溶液练习.docx
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溶液练习
物质的溶解
基础练习
1.物质以或的形式分散到另一物质中形成的、的混合物叫做溶液。
如果物质以固体小颗粒的形式分散到水中,则形成;如果物质以小液滴的形式分散到水中,则形成的是。
2.乳化作用与溶解最大的不同是混合物中分散的物质形式不同,前者以形式分散,后者以形式分散。
3.加快某些固体物质在水中的溶解速度的方法有,和。
4.物质溶于水的过程中通常伴随着的变化,有些物质如溶解于水使溶
液的温度;也有的物质如溶解于水使溶液的温度。
大量实验又表明,少数的固体物质溶于水,使稀溶液的凝固点,沸点。
5.某些物质的水溶液可以导电的原因是:
。
方法研习:
1.下列家庭小实验不能制得溶液的是()
2.下列叙述中正确的是()
A.凡是无色透明的液体都是溶液B.溶液的体积等于溶质体积和溶剂体积之和
C.只要条件不变,糖水中的糖不会分离出来D.均一稳定的液体一定是溶液
3.一杯溶液里各部分的性质是()
A.相同的B.不同的
C.溶液下面的溶质多于上面的溶质D.无法判断
4.下列各种物质中,前一种是化合物,后一种是溶液的是()
A.澄清的石灰水、二氧化碳B.氯化氢气体、液态氮气
C.冰水混合物、稀硫酸D.溶化的蔗糖、水
5.写出下表中溶质的化学式
编号
溶液
溶质化学式
①
澄清石灰水
②
医疗消毒用高锰酸钾溶液(俗称紫药水)
③
O.9%的氯化钠注射液(俗称生理盐水)
④
硫酸溶液
提高练习
1.小明在做菜时,发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。
(1)从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中,写出其中两项,并预测此因素对食盐溶解速率的影响:
因素①,
你的预测;
因素②,
你的预测。
(2)从你所列因素中选出一个,通过实验验证你的预测。
你设计的实验方案是:
拓展探究:
2.建筑工地上,我们常看到刚买来的生石灰加水时热气腾腾,这是因为生石灰加水“煮”成了熟石灰(即氢氧化钙)的缘故。
试回答:
(1)写出生石灰加水“煮”成了熟石灰的化学方程式:
。
(2)这个反应是吸热反应还是放热反应?
。
(3)将生石灰加到足量的水中,充分溶解后,所得溶液中的溶质是,溶剂是。
3.为了探究物质在溶解时,溶液温度的变化,小倩设计了如图6—1所
示的实验装置。
小倩认为向小试管中分别加入一定量的某物质,
通过观察右侧U形管中的液面的变化来判断物质溶解于水时是吸
收热量还是放出热量。
(1)你认为小明的设计可行吗?
为什么?
(2)请画出你所设计的实验简图,并简要说出你的设计原理。
4.实验室中有稀食盐溶液和蒸馏水各一杯,你有几种不同的方法将它们区分开来?
