版浙教版九年级科学上册第二章材料及其利用单元检测I卷.docx
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版浙教版九年级科学上册第二章材料及其利用单元检测I卷
2019版浙教版九年级上册第二章材料及其利用单元检测（I）卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、选择题
1.为避免电线杆被台风吹倒，农田中的电线杆经常会用铁钢丝斜拉固定。
如图A，B，C，D是立在水田中电线杆的铁丝拉线的四个部位其中最易生锈的是（）
A．A处
B．B处
C．C处
D．D处
2.两包粉末，一包铁粉、一包氧化铜粉末，快速鉴别开的方法是
A．观察颜色，加以鉴别
B．加水溶解，再鉴别
C．用磁铁吸引，加以鉴别
D．通入氢气后加热，观察加以鉴别
3.以下四种实验操作对应的曲线正确的是（）
A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
B．向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
C．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
D．向足量且溶质质量分数相等的稀硫酸中分别加入等质量的金属镁和铁
4.向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉,溶液质量与加入Zn的质量（或反应时间）关系如图所示,下列说法正确的是（）
A．取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀
B．b点时溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+，金属单质有Zn、Cu、Ag
C．图标上b−c段质量增加的原因是Zn与Cu（NO3）2溶液反应
D．c点和d点溶质种类不同，金属单质种类也不同
5.某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：
取等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，反应情况用图来表示。
下列对该图像理解的叙述中，正确的是（）
A．金属活动性由强到弱：
Z、Y、X
B．金属活动性由强到弱：
X、Y、Z
C．X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe
D．相对原子质量的大小：
Z>Y>X
6.下列离子能在pH=1的溶液中大量共存的是（）
A．Ａg+、SO42-、Cl-、Na+
B．OH-、K+、NO3-、Ba2+
C．Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-
D．Na+、CO32-、Ca2+、Cl-
7.过氧化氢（H2O2）是一种无色粘稠液体，易分解为水和氧气，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为了贮存、运输、使用的方便，工业上将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3·3H2O2），该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。
接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是（）
A．二氧化锰
B．硫酸铜
C．盐酸
D．氯化钠
8.向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用右下图曲线表示的是（）
序号
甲
乙
①
HNO3和Mg（NO3）2混合溶液
KOH溶液
②
Cu-Zn合金
稀H2SO4
③
久置空气中的铝片
稀盐酸
④
含有Na2CO3的NaOH溶液
稀HNO3
⑤
HCl和H2SO4的混合酸
Ba（NO3）2溶液
A．②⑤
B．①③④
C．①②④
D．①③⑤
9.氢氧化钴[Co（OH）2]能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为：
①Co+2HCl═CoCl2+H2↑；②CoCl2+2NaOH═Co（OH）2↓+2NaCl。
下列判断错误的是（）
A．①为置换反应
B．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体
C．②为复分解反应
D．钴的金属活动性比铜的强
10.科学兴趣小组对金属R的活动性探究时发现：
将R放入稀硫酸中，有气泡产生，同时生成正二价的盐；将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。
根据以上信息，下列化学方程式正确的是
A．R+MgCl2=RCl2+Mg
B．R+2AgCl=RCl2+2Ag
C．R+2HCl=RCl2+H2↑
D．Al+RSO4=AlSO4+R
11.下列说法正确的是（）
A．铁是当今世界上年产量最高的金属
B．澄清透明的液体一定可以饮用
C．铝制品的耐腐蚀能力不如铁制品好
D．温度升高气体的溶解度会增大
12.在试管中放入一根镁条（已除去氧化膜，往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，现察到如下现象①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银②镁表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气，对于上述实验现象的分析错误的是（）
A．铁能从硝酸银溶液中置换出银
B．铁跟销酸银溶液反应会生成氢气
C．镁投入稍酸银溶液中只发生2AgNO3+Mg=Mg（NO3）2+2Ag
D．限据该实验可判断镁比银化学活动性强
13.将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图。
关于甲、乙两金属判断合理的是（）
