人教版九年级化学溶液和溶解度曲线练习题.docx

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人教版九年级化学溶液和溶解度曲线练习题

溶液和溶解度曲线备考解答题--专题练习

1.水者，万物之本。

（1）水的组成：

电解水实验装置如图1所示，可用______检验与正极相连的玻璃管内产生的气体，写出电解水的化学方程式______；

（2）水的用途：

水是常用的溶剂。

①农业生产中，用质量分数7.1%的KNO3溶液作为无土栽培的营养液，欲配制200g该营养液，需水______g；KNO3在水中解离出的阳离子为______（填符号）；

②KCl和KNO3溶解度曲线如图2所示，30℃时，两物质各取25g，分别用100g水充分溶解，再把两溶液降温到10℃，析出的物质是______，其析出的质量为______g。

（3）水的保护：

在日常生活中，软化硬水常用的方法是______，防止水污染，人人有责，举一例生活中防止水污染的措施______。

2.节假日，化学兴趣小组的同学们去郊外野炊，请你和他们一起用所学化学知识解决下列问题：

（1）出发前，同学们自带牛奶、馒头、苹果等食品以及铁锅、铁铲、纯棉帽子、塑料凳子等生活用品，其中，富含蛋白质的食品是______，主要由有机合成材料制成的生活用品是______．

（2）野炊开始后，同学们从附近取来井水做饭，小明用______的方法检验后确定井水是硬水，并用______的方法进行软化，小兵烧火时发现木柴燃烧不旺，产生很多浓烟，于是他把木柴架高，这是为了______，使燃烧更旺．

（3）野炊结束后，小鹏用水将灶火浇灭，其原理是______，小红用洗洁精清洗餐具，这是利用了洗涤剂的______作用，洗完锅后，为防止铁锅生锈，小丽采取的方法是______．

（4）回家路上，小丽不幸被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），小红给她涂抹______等物质以减轻疼痛．

3.溶解是生活中的常见现象．A、B、C三种物质的溶解曲线如图1所示．

（1）如果要配置相同浓度的A、C饱和溶液，需要把温度控制在______℃时．

（2）t2℃时，把60gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为______（最简整数比）．

（3）当将一定量B的饱和溶液变为不饱和溶液时，下列说法不正确的是______．

A．溶质质量分数一定变小

B．溶剂质量可能不变

C．溶液质量一定增大

（4）图2是对20℃一定质量的B溶液进行恒温蒸发的实验过程．

①蒸发前原溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；

②n的数值是______g；甲、乙、丙、丁四个烧杯中，溶液浓度相等的是______．

4.溶液与人们的生产生活密切相关。

（1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是______（填字母）

A．高锰酸钾    B．汽油   C．面粉        D．白糖

（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是______（填字母）。

A．烧碱  B．硝酸铵   C．氯化钠  D．浓硫酸

（3）如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

①溶解度随温度升高而增大的物质是______ （填“甲”或“乙”）。

②某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是______（填字母）。

 向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为______（结果精确到0.1%）。

③将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲______乙 （填“＜”、“=”或“＞“）。

5.溶液与人们的生活息息相关．

（l）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填字母）．

A．高锰酸钾         B．汽油         C．面粉

（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度升高．这种物质是______（填字母）．

A．烧碱         B．硝酸铵       C．氯化钠

（3）下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题．

温度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

氯化钠

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

39.8

硝酸钾

13.3

31.6

63.9

110

169

246

氢氧化钙

0.19

0.17

0.14

0.12

0.09

0.08

①60℃时，氯化钠的溶解度______硝酸钾的溶解度（填“＞”“=”或“＜”）．

②表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是______（填化学式）．

③20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为______（结果保留至0.1%）．

④向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20℃，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量______（填“增大”“不变”或“减小”）．

⑤混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成80℃的硝酸钾饱和溶液，再冷却至20℃，析出晶体并得到溶液．下列有关说法中正确的是______（填字母）．

