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1、人教版九年级化学溶液和溶解度曲线练习题溶液和溶解度曲线备考解答题-专题练习1. 水者，万物之本。（1）水的组成：电解水实验装置如图1所示，可用_检验与正极相连的玻璃管内产生的气体，写出电解水的化学方程式_；（2）水的用途：水是常用的溶剂。农业生产中，用质量分数7.1%的KNO3溶液作为无土栽培的营养液，欲配制200g该营养液，需水_g；KNO3在水中解离出的阳离子为_（填符号）；KCl和KNO3溶解度曲线如图2所示，30时，两物质各取25g，分别用100g水充分溶解，再把两溶液降温到10，析出的物质是_，其析出的质量为_g。（3）水的保护：在日常生活中，软化硬水常用的方法是_，防止水污染，人人

2、有责，举一例生活中防止水污染的措施_。2. 节假日，化学兴趣小组的同学们去郊外野炊，请你和他们一起用所学化学知识解决下列问题： （1）出发前，同学们自带牛奶、馒头、苹果等食品以及铁锅、铁铲、纯棉帽子、塑料凳子等生活用品，其中，富含蛋白质的食品是 _ ，主要由有机合成材料制成的生活用品是 _ （2）野炊开始后，同学们从附近取来井水做饭，小明用 _ 的方法检验后确定井水是硬水，并用 _ 的方法进行软化，小兵烧火时发现木柴燃烧不旺，产生很多浓烟，于是他把木柴架高，这是为了 _ ，使燃烧更旺 （3）野炊结束后，小鹏用水将灶火浇灭，其原理是 _ ，小红用洗洁精清洗餐具，这是利用了洗涤剂的 _ 作用，洗完

3、锅后，为防止铁锅生锈，小丽采取的方法是 _ （4）回家路上，小丽不幸被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），小红给她涂抹 _ 等物质以减轻疼痛3. 溶解是生活中的常见现象A、B、C三种物质的溶解曲线如图1所示（1）如果要配置相同浓度的A、C饱和溶液，需要把温度控制在_时（2）t2时，把60gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为_（最简整数比）（3）当将一定量B的饱和溶液变为不饱和溶液时，下列说法不正确的是_A溶质质量分数一定变小B溶剂质量可能不变C溶液质量一定增大（4）图2是对20一定质量的B溶液进行恒温蒸发的实验过程蒸发前原溶液是_（填“饱和”或“不饱和”）溶液；n的数值是

4、_g；甲、乙、丙、丁四个烧杯中，溶液浓度相等的是_4. 溶液与人们的生产生活密切相关。（1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是_（填字母）A高锰酸钾 B汽油 C面粉 D白糖（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是_（填字母）。A烧碱 B硝酸铵 C氯化钠 D浓硫酸（3）如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。溶解度随温度升高而增大的物质是_（填“甲”或“乙”）。某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是_（填字母）。向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2时，所得溶液中溶质的质

5、量分数为_（结果精确到0.1%）。将t2时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液中溶质的质量分数甲_乙（填“”、“=”或“）。5. 溶液与人们的生活息息相关（l）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是_（填字母）A高锰酸钾B汽油C面粉（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度升高这种物质是_（填字母）A烧碱B硝酸铵C氯化钠（3）下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题温度/020406080100溶解度/g氯化钠35.736.036.637.338.439.8硝酸钾13.331.663.9110169246氢氧化钙0.190.170.14

6、0.120.090.0860时，氯化钠的溶解度_硝酸钾的溶解度（填“”“=”或“”）表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是_（填化学式）20时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为_（结果保留至0.1%）向20的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量_（填“增大”“不变”或“减小”）混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成80的硝酸钾饱和溶液，再冷却至20，析出晶体并得到溶液下列有关说法中正确的是_（填字母）A析出的晶体中不一定含有硝酸钾B所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液C上述方法可以将两种物质完全分离6. 水是人类宝贵的自然资源，与人

