版浙教版九年级科学上册第一章物质及其变化解答题专项突破含答案D卷.docx
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版浙教版九年级科学上册第一章物质及其变化解答题专项突破含答案D卷
2020版浙教版九年级上册第一章物质及其变化解答题专项突破（含答案）D卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、填空题
1.已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．根据图中信息回答下列问题：
（1）50℃时，乙物质的溶解度是________g．
（2）20℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为___________
（3）温度为______℃时，甲、乙两物质溶解度相同．
（4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，所得溶液中溶质质量分数最小的是___________．
（5）要配制110g溶质质量分数为9.1%的丙物质溶液，配制时溶液的温度需要控制的范围是__________
2.右图所示是给病人输液用的氯化钠注射溶液的标签（部分文字）。
（1）要配制1000毫升这种注射溶液（密度为1克／厘米3），需氯化钠________________克；
（2）如图是某学生用氯化钠固体和水配制500g0.9％氯化钠溶液的部分操作过程，该同学在称量氯化钠时，先在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量。
①写出操作中的两处错误之处：
_____________、__________________；
②下列操作中导致溶质质量分数偏低的是_____________。
A．操作中砝码和氯化钠放错盘
B．c中烧杯用水洗涤后未干燥就使用
C．d操作中平视量筒凹液面最低处读数
D．e操作中有少量水溅出
3.在各种金属材料中铜是人类应用比较广泛的金属之一，某学习小组欲测定铜的相对原子质量，设计如下实验方案：
①连接好装置；②检查装置气密性；③装入药品；④ ⑤D中黑色固体完全变成红色，停止加热；⑥待D中玻璃管冷却至室温，关闭分液漏斗活塞；⑦数据处理
（1）实验步骤④的正确操作是_____（填序号）
A．先点燃酒精灯加热，一段时间后再打开分液漏斗活塞，滴加盐酸
B．先打开分液漏斗活塞，滴加稀盐酸；一段时间后点燃酒精灯加热
C．打开活塞滴加盐酸和点燃酒精灯加热，谁先谁后都可以
（2）F装置在实验中的作用是_____。
（3）已知：
CuO样品质量为m1克，E中增重为m2克，D中反应后固体质量为m3克，A中反应产生氢气的质量为m4克，试用m1，m2列出铜的相对原子质量的表达式_____。
4.鸡蛋腐败时会产生一种无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢气体（H2S），硫化氢气体是
一种大气污染物，吸入量过多会使人中毒身亡，它在空气中点燃完全燃烧时，生成二氧化硫
和水，把硫化氢气体通入浓硫酸中，发生的反应为H2S+H2SO4（浓）="="SO2+X↓+2H2O根据以
上信息回答问题：
（1）硫化氢的物理性质有 、
（2）硫化氢的化学性质有 、
（3）硫化氢与浓硫酸反应时，生成物中X的化学式是
（4）若尾气中含有硫化氢气体，用浓硫酸来吸收行吗？
为什么？
、 ________
5.日常生活、社会发展与化学密切相关。
大米、番茄和牛奶是生活中常见的食品，每100g食品中营养成分的含量如表：
蛋白质/g
脂肪/g
糖类/g
矿物质/mg
维生素C/mg
钙
磷
铁
大米
6.7
0.9
78
7
136
—
0.05
番茄
0.6
0.3
2
8
37
0.4
11
牛奶
3.1
3.5
6
120
90
0.1
1
（1）人体若缺少____元素（填元素符号），则可能易患佝偻病，表中富含该元素的食品是____。
（2）大米中的主要成分淀粉属于____（填字母）。
A．糖类
B．油脂
C．蛋白质
（3）番茄中富含维生素C，其化学式为C6H8O6，式量为____，C、H、O三种元素的质量比为____。
向维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，说明维生素C溶液具有____（选填“酸性”或“碱性”）。
6.医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。
右图为葡萄糖注射液的部分标签图，（葡萄糖注射液密度近似水的密度）根据右图回答下列问题
（1）从该溶液中取出10mL，则取出溶液中溶质的质量分数______________；
（2）某病人一天共输入该葡萄糖注射液1500mL此病人这一天共补充葡萄___________g。
（3）如果从瓶中取出100g，将它变成2%的葡萄糖注射液，需要加入水多少克_______？
（写出计算过程）
7.芋艿是一种常见的食品，既可以当粮食，又可作蔬菜。
（1）新鲜芋艿在去皮时会产生一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角甙，沾上他会奇痒难忍。
下列物质可用来涂抹止痒的是________。
A．食醋
B．熟石灰
C．纯碱
（2）有经验的人遇到这种情况，会将手靠近火源烘一烘，也可以达到止痒的效果；如果将带皮芋艿煮熟后，再用手去皮也不再会有痒的感觉。
根据上述现象，请你推测皂角甙的一种化学性质：
_______________________。
8.在实验室可用如图所示装置制取蒸馏水。
请据图回答下列问题:
（1）写出仪器的名称:
A__________，B__________ ；
（2）得到的蒸馏水在____________中；
（3）请指出该实验中一处错误__________________；
（4）水在A中由液态变为气态,在______________________________ 中由气态变为液态；
