浙江省台州市学年高二化学上学期第一次月考试题.docx

浙江省台州市学年高二化学上学期第一次月考试题.docx

《浙江省台州市学年高二化学上学期第一次月考试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省台州市学年高二化学上学期第一次月考试题.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

浙江省台州市学年高二化学上学期第一次月考试题

浙江省台州市2017-2018学年高二化学上学期第一次月考试题

（满分：

100分考试时间：

90分钟）

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．下列物质中，属于可再生的能源是（　　）

A．石油B．氢气C．天然气D．煤

2．下列叙述不正确的是（　　）

A．物质燃烧一定是放热反应

B．放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生

C．在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是不等于生成物总能量

D．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

3．下列关于原电池的说法正确的是（　　）

A．原电池是将电能能转化为化学能的装置B．原电池负极发生氧化反应

C．原电池中，阳离子向负极移动D．原电池电子流出的一极为正极

4．下列各个装置中能组成原电池的是（　　）

5．决定化学反应速率的主要因素是（　　）

A．反应物的性质B．反应温度C．催化剂D．反应物的浓度

6．某温度时，N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）反应2min后，N2的浓度减少了0.4mol·L－1，则以H2表示该时段的化学反应速率是（　　）

A．1.2mol·Lˉ1·minˉ1B．0.6mol·Lˉ1·minˉ1C．1.0mol·Lˉ1·minˉ1D．0.4mol·Lˉ1·minˉ1

7．反应2SO2＋O2

2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L－1·s－1，则这段时间为（　　）

A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s

8．在一定温度下，向某恒容的密闭容器中加入1molN2和3molH2，发生反应：

N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）。

此反应达到平衡的标志是（　　）

A．N2、H2和NH3三者共存B．容器内气体的浓度不再发生变化

C．N2、H2和NH3的物质的量浓度相等D．单位时间消耗0.1molN2的同时生成0.2molNH3

9.如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。

则下列有关判断正确的是（　　）

A.a为负极、b为正极

B.a为阳极、b为阴极

C.c为阳极、d为阴极

D.电解过程中，化学能转化为电能

10．下列物质属于弱电解质的是（　　）

A．CH3COONH4B．H2SO4C．Na2CO3D．HCN

11．关于溶液的酸碱性，下列说法正确的是（　　）

A．c（H＋）很小的溶液一定呈碱性B．c（OH－）＝c（H＋）的溶液一定呈中性

C．不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性D．pH＝7的溶液一定呈中性

12．下列说法正确的是（　　）

A．所有的吸热反应都不能自发进行B．熵值增大的反应一定能自发进行

C．电解池不能自发的原因是ΔS<0、ΔH>0的反应D．氧化钙溶于水吸热

13．下列电离方程式正确的是（　　）

A．醋酸溶于水：

CH3COOH===CH3COO－＋H＋

B．NaHSO4溶于水：

NaHSO4===Na＋＋HSO4-

C．碳酸氢钠溶于水：

NaHCO3

HCO

＋Na＋

D．次氯酸溶于水：

HClO

H＋＋ClO－

14．25℃时，水的电离达到平衡：

H2O

H＋＋OH－　ΔH＞0。

下列叙述正确的是（　　）

A．将水加热，Kw增大，pH不变

B．向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c（OH－）减小

C．向水中加入少量冰醋酸，平衡正向移动，c（H＋）增大

D．向水中加入少量固体NaHSO4，c（H＋）增大，Kw不变

15．参照反应Br＋H2

HBr＋H的能量对应反应过程的示意图，下列叙述中正确的是（　　）

A．正反应为吸热反应

B．吸热反应一定要加热后才能发生

C．反应物总能量高于生成物总能量

D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

16．已知在25℃、101kPa下，lg液态C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和

液态水时放出48.40kJ热量。

表示上述反应的热化学方程式正确的是（　　）

A．C8H18（l）＋

O2（g）===8CO2（g）＋9H2O（g）　ΔH＝－48.40kJ·mol－1

B．C8H18（l）＋

O2（g）===8CO2（g）＋9H2O（l）　ΔH＝－5517.6kJ·mol－1

C．C8H18（l）＋

O2（g）===8CO2（g）＋9H2O（l）　ΔH＝5517.6kJ·mol－1

D．C8H18（l）＋

O2（g）===8CO2（g）＋9H2O（l）　ΔH＝－48.40kJ·mol－1

17．已知298K、101kPa条件下，2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）　ΔH1＝－483.6kJ·mol－1

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH2＝－571.6kJ·mol－1；据此判断，下列说法正确的是（　　）

