B
Fe3＋、NO
、SO
、Cl－
滴加盐酸立即有气体产生
C
NH
、Al3＋、SO
、CH3COOH
滴加NaOH溶液立即有气体产生
D
Na＋、HCO
、Mg2＋、SO
滴加氨水立即有沉淀产生
11、Na2O2是中学化学常用试剂，下列说法错误的是（）
A．0.1molNa2O2与足量CO2反应转移电子0.1mol
B．将Na2O2粉末加入到NaHSO3溶液中，SO32—离子数目增多
C．等物质的量的Na2O2与Na2O溶于等量水中生成NaOH浓度相同
D．等质量的Na2O2与Na2S晶体中含有相同数目的阴离子
12、下列制备和收集气体的实验装置合理的是（）
A．装置①：
用氯化铵和氢氧化钙制NH3B．装置②：
用铜和稀硝酸制NO
C．装置③：
用锌粒和稀硫酸制H2D．装置④：
用双氧水和二氧化锰制O2
13、通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列反应的推断或解释正确的是（）
操作
可能的实验现象
解释
A
某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液
有白色沉淀生成
溶液中一定含有SO42
B
向淀粉KI溶液中不断通入C12
溶液先变蓝
后褪色
C12先表现氧化性、
后表现强氧化性
C
CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入
盐酸溶解后再加入KSCN溶液
溶液不显红色
黑色固体中没有
Fe3O4
D
将SO2通入Ba（NO3）2溶液中
有白色沉淀生成
BaSO3不溶于硝酸
14、某溶液中可能存在Br－、CO32－、SO32－、Al3+、I－、Mg2+、Na+7种离子中的几种。
现取该溶液进行实验，得到如下实验现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是（）
A．Al3+、Na+、SO32－、I－ B．Mg2+、Na+、CO32－、I－
C．Al3+、Mg2+、I－、SO32－ D．Al3+、CO32－、Br－、I－
15、Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是（）
A．三者的单质在常温下都能溶于浓硫酸和浓硝酸
B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C．三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡
D．工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法
16、已知下列实验事实：
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
下列判断不正确的是（）
A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性D．实验③证明氧化性：
Cr2O72—＞I2
17、下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（）
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
18、X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性。
Z、W、M是第三周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M。
下列叙述正确的是（）
A．Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素
B．X、M两元素氢化物的稳定性：
X＜M
C．Z和W的氧化物均可做耐高温材料，M的氧化物可做太阳能电池
D．X、W的最高价氧化物的水化物间反应生成一种可净水的化合物
19、下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）
A．氢氧化铁溶于氢碘酸：
Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O
B．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：
2HCO3—+Ba2++2OH—=BaCO3+2H2O+CO32—
C．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42－完全沉淀：
Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O
D．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2反应：
2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
20、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（ ）
A．0.448LB．0.672LC．0.896LD．0.224L
21、向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀。
另取等质量的合金，使其与一定量的Cl2恰好完全反应，则Cl2的体积在标准状况下为（）
A．7.84LB．6.72LC．4.48LD．无法计算
22、选用如图所示仪器中的两个或几个（内含物质）组装成实验装置，以验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，下列说法正确的是（ ）
A．按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B
B．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2
C．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2
D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成
23、向50mLNaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是（）
A．OA段所发生反应的离子方程式：
H+＋OH－==H2O；CO32－+H+==HCO
B．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH
和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1∶1
C．产生的CO2体积（标准状况下）为0.056L
D．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L－1
24、某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。
当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是（）
A．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+
B．原溶液中一定含有SO42—和Na+
C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1∶1
D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4
25、甲、乙、丙、丁4种物质均为含有两种元素的化合物，其分子均含有18个电子，下列说法正确的是（）
A．若气体甲的水溶液在常温下的pH＜7，则甲一定是HCl
B．若气体乙的摩尔质量与O2相同，则乙一定是N2H4
C．若3.0g丙的物质的量为0.1mol，则丙一定是甲烷的同系物
D．若丁为四原子分子，则丁一定能使品红溶液褪色
II卷（50分）
26、（6分）X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y的最高正价与最低负价的代数和为2，Z与X原子最外层电子数相同。
回答下列问题：
（1）写出Z的离子结构示意图。
（2）选用以上元素组成一种离子化合物，该化合物为______。
（写一种即可）
（3）X和Y组成的化合物Q中，既含有极性共价键又含有非极性共价键，Q在空气中点
燃时，迅速而安全的燃烧，其反应产物没有任何污染，燃烧时的化学方程式为