A．析出的晶体中不一定含有硝酸钾

B．所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液

C．上述方法可以将两种物质完全分离．

6.水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关．

（1）判断生活用水是硬水还是软水，可加入______进行检验．

（2）下列净化水的单一操作中，相对净化程度较高的是______（填字母）．

A．静置沉淀 B．吸附沉淀 C．蒸馏 D．过滤

（3）如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线．

①甲、乙两种物质的溶解度均随温度的升高而______（填“增大”或“减小”）．

②30℃时，两物质各取25g，分别用100g水充分溶解，再把两溶液降温到10℃，有晶体析出的是______，析出的质量为______g．

③等质量的甲、乙两种物质分别配成30℃时的饱和溶液，需要水的质量大小关系是甲______乙（填“＞”、“=”或“＜”）

7.我市东临渤海，有着丰富的海洋资源，请思考下列问题

（1）已知东营盐场测得：

①海水中含NaCl约为3.5%；②在海边打深井，井水中含NaCl约为8%．晒盐最好用______（填序号）作原料。

（2）关于晒盐原理的说法正确的是______。

A、利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐

B、日光照晒后，氯化钠的溶解度变小

（3）海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，其中含有的KCl、MgCl2、MgSO4等物质可作为重要的化工原料，它们的溶解度曲线如图所示。

①60℃时，将50g；硫酸镁加入到100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为______，若使其形成饱和溶液，可采取的措施有______。

A、增加溶质  B、蒸发溶剂  C、升高温度  D、降低温度

②对卤水中含有的KCl、MgCl2、MgSO4三种物质，下列说法正确的是______。

A、三种物质均为易溶物质

B、20℃时，向40gKCl固体和40gMgCl2固体中分别加入100g水充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态。

C、60℃时，三种物质溶于水形成的溶液浓度可能相等。

8.根据图一实验现象和图二的甲、乙溶解度曲线回答下列问题：

（1）c点表示的含义是：

______； t1℃时，50克水中加入______克甲物质，所得溶液恰好饱和．

（2）t3℃时，甲乙两种物质的溶解度从大到小的顺序是______．

（3）在某温度范围内，将等质量的甲、乙两种固体物质溶解在水中，所得现象如图一所示，则两溶液质量分数甲______（填“大于”或“小于”）乙，实验时控制的温度范围是______ 时，均能达到上述现象．

9.氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富．

①海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程：

已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，与B溶液中溶质质量相等的溶液是______（填编号）；与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是______（填编号）．

②氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如图2所示．据图回答：

溶解度变化受温度影响最大的是______，t℃时溶解度最小的是______，t℃时将25g硒酸镉加入______g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液．要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是______．

③硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是______．

10.水是一种常见的物质，在生产生活中发挥着重要的作用．

（l）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填字母）．

A．食盐B．面粉C．汽油D．味精

（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度上升．这种物质可能是______（填字母）．

A．硝酸铵B．氢氧化钠．C．氯化钠D．蔗糖

（3）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

①t1℃时，甲物质的溶解度是______．

②将t2℃乙物质的不饱和溶液变成饱和溶液，其中一种可行的方法是______（填“增加水”或“增加乙物质”）

③t3℃时将等质量的甲和乙两种物质配置成饱和溶液，需要水的质量甲______乙（填“大于”、“小于”、“等于”）

④将等质量的t3℃时甲乙两物质的饱和溶液，降温至t2℃，析出晶体最多的是______．

11.

酸碱盐是九年级化学的重要内容，请回答下列有关问题。

（1）下列说法中不正确的是______。

A、多数酸碱盐都有腐蚀性 B、酸和碱中一定都含有氢元素

C、氯化钠是由氯化钠分子构成的 D、浓盐酸有挥发性

（2）在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示，该图横坐标代表的是______溶液的质量；请简述用pH试纸测定稀盐酸pH值的方法。

