀3。
已知：
（1）离子交换原理为：
2RCl＋Na2CO3===R2CO3＋2NaCl；
（2）气体甲常温常压下为无色无味液体。
回答下列问题：
（1）写出气体乙的结构式________。
（2）固体1的成分是________，在惰性气流中加热水滑石N至完全分解的化学方程式为_______________________________________________________________，
其能够阻燃的原因是___________________________________________________
___________________________________________________________________。
（3）固体1中的某种成分与Cl2、焦炭在一定条件下发生氧化还原反应，生成一种盐（可作净水剂）和常见的气体氧化物，写出一个可能的化学反应方程式_________________________________________________________________
_________________________________________________________________，
并设计实验确定气体产物的成分（假设Cl2已反应完全）：
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
28．（16分）研究化学反应与能量的变化具有重要意义。
（1）已知2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH＝－198kJ·mol－1的反应过程的能量变化如图：
①该反应通常用V2O5作为催化剂，加入V2O5会使图中的B点________（填“升高”、“不变”或“降低”）。
②E2表示的意义为____________________________________________________
_________________________________________________________________。
（2）如图中的a和b为氢镍可充电碱性电池的电极，该电池总反应式为2Ni（OH）2
H2＋2NiO（OH）。
①为了实现铜与稀硫酸反应，用Z通入氧气的同时，将开关K与Y相连即可。
石墨电极的反应式为_________________________________________________
_________________________________________________________________，
总反应的化学方程式为______________________________________________
__________________________________________________________________。
②不通入氧气，直接将K与X相连也能实现铜与稀硫酸反应。
则氢镍碱性电池的负极为________（填“a”或“b”），电解槽内总反应的离子方程式为___________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
③当给氢镍碱性电池充电时，该电池的正极反应式为
_________________________________________________________________；
氢镍电池放电时，负极附近的pH会________（填“变大”、“不变”或“变小”）。
（3）若将
（2）图中的稀硫酸换成CuSO4溶液，并且将氢镍碱性电池的电极反接，将K连接X，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]后，恰好恢复到原来的浓度和pH（不考虑CO2的溶解），则电解过程中转移电子的物质的量为_____________________________________________________。
29．（16分）过氧化镁（MgO2）为白色粉末，不溶于水，易溶于稀酸，主要用于医药等行业。
MgO2可以通过以下反应制得：
MgO＋H2O2===MgO2＋H2O
Ⅰ.过氧化镁的制备
过氧化镁的制备流程如图1所示：
图1
图2
（1）用上图2所示装置进行煅烧，仪器A的名称是________。
（2）某同学为了研究Mg2（OH）2CO3煅烧条件对合成MgO2的影响。
设计实验如下表所示（所取固体质量均为ag），其他条件不变时，探究煅烧温度对合成MgO2的影响，可选择实验________（填实验编号）。
实验编号
煅烧温度（℃）
煅烧时间（h）
①
550
2
②
600
1
③
650
3
④
700
1
⑤
650
2
Ⅱ.过氧化镁晶体含量的测定：
过氧化镁产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。
（3）某同学拟用图3装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。
①图3装置中，虚线框内应选择装置________（填实验装置编号）。
其优点有：
使分液漏斗中的溶液顺利滴下；
________________________________________________________________。
②装置连接完毕后，进行气密性检验的方法为__________________________
________________________________________________________________，
③稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是_____________________________
