1t£'
得6
・
2e
II△
'J4IIC1（浓）+C1.*+2比0
2e'
_11
®Cu+41150（浓）=Cu（N0）,+2NO,T+211,0
提示！
④⑤②③③④⑤
3.有如下物质J
①Al②Fe"③Na+④H2O2⑤厂©MnOj
（1）其中只具有氧化性的物质有
有还原性的是
（2）写出④和⑤在酸性条件下发生反应的离子方程式:
⑶MnO,和Fe2+按物质的量1:
5发生反应，则还原产物中镭
元素的化合价为
高三大一轮复习学案
提示s⑴③⑥②④
（3）+2
题组冲关
强化训练提升考能
题组1氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
属于复分解反应的是
1CuaS+OiA^ZCu+SO2
2
3O2更曳如
高三大一轮复习学案
4
2NaOH+H2t
INa+lH.Oz
5CaCO3=^B=CaO+CO2t
⑥2出02^^2血0+0“
⑦SCb+H2O=H2SO4®2Ee+3Cl2=^M=2FeCl3
⑨H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
⑩NaH+H2O=NaOH+H2t®TBr+H2O=HTO+HBr
①®®⑥®⑩⑦®⑤®①3）⑨⑪
高三大一轮复习学案
I归纳总结I
氧化还原反应与其他类型反应之间的关系
题组2氧化还原反应概念辨析
2.（2016-安徽高三联考）制备氤氨基化钙的化学方程式为
CaCO3+2HCN=CaCN2+COt+H2t+CO2t,在反应
中（）
C.
D.
CaCN2是氧化产物，Ib是还原产物
CO为氧化产物，H2为还原产物
高三大一轮复习学案
解析：
选C・由方程式可以看出CaC（）3中元素的化合价没发生变化，因此IICN既是氧化剂又是还原剂，其中HCN中的H元
素化合价降低，做氧化刑，其还原产物为吐；HCN中的C元素化合价升高，做还原剂，其氧化产物为CaCNz.
3.（2016•海淀模拟）C1O2是一种杀菌消毒效率高.二次污染小
的水处理剂。
实验室中可通过以下反应制得：
2KCIO3+H2C2O4
+H2Sf）4=
t+K2SO4+2CO21+2H2O0下列说法不正
确的是（
高三大一轮复习学案
解析S选C・H2C2O4为还原剂，破氧化，氧化产物为CO2・选项A.B正确；选项C,H2C2O4表现的是还原性，不正确；选项D,CKh的强氧化性能杀灭水中的细菌等.
I归纳总结I
破解氧化还原反应概念题的“两个关键”
1.理清知识线索
失夫电子，化合价升离，《氧化
住成
得到电于的能力
还原
牛成
还原
反应
产物
得到也子.牝合价降低.教坯原
高三大一轮复习学案
2.明确方法思路
找变价.判类型、分升降、定其他。
其中“找变价"是非常关睫的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应,必须弄清元素化合价的变化情况.
题组3氧化还原反应中电子转移数目分析
4.（2016-昆明高三模拟）已知氧化还原反应！
2Cu（I6）2+24K1
2CulI+1312+I2K2SO4+12H2O,下列说法正确
CU（IO3）2作氧化剂，Ci1（IO3）2中的铜和碘元素被还原每生成1molCuI,有12molKI发生氧化反应每转移1.1mol电子，有0.2niolI被氧化
高三大一轮复习学案
3+12K,SO4+I2IIiO
解析：
选B.
2Cu（10th+24Kl+I2II1SO4—2CI1I+13
氏22e
根据以上分析，Ciil仅是还原产物，A项错；在C11（103）2中铜元素.碘元素的化合价均降低，被还原，B项对；每生成1molCui,应有11molKI发生氧化反应，C项错；根据方程式，每转移22moly,有4mol的Y被还原，所以当有1.1molL转移时，应有0.2mol亍被还原.
5.在硫酸铁电化浸出黄铜矿精炼工艺中，有一主要反应：
CuF£S2+4F£3+=Cu2++5F0+2S,反应结束后，经处理获得单质硫Xniolo下列说法正确的是（）
A.
反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原
B.
氧化剂是Fe”，氧化产物是Cu“
C.
D.
反应中转移电子的物质的量为Xinol反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y
mol,则原Fe'+的总物质的量为（y—x）mol
高三大一轮复习学案
CuFe<+4FeX^=Cx?