（3）某敞口放置的氢氧化钠溶液已经变质，请用化学方程式表示其变质的原因。

______

（4）为了证明该瓶氢氧化钠溶液未完全变质，进行了以下实验，请将如表填写完整

实验操作

现象

结论或化学方程式

取少量该样品，滴加足量的______溶液，过滤

有白色沉淀生成

化学方程式为：

______。

在滤液中滴加酚酞溶液

______

样品未完全变质

（5）现有部分变质的氢氧化钠样品20g与146g溶质质量分数为10%的盐酸恰好完全反应生成CO24.4g，求样品中NaOH的质量分数。

12.水和溶液是生活中常见的物质，请按要求回答问题。

（1）如图1三个操作中，能够证明水是由氢、氧元素组成的是______（填序号）。

 图 C 中活性炭的作用的是______。

（2）从微观角度解释图A与图B中所发生的变化的本质不同是：

______。

（3）如图2为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，改变温度不考虑溶剂变化：

①在t1℃时，三种物质的饱和溶液分别从t1℃升温到t3℃，三种物质的溶液中溶质质量分数的大小顺序为______。

②在t3℃时，甲、乙、丙三种物质分别在100g的水中配成饱和溶液，从t3℃降温到t1℃时，析出固体的质量大小关系为______。

③t3℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液质量比为______。

（4）水是重要的溶剂，用10%氯化钠溶液配制2%的氯化钠溶液500g，不需要使用的仪器是______。

（填写字母代号）

A．酒精灯B．玻璃棒  C．烧杯  D．量筒   E．托盘天平

答案和解析

1.【答案】带火星的木条；2H2O

2H2↑+O2↑；185.8；K+；硝酸钾；5；煮沸；生活污水处理达标后排放

【解析】

解：

（1）与正极相连的玻璃管内产生的是氧气，氧气具有助燃性；电解水生成了氢气和氧气；故填：

带火星的木条；2H2O

2H2↑+O2↑；

（2）①溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数=200g×7.1%=14.2g，水的质量为200g-14.2g=185.8g；硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的，其中的阳离子是钾离子；故填：

185.8；K+；

②由溶解度曲线可知，30℃时，两物质各取25g，分别用100g水充分溶解，再把两溶液降温到10℃，析出的物质是硝酸钾，析出晶体的质量为25g-20g=5g；故填：

硝酸钾；5；

（3）生活中使硬水软化的一种常用方法是煮沸。

水污染的途径是：

生活污水和工业废水的任意排放，农业上化肥、农药的过量使用。

所以生活污水、工业废水处理达标后排放，合理使用农药、化肥，都可以减少水的污染。

故填：

煮沸；生活污水处理达标后排放（答案合理即可）。

（1）根据氧气的性质以及反应原理来分析；

（2）根据溶质的质量分数计算公式来分析；根据硝酸钾的结构来分析；根据溶解度曲线来分析；

（3）根据硬水软化的方法和区分方法解答。

常见的水污染的原因有工业废水未处理就排放、生活污水未处理就排放。

本考点体现了性质决定用途，用途反映性质的理念。

还结合了新课标中的一个新的考点硬水与软水的区分，一定要加强记忆，综合应用。

本考点主要出现在填空题和选择题中。

2.【答案】牛奶；塑料凳子；加入肥皂水；煮沸；有充足的氧气；温度降至可燃物的着火点以下；乳化；擦干；肥皂水

【解析】

解：

（1）牛奶富含蛋白质，馒头富含糖类、苹果富含维生素，有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，故填：

牛奶；塑料凳子；

（2）为了了解该井水是硬水还是软水，可选用肥皂水检验，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水，可用加热煮沸的方法使之软化；物质燃烧时，氧气越充足，燃烧越旺，燃烧不旺是因为往灶里塞的枯枝太多，进入的氧气少，枯枝燃烧不充分，所以要将木柴架高，以便于充分接触氧气；故填：

加入肥皂水；煮沸；有充足的氧气；

（3）水蒸发吸收热量，使得可燃物的温度降至其着火点以下而灭火；洗洁精具有乳化作用，所以同学们用洗洁精将油腻的碗筷洗得干干净净，这是利用了洗洁精的乳化作用，使油脂以细小油滴悬浮于水中而洗净餐具；铁在水和氧气并存时易生锈，日常生活中防止铁锅生锈可以保持铁锅干燥；故填：

