高中化学推断题解题备考化学推断题解题步骤.docx

高中化学推断题解题备考化学推断题解题步骤.docx

《高中化学推断题解题备考化学推断题解题步骤.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学推断题解题备考化学推断题解题步骤.docx（7页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高中化学推断题解题备考化学推断题解题步骤

高中化学推断题解题备考：

化学推断题解题步骤

　　无机推断题

　　无机推断题的形式通常有文字描述推断、文字描述与反应式结合推断和框图题等。

无机推断题是集元素化合物知识、基本概念和基本理论于一体，且综合性强、考查知识面广、思维容量大、题型多变、能力要求高、推理严密，既能检查学生掌握元素化合物的知识量及熟练程度，又能考查学生的逻辑思维能力，在历年高考中频频出现，且体现出很好的区分度和选拔功能。

无机推断题考查内容及命题主要呈现如下趋势：

　　限定范围推断：

主要适用于气体或离子的推断，该类题目的主要特点是在一定范围内，根据题目给出的实验现象（或必要的数据）进行分析，作出正确判断。

解题关键：

审明题意，明确范围，注意题目所给的限定条件;紧扣现象，正确判断;要注意数据对推断结论的影响。

　　不定范围推断：

常见元素化合物的推断。

该题目的主要特点是：

依据元素化合物之间相互转化时所产生的一系列实验现象，进行推理判断，确定有关的物质。

题目往往综合性较强，具有一定的难度。

从试题形式来看，有叙述型、图表型等。

解题关键：

见题后先迅速浏览一遍，由模糊的一遍“扫描”，自然地在头脑中产生一个关于该题所涉及知识范围等方面的整体印象，然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描述，作为解题的突破口，进而全面分析比较，作出正确判断。

　　给出微粒结构等的微粒（或元素）推断题。

解题关键：

熟记元素符号，直接导出;掌握几种关系，列式导出;利用排布规律，逐层导出;弄清带电原因，分析导出;抓住元素特征，综合导出;根据量的关系，计算导出。

　　给出混合物可能组成的框图型（或叙述型）推断题。

解题关键：

解框图型（或叙述型）推断题一般是根据物质的转化关系，从其中一种来推知另一种（顺推或逆推），或找出现象明显、易于推断的一种物质，然后左右展开;有时需试探求解，最后验证。

　　给出物质间转化关系的代码型推断题。

解题关键：

此类推断题的特点是用代号表示各物质的转化关系，要求“破译”出各物质的分子式或名称等，看起来较复杂，其实在解题时，只要挖掘题眼，顺藤摸瓜，便可一举攻克。

　　有机推断题

　　有机推断和合成题可以全面考查学生对有机物的结构、性质、合成方法、反应条件的选择等知识掌握的程度和应用水平，又能考查学生的自学能力、观察能力、综合分析能力、逻辑思维能力，同时可与所给信息紧密结合，要求迁移应用，因此成为高考的热点。

有机推断是一类综合性强，思维容量大的题型，其一般形式是推物质，写用语，判性质。

当然，有的只要求推出有机物，有的则要求根据分子式推同分异构体，确定物质的结构;有的还要求写出有机化学方程式。

由于有机化学中普遍存在同分异构现象，而有机物的分子式不能表示具体的物质，因此用语中特别强调写出有机物质的结构简式。

　　有机推断题所提供的条件有两类，一类是有机物的性质及相互关系（也可能有数据），这类题要求直接推断物质的名称，并写出结构简式;另一类则通过化学计算（也告诉一些物质性质）进行推断，一般是先求出相对分子质量，再求分子式，根据性质确定物质，最后写化学用语。

有机推断应以特征点为解题突破口，按照已知条件建立的知识结构，结合信息和相关知识进行推理、计算、排除干扰，最后做出正确推断。

一般可采用顺推法、逆推法、多法结合推断，顺藤摸瓜，问题就迎刃而解了。

　　推断题拥有清晰的思路是解题的前题；选择合适的突破口是解题的关键；应用合理的方法是解题的保障。

　　解题思路

　　阅读题目：

要求通阅全题，统领大局。

　　寻找突破：

要求在读题的过程中找出明显条件，挖掘隐含条件，寻找解题的突破口。

　　正确推断：

要求从突破口入手将明显条件与隐含条件相结合，运用合理的方法正确推断。

　　以物质的特征颜色为突破口

　　黑色的物质：

按思考选择的顺序依次为氧化铜、碳、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉；红色的单质：

铜或红磷；绿色的物质：

碱式碳酸铜（铜绿）；红棕色（或棕红色）的物质铁锈（或氧化铁）；蓝色的溶液：

含有Cu2+的溶液（如：

硫酸铜、氯化铜、硝酸铜溶液）；蓝色的物质：

胆矾（蓝矾CuSO4?