A．H2（g）与O2（g）反应生成H2O（g）是吸热反应

B．1molH2O（g）转变成1molH2O（l）放出44.0kJ热量

C．1molH2O（l）转变成1molH2O（g）放出44.0kJ热量

D．1molH2O（g）转变成1molH2O（l）放出88.0kJ热量

18.实验发现，298K时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe2＋。

某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。

下列有关说法正确的是（　　）

A.该原电池的正极反应是Zn－2e－===Zn2＋

B.左烧杯中溶液的血红色逐渐褪去

C.该电池铂电极上有气泡出现

D.该电池总反应为3Zn＋2Fe3＋===2Fe＋3Zn2＋

19．已知反应2CO（g）===2C（s）＋O2（g）的ΔH为负值，

ΔS为负值。

设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中，正确的是（　　）

A．低温下能自发进行B．高温下能自发进行

C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行D．任何温度下都不能自发进行

20．可逆反应：

2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2。

下列说法不正确的是（K为平衡常数，Qc为浓度商）（　　）

A．K不变，O2转化率减小B．K不变，SO2转化率增大

C．Qc变小，反应速率加快D．Qc增大，反应速率减小

21.在密闭容器中，有下列反应：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）ΔH=-93.4kJ·mol-1

有关该反应的叙述正确的是（）

A.缩小容器的体积，v（正）增大、v（逆）减小，平衡向右移动

B.将1molN2和3molH2充分反应达到平衡时，放出的热量等于93.4kJ

C.催化剂能缩短该反应达到平衡所需的时间，从而提高N2的转化率

D.若混合气体中各成分的浓度不再变化，则该反应已达平衡状态

22.下列叙述与图像对应符合的是（）

A.对于达到平衡状态的N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）在t0时刻充入了一定的NH3，平衡逆向移动

B.对于反应2X（g）+3Y（g）

2Z（g）ΔH<0，y可以表示Z的百分含量

C.该图像表示的方程式为2A=B+3CD.p2>p1，T1>T2

23.下列叙述正确的是（）

A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵

B.稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小

C.饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变

D.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7

24.下列电解质溶液的有关叙述正确的是（）

A.100℃的沸水的pH=7

B.加水稀释10mLpH＝11的氨水，溶液中

增大

C.含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后，溶液中c（K+）=c（HCO3-）

D.0.1mol·L－1的次氯酸溶液与等浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后：

c（H＋）>c（OH－）

25.在T℃时，某NaOH稀溶液中c（H+）=10-amol·L-1，c（OH-）=10-bmol·L-1，已知a+b=12。

向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸（T℃），测得混合溶液的部分pH如下表所示：

序号

氢氧化钠溶液的体积

盐酸的体积

溶液的PH

①

20.00

0.00

10

②

20.00

20.00

6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为（）

A.1B.4C.2D.6

二、填空题（共50分）

26.（6分）某课外活动小组的同学在学习了电化学相关知识后，用如图装置进行实验，请回答下列问题：

（1）实验一：

将开关K与a连接，则乙的电极反应式为　　　。

（2）实验二：

开关K与b连接，则总反应的离子方程式为。

（3）对于实验二，下列说法正确的是　　　（填字母）。

A.溶液中Na＋向甲极移动

B.从甲极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

C.反应一段时间后加适量HCl可恢复到电解前电解质的浓度

D.反应在结束后，甲电极和乙电极上收集到的气体体积一定相等

27.（4分）甲醇（CH3OH）广泛用作燃料电池的燃料，可由天然气来合成，已知：

①2CH4（g）＋O2（g）=2CO（g）＋4H2（g）ΔH＝－71kJ·mol－1

②CO（g）＋2H2（g）===CH3OH（l）ΔH＝－90.5kJ·mol－1

③CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－1

（1）甲烷的燃烧热为　　　　。

（2）CH4和O2反应生成CH3OH（l）的热化学方程式为　　　　。

28.（6分）在一定条件下，可逆反应：

mA＋nB

pC达到平衡，若：

（1）A、B、C都是气体，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则m＋n和p的关系是________。

（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为__________________。

（3）A、C是气体，而且m＋n＝p，减小压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是________。