A．铁、镁
B．锌、镁
C．锌、铁
D．铁、锌
14.下列实验设计或操作，能达到实验目的的是（）
A．①干燥氯化氢气体
B．②检验氧气是否集满
C．③检验X溶液中是否含有SO42-
D．④验证Fe、Cu、Ag的活动性强弱
15.在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：
以下说法正确的是（）
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
20
20
20
20
反应后质量/g
a
30
16
14
A．根据计算，
B．X反应前后质量不变，可以推断出X一定为催化剂
C．反应物的质量之比是2：
3
D．该反应的化学表达式为
二、填空题
16.氧化钠常作漂白剂。
它由钠离子和氧离子构成。
（1）1个钠离子的化学符号是___________。
（2）氧离子的结构示意图为
，一个氧离子中有________个质子。
（3）氧化钠可以和水在常温下生成一种具有强烈腐蚀性的碱，请写出氧化钠与水反应的化学方程式_______。
17.我国自行研发的大型客机C919于今年5月成功试飞，请根据所学知识回答问题。
（1）选用铝合金做飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度和强度________（填“大于”或“小于”）纯铝。
（2）飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与________接触。
18.请根据下列实验装置图回答问题：
（1）若用B装置制二氧化碳，反应的化学方程式是____________
（2）甲烷是密度小于空气的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，根据上述特性，制取甲烷的装置（包括发生装置和收集装置）应选择______（填装置编号，下同）
（3）CH4也是难溶于水的气体。
如下图所示的装置用排水法收集一瓶CH4气体时，应让气体从______（选填“a”或“b”）管通入。
（4）请写出甲烷完全燃烧的化学方程式____________
19.水是一种常见的溶剂，回答下列问题：
（1）有下列混合物：
①蔗糖水；②75%的医用酒精；③牛奶；④血液；⑤肥皂水；⑥加面粉的水．属于溶液的是_____，属于乳浊液的是_____。
（填序号）
（2）某同学在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①②③，发现只有②溶液中有少量未溶解的硝酸钾固体．则溶液①②③中，质量分数由小到大的顺序是_____，③溶液的溶质质量分数为_____。
20.同学们都知道“木糖醇口香糖”吧？
经研究表明木糖醇的甜度高，溶解性好，防龋齿，是一种理想的蔗糖替代品，适合糖尿病患者食用。
木糖醇和蔗糖的溶解度曲线如图，据图回答：
（1）30℃时，木糖醇饱和溶液的溶质质量分数 蔗糖饱和溶液的溶质质量分数。
（选填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）60℃时，向l00克水中加入95克木糖醇，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为 。
21.如图所示为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：
（1）请你描述B中的实验现象：
____________________________________。
（2）写出D中反应的化学方程式：
__________________。
（3）为证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做哪些实验？
_________（填序号）
22.金属材料是工农业生产和人们生活离不开的材料之一，人类每年要从自然界获取大量的金属材料资源．根据对金属和金属材料的认识，回答：
（1）铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是什么？
________
（2）用稀盐酸可以除去铁锈，请写出用盐酸除去铁锈的化学方程式．________
（3）在AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，所得滤液中一定含有的溶质是哪些物质？
________
23.运用金属活动性的知识，回答下列问题。
（1）“真金不怕火炼”说明金的化学性质 。
（填“活泼”或“不活泼”）；
（2）将一定量的锌粉加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，则滤渣中一定含有的金属是 ；滤液中一定含有的溶质是 。
24.金属及其金属制品对人类社会的发展有着极其重要的作用。
（1）铜锌合金的外观与黄金极为相似，市场上有一些不法分子以假乱真，祸害百姓。
利用简单的化学知识，将其放入稀盐酸中，观察是否有________产生即可鉴别其真伪。
（2）铝、铁、银是日常生活中经常接触到的三种金属。
对Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序进行探究，能达到目的的一组试剂是________（填序号）。
①Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液②Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液③Ag、Fe、AlCl3溶液
三、探究题
25.颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。
实验室制备的方法是：
以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应。
生成“纳米铁”。
请回答以下问题：
（1）写出生成“纳米铁”的化学方程式__________
（2）反应中需要保护气的原因是__________