5H2O）；黄色的单质：

硫磺（S）；黄色的溶液：

含有Fe3+的溶液（如：

氯化铁、硫酸铁、硝酸铁）；浅绿色的溶液：

含有Fe2+的溶液（如：

氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁）；紫红色溶液：

高锰酸钾溶液；蓝色沉淀：

氢氧化铜；红褐色沉淀：

氢氧化铁。

常见的白色沉淀：

碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铝、硫酸钡、氯化银。

　　以物质的用途为突破口

　　物质的用途是化学学习的重点，因为我们学习知识的目的最终还是为了运用知识解决实际问题。

新的课程理念尤其重视知识的应用。

在知识的运用中考查学生的各种能力。

所以我们在复习的时更应该重视物质用途的学习与掌握。

一些框图式、叙述式推断题往往涉及到物质的用途等有关信息，故掌握典型物质的用途有利于突破此类推断题的解答。

　　如：

氧气可作助燃剂；二氧化碳可用作灭火剂；一氧化碳、氢气、碳可作冶炼金属的还原剂；熟石灰能用来改良酸性土壤以及配制波尔多液；大理石、石灰石常作建筑材料；稀盐酸助消化、除铁锈；氯化钠可用作调味品、融雪剂；碳酸氢钠可制作发酵粉等等。

　　以物质的特征组成为突破口

　　物质的特征组成突出的是元素的特征，如：

有机物中一定含有碳元素；酸中一定含有氢元素，不一定含有氧元素；碱中一定含有氢、氧元素，不一定含有金属元素；具有相同元素组成的气体是CO2和CO；具有相同元素组成的液体是H2O2和H2O；具有相同元素组成的固体是FeO、Fe2O3、Fe3O4等等。

　　以典型反应条件为突破口

　　由于初中化学中所涉及的化学反应不多，有些化学反应条件在题中带有明显的指向性，例如：

“通电”条件就是指水在通电条件下分解；“高温”指碳酸钙高温分解，指铁矿石炼铁的反应；“MnO2作催化剂”就是指双氧水在二氧化锰催化下分解的反应。

　　以物质的典型性质为突破口

　　这里所指的性质应具有鲜明的个性，例如：

浓硫酸的吸水性、脱水性、溶于水放热；固体氢氧化钠溶于水温度升高额以及它能吸水潮解；生石灰与水反应放热；硝酸铵溶于水温度下降；氢气是最轻的气体；水常温下为液体；氧气能使带火星的木条复燃；无水硫酸铜遇水变蓝；二氧化碳通入澄清的石灰水变浑浊；能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C；酸碱指示剂与酸性或碱性溶液的反应等等。

　　以化学反应的特殊现象为突破口

　　特殊的反应现象常作推断题的突破口，例如：

氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，而在氧气中燃烧则发出蓝紫色火焰；白磷、红磷燃烧产生大量的白烟；铁在氧气中燃烧火星四射；能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2、Al（OH）3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4等等

　　看看网友们都有什么想法

　　网友1

　　熟记

　　1.铝三角的相互转化

　　铁三角的相互转化

　　含钠的化合物之间的转化

　　含氮元素化合物之间的转化（平时大部分题均出自此）

　　2.一些特殊但常考的化学反应

　　如：

Cu和NH3

　　Mg和CO2（生成白色氧化物和黑色固体）

　　Na2CO3或CaCO3和SiO2等。

　　（平时自己用纸多记一些）

　　网友2

　　①首先性质要很清楚，这个都弄不太懂就没有意义做什么推断题

　　②多做题目这是肯定的，在题目中你会慢慢的找到敲门（我就是这样的）

　　③不要题目做不出就问别人多自己想想，相信你会好起来的

　　网友3

　　高中化学有机推断题突破口总结

　　对于有机推断题首先要熟悉各种官能团的性质，其次对各类有机反应的条件要记牢。

　　解答有机推断题的常用方法有：

　　1.根据物质的性质推断官能团，如：

能使溴水反应而褪色的物质含碳碳双双键、三键“-CHO”和酚羟基；能发生银镜反应的物质含有“-CHO”；能与钠发生置换反应的物质含有“-OH”；能分别与碳酸氢钠镕液和碳酸钠溶液反应的物质含有“-COOH”；能水解产生醇和羧酸的物质是酯等。

