版浙教版九年级科学上册第1章《物质及其变化》综合测试AII卷.docx
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版浙教版九年级科学上册第1章《物质及其变化》综合测试AII卷
2020版浙教版九年级上册第1章《物质及其变化》综合测试（A）（II）卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、选择题
1.在生活中，垃圾“先”分类“后”处置，既可以提高资源利用水平，又可减少垃圾处置量。
在科学实验中，也有许多涉及操作上的“先”、“后”问题，如果顺序颠倒，就会影响实验效果或导致事故的发生。
下列描述的操作中，先后顺序正确的是（）
A．稀释浓硫酸时，先在烧杯中倒入适量浓硫酸，然后将水沿烧杯壁缓缓倒入烧杯中并用玻璃棒搅拌
B．用pH试纸测溶液的酸碱度，先将pH试纸润湿，后用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
C．氢气还原氧化铜反应完成后，先停止通氢气，然后熄灭酒精灯
D．检验蜡烛燃烧的产物中是否有CO2、H2O，先用无水硫酸铜检验H2O，后用澄清石灰水检验CO2
2.经测定某溶液中有Mg2+、SO42-、Cl-三种离子，其中Mg2+与SO42-个数比为4：
3，那SO42-和Cl-个数之比为（）
A．3:
2
B．1:
3
C．5:
4
D．1:
8
3.烧杯中盛有x物质，逐滴加入（或通入）y物质，烧杯内液体的pH变化如图所示。
则符合该变化的一组物质是
x
y
A
氢氧化铁固体+水
稀盐酸（适量）
B
氯化钡溶液（少量）
稀硫酸
C
氯化铵溶液
蒸馏水
D
氢氧化钙溶液
二氧化碳（适量）
A．A
B．B
C．C
D．D
4.某校实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，巳存放的部分药品如下：
药品柜编号
①
②
③
④
…
药品
氢氧化钠
氢氧化钙
盐酸
硫酸
二氧化锰
氧化铜
氯化钠
硫酸钠
…
该实验室新购进部分生石灰和纯碱．应将它们分别放在（）
A．③和①
B．④和①
C．③和④
D．①和②
5.下列各组物质（每组的最后一种物质都是足量的），加入适量水充分反应后，搅拌、过滤，滤纸上留下两种不溶性物质的一组是（）
A．CaCl2、Ca（NO3）2、Na2CO3
B．MgSO4、Fe（OH）3、Ba（OH）2
C．Cu（NO3）2、HCl、NaOH
D．Ag、Al、CuSO4
6.如图所示，已知甲是含两种或两种以上初中化学常见盐的黄色溶液，乙为NaNO3溶液.为探究甲的组成，同学们按如图所示进行了探究（每步加的试剂都是过量的）.下列推断中不正确的是（）
A．?
一定不是氧化还原反应
B．甲中溶质不一定是FeCl3和Na2SO4
C．C可能是碳酸钡
D．E一定是氯化银
7.下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一物质的是（）
A．氢氧化钠，纯碱，Na2CO3
B．氯化钠，食盐，NaCl
C．硫酸铜晶体，胆矾，CuSO4
D．碳酸钙，生石灰，Ca（OH）2
8.（2018•德州二模）要使如图中的气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（）
①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸 ③氢氧化钠和水 ④生石灰和水。
A．①②
B．①②④
C．①④
D．①②③④
9.分类是学习科学的一种重要方法，以下分类正确的是
A．常见的酸溶液：
H2O、HCl、H2SO4
B．常见的黑色固体：
Mg、MnO2、Fe3O4
C．常见的有还原性的物质：
C、CO、O2
D．常见的碱性溶液：
KOH溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液
10.做实验需要量取40毫升的水，最好选用下列仪器中的（）
A．100毫升最小刻度是1毫升的量筒
B．10毫升最小刻度是0.2毫升的量筒
C．100毫升最小刻度是1毫升的量筒和滴管
D．50毫升最小刻度是0.5毫升的量筒和滴管
11.用某金属颗粒与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量（以纵坐标表示，单位：
g）与所用金属的质量（以横坐标示，单位：
g）之间的关系如图，该金属颗粒可能是（）
A．只含镁和铝的合金
B．含有不与酸反应杂质的铁
C．纯净的锌
D．含铜的锌
12.在稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时为止，溶液的pH变化的图象正确的是（）
A．
B．
C．
D．
13.除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂正确的是（）
序号
物质
杂质
所用试剂
A
氢气
氯化氢
氢氧化钠溶液
B
二氧化硫
水
碱石灰
C
氧化钙
碳酸钙
适量的稀盐酸
D
氢氧化钠
碳酸钠
适量的氯化钡溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
14.下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。
正确的一组为
序号
物质
杂质
除杂质应选用的试剂或操作方法
①
KNO3溶液
KOH
加入FeCl3溶液，并过滤
②
Cu
CuO
加入过量稀硫酸，并过滤
③
H2
CO2
通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
④
NaNO3粉末
CaCO3
溶解、过滤、蒸发浓缩、降温析晶、过滤
A．①②③④
B．③④
C．②③④
D．①②③
15.以下是我们温州的部分文化遗产，其制作过程主要属于化学变化的是（）
A．温州剪纸
B．平阳木偶雕刻
C．泰顺米酒
D．乐清黄杨木雕
二、填空题
16.如图是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
（1）元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③④所代表的四种元素中，属于非金属的是_____（填序号）。
（2）①④与Na形成的化合物中④显＋7价，请写出该化合物的化学式_____。
（3）③处元素和②处元素形成常见化合物的化学式为_____。
17.向某盐溶液中，加入氢氧化钠溶液时，有红褐色沉淀生成；若加入硝酸钡溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；则该盐的化学式为_____。
写出上述红褐色沉淀与盐酸反应的化学方程式_____________。
18.小柯同学对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣。
在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠，并测定氢氧化钠的质量分数。
查阅资料：
1电解饱和食盐水的反应为2NaCl＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2NaOH
2氢氧化钠与氯化镁溶液发生反应为2NaOH＋MgCl2=Mg（OH）2↓＋2NaCl
小柯按如图所示的实验步骤进行实验：
（1）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，理由是________。
（2）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将________（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）。
19.“探险队员”——盐酸，不小心走进了科学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过.