7、类的生产、生活密切相关（1）判断生活用水是硬水还是软水，可加入_进行检验（2）下列净化水的单一操作中，相对净化程度较高的是_（填字母）A静置沉淀 B吸附沉淀 C蒸馏 D过滤（3）如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线甲、乙两种物质的溶解度均随温度的升高而_（填“增大”或“减小”）30时，两物质各取25g，分别用100g水充分溶解，再把两溶液降温到10，有晶体析出的是_，析出的质量为_g等质量的甲、乙两种物质分别配成30时的饱和溶液，需要水的质量大小关系是甲_乙（填“”、“=”或“”）7. 我市东临渤海，有着丰富的海洋资源，请思考下列问题（1）已知东营盐场测得：海水中含NaCl约为3.5%；在海边打深

8、井，井水中含NaCl约为8%晒盐最好用_（填序号）作原料。（2）关于晒盐原理的说法正确的是_。A、利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐B、日光照晒后，氯化钠的溶解度变小（3）海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，其中含有的KCl、MgCl2、MgSO4等物质可作为重要的化工原料，它们的溶解度曲线如图所示。60时，将50g；硫酸镁加入到100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为_，若使其形成饱和溶液，可采取的措施有_。A、增加溶质B、蒸发溶剂C、升高温度D、降低温度对卤水中含有的KCl、MgCl2、MgSO4三种物质，下列说法正确的是_。A、三种物质均为易溶物质B、20时，向40gKCl固

9、体和40gMgCl2固体中分别加入100g水充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态。C、60时，三种物质溶于水形成的溶液浓度可能相等。8. 根据图一实验现象和图二的甲、乙溶解度曲线回答下列问题：（1）c点表示的含义是：_；t1时，50克水中加入_克甲物质，所得溶液恰好饱和（2）t3时，甲乙两种物质的溶解度从大到小的顺序是_（3）在某温度范围内，将等质量的甲、乙两种固体物质溶解在水中，所得现象如图一所示，则两溶液质量分数甲_（填“大于”或“小于”）乙，实验时控制的温度范围是_时，均能达到上述现象9. 氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化

10、钠溶液模拟该过程：已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，与B溶液中溶质质量相等的溶液是_（填编号）；与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是_（填编号）氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如图2所示据图回答：溶解度变化受温度影响最大的是_，t时溶解度最小的是_，t时将25g硒酸镉加入_g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是_硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是_10. 水是一种常见的物质，在生产生活中发挥着重要的作用（l）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是_（填字母）A食盐B面粉C汽油D味精（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形

11、成溶液过程中，温度上升这种物质可能是_（填字母）A硝酸铵B氢氧化钠C氯化钠D蔗糖（3）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：t1时，甲物质的溶解度是_将t2乙物质的不饱和溶液变成饱和溶液，其中一种可行的方法是_（填“增加水”或“增加乙物质”）t3时将等质量的甲和乙两种物质配置成饱和溶液，需要水的质量甲_乙（填“大于”、“小于”、“等于”）将等质量的t3时甲乙两物质的饱和溶液，降温至t2，析出晶体最多的是_11. 酸碱盐是九年级化学的重要内容，请回答下列有关问题。（1）下列说法中不正确的是_。A、多数酸碱盐都有腐蚀性B、酸和碱中一定都含有氢元素C、氯化钠是由氯化钠分子构成的D、浓

12、盐酸有挥发性（2）在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示，该图横坐标代表的是_溶液的质量；请简述用pH试纸测定稀盐酸pH值的方法。（3）某敞口放置的氢氧化钠溶液已经变质，请用化学方程式表示其变质的原因。_（4）为了证明该瓶氢氧化钠溶液未完全变质，进行了以下实验，请将如表填写完整实验操作现象结论或化学方程式取少量该样品，滴加足量的_溶液，过滤有白色沉淀生成化学方程式为：_。在滤液中滴加酚酞溶液_样品未完全变质（5）现有部分变质的氢氧化钠样品20g与146g溶质质量分数为10%的盐酸恰好完全反应生成CO24.4g，求样品中NaOH的质量分数。12. 水和溶