请简
要写出你的实验步骤和现象。
溶液组成的表示
基础练习
1.溶液是由两部分组成的,其中被溶解的物质叫,溶解了别的物质的物质叫。
溶液质量=+。
2.溶质可以是、,也可以是。
溶剂有多种,可以是水、汽油、酒精等,但在一般情况下都指的是,除特殊说明外。
如:
盐酸中的溶质是,溶剂是;酒精溶液中的溶质是,溶剂是;碘酒中的溶质是,溶剂是。
3.溶液组成的表示方法有多种,常用溶质质量分数来表示,它是指之比。
4.在实验室如用食盐晶体配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液500g,则简要步骤为:
计算、、。
这些过程中所需的仪器主要有。
5.实验室将浓硫酸加水稀释成稀硫酸,在稀释前后质量不变,稀释后的稀硫酸溶液质量=质量+质量。
6.在实验室用98%的浓硫酸配制1000mLl0%的稀硫酸,则简要步骤为:
和。
所需的实验仪器有:
。
方法研习:
1.下列混合物中,属于溶液且溶质是单质的是()
A.稀硫酸B.泥水
C.碘酒D.牛奶
2.溶液中下列数值关系正确的是()
A.溶液的体积=溶质的体积+溶剂的体积
B.溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
C.溶液的质量=溶剂的质量
D.溶剂的体积=溶液的体积-溶质的体积
3.某同学在配制50g溶质质量分数为5%的食盐溶液的实验中,称量时将砝码放在左盘(1g以下用游码),食盐放在右盘,量水时仰视读数。
这样配制的食盐溶液中溶质的质量分数()
A.等于5%B.大于5%C.d~5%D.不能确定
4.溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100g,欲将其溶质的质量分数增大一倍,可采用的方法有()
A.加人固体氢氧化钠10gB.将溶液中溶剂水蒸发一半
C.加入100g10%的氢氧化钠溶液D.蒸发掉50g水
5.消毒酒精中酒精的体积分数为70%~75%,则消毒酒精中的溶剂是()
A.水B.酒精C.酒D.说不定
6.25℃时向100g质量分数为5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钾粉末,完全溶解后,溶液中氯化钠的质量分数将()
A.增大B.不变C.变小D.无法确定
8.现有80g质量分数为10%的硝酸钠溶液,试回答下列问题:
(1)上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为,溶剂的质量为;
(2)若向上述溶液中加入20g水,则所得溶液中溶质的质量分数为;
(3)若向上述溶液中加入20g硝酸钠,则所得溶液中溶质的质量分数为;
(4)若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%,则应加入硝酸钠g;
(5)若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%,则应加水g;
(6)若使上述溶液中溶质的质量分数变为5%,则应加水g。
提高练习
1.海水淡化可采用淡化膜分离技术。
如图6-4所示,对淡化膜右侧的海水加压,水分子可以透过淡化膜赶往左侧淡水池,而海水中的各种离子不能通过淡化膜,从而得到淡水。
对加压后右侧海水成分变化进行分析,正确的是()
A.溶质质量增加B.溶剂质量减少
C.溶液质量不变D.溶质质量分数减少
2.4岁的小英耳朵有点痛,需要服用扑热息痛糖浆或滴剂(糖浆与滴剂的作用相同,看图6-5),而家里只有扑热息痛滴剂。
对于一个4岁的儿童来说,服用糖浆的安全用量为6mL(见下表)。
则服用多少毫升的滴剂等于服用了6mL用量的糖浆?
()
每5mL糖浆中含扑热息痛125mg
安全用量
2~4岁6mL
5~6岁8mL
7~8岁10mL
每天最多不超过用量的3倍
每5mL滴剂中含扑热息痛250mg
安全用量
1~6个月O.3mL
7~12个月0.6mL
13~24个月0.9mL
每天最多不超过用量的3倍
A.3mLB.6mLC.9mLD.12mL
3.过量的铁与适量的硫酸铜溶液反应后,过滤,所得溶液中的溶质是()
A.铁B.硫酸铜C.硫酸铁D.硫酸亚铁
4.电解水时常在水中加入少量的硫酸以增加水的导电性。
若用含水92%的稀硫酸25g,通电进行电解,一段时间后稀硫酸中含水为90%,则发生电解的水的质量为()
A.2gB.4gC.5gD.2.5g
5.在七年级《生物》课本中,有一个用显微镜观察人的口腔上皮细胞装片的实验。
实验中用于刮取人的口腔上皮细胞的牙签,要预先在0.5%的高锰酸钾水溶液里消毒。
怎样配制400g这种消毒用高锰酸钾溶液?
6.洗涤沾有油污的脏衣服时,要先用适量的洗涤剂洗去脏衣服上的油污,“拧干后再清水漂洗留下来的溶有油污的洗涤剂。
一般较薄的衣服经过“拧干”,湿衣服尚留有100g“水分”。
若第一次“拧干”后湿衣服上的“水分”中洗涤剂的质量分数为1%;欲用4500g清水漂洗掉这件湿衣服上的洗涤剂,请通过计算回答:
是用这些清水一次漂洗好,还是将这些清水均分成质量相等的三份后分三次漂洗好?