*+5Fe**+2S
IT
得4xe"
解析5选D-CuFeS2中Cu.Fe均为+2价，S为-2价,
Fe"为氧化剂，CuFeS,为还凍刑，S为氧化产物，A.B错谋；生成xmol单质硫时转移2xmol电子，C错谋；生成Jtmol单质硫，则参加反应的Fe，的物质的量为2xniul,生成
mol,zi（re^*）-|xmol,溶液中剩余/i（Fe^*）^y--|x-（y-
3x）mol,则原Fc"的总物质的量"（Fe，）-（y-x）mol.
I反思归纳I
分析氧化还原反应中电子转移数目的关键——标出元素化合价
1.基本方法
先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为尊的原则求解其他元素的化合价.
2・熟记常见元素的化合价
一价氢、钾、钠、氟、氯、浣、碘、银；二价氧.钙、倾.镂、锌;
三铝、四硅、五价礴；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
高三大一轮复习学案
3.明确一些特殊物质中元素的化合价
CuFeS：
：
Cu、F汙、5»；KiFcOazF乞LhNH、LiNH"AIN；N；NaiSiOj：
g;C2Or：
这HCN：
N；CuH：
Cu、朮FeOS"：
f"带町;SijN,sY、N・
考点二氧化性、还原性强弱的判断
1.氧化性、还原性的判断
（1）氧化性是指物质的性质（或能力h还原性是指
物质的性质（或能力几
高三大一轮复习学案
（2）氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子程度,与得、失电子数目的无关。
如：
Na-e=Na*,Al-3e==Ap*.但根据金属活动性顺序表，Na比A1活泼，更易失去电子，所以Na比A1的还原性强•
（3）从元素的价态考虑：
最高价态——只有如F
+、H2SO4.KMnO4等：
最低价——只有，如金属单质、C厂、S"等；中间价——既有性又有如Fc"、S、CI2等。
2.氧化性、还原性的强弱判断方法方法一=依据反应原理判断
还原剂+氧化剂
失电子，化台价升高，被E化
氧化产物+还原产物T
得电子•化合价降低•被还原
（还原性强）（氧化性强）（氧化性较弱）（还原性较弱）
氧化性：
氧化剂M氧化产物
还原性！
还原剂还原产物
可总结为：
比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。
高三大一轮复习学案
方法二s据“三表”判断
（1）根据元素周期表判断。
从右至左（还原性）!
从左至右
（氣化性）
从下至上
（氣化性）
；弱
金《单质的还原性逐渐増强，非金属单质的氧化性逐渐增
对应阳离子氣化性逐渐减谢；强对应阴离子还原性逐渐减
Iau
（2）根据金属活动性顺序表判断。
得电子能力逐渐增强，阳离子的氧化性逐渐增强
K€aNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAg
一庚电手能万遂翻溺丽还原社逐廝减福f
iCHg'Ag
（3）根据非金属活动性顺序表判断。
E型为丄庚上£JiJii
得电子能万遂薪减翡厂单丽彌踊逐渐减弱
F"crBr"（Fe^^）I"S?
一p'"
失电子能碾丽亜，函离麺逐原裡邃渐增强
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方法三=根据“两池”判斷
（1）根据原电池原理判断：
一般情况下，两种不同的金属构成
原电池的两极，其还原性：
负极＞正极。
（2）根据电解池原理判断
用惰性电极电解混合溶液时，若混合溶液中存在多种金属阳离子，则在阴极先得到电子的阳离子的（对应金JH单质的还原性较弱）；若混合溶液中存在多种阴离子，则在阳极先失去电子的阴离子的，（对应非金属单质的氧化性较弱）。
方法四S根据“三度”（浓度、温度、酸械度）判断
⑴浓度
一般来说，氧化剂的浓度越大，其氧化性越强。
如浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，浓硫酸有强氧化性（指SO旷）而稀硫酸只有弱氧化性＜H^）o还原剂的浓度越大，其还原性越强，如浓盐酸的还
原性强于稀盐酸，因此在实验室制取C12时用浓盐酸与MMh共
热・
高三大一轮复习学案
（2）温度
许多氧化还原反应是在加热条件下进行的.可见升高温度可增强氧化剂的氧化性、还原剂的还原性。
（3）酸碱度
HNO、的氧化性与H+的浓度有关，IT的浓度越大，HNOs的氧化性越强，KMiiO：
酸化后氧化性增强。
方法五=根据反应条件来判斷
当不同的氧化剂（或还原剂）与同一还原剂（或氧化剂）反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，反之越弱。