13、液是生活中常见的物质，请按要求回答问题。（1）如图1三个操作中，能够证明水是由氢、氧元素组成的是_（填序号）。图C中活性炭的作用的是_。（2）从微观角度解释图A与图B中所发生的变化的本质不同是：_。（3）如图2为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，改变温度不考虑溶剂变化：在t1时，三种物质的饱和溶液分别从t1升温到t3，三种物质的溶液中溶质质量分数的大小顺序为_。在t3时，甲、乙、丙三种物质分别在100g的水中配成饱和溶液，从t3降温到t1时，析出固体的质量大小关系为_。t3时，甲的饱和溶液中溶质与溶液质量比为_。（4）水是重要的溶剂，用10%氯化钠溶液配制2%的氯化钠溶液500g，不

14、需要使用的仪器是_。（填写字母代号）A酒精灯B玻璃棒C烧杯D量筒E托盘天平答案和解析1.【答案】带火星的木条；2H2O2H2+O2；185.8；K+；硝酸钾；5；煮沸；生活污水处理达标后排放【解析】解：（1）与正极相连的玻璃管内产生的是氧气，氧气具有助燃性；电解水生成了氢气和氧气；故填：带火星的木条；2H2O2H2+O2；（2）溶质的质量=溶液的质量溶质的质量分数=200g7.1%=14.2g，水的质量为200g-14.2g=185.8g；硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的，其中的阳离子是钾离子；故填：185.8；K+；由溶解度曲线可知，30时，两物质各取25g，分别用100g水充分溶解，再把

15、两溶液降温到10，析出的物质是硝酸钾，析出晶体的质量为25g-20g=5g；故填：硝酸钾；5；（3）生活中使硬水软化的一种常用方法是煮沸。水污染的途径是：生活污水和工业废水的任意排放，农业上化肥、农药的过量使用。所以生活污水、工业废水处理达标后排放，合理使用农药、化肥，都可以减少水的污染。故填：煮沸；生活污水处理达标后排放（答案合理即可）。（1）根据氧气的性质以及反应原理来分析；（2）根据溶质的质量分数计算公式来分析；根据硝酸钾的结构来分析；根据溶解度曲线来分析；（3）根据硬水软化的方法和区分方法解答。常见的水污染的原因有工业废水未处理就排放、生活污水未处理就排放。本考点体现了性质决定用途，用

16、途反映性质的理念。还结合了新课标中的一个新的考点硬水与软水的区分，一定要加强记忆，综合应用。本考点主要出现在填空题和选择题中。2.【答案】牛奶；塑料凳子；加入肥皂水；煮沸；有充足的氧气；温度降至可燃物的着火点以下；乳化；擦干；肥皂水【解析】解：（1）牛奶富含蛋白质，馒头富含糖类、苹果富含维生素，有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，故填：牛奶；塑料凳子； （2）为了了解该井水是硬水还是软水，可选用肥皂水检验，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水，可用加热煮沸的方法使之软化；物质燃烧时，氧气越充足，燃烧越旺，燃烧不旺是因为往灶里塞的枯枝太多，进入的氧气少，枯枝燃烧不充分

17、，所以要将木柴架高，以便于充分接触氧气；故填：加入肥皂水；煮沸；有充足的氧气； （3）水蒸发吸收热量，使得可燃物的温度降至其着火点以下而灭火；洗洁精具有乳化作用，所以同学们用洗洁精将油腻的碗筷洗得干干净净，这是利用了洗洁精的乳化作用，使油脂以细小油滴悬浮于水中而洗净餐具；铁在水和氧气并存时易生锈，日常生活中防止铁锅生锈可以保持铁锅干燥；故填：温度降至可燃物的着火点以下；乳化；擦干； （4）根据题意，蚊虫能分泌出蚁酸，显酸性，可涂抹显碱性的物质，如肥皂水、牙膏等；故填：肥皂水 （1）根据食物中的营养素以及材料的分类来分析； （2）根据硬水的检验与软化方法以及促进可燃物燃烧的方法来分析； （3）根