物质的溶解性
基础练习
1.溶解性是指,影响物质溶解性的因素有:
和。
2.在一定,不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的;还能溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的。
3.对于大多数物质来说,饱和溶液变成不饱和溶液的方法有。
不饱和溶液变成饱和溶液的方法有。
判断某溶液是否饱和的方法有。
4.固体溶解度是指在一定温度下,某固体在溶剂里达到状态时所溶解的。
影响固体物质在水中溶解度大小的外在因素是:
,大部分物质如硝酸钾的溶解度随,少数物质如食盐的溶解度随,只有极少数物质如溶解度随。
5.利用溶解度曲线,我们可以比较,可以查出某一物质在不同温度时的溶解度,还可以看出,不同物质随。
6.通常把从溶液中析出晶体的过程叫。
对于溶解度随温度变化不大的物质,可用的方法使溶液中的溶质结晶出来;对于溶解度随温度变化较大的物质,可用的方法使溶质从溶液中析出。
方法研习:
1.下列关于饱和溶液的叙述中正确的是()
A.饱和溶液一定是浓溶液
B.在相同温度下,同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
C.在一定温度下,某物质的饱和溶液溶解溶质的量一定达到了最大值
D.浓溶液一定是饱和溶液
2.关于溶液的说法中正确的是()
A.溶液一定是无色透明的液体B.不饱和溶液降低温度后一定变成饱和溶液
C.浓溶液可能是不饱和溶液D.溶质可以是固体、气体或液体
3.对于多数固体溶质的不饱和溶液,要使之成为饱和溶液,可采用的方法有()
①降低温度;②升高温度;③加同种溶质;④加溶剂;⑤恒温蒸发溶剂。
A.①③⑤B.②③④C.①②③D.②③⑤
4.20℃时,在100g水中不断加入食盐固体,充分搅拌后过滤,称量所得溶液的质量如下表所列,其中属于饱和溶液的是()
选项
A
B
C
D
加入食盐的质量/g
10
20
36
40
所得溶液的质量/g
110
120
136
136
5.向一杯接近饱和的KN03溶液中,逐渐加入KN03晶体,下列图6—6中符合溶液中溶
质的质量变化规律的是()
提高练习:
1.一木块漂浮于50℃时KN03的饱和溶液中如图6—7a所示,当温度改变时(不考虑由此
引起的木块和溶液体积的变化),木块排开液体的体积(V排)随时间(t)发生了如图6—7b
所示的变化。
(1)由此推测出温度的改变是(填“升温”或“降温”)。
(2)同时观察到烧杯底部KN03晶体(填“增多”或“减少”)。
2.溶解度曲线中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。
当溶液状态发生变化时,表示溶液状态的点的位置(坐标)也将发生相应的改变。
某固态物质的溶解度曲线如图所示,试根据图6—8回答下列问题。
(1)当处于A、B点状态的该溶液分别发生下列变化(其他条件不变时),试参考表中示
例描述A、B点的变动。
A点的变动
B点的变动
①升高温度
向右平移
②降低温度
③蒸发溶剂
④稀释溶液
(2)将该溶液从状态A改变到状态B有多种途径。
试设计并简述一操作最简单、结果
最准确的实验途径。
6.甲、乙两种不含结晶水的固体物质在不同温度下的溶解度如下:
温度
物质
0℃
20℃
30℃
50℃
80℃
甲
13.3g
31.6g
36.2g
85.8g
169g
乙
35.7g
36.Og
36..2g
36.5g
37.1g
根据上表中的数据进行判断,下列有关说法正确的是()
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.30℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C.使乙物质从它的一定温度下的饱和溶液中析出,一般采用冷却的方法
D.升高温度可使甲的不饱和溶液转变为饱和溶液
7.氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度(O℃~30℃)如下表所示:
温度
物质
0℃
10℃
20℃
30℃
NaCl
35.7g
35.8g
36.0g
