第2章第3讲氧化还原反应.docx

1、第2章第3讲氧化还原反应考点研析题组冲关体验高考演练提升课时规范训练高三大一轮复习学案第3讲氧化还原反应2.墓于双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系化台价降低碍到电子发牛还原反应 成 氧花剂 + 还原剂一还原产物 +芦物具有 发牛 兽iME|琴氧fcfiJS概括为升失氧、降得还剂性一致、其他相反C高三大一轮复习学案3常见氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂。常见毁化剂 ；实例 还原产物活泼的非金届.卤索单质X、jX单质 1 U-、OH 、电 U :JMn-；1元索处r高价时1H、W !NO 或 50的物质浓硫酿1hFe八 iFe或 FeMnO, iMn- *某些氧化物和过 枫化物H :H、0rf

2、n TZ 1H.O j(2)常见还原剂:1活泼的金属单质，如Na、K、Zn. Fe等。2某些活泼的非金属单质，如 鱼、C、Si等。3元素处于低价态时的物质，如CO、SO2、SOf.代2十 s-厂等.高三大一轮复习学案(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。具有中间价态的物质氧化产物还原产物血2+陀+FcSO；-so；S叽O2H,O其中：Ft”、SO；主要表现逵垦性，H2O2主要表现氧化性。思维深化1正误判断，正确的划“ ,错误的划“X”(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应(3)金属阳离子一定只具有氧化性(高三大一轮复习学案(

3、4)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原(5)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂(6)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原(7)Il2S只有还原性，没有氧化性()提示：(1)X (2)7 X (4)X (5)X (6)7 (7)X2.下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的,属于部分氧化还原反应的是 得“- mHo； 112KC10h , 2KC1+3O? T-|3 失6e 失2e-I2Cl, +2NaOH NaCl + NaClO + H,O得2e高三大一轮复习学案I（36HC1（浓）+KC1O3=KC1+3X t +3H,O1 t 得

4、6?2eI I J4IIC1（浓）+C1. * +2比02e_1 1Cu+41150 （浓）=Cu（N0 ）,+2NO, T +211,0提示！3.有如下物质JAlFe Na+ H2O2厂 MnOj(1)其中只具有氧化性的物质有有还原性的是(2)写出和在酸性条件下发生反应的离子方程式:MnO,和Fe2+按物质的量1 : 5发生反应，则还原产物中镭元素的化合价为高三大一轮复习学案提示s(3)+ 2题组冲关强化训练提升考能题组1氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,属于复分解反应的是1CuaS+OiAZCu+SO223O2更曳如高三大一轮复习学案42NaOH + H2 tINa+lH.Oz5CaC

5、O3=B=CaO+CO2 t 2出022血0+0“ SCb+H2O=H2SO4 2Ee+3Cl2=M=2FeCl3 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2 t TBr+ H2O=HTO + HBr 3）高三大一轮复习学案I归纳总结I氧化还原反应与其他类型反应之间的关系题组2氧化还原反应概念辨析2. (2016-安徽高三联考)制备氤氨基化钙的化学方程式为CaCO3 + 2HCN=CaCN2 + CO t +H2 t +CO2 t ,在反应中（）C.D.CaCN2是氧化产物，Ib是还原产物CO为氧化产物，H2为还原产物高三大一轮复习学案解析：选C由方程式可以看

6、出CaC()3中元素的化合价没发 生变化，因此IICN既是氧化剂又是还原剂，其中HCN中的H元素化合价降低，做氧化刑，其还原产物为 吐；HCN中的C元素 化合价升高，做还原剂，其氧化产物为CaCNz.3. （2016海淀模拟）C1O2是一种杀菌消毒效率高.二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KCIO3+H2C2O4+ H2Sf)4=t +K2SO4+2CO21 +2H2O0 下列说法不正确的是（高三大一轮复习学案解析S选CH2C2O4为还原剂，破氧化，氧化产物为CO2 选项A. B正确；选项C, H2C2O4表现的是还原性，不正确；选 项D, CKh的强氧化性能杀灭水中的细菌等

7、.I归纳总结I破解氧化还原反应概念题的“两个关键”1.理清知识线索失夫电子，化合价升离，氧化住成得到电于的能力还原牛成还原反应产物得到也子.牝合价降低.教坯原高三大一轮复习学案2.明确方法思路找变价.判类型、分升降、定其他。其中“找变价是非常 关睫的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应, 必须弄清元素化合价的变化情况.题组3 氧化还原反应中电子转移数目分析4. (2016-昆明高三模拟)已知氧化还原反应！ 2Cu(I6)2+24K12Cul I +1312 +I2K2SO4+12H2O,下列说法正确CU(IO3)2作氧化剂，Ci1(IO3)2中的铜和碘元素被还原 每生成1 mol

8、CuI,有12 mol KI发生氧化反应 每转移1.1 mol电子，有0.2 niol I被氧化高三大一轮复习学案3+ 12K,SO4 + I2IIiO解析：选B.2Cu(10th+24Kl + I2II1SO42CI1I+ 13氏22e根据以上分析，Ciil仅是还原产物，A项错；在C 11(103)2中 铜元素.碘元素的化合价均降低，被还原，B项对；每生成1 mol Cui,应有11 mol KI发生氧化反应，C项错；根据方程式，每转 移22 mol y,有4 mol的Y被还原，所以当有1.1 mol L转移时， 应有0.2 mol亍被还原.5.在硫酸铁电化浸出黄铜矿精炼工艺中，有一主要反应