18、据灭火的原理、洗涤剂的乳化作用以及防止锈蚀的方法来分析； （4）依据酸和碱可以发生中后反应分析解答 化学来源于生活，又服务于生活，此题训练了学生应用化学知识解决实际问题的能力3.【答案】（1）t1；（2）1：3；（3）AC；（4）不饱和；10；乙、丙、丁【解析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的，本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度

19、曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。【解答】（1）通过分析溶解度曲线可知，在t1时，A、C物质的溶解度相等，所以要配置相同浓度的A、C饱和溶液，需要把温度控制在t1时；（2）t2时，A物质的溶解度是50g，所以把60gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为50g：150g=1：3；（3）当将一定量B的饱和溶液变为不饱和溶液时，A、升高温度时，溶质质量分数不变，故A错误；B、升高温度时，溶剂质量可能不变，故B正确；C、升高温度时，溶液质量不变，故C错误；故选：AC；（4）第一次蒸发10g水，析出2g晶体，第二次蒸发10g水，析出4g晶体，所以蒸发前原溶

20、液是不饱和溶液；第三次蒸发10g水也会析出4g晶体，所以n的数值是10g；甲、乙、丙、丁四个烧杯中，甲溶液是不饱和溶液，乙、丙、丁是饱和溶液，所以温度不变，溶液浓度相等的是乙、丙、丁故答案为：（1）t1；（2）1：3；（3）AC；（4）不饱和；乙、丙、丁。4.【答案】D C 甲 B 28.6% 【解析】解：（1）高锰酸钾溶于水，溶液显紫色，汽油、面粉难溶于水，白糖溶于水，溶液显无色，故选：D；（2）氢氧化钠、浓硫酸溶于水溶液温度升高，硝酸铵溶于水，溶液温度降低，氯化钠溶于水，溶液温度基本不变，所以温度没有明显变化的是C；（3）通过分析溶解度曲线可知，溶解度随温度升高而增大的物质是甲；t1时，甲

21、物质的溶解度时20g，t2时，甲物质的溶解度是40g，所以按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是B，A、C是不饱和溶液，向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2时，所得溶液中溶质的质量分数为：100%=28.6%；降低温，甲物质会析出晶体，乙物质不会析出晶体，t1时，甲物质的溶解度大于t2时，乙物质的溶解度，所以将t2时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液中溶质的质量分数甲乙。故答案为：（1）D；（2）C；（3）甲；B，28.6%；。（1）根据溶液是均一稳定的混合物，以及溶液的颜色进行分析；（2）根据氢氧化钠、浓硫酸溶于水溶液

22、温度升高，硝酸铵溶于水，溶液温度降低，氯化钠溶于水，溶液温度基本不变进行分析；（3）根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。5.【答案】A A Ca（OH）2 26.5% 减小 B【解析】解：（1）A、高锰酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，

23、故正确；B、汽油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，不是溶液，故错；C、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不是溶液，故错；（2）物质溶于水分为两个过程，向水中扩散的过程吸收热量，与水分子结合形成水合分子的过程放出热量，如果吸收热量大于放出热量，就表现为吸热，如果吸收热量小于放出热量，就表现为放热，如果相等就表现为既不放热，也不吸热A、烧碱溶于水放出热量，溶液温度升高，故正确；B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，故错误；C、氯化钠溶于水溶液温度基本不变，故错误；（3）由表中信息可知，60时，氯化纳的溶解度是37.3g 小于硝酸钾的溶解度110g；由表中的数据可以看出氢氧化钙的溶解度随温度的