36.3g
Na2CO3·10H2O
7g
21.5g
38.8g
(1)从溶解度表中,可获取的信息有:
,
。
(2)要分离氯化钠和碳酸钠晶体的混合物,你设计的实验操作步骤是
。
溶液单元练习
一、选择题
1.下列各组物质混合后,可形成溶液的是()
A.石灰水与C02B.KMn04与水C豆浆与水D.面粉与水
2.下列说法正确的是()
A.均一稳定的液体是溶液
B.洗涤剂可洗去餐具上的油污是因为洗涤剂可以溶解油污
C.100g10%食盐水和100g10%食盐水混合,可得200g20%食盐水
D.5%的食盐水温度升高(水不蒸发),溶液的溶质质量分数仍为5%
3.能证实A物质的溶液是20℃时的饱和溶液的事实是
A.降温到10℃有A晶体析出
B.蒸发掉10g水,有A晶体析出
C.加热到30℃时,再加A物质能继续溶解
D.20℃时,向上述溶液中加入少量A晶体,溶液质量不变
4.下列方法可使硝酸钾溶解度增大的是()
A.增加溶质B.增加溶剂C.升高温度D.搅拌
5.20℃时食盐的溶解度是36g,则20℃时食盐的不饱和溶液中溶质的质量分数可能是()
A.36%B.27%C.10%D.30%
6.20℃时:
A的溶解度为15g,lgB溶解在10g水里成为饱和溶液,50gC的饱和溶液中含10gC。
则20℃时,A、B、C三种物质的溶解度大小顺序为()
A.A>B>CB.C>A>BC.C>B>AD.B>A>C
7.将浓度为38%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸稀释成10%稀盐酸,需用到()
A.托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒B.量筒、漏斗、烧杯、胶头滴管
C.量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管D.量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒
8.欲使50g质量分数为10%的硝酸钾溶液变为20%,可采用的方法是()
A.蒸发22.5g水B.蒸发25g水C.加入5gKN03D.加入lOgKN03
9.打开汽水瓶盖,有大量气泡逸出,根据汽水中二氧化碳的溶解情况分析,下列说法中错误的是()
A.溶质减少B.溶解度减少C.溶剂不变D.饱和溶液变为不饱和溶液
lO.有一定质量的质量分数为12%的KCl溶液,当蒸发掉120g水后,溶质的质量分数变为24%,则原溶液中溶质的质量为()
A.12gB.14.4gC.24gD.28.8g
11.如图6-10所示,向小试管中分别加入下列一定量的物
质;右侧U型管中的液面未发生明显变化。
该物质应是()
A.硝酸铵固体B.氢氧化钠固体
C.食盐固体D.氧化钙固体
12.70℃时的mg硝酸钾的不饱和溶液,在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出,然后冷却至30℃并保持温度不变。
能正确表示此过程中溶质质量分数(x%)与时间(t)的关系的示意图是()
13.现有20℃时的硝酸钾饱和溶液200g,下列操作能改变该溶液中溶质的质量分数
的是()
A.温度不变加入10g硝酸钾B.温度不变加10g水
C.温度不变蒸发掉10g水D.将此饱和溶液升温
14.a、b、c三种物质的溶解度曲线如图6-11所示。
现有t1℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液,将其都升温至t2℃时,下列说法错误的是()
A.c溶液中有晶体析出
B.a、b溶液均为不饱和溶液
C.c溶液中溶质的质量分数变小
D.a溶液中溶质的质量分数最大
15.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图6—12所示。
现将两支分别装有甲、乙两种物质饱和溶液(底部均有未溶解的固体)的试管浸入盛有水的烧杯里,然后向烧杯中加入一定量的氢氧化钠固体,则对相应变化判断正确的是()
A.甲溶液中溶质的质量分数减小
B.乙溶液中溶质的质量减小
C.甲、乙物质的溶解度都增大
D.乙溶液中溶质的质量分数减小
二、填空题
16.