9、： CuFS2+4F3+=Cu2+5F0+2S,反应结束后，经处理获得单 质硫X niolo下列说法正确的是( )A.反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B.氧化剂是Fe”，氧化产物是Cu“C.D.反应中转移电子的物质的量为X inol 反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol,则原Fe+的总物质的量为(yx) mol高三大一轮复习学案CuFe +4FeX=Cx?* +5Fe*+2SI T得 4 xe解析5选D- CuFeS2中Cu. Fe均为+ 2价，S为-2价,Fe为氧化剂，CuFeS,为还凍刑，S 为氧化产物，A. B错谋；生成xmol单质硫时转移2xmol电子，C错

10、谋；生成Jtmol单质硫，则参加反应的Fe，的物质的量为2x niul,生成mol, zi(re*)-|x mol,溶液中剩余 /i(Fe*)y - - |x - (y -3x) mol,则原 Fc的总物质的量(Fe，) - (y -x) mol.I反思归纳I分析氧化还原反应中电子转移数目的关键标出元素化合价1.基本方法先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为 尊的原则求解其他元素的化合价.2熟记常见元素的化合价一价氢、钾、钠、氟、氯、浣、碘、银；二价氧.钙、倾.镂、锌;三铝、四硅、五价礴；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐 全；铜汞二价最常见。高三大一轮复习学案3.

11、明确一些特殊物质中元素的化合价CuFeS： Cu、F汙、5； KiFcOaz F乞 LhNH、LiNH AIN； N； NaiSiOj： g; C2Or：这 HCN： N； CuH： Cu、朮 FeOS： f带町; SijN, sY、N考点二氧化性、还原性强弱的判断1.氧化性、还原性的判断(1)氧化性是指物质 的性质(或能力h还原性是指物质的性质(或能力几高三大一轮复习学案(2)氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子程度,与 得、失电子数目的 无关。如：Na-e =Na*, Al-3e =Ap*. 但根据金属活动性顺序表，Na比A1活泼，更易失去电子，所以Na比 A1的还原性强(3)从元素的

12、价态考虑：最高价态只有如FMgAI.2.物质得到电子的数目越多，物质的氧化性越强吗?提示：不是.物质氧化性的强弱与得到电子的难易程度有关，与得到电子的数目无关，如的氧化性强于i23.同一元素不同价态的化合物中，是否元素的化合价越高，物质的氧化性越强？提示=不是.如氯的含氧酸中，HCIO的氧化性最强.4.根据氧化性或还原性的强弱确定离子反应的顺序.(1)向FeBr2x FE的混合液中通入足fiC, F宀、Brs中哪种离子先反应?提示:r,还原性强弱顺序：(2)向FeCIs和C11CI2的混合液中加入足量铁粉，请写出先后发生反应的离子方程式。提示：Fe 十 2Fe3*=3Fe八，Fe + Cu2*

13、=Fe* +Cu.高三大一轮复习学案5.结合元素周期律考査同周期或同主族元素的位置与物质氧化性或还原性强弱之间的关系O(1)同周期金属元素X. Y,若X的原子序数大于Y元素的原子序数，则两单质的还原性谁强？提示：Y,同周期随着原子序数的增大，单质的还原性减弱.(2)同主族元素M、N,若M的还原性强于N,则M2、N2的氧化性谁强？提示=N2,同主族元素的阴离子还原性越强，其原子序数越 大.随着原子序数的增大，单质的氧化性减弱.6.电化学中考査物质的放电顺序与物质氧化性或还原性强弱之间的关系。(1)A、B是原电池的两金属电极，工作过程中A失去电子被氧化，则A、B单质的还原性谁强？提示S A.在原电

14、池中，一般地，还原性(或活动性)越强的金厲材料越易失电子被氧化.(2)用惰性电极电解含有口一、Br一、厂的溶液，在阳极哪种离子先放电？提示:r.还原性强弱顺序为rBr cr,还原性越强，失 电子能力越强.:pro r 返导航高三大一轮复习学案強化训稣提升占能题组冲关题组1氧化性还原性比较1.根据以下实验事实，判断选项中四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是：向FeCh溶液中滴加KI溶液, 再加入CCb振荡，CCb层呈紫红色向FeCH溶液中加入氯 水，再加入KSCM溶液，溶液呈红色 向KMnOd溶液中加入浓 盐酸，振荡后紫色褪去(解析：选R.由可判断氧化性F吕、l2，由可判断氧化性 Cl2Fe由可判断氧化性MnO ； C12综合起来可得出氧化 性由强到弱的顺序为：MnOC12FeA；b，故R正确.高三大一轮复习学案2.（2016吉林长春高三模拟）常温下，在溶液中可发生以下 反应：116H + WZ + 2XOT=2X +5Z2+8H2O22M + R2=2M 卄+2R32R +Z2=R2 + 2Z