温度降至可燃物的着火点以下；乳化；擦干；

（4）根据题意，蚊虫能分泌出蚁酸，显酸性，可涂抹显碱性的物质，如肥皂水、牙膏等；故填：

肥皂水．

（1）根据食物中的营养素以及材料的分类来分析；

（2）根据硬水的检验与软化方法以及促进可燃物燃烧的方法来分析；

（3）根据灭火的原理、洗涤剂的乳化作用以及防止锈蚀的方法来分析；

（4）依据酸和碱可以发生中后反应分析解答．

化学来源于生活，又服务于生活，此题训练了学生应用化学知识解决实际问题的能力．

3.【答案】

（1）t1；

（2）1：

3；

（3）AC；

（4）①不饱和；

②10；乙、丙、丁

【解析】

【分析】

根据固体的溶解度曲线可以：

①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的，本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

【解答】

（1）通过分析溶解度曲线可知，在t1℃时，A、C物质的溶解度相等，所以要配置相同浓度的A、C饱和溶液，需要把温度控制在t1℃时；

（2）t2℃时，A物质的溶解度是50g，所以把60gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为50g：

150g=1：

3；

（3）当将一定量B的饱和溶液变为不饱和溶液时，

A、升高温度时，溶质质量分数不变，故A错误；

B、升高温度时，溶剂质量可能不变，故B正确；

C、升高温度时，溶液质量不变，故C错误；

故选：

AC；

（4）①第一次蒸发10g水，析出2g晶体，第二次蒸发10g水，析出4g晶体，所以蒸发前原溶液是不饱和溶液；

②第三次蒸发10g水也会析出4g晶体，所以n的数值是10g；甲、乙、丙、丁四个烧杯中，甲溶液是不饱和溶液，乙、丙、丁是饱和溶液，所以温度不变，溶液浓度相等的是乙、丙、丁．

故答案为：

（1）t1；

（2）1：

3；

（3）AC；

（4）①不饱和；

②乙、丙、丁。

4.【答案】D C 甲 B 28.6% ＞

【解析】

解：

（1）高锰酸钾溶于水，溶液显紫色，汽油、面粉难溶于水，白糖溶于水，溶液显无色，故选：

D；

（2）氢氧化钠、浓硫酸溶于水溶液温度升高，硝酸铵溶于水，溶液温度降低，氯化钠溶于水，溶液温度基本不变，所以温度没有明显变化的是C；

（3）①通过分析溶解度曲线可知，溶解度随温度升高而增大的物质是甲；

②t1℃时，甲物质的溶解度时20g，t2℃时，甲物质的溶解度是40g，所以按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是B，A、C是不饱和溶液，向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为：

×100%=28.6%；

③降低温，甲物质会析出晶体，乙物质不会析出晶体，t1℃时，甲物质的溶解度大于t2℃时，乙物质的溶解度，所以将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲＞乙。

故答案为：

（1）D；

（2）C；

（3）①甲；

②B，28.6%；

③＞。

（1）根据溶液是均一稳定的混合物，以及溶液的颜色进行分析；

（2）根据氢氧化钠、浓硫酸溶于水溶液温度升高，硝酸铵溶于水，溶液温度降低，氯化钠溶于水，溶液温度基本不变进行分析；

（3）根据固体的溶解度曲线可以：

①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

5.【答案】A A ＜ Ca（OH）2 26.5% 减小 B

【解析】

解：

（1）A、高锰酸钾 易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故正确；

B、汽油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，不是溶液，故错；

C、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不是溶液，故错；

（2）物质溶于水分为两个过程，向水中扩散的过程吸收热量，与水分子结合形成水合分子的过程放出热量，如果吸收热量大于放出热量，就表现为吸热，如果吸收热量小于放出热量，就表现为放热，如果相等就表现为既不放热，也不吸热．

A、烧碱溶于水放出热量，溶液温度升高，故正确；

B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，故错误；

C、氯化钠溶于水溶液温度基本不变，故错误；

（3）①由表中信息可知，60℃时，氯化纳的溶解度是37.3g小于硝酸钾的溶解度110g；

②由表中的数据可以看出氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以饱和溶液随温度升高析出晶体的是氢氧化钙，故答案为：