　　2.根据性质和有关数据推知官能团个数，如：

-CHO→2Ag→Cu20；2-0H→H2；2-COOH（CO32-）→CO2

　　3.根据某些反应的产物推知官能团的位置，如：

（1）由醇氧化得醛或羧酸，-OH一定连接在有2个氢原子的碳原子上；由醇氧化得酮，-OH接在只有一个氢原子的碳原子上。

（2）由消去反应产物可确定“-OH”或“-X”的位置。

　　（3）由取代产物的种数可确定碳链结构。

　　（4）由加氢后碳的骨架，可确定“C=C”或“C≡C”的位置。

　　能力点击：

以一些典型的烃类衍生物（溴乙烷、乙醇、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羟基醛酮、氨基酸等）为例，了解官能团在有机物中的作用.掌握各主要官能团的性质和主要化学反应，并能结合同系列原理加以应用.

　　注意：

烃的衍生物是中学有机化学的核心内容，在各类烃的衍生物中，以含氧衍生物为重点.教材在介绍每一种代表物时，一般先介绍物质的分子结构，然后联系分子结构讨论其性质、用途和制法等.在学习这一章时首先掌握同类衍生物的组成、结构特点（官能团）和它们的化学性质，在此基础上要注意各类官能团之间的衍变关系，熟悉官能团的引入和转化的方法，能选择适宜的反应条件和反应途径合成有机物.

　　有机化学知识点总结

　　1.需水浴加热的反应有：

（1）、银镜反应

（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解

　　（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定

　　凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：

温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

　　2.需用温度计的实验有：

（1）、实验室制乙烯（170℃）

（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定

　　（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的测定

　　（6）制硝基苯（50－60℃）

　　〔说明〕：

（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。

（2）注意温度计水银球的位置。

　　3.能与Na反应的有机物有：

醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。

　　4.能发生银镜反应的物质有：

　　醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

　　5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质

　　（3）含有醛基的化合物

　　（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）

　　6.能使溴水褪色的物质有：

（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）

（2）苯酚等酚类物质（取代）

　　（3）含醛基物质（氧化）

　　（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）

　　（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）

　　（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。

）

　　7.密度比水大的液体有机物有：

溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

　　8、密度比水小的液体有机物有：

烃、大多数酯、一氯烷烃。

　　9.能发生水解反应的物质有：

　　卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。

　　10.不溶于水的有机物有：

　　烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素

　　11.常温下为气体的有机物有：

　　分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

　　12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有：

　　苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

　　13.能被氧化的物质有：

　　含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。

　　大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。

　　14.显酸性的有机物有：

含有酚羟基和羧基的化合物。

　　15.能使蛋白质变性的物质有：

强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。

　　16.既能与酸又能与碱反应的有机物：

具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）

　　17.能与NaOH溶液发生反应的有机物：

（1）酚：

（2）羧酸：

　　（3）卤代烃（水溶液：

水解；醇溶液：

消去）

　　（4）酯：

（水解，不加热反应慢，加热反应快）

　　（5）蛋白质（水解）

　　18、有明显颜色变化的有机反应：

　　1.苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；

　　2.KMnO4酸性溶液的褪色；

　　3.溴水的褪色；

　　4.淀粉遇碘单质变蓝色。

　　5.蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应）

　　网友4

　　除了记住所有的化学方程式以外（这是必须的），还有就是多归纳总结，比如说高中所有有颜色的物质应该分门归类，所有特殊条件的反应（特别是高温条件）也应该归纳，还有一些特殊物质量的物质，像物质量是100的也可以总结一下，还有一些像可以连续和O2反应两次的物质至少有10种，都要归纳，最后就是那些一生多和多生一的化学方程式。

剩下的就是做题了，有些物质比较冷僻，遇到过了就会容易想起来，可以去做一些化学省赛的推断题，不难，基本是高中知识，但都是一些比较偏的物质，多做会有好处