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1、浙江省台州市学年高二化学上学期第一次月考试题浙江省台州市2017-2018学年高二化学上学期第一次月考试题（满分：100分 考试时间：90 分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列物质中，属于可再生的能源是()A石油 B氢气 C天然气 D煤2下列叙述不正确的是()A物质燃烧一定是放热反应B放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C在一个确定的化学反应中，反应

2、物总能量总是不等于生成物总能量D化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化3下列关于原电池的说法正确的是()A原电池是将电能能转化为化学能的装置 B原电池负极发生氧化反应C原电池中，阳离子向负极移动 D原电池电子流出的一极为正极4下列各个装置中能组成原电池的是()5 决定化学反应速率的主要因素是()A反应物的性质 B反应温度 C催化剂 D反应物的浓度6 某温度时，N2(g)3H2(g)2NH3(g)反应2 min后，N2的浓度减少了0.4 molL1，则以H2表示该时段的化学反应速率是()A1.2 molL1min1 B0.6 molL1min1 C1.0 molL1min1 D0.4 m

3、olL1min17 反应2SO2O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL1s1，则这段时间为()A0.1 s B2.5 s C5 s D10 s8 在一定温度下，向某恒容的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，发生反应：N2(g) 3H2(g)2NH3(g)。此反应达到平衡的标志是()AN2、H2和NH3三者共存 B容器内气体的浓度不再发生变化CN2、H2和NH3的物质的量浓度相等 D单位时间消耗0.1molN2的同时生成0.2 mol NH39. 如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下

4、列有关判断正确的是（）A .a为负极、b为正极B. a为阳极、b为阴极C. c为阳极、d为阴极D. 电解过程中，化学能转化为电能10下列物质属于弱电解质的是()ACH3COO NH4 BH2SO4 CNa2CO3 DHCN11关于溶液的酸碱性，下列说法正确的是()Ac(H)很小的溶液一定呈碱性 Bc(OH)c(H)的溶液一定呈中性C不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性 DpH7的溶液一定呈中性12下列说法正确的是()A所有的吸热反应都不能自发进行 B熵值增大的反应一定能自发进行C电解池不能自发的原因是S0的反应 D氧化钙溶于水吸热13下列电离方程式正确的是()A醋酸溶于水：CH3COOH=CH3

5、COOHBNaHSO4溶于水：NaHSO4=NaHSO4-C碳酸氢钠溶于水：NaHCO3HCONaD次氯酸溶于水：HClOHClO1425 时，水的电离达到平衡：H2OHOHH0。下列叙述正确的是()A将水加热，Kw增大，pH不变B向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH)减小C向水中加入少量冰醋酸，平衡正向移动，c(H)增大D向水中加入少量固体NaHSO4，c(H)增大，Kw不变15参照反应BrH2HBrH的能量对应反应过程的示意图，下列叙述中正确的是()A正反应为吸热反应B吸热反应一定要加热后才能发生C反应物总能量高于生成物总能量D升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率16已知

6、在25、101kPa下，lg液态C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和 液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是( )AC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H48.40 kJmol1BC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5517.6 kJmol1CC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5517.6 kJmol1DC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H48.40 kJmol117已知298K、101kPa条件下，2H2(g) O2(g)=2H2O(g)H1483.6kJmol12H2(g)

7、O2(g)=2H2O(l)H2571.6kJmol1；据此判断，下列说法正确的是()AH2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)是吸热反应B1 mol H2O(g)转变成1 mol H2O(l)放出44.0 kJ热量C1 mol H2O(l)转变成1 mol H2O(g)放出44.0 kJ热量D1 mol H2O(g)转变成1 mol H2O(l)放出88.0 kJ热量18. 实验发现，298 K时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3立即被还原成Fe2。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是（）A.该原电池的正极反应是Zn2e=Zn2 B.左烧杯中

8、溶液的血红色逐渐褪去C.该电池铂电极上有气泡出现 D.该电池总反应为3Zn2Fe3=2Fe3Zn219已知反应2CO(g)=2C(s)O2(g)的H为负值，S为负值。设H和S不随温度而变，下列说法中，正确的是()A低温下能自发进行 B高温下能自发进行C低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D任何温度下都不能自发进行20可逆反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2。下列说法不正确的是(K为平衡常数，Qc为浓度商)()AK不变，O2转化率减小 BK不变，SO2转化率增大CQc变小， 反应速率加快 DQc增大，反应速率减小21. 在密闭容器中

