届河北省冀州中学高三上学期期中考试化学试题及答.docx

1、届河北省冀州中学高三上学期期中考试化学试题及答试卷类型：A 河北冀州中学20142018年上学期期中考试高三年级化学试题 考试时间：90分钟 满分：100分 命题人：刘景行 可能用到的相对原子质量： N14，O16，Na23，Mg24，Si28，S32，Cl35.5，Fe56， Cu64 I 卷 （50分）一、选择题（本道题包括25个小题，每小题只有一个正确答案。15题每个1分，620题每个2分，2125题每个3分）1、下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是（ ）A二氧化氮 B钠 C硫酸镁 D二氧化硅 2、下列粒子与NH4+的质子总数和电子总数相同的是（ ） AH3O BN

2、e CF DNH2 3、下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是 ( ) A漂白粉的成分是次氯酸钙 B实验室可用浓硫酸干燥硫化氢C将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气D单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同4、除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是（ ）AAl2O3 (SiO2)：NaOH溶液 BCO2 (SO2)：饱和的Na2CO3溶液CFeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉 DNaHCO3溶液（Na2CO3）：Ca(OH)2溶液5、从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用右图所示装置进行的是（ ） A不同浓度的硝酸与铜反应 B稀硫酸与纯碱或

3、小苏打反应C铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应 DH2O2在不同催化剂作用下分解6、下列各组中的性质比较，不正确的是（ ） A稳定性：NH3PH3SiH4 B酸性：HClO4H2SO4H3PO4 C碱性：KOHNaOHMg(OH)2 D还原性：FClBr 7、下列关于物质的用途或说法不正确的是（ ） A铝热反应原理是炼铁最常用的反应原理 B氧化铝熔点很高，可用作耐火材料 C过氧化钠可以用作呼吸面具中的供氧剂 D青铜是我国使用最早的合金8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（ ）A标准状况下，22.4L N2与CO混合气体的质量为28g B常温常压下，金属与酸反应生成2g H2，转移电

4、子数为2 NA C. 含0.2 NA个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2 mol电子 D1L含NA个NH3H2O的氨水，其浓度为1molL-1 9、某国科学家在Science上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构Al13和Al14 已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态下列说法中正确的是AAl13、Al14互为同位素 BAl13超原子中Al原子间通过离子键结合 CAl14最外层电子数之和为42，与第A族元素原子的性质相似 DAl13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子 10、下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是 （ ）选项离子或分子

5、要求AK、NO、Cl、HSc(K)c(Cl)BFe3、NO、SO、Cl滴加盐酸立即有气体产生CNH、Al3、SO、CH3COOH 滴加NaOH溶液立即有气体产生DNa、HCO、Mg2、SO滴加氨水立即有沉淀产生11、Na2O2是中学化学常用试剂，下列说法错误的是（ ）A0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移电子0.1mol B将Na2O2粉末加入到NaHSO3溶液中，SO32 离子数目增多 C等物质的量的Na2O2与Na2O溶于等量水中生成NaOH浓度相同 D等质量的Na2O2与Na2S晶体中含有相同数目的阴离子 12、下列制备和收集气体的实验装置合理的是（ ） A装置：用氯化铵和氢氧

6、化钙制NH3 B装置：用铜和稀硝酸制NO C装置：用锌粒和稀硫酸制H2 D装置：用双氧水和二氧化锰制O2 13、通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是（ ）操 作可能的实验现象解 释A某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42B向淀粉KI溶液中不断通入C12溶液先变蓝后褪色C12先表现氧化性、后表现强氧化性 CCO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液溶液不显红色黑色固体中没有Fe3O4 D将SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成BaSO3不溶于硝酸14、某溶液中可能存在Br、C

7、O32、SO32、Al3+、I、Mg2+、Na+ 7种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下实验现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是（ ） AAl3+、Na+、SO32、I BMg2+、Na+、CO32、I CAl3+、Mg2+、I、SO32 DAl3+、CO32、Br、I15、Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是（ ） A三者的单质在常温下都能溶于浓硫酸和浓硝酸 B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C三者