______________________________________________________________。
（4）某同学准确称取1.500g产品于锥形瓶中，加入15mL蒸馏水和15mL2.000mol·L－1H2SO4，用0.5000mol·L－1KMnO4标准溶液滴定至终点。
反应的离子方程式为：
2MnO
＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。
图4
①滴定终点观察到的现象为_________________________________________
_________________________________________________________________。
②根据图4计算产品中MgO2的质量分数为________。
自选模块
选考题（共10分，请考生从给出的两道题中任选一题做答。
若多做，则按所做的第一题计分。
）
1．“物质结构与性质”模块（10分）
图表法、图像法是常用的科学研究方法。
下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
试回答下列问题：
（1）以上10种元素中第一电离能最小的是________（填编号）。
比元素B原子序数大10的元素在元素周期表中的位置：
第________周期，第________族，其基态原子的核外电子排布式是_________________________________________________。
（2）由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是________（写分子式，写出两种即可），元素G、I分别和J形成的两种化合物的晶体类型分别是____________________________________________________________________。
（3）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。
其分子中共形成________个σ键，________个π键。
（4）短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示。
则K元素位于周期表的第________族。
图（B）是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第________族元素氢化物的沸点的变化规律。
不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是________，理由是_____________________________
__________________________________________________________________
______________________________________________________________。
2．“有机化学基础”模块（10分）
已知
为合成某种液晶材料的中间体M，有人提出如下不同的合成路径：
（1）常温下，下列物质能与A发生反应的有________（填序号）。
a．苯b．Br2/CCl4
c．乙酸乙酯d．KMnO4/H＋溶液
（2）M中官能团的名称是________，由C→B的反应类型为_________________________________________________________________。
（3）由A催化加氢生成M的过程中，可能有中间产物
和_________________________________
（写结构简式）生成。
（4）检验B中是否含有C可选用的试剂是________（任写一种名称）。
（5）物质B也可以由C10H13Cl与NaOH水溶液共热生成，C10H13Cl的结构简式_________________________________________________________________。
（6）C的一种同分异构体E具有如下特点：
a．分子中含—OCH2CH3
b．苯环上只有两种化学环境不同的氢原子
写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式：
__________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
（仿真卷1）
7．B [1微米是1000纳米，故PM2.5分散到空气中不能产生丁达尔效应；二氧化硫属于酸性氧化物，高温下可与碱性氧化物CaO（生石灰的主要成分）发生反应，从而减少了二氧化硫的排放；造纸废水压到地下，会造成水体污染；“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头上减少或消除污染，而不是先污染后治理。
]
8．A
9．A [根据各元素在周期表中的位置易看出X为氮元素，W为磷元素，Y为硫元素，R为氩元素，Z为溴元素。
A项，五种元素的单质中只有氮气和氩气为气态，正确；B项，Z的阴离子电子层数与R不同，错误；C项，X的氢化物比W稳定，错误；D项，Y对应的硫酸酸性比W对应的磷酸酸性强，错误。
]
10．B [A项，按系统命名法
的名称为2，5－二甲基－3－乙基庚烷，不正确；B项，碳酸钠与乙酸反应生成CO2，与乙醇互溶，与苯、硝基苯不溶，但苯在上层，硝基苯在下层，因此用Na2CO3溶液能区分CH3COOH、CH3CH2OH、苯、硝基苯四种物质，正确；C项，在质量相等的条件下烃类燃烧消耗氧气的物质的量与有机物分子中氢元素的含量有关系，氢元素的含量越高消耗的氧气越多。
烃的最简式中CHn中n值越大，含氢量越高，消耗的氧气越多，所以等质量的甲烷、乙烯、1，3－丁二烯分别充分燃烧，所耗氧气的量依次减小，不正确；D项，烷烃分子中碳原子数越多沸点越高。