如:
MnO2+4HCl（浓）=^=MnC12+C12t+2H2O
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnC12+5C12t+8H2O氧化性：
高三大一轮复习学案
方法六=根据反应的剧烈程度判断
（1）金属单质与水反应的剧烈程度！
如Na、Mg.Al分别与水反应时，Na剧烈，Mg加热才明显，A1加热条件下也不明显。
故还原性：
°
⑵非金属单质与H2化合的难易程度！
如町、C12、B"、I2分别与H2反应，叭在冷暗处剧烈反应而爆炸，C12在光照条件下剧烈反应而爆炸，Be加热至500-C时才能发生反应，I2在不断加热
的条件下才能缓慢进行，且为可逆反应。
故氧化性:
方法七s根据同一物质被氧化或被还原的程度（根据产物价态的高低）判断
（1）同一物质被氧化的程度越大（把还原剂氧化到的价态越
高），则氧化剂的氧化性越强。
如2FE+3C12上=2FeC13（其中铁的化合价为+3价）、Fe+
2=FeS（其中铁的化合价为+2价），则氧化性：
高三大一轮复习学案
（2）同一物质被还原的程度越大（把氧化剂还原到的价态越低），则还原剂的还原性越强。
如HCI+H2S（）4（浓）—不反应、2HBr+H2Sa»（浓）=»1"2+302t+2H2O、8HI+H2SO4（浓）==4l2+H2St+41120,从化学反应方程式看，HC1不能还原浓硫酸，而HBt、Hl却能把浓硫酸中十6价的硫分别还原成+4价、一2价，故还原性：
。
厂
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—氧化性、还原性强弱比较
高三大一轮复习学案
［思维深化］
1.金属失去的电子数越多，金属的还原性越强吗?
提示=不是.金属还原性的强弱与失去电子的难易程度有关，与失去电子的数目无关，如还原性Na>Mg>AI.
2.物质得到电子的数目越多，物质的氧化性越强吗?
提示：
不是.物质氧化性的强弱与得到电子的难易程度有
关，与得到电子的数目无关，如•的氧化性强于i2・
3.同一元素不同价态的化合物中，是否元素的化合价越
高，物质的氧化性越强？
提示=不是.如氯的含氧酸中，HCIO的氧化性最强.
4.根据氧化性或还原性的强弱确定离子反应的顺序.
（1）向FeBr2xFE的混合液中通入足fiC",F宀、Br's「中
哪种离子先反应?
提示:
r,还原性强弱顺序：
（2）向FeCIs和C11CI2的混合液中加入足量铁粉，请写出先后发
生反应的离子方程式。
提示：
Fe十2Fe3*=3Fe八，Fe+Cu2*=Fe^*+Cu.
高三大一轮复习学案
5.结合元素周期律考査同周期或同主族元素的位置与物质
氧化性或还原性强弱之间的关系O
（1）同周期金属元素X.Y,若X的原子序数大于Y元素的原子
序数，则两单质的还原性谁强？
提示：
Y,同周期随着原子序数的增大，单质的还原性减弱.
（2）同主族元素M、N,若M—的还原性强于N—,则M2、N2的
氧化性谁强？
提示=N2,同主族元素的阴离子还原性越强，其原子序数越大.随着原子序数的增大，单质的氧化性减弱.
6.电化学中考査物质的放电顺序与物质氧化性或还原性强
弱之间的关系。
（1）A、B是原电池的两金属电极，工作过程中A失去电子被
氧化，则A、B单质的还原性谁强？
提示SA.在原电池中，一般地，还原性（或活动性）越强的
金厲材料越易失电子被氧化.
（2）用惰性电极电解含有口一、Br一、厂的溶液，在阳极哪种离
子先放电？
提示:
r.还原性强弱顺序为r>Br>cr,还原性越强，失电子能力越强.
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高三大一轮复习学案
強化训稣提升占能
题组冲关
题组1氧化性还原性比较
1.根据以下实验事实，判断选项中四种微粒在酸性条件
下，氧化性由强到弱的顺序是：
①向FeCh溶液中滴加KI溶液,再加入CCb振荡，CCb层呈紫红色②向FeCH溶液中加入氯水，再加入KSCM溶液，溶液呈红色③向KMnOd溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色褪去（
解析：
选R.由①可判断氧化性F吕、l2，由②可判断氧化性Cl2>Fe^\由③可判断氧化性MnO；>C12・综合起来可得出氧化性由强到弱的顺序为：
MnO>C12>FeA；>b，故R正确.
高三大一轮复习学案
2.（2016•吉林长春高三模拟）常温下，在溶液中可发生以下反应：
116H'+WZ~+2XOT=2X"+5Z2+8H2O
22M"+R2=2M卄+2R~
32R+Z2=R2+2Z"
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