（1）请你帮助他走出迷宫（请用图中物质前的序号依次连接起来表示他所走的路线）入口→_____→出口.
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有_____个，其中能“吃掉”盐酸的盐是_____.
（3）在不能与盐酸反应的物质中，写出一个能与硝酸银溶液反应的化学方程式_____
三、探究题
20.在用氯化铁和氢氧化钙溶液来进行碱的性质实验时。
发现使用相间试剂，但是滴加试剂的顺序不同，出现不同的实验现象：
甲组同学在试管中加入2毫升氢氧化钙溶液然后滴加氯化铁溶液马上出现沉淀。
乙组在试管中加入2毫升氯化铁，然后滴加氢氯化钙溶液没有马上出现沉淀。
（1）为什么乙组实验没有马上出现沉淀，小科作出了如下猜想：
猜想一：
氯化铁溶液变质
猜想二：
氯化铁溶呈酸性
结合上述实验现象，小科最终排除了猜想一，他的依据是：
________。
（2）小科想利用实验室的相关药品来验证猜想二，设计实验方案并描述预期现象________；
（3）经过实验验证，猜想二被证实。
小科又通过查阅相关资料证实了自己所得结论的正确性，然后他分析实验现象产生的原因：
氯化铁溶液嘉呈酸性，氯化铁和氢氧化钙反应生成的氢氧化铁沉淀被酸性物质反应，质量沉淀消失，直到酸性物质被全部反应完才出现沉淀。
小科用氢氧化钠代替氢氧化钙验证此结论，请在答题卷的坐标图上画出往氯化铁溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液生成的沉淀质量与所加氢氧化钠溶液质量加氢氧化钠的大致关系图像______。
21.欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：
取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如图一），并不断测定锥形瓶中溶液的pH。
反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。
其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。
（忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。
）
（1）b点的溶质是____。
（2）a→b段PH值升高的原因是_____。
（3）请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数_____（写计算过程）。
22.实验是进行科学探究的重要方式，某同学设计如图所示实验，探究二氧化碳的有关性质，请填空：
（1）实验1采用科学探究中的控制变量法，该实验控制的变量是________________。
（2）实验1中干石蕊纸花在喷水后放入二氧化碳中，观察到的现象是________________。
（3）实验2是在实验1的基础上设计的创新改进实验。
将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中，能观察到第________（填序号）号棉球先变色，透过此现象可获得关于二氧化碳的另外一条性质是_____________________。
23.实验课上，小舟同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液，生成白色沉淀，过滤后得到无色溶液，他说：
“我制得了氢氧化钠溶液！
”
（1）小帆同学却说：
“这种无色溶液中不一定含有氢氧化钠”他做了如下实验
实验步骤
实验现象
实验结论
用试管取无色溶液少许，滴入2滴无色酚酞试液
无色酚酞试液变红
无色溶液中含有氢氧化钠
小玉认为小帆的实验方案也不严密，不能证实无色溶液中一定含有氢氧化钠，理由是：
___________ 。
（2）小玉设计了另一个实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量样品于试管中，加入过量________
②过滤，向滤液中滴加几滴硫酸铜溶液
③________
④ ___
无色溶液中确实含有氢氧化钠
（3）小玉的步骤①所加试剂过量的目的__________；步骤②过滤之前，如何判断所加溶液已过量_________ 。
四、简答题
24.某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成。
某化学兴趣小组进行了如下实验：
取124.5g该混合溶液于烧杯中，然后将150g NaOH溶液分六次加人其中，每次充分反应后称量所得溶液的质量，所测数据如下表所示。
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入NAOH溶液的质量/g
25
25
25
25
25
25
反应后溶液的质量/g
149.5
174.5
194.6
209.8
225
250
每次产生沉淀的质量/g
0
0
4.9
n
9.8
0
计算：
（1）写出表格中产生沉淀的化学方程式__________
（2）上述表格中产生沉淀的质量：
n=_____。
（3）所加NaOH溶液中溶质的质量分数。
______
（4）第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。
______
25.为了测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下图所示的实验步骤进行实验：
（1）实验时，甲同学使用硝酸银溶液作试剂A，乙同学选用氯化钡溶液作试剂A。
其中所选择的试剂A不合理的是 同学。
（2）以下都是指正确使用试剂A时进行的实验：
①简述判断沉淀B是否洗净的方法 。
②若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称重，测得结果将 （填“偏高”、“偏低”、“不变”）。
③若实验中测得样品质量为Wg，沉淀质量为mg则氯化铵的质量分数=________。
（N:
14,H:
1,O:
16,Ba:
137,S:
32）
26.某同学用下图装置验证某混合气体中一定含有水蒸气、二氧化碳和一氧化碳三种气体（假设每步操作中，参加反应的气体都完全反应或吸收）。
（1）该同学验证三种气体一定存在。
实验进行时，若要气体从左向右流动，则这几种仪器的连接顺序应是：
混合气体→________。
（填装置字母）；
（2）B装置中观察到的现象为________
（3）混合气体通过C装置发生反应的化学方程式为________。
参考答案
一、选择题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
二、填空题
1、
2、
3、
4、
三、探究题
1、
2、
3、
4、
四、简答题
1、
2、
3、
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