在碳原子数相同的条件下支链越多沸点越低，则下列物质的沸点按由低到高顺序为：
（CH3）3CH＜CH3（CH2）2CH3＜（CH3）2CHCH2CH3＜CH3（CH2）3CH3，不正确。
]
11．C [B项，锌溴液流电池放电时负极的电极反应式Zn－2e－===Zn2＋，正确；C项，Br2＋2e－===2Br－，电极a为正极，充电时连接电源的正极，错误；A项，阳离子交换膜可通过阳离子，阻止Br2与Zn直接发生反应，正确；D项，右侧中Zn2＋交换到左侧，左侧中Br－和Zn2＋浓度增大，正确。
]
12．C [a点pH＝3，c（H＋）＝1×10－3mol·L－1＝c（H＋）酸电离＋c（H＋）水电离，而CH3COOH电离的c（H＋）＝c（CH3COO－），故c（CH3COO－）略小于1×10－3mol·L－1，A正确；b点pH＜7，则c（H＋）＞c（OH－），根据电荷守恒c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（Na＋），则c（CH3COO－）＞c（Na＋），B正确；若CH3COOH与NaOH恰好完全反应，生成CH3COONa，溶液应显碱性，而c点pH＝7，故此时CH3COOH应过量，C错误；温度不变，平衡常数K不变，则D正确。
]
13．B [选项A，试剂X应是NaOH溶液。
选项B，溶液乙中含有AlO
，AlO
与过量CO2、H2O反应生成Al（OH）3沉淀，正确。
选项C，反应Ⅰ、Ⅱ是复分解反应，反应Ⅲ是分解反应，反应Ⅳ是电解Al2O3生成Al，该反应有电子转移，是氧化还原反应。
选项D，反应Ⅰ所得沉淀的主要成分为Fe2O3，经提纯后可用作颜料或冶铁等。
]
26．解析 G是一种链状烃，它对H2的相对密度为27，则相对分子质量是54。
由于54÷12＝4余6，因此G是炔烃或二烯烃，分子式为C4H6。
G与溴发生加成反应生成A，A转化为B，B可以发生催化氧化，因此B分子中含有羟基，C分子中含有醛基。
根据G与C反应的生成物的结构简式和已知信息可知，G的结构简式应该是CH2===CHCH===CH2，C的结构简式为OHCCH===CHCHO，则B的结构简式为HOCH2CH===CHCH2OH，A的结构简式为BrCH2CH===CHCH2Br，即G转化为A是1，3丁二烯的1，4加成。
反应⑤是碳碳双键、醛基与氢气的加成反应，则D的结构简式为
。
反应⑥是银镜反应，⑦是酸化羧酸铵转化为羧基，因此E的结构简式为
。
D和E发生酯化反应生成F，则F的结构简式为
。
（1）根据以上分析可知，E中所含官能团名称为碳碳双键和羧基。
（2）反应②是卤代烃的水解反应（或取代反应），因此需要的无机试剂为强碱的水溶液或NaOH的水溶液或KOH的水溶液；①、②的反应类型分别为加成反应和水解反应（或取代反应）。
（3）反应⑥是银镜反应，则反应的化学方程式为
＋4Ag（NH3）2OH
＋4Ag↓＋6NH3＋2H2O。
（4）F的结构简式为
。
（5）与G互为同分异构体的所有链状烃的结构简式（G除外）可以是炔烃或二烯烃，因此符合条件的有机物结构简式为CH3C≡CCH3、CH3CH2C≡CH。
答案
（1）碳碳双键、羧基
（2）强碱的水溶液（或NaOH的水溶液或KOH的水溶液） 加成反应 水解反应（或取代反应）
（3）
＋4Ag（NH3）2OH
＋4Ag↓＋6NH3＋2H2O
（4）
（5）CH3C≡CCH3 CH3CH2C≡CH
27．解析 Ⅰ.由题意知气体X为SO2，淡黄色单质为S，甲盐为硫代硫酸盐。
（1）S位于周期表中第3周期ⅥA族。
（2）S2O
＋2H＋===H2O＋S↓＋SO2↑。
（3）将气体SO2通入H2O2溶液中，会生成H2SO4，滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，将气体SO2通入Na2SO4溶液中，溶液中含有Na2SO4，滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，将气体SO2通入氨水中，溶液中含有（NH4）2SO3，滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，将气体SO2通入FeCl2溶液中，不发生反应，滴加BaCl2溶液不会产生沉淀。
Ⅱ.根据水滑石是一类重要的阻燃剂，可知可能含有Mg，Al元素，根据转化关系图可知，白色沉淀2为Al（OH）3，其物质的量为n[Al（OH）3]＝
＝0.1mol，白色沉淀3为Mg（OH）2，其物质的量为n[Mg（OH）2]＝
＝0.2mol，26.65g水滑石M的物质的量为n（M）＝
＝0.1mol，根据离子交换原理：
2RCl＋Na2CO3===R2CO3＋2NaCl，则n（NaCl）＝2×0.05mol＝0.1mol，1molM中含有2molMg，1molAl，1molCl，设水滑石M的化学式为Mg2Al（OH）6Cl·xH2O，根据摩尔质量266.5g·mol－1＝（24×2＋27＋17×6＋35.5＋18x）g·mol－1，则x＝3，根据离子交换原理可知水滑石N为Mg4Al2（OH）12CO3·6H2O。
水滑石N隔绝空气加热分解，根据气体甲的性质，则气体甲为H2O，气体乙为CO2，固体1的成分是MgO、Al2O3。
（1）CO2的结构式为O===C===O；
（2）在惰性气体中加热Mg4Al2（OH）12CO3·6H2O至完全分解的化学方程式为Mg4Al2（OH）12CO3·6H2O
4MgO＋Al2O3＋CO2↑＋12H2O↑，根据受热分解产物解释阻燃的原因；（3）根据生成一种盐（可作净水剂），可知固体1中的Al2O3成分参与反应，生成的常见气体氧化物可能为CO或CO2或两者的混合物，根据原子守恒和得失电子守恒可写出化学反应方程式：
Al2O3＋3C＋3Cl2
2AlCl3＋3CO↑或2Al2O3＋3C＋6C
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