24、升高而减小，所以饱和溶液随温度升高析出晶体的是氢氧化钙，故答案为：Ca（OH）2，氯化钠在20时的溶解度为36克，20时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为：=26.5%；由题中“向20的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰”后，氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，反应过程放出大量的热，温度升高；所以恢复到20时，原来的饱和溶液中溶剂的质量减少，则原溶液中溶质氢氧化钙固体析出，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量减小；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，而氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均己达到饱和）冷却至室温，析出晶体的主要物质是硝酸钾；剩余溶液

25、含有氯化钠，又含有硝酸钾，且是硝酸钾的饱和溶液；上述方法不可以将两种物质完全分离，只能得到硝酸钾故答案：（1）A；（2）A；（3）；Ca（OH）2；26.5%；减小；B（1）本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物（2）根据物质溶于水后的放热与吸热现象来考虑，要由物质溶于水的整个过程来分析；（3）通过观察表中溶解度的变化关系解答，根据氧化钙的性质能与水反应反应生成了氢氧化钙，同时放出热量的性质和特点，在分析氢氧化钙饱和溶液中有关量的变化本题主要考查了溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，溶解度表在解题过程中的应用，考查知识面

26、广6.【答案】肥皂水；C；增大；甲；5；【解析】解：（1）判断生活用水是硬水还是软水，可以使用肥皂水进行检验，硬水与肥皂水混合产生浮渣，与软水混合产生泡沫，故填：肥皂水 （2）蒸馏操作是相对净化程度较高的净水方法，故填：C （3）据图可以看出，甲、乙两种物质的溶解度均随温度的升高而增大，故填：增大 30时，两物质各取25g，分别用100g水充分溶解，再把两溶液降温到10，甲的溶解度随温度的降低而减小，故有晶体析出的是甲，在10时甲的溶解度是20g，故析出的质量为25g-20g=5g，故填：5 30时甲的溶解度大于乙的溶解度，故等质量的甲、乙两种物质分别配成30时的饱和溶液，需要水的质量大小关系

27、是甲小于乙，故填：根据硬水和软水的鉴别方法、净化水的方法进行分析解答；根据据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度，可比较同一温度下不同物质的溶解度大小，了解物质的溶解度随温度变化情况，进而分析物质结晶的方法本题难度不大，属基础知识考查题，掌握溶解度曲线的相关知识即可顺利解答7.【答案】 A 33.3% ABCD AC【解析】解：（1）因为的氯化钠含量高，且它是经过土层过滤的，污染更小；故填：；（2）因为氯化钠的溶解度受温度影响比较小，所以用蒸发结晶的方法从海水中提取食盐；故填：A；（3）由溶解度曲线可知，海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，其中含有的KCl、MgCl2、MgSO4等物质可作为

28、重要的化工原料，它们的溶解度曲线如图所示。60时，硫酸镁的溶解度大于50g，所以在该温度下将50g硫酸镁加入到100g水中，充分搅拌，完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为，60时，硫酸镁的溶解度最大，若升温或降温，溶解度都会变小，所以可以采取升温或降温的方法使之转化为饱和溶液，也可以通过加溶质或蒸发溶剂的方法使之饱和；故填：33.3%；ABCD；A由溶解度曲线可知，在20时，三者的溶解度均大于10g，所以均属于易溶于水的物质，故正确；B由溶解度曲线可知，20时硫酸镁的溶解度小于40g，而氯化钾的溶解度大于40g，所以20时，向40gKCl固体和40gMgCl2固体中分别加入100g水充分溶解后，硫酸镁能形成饱和溶液，而氯化钾形成的是不饱和溶液，故错误；C.60时，三种物质溶于水形成的溶液浓度可能相等，故正确。故选AC。（1）由题意：海水中含NaCl约为3.5%；在海边打深井，井水中NaCl约为8%则可知晒盐最好选择含有氯化钠浓度高的溶液作原料；（2）了解晒盐的原理；（3）根据溶解度曲线的意义、溶质质量分数的计算方法、饱和溶液与不饱和溶液的转化方法、溶解性的判断方法来分析解答。溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同。8.【答案