8、所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡 D工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法 16、已知下列实验事实： Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液； 将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。下列判断不正确的是（ ）A化合物KCrO2中Cr元素为+3价 B实验证明Cr2O3是两性氧化物C实验证明H2O2既有氧化性又有还原性 D实验证明氧化性：Cr2O72 I2 17、下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量

9、分数的是（ ）A取a克混合物充分加热，减重b克 B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体18、X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性。Z、W、M是第三周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径ZWM。下列叙述正确的是（ ） AZ是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素 BX、M两元素氢化物的稳定性：XM CZ和W的氧化物

10、均可做耐高温材料，M的氧化物可做太阳能电池 DX、W的最高价氧化物的水化物间反应生成一种可净水的化合物 19、下列相关反应的离子方程式书写正确的是（ ）A氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3 +3H+ Fe3+3H2O BNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba2+2OH = BaCO3 +2H2O+CO32CNH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42完全沉淀：Al3+2SO422Ba2+4OHAlO22BaSO42H2OD向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2反应：2Fe2+Cl22Fe3+ +2Cl20、有一稀硫酸和稀硝酸

11、的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 mol/L和2 mol/L，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO） ( ) A0.448 L B0.672 L C0.896 L D0.224 L 21、向18.4 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3 g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的Cl2恰好完全反应，则Cl2 的体积在标准状况下为（ ） A 7.84L B6.72L C4.48L D无法计算 22

12、、选用如图所示仪器中的两个或几个（内含物质）组装成实验装置，以验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，下列说法正确的是（） A按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是AFECDB B丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2 C丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2 D丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成 23、向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的

13、是（ ）AOA段所发生反应的离子方程式： H+OH=H2O；CO32 +H+ =HCOBNaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH 和Na2CO3，其物质的量浓度之比为11 C产生的CO2体积（标准状况下）为0.056 L D原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 molL1 24、某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32- 等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是（ ）A原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B原溶液中一定含有

14、SO42 和Na+ C原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为11 D反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4 25、 甲、乙、丙、丁4种物质均为含有两种元素的化合物，其分子均含有18个电子，下列说法正确的是（ ） A若气体甲的水溶液在常温下的pH7，则甲一定是HCl B若气体乙的摩尔质量与O2相同，则乙一定是N2H4 C若3.0g丙的物质的量为0.1mol，则丙一定是甲烷的同系物 D若丁为四原子分子，则丁一定能使品红溶液褪色 II卷（50分）26、（6分）X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y的最高正价与最低负价的代数和为2， Z与X原子最外层电

15、子数相同。回答下列问题：（1）写出Z的离子结构示意图 。（2）选用以上元素组成一种离子化合物，该化合物为_ 。（写一种即可）（3）X和Y组成的化合物Q中，既含有极性共价键又含有非极性共价键，Q在空气中点燃时，迅速而安全的燃烧，其反应产物没有任何污染，燃烧时的化学方程式为 _ ；Q还可将酸性工业废水中的Cr2O72还原为Cr3+，氧化产物为常见气体。相应的离子方程式为 。27、（8分）用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂（2Na2CO33H2O2），它具有杀菌消毒去油污的能力且不会污染水源。（1）写出H2O2的电子式_。（2）这种洗涤剂中的双氧水可以将废水中的氰化钠（NaCN）转化为无毒物同时

16、生成NH3，写出反应的离子方程式：_。（3）如果配制洗涤剂的水中含有铁离子，不仅会削弱洗涤剂的去污能力，甚至完全失去杀菌作用。试分析其中的原因（结合文字表述和离子方程式说明）：_。28、（10分）某科研小组探究工业废Cu粉（杂质含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种）的组成并制备少量CuSO45H2O，实现废物综合利用，实验过程如下：过程： （1）废Cu粉中一定含有的杂质是 （填化学式）（2）写出过程发生反应的离子方程式： 。过程： （3）综合过程、II，计算废Cu粉中各成分的质量之比是 （化为最简整数比）过程：已知25时： 电解质Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 溶