9、，有下列反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-93.4 kJmol-1有关该反应的叙述正确的是( )A.缩小容器的体积，v(正)增大、v(逆)减小，平衡向右移动B.将1 mol N2和3 mol H2充分反应达到平衡时，放出的热量等于93.4 kJC.催化剂能缩短该反应达到平衡所需的时间，从而提高N2的转化率D.若混合气体中各成分的浓度不再变化，则该反应已达平衡状态22. 下列叙述与图像对应符合的是( )A.对于达到平衡状态的N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在t0时刻充入了一定的NH3，平衡逆向移动B.对于反应2X(g)+3Y(g)2Z(g) Hp1，T1T223. 下列

10、叙述正确的是( )A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B.稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C.饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变D.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=724. 下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )A.100的沸水的pH=7B.加水稀释10 mL pH11的氨水，溶液中增大C.含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K+)=c(HCO3-)D.0.1molL1的次氯酸溶液与等浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后：c(H)c(OH)25. 在T 时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a molL

11、-1，c(OH-)=10-b molL-1，已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(T )，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号氢氧化钠溶液的体积盐酸的体积溶液的PH20.000.001020.0020.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为( )A.1 B.4 C.2 D.6二、填空题（共50分）26.（6分）某课外活动小组的同学在学习了电化学相关知识后，用如图装置进行实验，请回答下列问题：（1）实验一：将开关K与a连接，则乙的电极反应式为。（2）实验二：开关K与b连接，则总反应的离子方程式为 。（3）对于实验二，下列说法正确的是（填字母）。A.溶液中Na向甲极移动

12、B.从甲极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝C.反应一段时间后加适量HCl可恢复到电解前电解质的浓度D.反应在结束后，甲电极和乙电极上收集到的气体体积一定相等27.（4分）甲醇（CH3OH）广泛用作燃料电池的燃料，可由天然气来合成，已知：2CH4(g)O2(g)=2CO(g)4H2(g)H71 kJmol1 CO（g）2H2(g)=CH3OH（l）H90.5 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O（l） H890 kJmol1（1）甲烷的燃烧热为。（2）CH4和O2反应生成CH3OH（l）的热化学方程式为。28.（6分）在一定条件下，可逆反应：mAnBpC达到平衡，若：

13、(1)A、B、C都是气体，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则mn和p的关系是_。(2)A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为_。(3)A、C是气体，而且mnp，减小压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是_。29.（4分）（1）水的电离平衡曲线如下图所示。 将100下的pH=8的Ba（OH）2溶液与100下的pH=5的稀盐酸混合，并保持100的恒温，欲使混合溶液pH=7， 则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 （2）下列关于水电离的说法正确的是()A水电离是熵增加的反应，反应吸热，故能自发进行 B升高温度水分子的活化分子数增多，有效碰撞率减 小，电离速率加快C向水中加入多电子体，加快H+和O

14、2-之间的电子传递， 破坏水的电离平衡，是研究水分解的方向之一D水电离本质上是水分子间的氢键瞬间作用力加强造成的30【加试题】(10分)有人研究了340 K时N2O5的分解反应：2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)，得到不同物质在不同时刻的浓度，见下表。t/min01234c(N2O5)/molL10.1600.1140.0800.0560.040c(O2)/molL100.0230.0400.0520.060(1)图像能够非常直观地描述物理量的变化趋势。请你在下图中作出c(NO2)t图像。(2)数据处理是化学实验过程中非常重要的一个环节。请计算34min时v(N2O5)= 。(3)各物

15、质的化学反应速率之间的关系： 。(4)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。应该测定的实验数据是 。(5)利用所学的知识，描述升800 K时N2O5的分解速率加快的原因 。31.【加试题】(10分) 某校化学兴趣小组的同学对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。回答下列问题：（1）甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。他选用的药品除样品外，还应有 。（2）乙同学运用滴定法测定样品中NaOH的含量。用分析天平准确称取该样品12.00 g，全部溶于水配制成250.0 mL的溶液。用碱式滴定管取其中25.00 mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示