（3）某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：
①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；②将铜片加入硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；③将金属片A加入到溶液B中。
根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是___；根据实验②的现象得出的结论是_______；要通过实验③得出铁和铜的金属活动性顺序，那么，如果B是硫酸铜溶液，则金属A是______。
26.小柯家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。
他想起在学习金属活动性顺序中没有铬，为了解铬与铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。
（查阅资料）①铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液；
②铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。
铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。
（实验过程）取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。
实验一
实验二
实验三
实验
方案
实验
现象
铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。
无现象
铝片表面产生气泡较快。
结论
铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。
铜不与稀硫酸反应
铝能与稀硫酸反应，反应速率较快。
三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是
（回答问题）
（1）三种金属在金属活动性顺序关系是__________________。
（2）实验一所发生的反应的化学方程式是_________________________________。
（3）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是__________________________________________。
27.一种自加热食品包装中加热包的成分有：
生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠、氯化钙、硫酸镁．使用时需向加热包加水，课堂上老师分别取适量加热包中的固体样品进行如图1实验：
（1）实验A中，将样品加入水里，触摸烧杯外壁发烫，其原因是_________________ ．（用化学方程式表示）
（2）实验B中，将一定量稀盐酸加入锥形瓶中，剧烈反应，生成大量气体，学习小组同学对气体成分和锥形瓶内溶液进行探究．
Ⅰ、对气体成分进行探究．
（作出假设）假设一：
只有H2，假设二：
只有CO2，假设三：
H2和CO2．
（实验验证）小明同学设计如图2实验，对气体成分进行探究．
①当气体通过甲时，澄清石灰水变浑浊，证明假设__不成立．
②丁中出现__________________的现象时，证明假设三成立．
③乙的作用是___________________．
Ⅱ、对锥形瓶内的溶液进行探究．
实验后，小萍同学取少量锥形瓶内的溶液于试管中，向其中滴加NaOH溶液，开始一段时间无沉淀生成，其原因是锥形瓶内的溶液中存在___________________．．
（总结反思）通过以上探究，小林同学做了如下的反思归纳：
a．加热包应密封防潮保存
b．向用过的加热包内的固体中，加入过量稀盐酸后过滤，可以回收活性炭
c．能与水混合放出热量的物质均可用作加热包中的发热材料
你认为其中不正确的是_______________________________（填字母）
四、简答题
28.为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。
反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示（已知铜不会跟稀硫酸反应，锌会跟稀硫酸反应）。
试计算：
（1）样品中铜的质量分数；
（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
29.小明同学想知道实验室用稀盐酸和石灰石制取CO2气体后的滤液中的溶质成分，故和小组成员一起进行了如下操作。
取实验后的滤液100克，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图，试分析计算：
（1）该滤液中的溶质是________，ab段的实验现象________bc实验过程中出现的现象________；
（2）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？
________（写出计算过程，精确到0.1%）
30.金属材料在生活、生产中应用十分广泛。
（1）图1是金属的一个应用实例，请说出利用了金属的什么物理性质？
（答出一点即可）________。
（2）灯泡是我们十分熟悉的物质，如图2标出的是灯泡组成的有关物质，请根据图示回答问题。
①所示物质中属于金属材料的是________，属于非金属材料的是________。
（写出一种即可）
②物质的性质决定用途，灯泡的灯丝是钨丝的原因是________。
参考答案
一、选择题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
二、填空题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
三、探究题
1、
2、
3、
四、简答题
1、
2、
3、
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