17、度积（Ksp）2.21020 8.01016 4.01038 开始沉淀时的pH5.4 6.5 3.5 完全沉淀时的pH6.4 9.6 4.0 （4）在中所得蓝色溶液中加入一定量的H2O2溶液，调节溶液的pH范围为 ，然后过滤、结晶，可得CuSO45H2O。（5）下列与 方案 相关的叙述中，正确的是 （填字母）。AH2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染 B将Fe2+ 氧化为Fe3+ 的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤 C调节溶液pH选择的试剂可以是氢氧化铜或氧化铜 D在pH4的溶液中Fe3+一定不能大量存在 29、（10分）一种含铝、锂、钴的新型电子材料

18、，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为 。（2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的离子反应方程式为（产物中只有一种酸根） 。请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_。（3）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请分别用离子方程式表示在过程III、IV中起的作用：_；_。30、（16分）实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3，实验装置如右

19、图所示： （1）实验中取一定量Cu片和一定量浓H2SO4放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，发现烧瓶中还有少量Cu剩余，则H2SO4是否有剩余_（填“是”或“否”），原因是_。 （2）装置乙的作用是_。（3）装置丁的作用是吸收污染空气的SO2气体，其反应的离子方程为 。（4）若将SO2 通入氯水中，化学反应方程式为 。（5）下列说法正确的是_(填序号)。a甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶 b当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无NaHSO3产生 c当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3 d若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，

20、并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3（6）现有可供选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管； 2 mol/L盐酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化钡溶液、l mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水。 请设计实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO3 和 Na2SO3，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。实验操作预期现象与结论步骤1：取少量待测液放入试管中，滴加过量l mol/L氯化钡溶液。静置一段时间后，得到滤液A和固体B。步骤2：往固体B中加入蒸馏水洗涤沉淀，静置后弃去上层清液，向固体滴入2滴品红，再 若品红褪色（或有气泡），则 步骤3： 若

21、 ，则 ；否则 。 期中考试高三化学答案 A卷： BACCA AADCD BDBCC CCDDB AADCC B卷： ABCBA AADDD BDBCC CCDDB CADBD 26、（1）（1分） （2）NaH（或Na3N或NaN3或NaNH2 ）（1分）（3）N2H4 + O2=N2 + 2H2O（2分） 3N2H4+2Cr2O72 +16H+ = 4Cr3+14 H2O + 3N2（2分）27、（1）（2分） （2）H2O2CNH2O=HCONH3 （2分）（3）Fe3+会加速H2O2分解，使洗涤剂失去杀菌作用（1分），2H2O2 2H2O+O2（1分）；Fe3+与CO水解相互促进，使洗

22、涤剂失去去污能力（1分），2Fe33CO +3H2O=2Fe(OH)33CO2（1分）。28、（10分）（1）Fe2O3 SiO2 （2分） （2）SiO2+2OH=SiO32+H2O（2分）（3）m（Cu）m（Fe2O3）m（SiO2）=161615 （2分） （4）4.0pH5.4 （2分） （5）A、C、D （2分， 全对2分，漏一个扣1分，有错选得0分）29、（每空2分，10分）（1）2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2（2）4Co2O3CoO + S2O3 2+ 22H+12Co2+ 2SO42+ 11H2O （写成8Co3+ + S2O3 2+5H2O8Co2+ 2

23、SO42+10H+ 也给分） Co2O3CoO可氧化盐酸产生Cl2，污染环境 （3）2Al3+3CO32+3H2O = 2Al(OH)3+3CO2； Co2+ + CO32- = CoCO330、（16分）（1）是（1分）随着反应进行，H2SO4越来越稀，稀H2SO4与Cu不反应（1分）（2）防止丙中液体倒吸入装置甲中（或安全瓶的作用）（2分）（3）5SO22MnO42H2O =5SO422Mn2+4H+（2分）（4）SO2Cl22H2O=H2SO42HCl（2分）（5） c （2分） （6）（6分）实验操作预期现象与结论步骤2：再滴入过量2mol/L盐酸，振荡（1分）产物中存在Na2SO3（1分）步骤3：取适量滤液A于试管中（1分），向其中加入过量的1 mol/L氢氧化钡溶液，（或者滴入2滴品红，再滴入过量2mol/L盐酸）振荡（1分）若出现浑浊（或红色褪去），则产物中存在NaHSO3（1分）否则不存在NaHSO3（1分）