编号
溶液
溶质化学式
①
0.9%的氯化钠注射液(俗称生理盐水)
②
医疗消毒用高锰酸钾溶液(俗称紫药水)
③
稀盐酸
④
生石灰溶于水过滤后得到澄清溶液
⑤
铁和稀盐酸恰好完全反应后的溶液
17.用“>”“<”或“=”填空:
(1)50mL的酒精和50mL的水混合后的体积100mL;
(2)20℃时饱和状态的熟石灰溶液的溶质质量分数60℃时饱和状态的熟
石灰溶液的溶质质量分数;
(3)5%的食盐溶液100g,取出50g,剩下溶液质量分数5%;
(4)常温下10g水溶解食用油的质量10g汽油溶解食用油的质量;
(5)20℃时将硝酸钠溶液恒温第一次蒸发10g水分析出晶体1g,再蒸发10g水
析出晶体2g,则第三次蒸发10g水后析出晶体的质量1.5g。
18.一木块漂浮于30℃的饱和硝酸钾溶液中,如图6—13所示。
(1)当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化),发现木块排开水的体积增大了,由此推测出温度的变化是,(填“升温”或“降温”)同时可观察到烧杯底部的硝酸钾晶体;(填“增多”或“减少”)
(2)若要在不用外力和另加溶液的情况下使木块上浮,你准备采取的具体方法是:
①;②。
19.提纯或分离混合物时,常用到①溶解,②过滤,③蒸发结晶,④降温结晶等操作方法。
请选择适当的操作序号按操作顺序填空:
(1)除去石灰水中的碳酸钙;
(2)除去硝酸钾固体中少量的氯化钠;
(3)除去硫酸锌溶液中的水;
(4)提纯含泥沙的食盐。
20.图6—14是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线,
根据图回答:
(1)在10℃~20℃之间,三种物质的溶解度大小顺序
是:
;
(2)N点是30℃A物质的溶液(填“饱和”或“不饱和”),M点的意义:
,
该温度下30gB的饱和溶液中含B物质g;
(3)若要从A中含少量B的混合物中分离出A,则可
采用的方法进行;
(4)10℃时,三种物质的饱和溶液升温至30℃有晶体析出的是;
(5)除以上内容,根据此图你还能获得的信息有
;
。
21.通电分解水时,常在水中加少量的氢氧化钠或硫酸,目的是,小明同学用150g溶质质量分数8%的稀氢氧化钠溶液通电一段时间后发现溶质质量分数变为12%,则被分解的水的质量是g。
22.要配制50g质量分数为20%的硝酸钾溶液。
现提供25g质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的固体硝酸钾和水,请选用上述药品,设计不同的配制方案填入下表:
配制方案(只要说明配制时所需的各种药品用量)
方案一
方案二
方案三
三、计算题
23.某电瓶车中使用的铅酸蓄电池中用的是溶质质量分数为28%的稀硫酸,现用溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度是1.84g/mL)2000mL。
来稀释,求可配制成28%的稀硫酸多少克?
同时需加水多少克?
24.为了测定某石灰石的纯度,某研究学习小组取用6g石灰石样品,用实验室不知溶质质量分数的稀盐酸50g,分四次加入.每次充分反应后,经过滤、干燥等操作后称量剩余固体的质量(假设过滤,干燥等操作中固体物质的质量不损耗),有关物质质量见下表:
稀盐酸的用量
剩余固体的质量
第一次加入12.5g
4.5g
第二次加入12.5g
3g
第三次加入12.5g
1.5g
第四次加入12.5g
0.5g
计算:
(1)石灰石的纯度?
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数?
四、实验探究题
25..为监测某厂排放污水中的银离子的含量,需配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液,下图是某同学配制溶液的操作过程。
(1)写出标号①~④各仪器的名称:
①;②;③;
④;
(2)A操作中的错误;
(3)B操作中应称量氯化钠的质量是g,称量时若指针偏左,应进行的操作是;
(4)D操作中仪器③的规格应为(填“10”“50”或“500”)mL.
(5)E操作的作用;
(6)下列错误操作中,可能导致溶质质量分数偏低的是(填序号)。
①B操作中砝码和氯化钠放错托盘
②D操作中有少量水溅出
③D操作中仰视凹液面最低处读数
④F操作中溶液洒落
26.实验室中有纯碱溶液(碳酸钠)和蒸馏水各一杯,请你用至少五种不同的方法将它
们区分开来:
实验步骤
实验现象
实验结论
方法一
方法二
方法三
方法四
方法五