Ca（OH）2，

③氯化钠在20℃时的溶解度为36克，20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为：

=26.5%；

④由题中“向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰”后，氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，反应过程放出大量的热，温度升高；所以恢复到20℃时，原来的饱和溶液中溶剂的质量减少，则原溶液中溶质氢氧化钙固体析出，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量减小；

⑤硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，而氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均己达到饱和）冷却至室温，析出晶体的主要物质是硝酸钾；剩余溶液含有氯化钠，又含有硝酸钾，且是硝酸钾的饱和溶液；上述方法不可以将两种物质完全分离，只能得到硝酸钾．

故答案：

（1）A；

（2）A；（3）①＜；②Ca（OH）2；③26.5%；④减小；⑤B．

（1）本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．

（2）根据物质溶于水后的放热与吸热现象来考虑，要由物质溶于水的整个过程来分析；

（3）通过观察表中溶解度的变化关系解答，根据氧化钙的性质能与水反应反应生成了氢氧化钙，同时放出热量的性质和特点，在分析氢氧化钙饱和溶液中有关量的变化．

本题主要考查了溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，溶解度表在解题过程中的应用，考查知识面广．

6.【答案】肥皂水；C；增大；甲；5；＜

【解析】

解：

（1）判断生活用水是硬水还是软水，可以使用肥皂水进行检验，硬水与肥皂水混合产生浮渣，与软水混合产生泡沫，故填：

肥皂水．

（2）蒸馏操作是相对净化程度较高的净水方法，故填：

C．

（3）①据图可以看出，甲、乙两种物质的溶解度均随温度的升高而增大，故填：

增大．

②30℃时，两物质各取25g，分别用100g水充分溶解，再把两溶液降温到10℃，甲的溶解度随温度的降低而减小，故有晶体析出的是甲，在10℃时甲的溶解度是20g，故析出的质量为25g-20g=5g，故填：

5．

③30℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，故等质量的甲、乙两种物质分别配成30℃时的饱和溶液，需要水的质量大小关系是甲小于乙，故填：

＜．

根据硬水和软水的鉴别方法、净化水的方法进行分析解答；根据据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度，可比较同一温度下不同物质的溶解度大小，了解物质的溶解度随温度变化情况，进而分析物质结晶的方法．

本题难度不大，属基础知识考查题，掌握溶解度曲线的相关知识即可顺利解答．

7.【答案】② A 33.3% ABCD AC

【解析】

解：

（1）因为②的氯化钠含量高，且它是经过土层过滤的，污染更小；故填：

②；

（2）因为氯化钠的溶解度受温度影响比较小，所以用蒸发结晶的方法从海水中提取食盐；故填：

A；

（3）①由溶解度曲线可知，海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，其中含有的KCl、MgCl2、MgSO4等物质可作为重要的化工原料，它们的溶解度曲线如图所示。

①60℃时，硫酸镁的溶解度大于50g，所以在该温度下将50g硫酸镁加入到100g水中，充分搅拌，完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为

，60℃时，硫酸镁的溶解度最大，若升温或降温，溶解度都会变小，所以可以采取升温或降温的方法使之转化为饱和溶液，也可以通过加溶质或蒸发溶剂的方法使之饱和；故填：

33.3%；ABCD；

②A．由溶解度曲线可知，在20℃时，三者的溶解度均大于10g，所以均属于易溶于水的物质，故正确；

B．由溶解度曲线可知，20℃时硫酸镁的溶解度小于40g，而氯化钾的溶解度大于40g，所以20℃时，向40gKCl固体和40gMgCl2固体中分别加入100g水充分溶解后，硫酸镁能形成饱和溶液，而氯化钾形成的是不饱和溶液，故错误；

C.60℃时，三种物质溶于水形成的溶液浓度可能相等，故正确。

故选AC。

（1）由题意：

①海水中含NaCl约为3.5%；②在海边打深井，井水中NaCl约为8%．则可知晒盐最好选择含有氯化钠浓度高的溶液作原料；

（2）了解晒盐的原理；

（3）根据溶解度曲线的意义、溶质质量分数的计算方法、饱和溶液与不饱和溶液的转化方法、溶解性的判断方法来分析解答。

溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：

同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同。

8.【答案