_；Q还可将酸性工业废水中的Cr2O72—还原为Cr3+，氧化产物为常见气体。
相应的离子方程式为。
27、（8分）用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂（2Na2CO3·3H2O2），它具有杀菌消毒去油污的能力且不会污染水源。
（1）写出H2O2的电子式______________。
（2）这种洗涤剂中的双氧水可以将废水中的氰化钠（NaCN）转化为无毒物同时生成NH3，
写出反应的离子方程式：
_________________________。
（3）如果配制洗涤剂的水中含有铁离子，不仅会削弱洗涤剂的去污能力，甚至完全失去杀菌作用。
试分析其中的原因（结合文字表述和离子方程式说明）：
___________________。
28、（10分）某科研小组探究工业废Cu粉（杂质含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种）的组成并制备少量CuSO4·5H2O，实现废物综合利用，实验过程如下：
过程Ⅰ：
（1）废Cu粉中一定含有的杂质是（填化学式）
（2）写出过程②发生反应的离子方程式：
。
过程Ⅱ：
（3）综合过程Ⅰ、II，计算废Cu粉中各成分的质量之比是（化为最简整数比）
过程Ⅲ：
已知25℃时：
电解质
Cu（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
溶度积（Ksp）
2.2×10－20
8.0×10－16
4.0×10－38
开始沉淀时的pH
5.4
6.5
3.5
完全沉淀时的pH
6.4
9.6
4.0
（4）在Ⅱ中所得蓝色溶液中加入一定量的H2O2 溶液，调节溶液的pH范围为，
然后过滤、结晶，可得CuSO4·5H2O。
（5）下列与Ⅲ方案相关的叙述中，正确的是（填字母）。
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤
C．调节溶液pH选择的试剂可以是氢氧化铜或氧化铜
D．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
29、（10分）一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。
从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：
（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为。
（2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。
则浸出钴的离子反应方程式为（产物中只有一种酸根）。
请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因____________________________________。
（3）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请分别用离子方程式表示在过程III、
IV中起的作用：
__________________________；___________________________。
30、（16分）实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3，实验装置如右图所示：
（1）实验中取一定量Cu片和一定量浓H2SO4放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，发现烧瓶中还有少量Cu剩余，则H2SO4是否有剩余________（填“是”或“否”），原因是
__________________________________________________________。
（2）装置乙的作用是_____________________________________________。
（3）装置丁的作用是吸收污染空气的SO2气体，其反应的离子方程为。
（4）若将SO2通入氯水中，化学反应方程式为。
（5）下列说法正确的是________（填序号）。
a．甲装置使用的玻璃仪器有：
酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶
b．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无NaHSO3产生
c．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3
d．若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，说明
NaOH已完全转化为NaHSO3
（6）现有可供选择的仪器和试剂：
烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管；2mol/L盐酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化钡溶液、lmol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水。
请设计实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO3和Na2SO3，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。
实验操作
预期现象与结论
步骤1：
取少量待测液放入试管中，滴加过量lmol/L氯化钡溶液。
静置一段时间后，得到滤液A和固体B。
步骤2：
往固体B中加入蒸馏水洗涤沉淀，静置后弃去上层清液，向固体滴入2滴品红，再
若品红褪色（或有气泡），则
步骤3：
若，
则；
否则。
期中考试高三化学答案
A卷：
BACCAAADCDBDBCCCCDDBAADCC
B卷：
ABCBAAADDDBDBCCCCDDBCADBD
26、
（1）
（1分）
（2）NaH（或Na3N或NaN3或NaNH2）（1分）
（3）N2H4+O2==N2+2H2O（2分）
3N2H4+2Cr2O72—+16H+=4Cr3++14H2O+3N2↑（2分）
27、
（1）
（2分）
（2）H2O2＋CN－＋H2O===HCO
＋NH3（2分）
（3）Fe3+会加速H2O2分解，使洗涤剂失去杀菌作用（1分），2H2O2
2H2O+O2↑（1分）；Fe3+与CO
水解相互促进，使洗涤剂失去去污能力（1分），
2Fe3＋＋3CO
+3H2O==2Fe（OH）3↓＋3CO2↑（1分）。
28、（10分）
（1）Fe2O3 SiO2 （2分）
（2）SiO2+2OH－==SiO32－+H2O（2分）
（3） m （Cu）∶m（Fe2O3）∶m（SiO2）=16∶16∶15（2分）
（4）4.0≤pH＜5.4（2分）
（5）A、C、D（2分，全对2分，漏一个扣1分，有错选得0分）
29、（每空2分，10分）
（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（2）4Co2O3·CoO+S2O32－+22H+＝12Co2++2SO42－+11H2O
（写成8Co3++S2O32－+5H2O＝8Co2++2SO42－+10H+也给分）
Co2O3·CoO可氧化盐酸产生Cl2，污染环境
（3）2Al3++3CO32—+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；Co2++CO32-=CoCO3↓
30、（16分）
（1）是（1分）随着反应进行，H2SO4越来越稀，稀H2SO4与Cu不反应（1分）
（2）防止丙中液体倒吸入装置甲中（或安全瓶的作用）（2分）
（3）5SO2＋2MnO4―＋2H2O==5SO42―＋2Mn2+＋4H+（2分）
（4）SO2＋Cl2＋2H2O==H2SO4＋2HCl（2分）
（5）c（2分）
（6）（6分）
实验操作
预期现象与结论
步骤2：
再滴入过量2mol/L盐酸，振荡（1分）
产物中存在Na2SO3（1分）
步骤3：
取适量滤液A于试管中（1分），向其中加入过量的1mol/L氢氧化钡溶液，（或者滴入2滴品红，再滴入过量2mol/L盐酸）振荡（1分）
若出现浑浊（或红色褪去），则产物中存在NaHSO3（1分）
否则不存在NaHSO3（1分）
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