16、剂，待测。滴定管在使用前除洗涤外，还应 。用浓度为1.00 0 molL1的盐酸标准溶液进行滴定。开始滴定前的一步操作是 。滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次。滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下V（HCl/mL0.0012.0018.0022.0023.0023.9625.0025.0226.0027.0030.00pH13.112.612.211.711.49.97.04.02.72.41.9 请在右边坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线。下表是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你作出的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中应选用的指示剂是 。指示剂变色范

17、围（pH）颜色酸色碱色甲基橙3.14.4红黄石蕊5.08.0红蓝酚酞8.210.0无红样品中，NaOH的质量百分含量为。32【加试题】(10分) 研究NOx、CO2的吸收利用对促进低碳社会的构建和环境保护具有重 要意义。（1）已知： 2H2(g) + O2(g)2H2O(g) H1 CO2(g)+3H2(g)CH3OH (l) + H2O (l) H2 H2O(g)H2O(l) H3求 25、101kPa下，2 mol CH3OH (l)完全燃烧的H= （用含H1、H2、H3的式子表示）。（2）向1 L密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应： CO2

18、(g)+3H2(g) CH3OH (l) + H2O (l) H2 已知反应的H20，则此反应自发进行的条件是 （填“低温”、“高温”或“任意温度”）。在t2时将容器容积缩小为原体积的一半，t3时再次达到平衡，请画出t2之后 CO2气体的浓度随时间变化的曲线。（3）用NH3催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。如下图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物的转化率），反应原理为：NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。 以下说法不正确的是 。（填编号） A使用第种催化

19、剂更有利于提高NOx的平衡转化率 B催化剂、分别适合于250和450左右脱氮 C相同条件下，改变压强对脱氮率会有影响 D烟气通过催化剂的流速越快，脱氮效果会越好（4）用电解法处理NO2是消除氮氧化物污染的新方法，其原理是将NO2在电解池中分解成无污染的N2和O2，电解质是固体氧化物陶瓷（内含O2离子，可定向移动），阳极的反应式是 。2017年书生中学高二化学第一次月考卷答题纸可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个

20、是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）二、填空题（共50分）26.（6分）（1） 。（2） 。（3）（填字母）。27.（4分）（1） 。（2） 。28.（6分）(1) _。(2)_。(3) _。29.（4分）（1） （2）()30【加试题】(10分)(1)(2)v(N2O5)= 。(3) 。(4) 。(5) 。31.【加试题】(10分) （1） 。（2） 。 。 。 。32【加试题】(10分) （1）H= （用含H1、H2、H3的式子表示）。（2） （填“低温”、“高温”或“任意温度”）。（3） 。（填编号）（4） 。高二化学第一次月考卷参考答案一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，

21、共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1B2B3B4B 5A6 B7D8B9.C. 10D11B12.C 13D14D15A 16B 17B 18. B. 19A20D21.D. 22.D. 23.C. 24.B. 25. C. 二、填空题（共50分）26.（6分）（1）Fe-2e-=Fe2+。（2）2Cl-+2H2O=2OH-+H2+Cl2。（3） B.27.（4分）（1）890 kJmol1。（2）2CH4(g)O2(g)=2CH3OH（l）H252 kJmol1。28.（6分）(1)mnp。(2)B固体或液体。(3)正反应方向。29.（4

22、分）（1）1:10（2）AD30【加试题】(10分)(1)图略(2)v(N2O5)=0.16/molL1min1。(3)反应速率比等于各物质的化学计量数之比。(4)单位时间内收集到的气体的体积或收集相同体积气体时所需要的时间。(5)升高温度活化分子百分数增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快。31.【加试题】(10分) （1）氯化钡或氢氧化钡或氯化钙。（2）用待测液润洗。调节液面至0刻度线及以下。图略甲基橙。83.33%。32【加试题】(10分) （1）H=3H1-2H2+2H（用含H1、H2、H3的式子表示）。（2）向1 L密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应： CO2(g)+3H2(g) CH3OH (l) + H2O (l) H2 低温（填“低温”、“高温”或“任意温度”）。图略（3） A D（4）O2-2e-=2O2。