（5）在a中加入碎瓷片的目的是____________________；
（6）在组装实验装置时,组装仪器的顺序是______________ （选填“从下到上”、“从上到下”、从左到右）
二、探究题
9.如图是实验室制取气体的一些装置，根据下图回答有关问题．
（1）写出指定仪器的名称① ．
（2）若用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气应选用的发生装置为 （填字母），化学方程式为 ，若要收集较纯的氧气可选用的收集装置为 ．（填字母）
（3）若用C装置来制取氧气时，检查气密性后，先向锥形瓶里放入 ，反应的化学方程式为 ．
（4）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应引起发生装置炸裂，你认为图中最适合制取乙炔气体的发生装置是 （填字母）；如图所示装置收集乙炔气体，气体应从 （填“a”或“b”）端管口通入．
10.盐酸是氯化氢（HCl）气体溶于水形成的溶液，HCl是极易溶于水的无色气体．图1为HCl气体溶于水的微观示意图．HCl气体也可溶于甲苯（一种有机溶剂），得氯化氢的甲苯溶液．某化学兴趣小组的同学对氯化氢与盐酸的化学性质是否相同进行了探究，请你参与探究过程．
[提出问题]氯化氢气体与盐酸的化学性质是否相同？
[查阅资料]
①氯化氢气体是由氯化氢分子构成的；
②在盐酸中存在氢离子、氯离子和水分子；
③氯化氢的甲苯溶液中氯化氢以分子的形式存在．
盐酸与氯化氢的甲苯溶液的微观示意图2所示．
[分析猜想]氯化氢与盐酸的化学性质不一致．进行以上猜想的理由是：
________________________________________________________ ．
[实验准备]为探究氯化氢与盐酸的化学性质，根据实验方案准备时发现缺少氯化氢的甲苯溶液．化学兴趣小组的同学向老师求助，老师用图3所示装置和有关试剂为兴趣小组制取了氯化氢的甲苯溶液．晴晴同学在协助老师制氯化氢的甲苯溶液时产生了疑问，为什么浓盐酸加到浓硫酸中能产生大量的氯化氢气体？
答：
_________________________________________________________．
[进行实验]用盐酸和氯化氢的甲苯溶液进行对比实验．
实验内容
现象
解释
与氧化铜作用
盐酸：
________________________________
氧化铜与盐酸发生反应
氯化氢的甲苯溶液：
没有明显现象
氯化氢在甲苯中没有解离出氢离子
与碳酸钙粉末作用
盐酸：
粉末消失，产生气泡
化学方程式：
_______________________________________
氯化氢的甲苯溶液：
没有明显现象
氯化氢在甲苯中没有解离出氢离子
[得出结论]盐酸与氯化氢气体的化学性质不一致．
三、简答题
11.某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签（如右表所示）。
他从瓶中倒出50毫升用于配制成稀硫酸，问：
浓硫酸（H2SO4）500毫升
浓度（质量分数）
98%
密度
1.84克•厘米-3
相对分子质量
98
强腐蚀性，阴冷，密封贮藏
（1）这50毫升浓硫酸的质量为 _________克，其中含溶质硫酸__________克。
（2）他将这50毫升浓硫酸与200克水均匀混合，求所得稀硫酸的质量分数。
____
（3）若实验室要配制630g溶质质量分数28%的稀硫酸，则需要这瓶溶质质量分数为98%的浓硫酸多少毫升？
____
12.一种Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同学为测定其组成，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：
Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl，然后才发生反应：
NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O。
已知：
该温度下CO2密度为1.98g/L，实验测得产生的CO2的与加入稀盐酸的数据如下图。
（1）当加入___________g盐酸时，才开始产生CO2；图中V=__________mL。
（2）请计算：
①所加入盐酸中HCl的质量分数为多少?
_______
②原样品中Na2CO3和NaHCO3的质量各是多少？
_____
13.现有一碳酸钙样品，其中混有少量不溶于水、不与酸和碱反应、加热也不分解的固体杂质，杂质含量不超过3%.现有一科学兴趣小组设计了几种方案测定碳酸钙样品的纯度：
方案一：
如图1所示
方案二：
①取碳酸钙样品m克，将其放入坩埚中，称得碳酸钙样品与坩埚的总质量为m1克;②高温煅烧;③放在干燥器里冷却至室温后称量坩埚与剩余固体的总质量为m2克;④重复②与③的操作至质量不再发生改变,此时坩埚与剩余固体的总质量为m3克。
方案三：
称取碳酸钙样品m克，放入如图2所示的装置中，往分液漏斗中加入足量的浓盐酸，并收集产生的纯净的二氧化碳气体，测得气体的体积为Vml.
请回答下列问题：
（1）方案一中不能根据滤渣
的质量来进行计算，而要根据滤渣b的质量来进行计算，其原因是___.
（2）为进一步减少方案一的实验误差，必要的操作是___
A．精确测定所用盐酸的溶质质量分数 B.滤渣a进行洗涤，所得洗液并入滤液①中
B．精确测定所加入的碳酸钠的体积 D.滤渣b要经洗涤、干燥后再称量质量
（3）方案二中碳酸钙纯度的计算公式为___.
（4）方案三中为得到纯净的二氧化碳气体，需除去的杂质有水蒸气和___.
14.因为缺乏科学知识，有人误把被称为“工业用盐”的亚硝酸钠（化学式为NaNO2）当做食盐放进食物。
亚硝酸钠对人来说是剧毒的，食用后易造成严重的中毒事件。
（1）根据亚硝酸钠的
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