29.（4分）

（1）水的电离平衡曲线如下图所示。

将100℃下的pH=8的Ba（OH）2溶液与100℃下的pH=5

的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，

则Ba（OH）2与盐酸的体积比为

（2）下列关于水电离的说法正确的是（　　）

A．水电离是熵增加的反应，反应吸热，故能自发进行

B．升高温度水分子的活化分子数增多，有效碰撞率减

小，电离速率加快

C．向水中加入多电子体，加快H+和O2-之间的电子传递，

破坏水的电离平衡，是研究水分解的方向之一

D．水电离本质上是水分子间的氢键瞬间作用力加强造成的

30．【加试题】（10分）有人研究了340K时N2O5的分解反应：

2N2O5（g）===4NO2（g）＋O2（g），得到不同物质在不同时刻的浓度，见下表。

t/min

0

1

2

3

4

c（N2O5）/mol·L－1

0.160

0.114

0.080

0.056

0.040

c（O2）/mol·L－1

0

0.023

0.040

0.052

0.060

（1）图像能够非常直观地描述物理量的变化趋势。

请你在下图中作出c（NO2）t图像。

（2）数据处理是化学实验过程中非常重要的一个环节。

请计算3～4min时v（N2O5）=。

（3）各物质的化学反应速率之间的关系：

。

（4）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。

应该测定的实验数据是。

（5）利用所学的知识，描述升800K时N2O5的分解速率加快的原因。

31.【加试题】（10分）某校化学兴趣小组的同学对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。

回答下列问题：

（1）甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。

他选用的药品除样品外，还应有　　　　。

（2）乙同学运用滴定法测定样品中NaOH的含量。

①用分析天平准确称取该样品12.00g，全部溶于水配制成250.0mL的溶液。

用碱式滴定管取其中25.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。

滴定管在使用前除洗涤外，还应。

②用浓度为1.000mol·L－1的盐酸标准溶液进行滴定。

开始滴定前的一步操作是。

③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次。

④滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下

V（HCl/mL

0.00

12.00

18.00

22.00

23.00

23.96

25.00

25.02

26.00

27.00

30.00

pH

13.1

12.6

12.2

11.7

11.4

9.9

7.0

4.0

2.7

2.4

1.9

请在右边坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线。

⑤下表是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你作出

的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中应选用的指

示剂是　　。

指示剂

变色范围（pH）

颜色

酸色

碱色

甲基橙

3.1～4.4

红

黄

石蕊

5.0～8.0

红

蓝

酚酞

8.2～10.0

无

红

⑥样品中，NaOH的质量百分含量为　　　　。

32．【加试题】（10分）研究NOx、CO2的吸收利用对促进低碳社会的构建和环境保护具有重

要意义。

（1）已知：

①2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）∆H1

②CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（l）+H2O（l）∆H2

③H2O（g）

H2O（l）∆H3

求25℃、101kPa下，2molCH3OH（l）完全燃烧的∆H=（用含∆H1、∆H2、∆H3的式子表示）。

（2）向1L密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：

CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（l）+H2O（l）∆H2

①已知反应的∆H2<0，则此反应自发进行的条件是（填“低温”、“高温”或“任意温度”）。

②在t2时将容器容积缩小为原体积的一半，t3时再次达到平衡，请画出t2之后CO2气体的浓度随时间变化的曲线。

（3）用NH3催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。

如下图，采用NH3作还原剂，烟气以一

定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：

脱氮率即氮氧化物的转化率），反应原理为：

NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）

2N2（g）+3H2O（g）。

以下说法不正确的是。

（填编号）

A．使用第②种催化剂更有利于提高NOx的平衡转化率

B．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮

C．相同条件下，改变压强对脱氮率会有影响

D．烟气通过催化剂的流速越快，脱氮效果会越好

（4）用电解法处理NO2是消除氮氧化物污染的新方法，其原理是将NO2在电解池中分解成无污染的N2和O2，电解质是固体氧化物陶瓷（内含O2ˉ离子，可定向移动），阳极的反应式是。

2017年书生中学高二化学第一次月考卷答题纸

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

二、填空题（共50分）

26.（6分）

（1）　　　　　　。

（2）。

（3）　　　　（填字母）。

27.（4分）

（1）　　　　。

（2）　　　　。

28.（6分）

（1）________。

（2）__________________。

（3）________。

29.（4分）

（1）

（2）（　　）

30．【加试题】（10分）

（1）

（2）v（N2O5）=。

（3）。

（4）。

（5）。

31.【加试题】（10分）

（1）　　　　。

（2）

①。

②。

⑤　　　　。

⑥　　　　。

32．【加试题】（10分）

（1）∆H=（用含∆H1、∆H2、∆H3的式子表示）。

（2）

①（填“低温”、“高温”或“任意温度”）。

②

（3）。

（填编号）

（4）。

高二化学第一次月考卷参考答案

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．B．2．B．3．B．4．B5．A．6．B．7．D．8．B．9.C.10．D．11．B．12.C13．D．

14．D．15．A．16．B．17．B．18.B.19．A．20．D．21.D.22.D.23.C.24.B.25.C.

二、填空题（共50分）

26.（6分）

（1）Fe-2e-=Fe2+。

（2）2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑。

（3）B.

27.（4分）

（1）－890kJ·mol－1。

（2）2CH4（g）＋O2（g）=2CH3OH（l）ΔH＝－252kJ·mol－1。

28.（6分）

（1）m＋n

（2）B固体或液体。

（3）正反应方向。

29.（4分）

（1）1:

10

（2）A．D．

30．【加试题】（10分）

（1）图略

（2）v（N2O5）=0.16/mol·L－1·min－1。

（3）反应速率比等于各物质的化学计量数之比。

（4）单位时间内收集到的气体的体积或收集相同体积气体时所需要的时间。

（5）升高温度活化分子百分数增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快。

31.【加试题】（10分）

（1）氯化钡或氢氧化钡或氯化钙。

（2）①用待测液润洗。

②调节液面至0刻度线及以下。

④图略

⑤甲基橙。

⑥83.33%。

32．【加试题】（10分）

（1）∆H=3∆H1-2∆H2+2∆H（用含∆H1、∆H2、∆H3的式子表示）。

（2）向1L密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：

CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（l）+H2O（l）∆H2

①低温（填“低温”、“高温”或“任意温度”）。

②图略

（3）A．D．

（4）O2-2e-=2O2ˉ。