溶液练习.docx
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溶液练习
物质的溶解
基础练习
1．物质以或的形式分散到另一物质中形成的、的混合物叫做溶液。
如果物质以固体小颗粒的形式分散到水中，则形成；如果物质以小液滴的形式分散到水中，则形成的是。
2．乳化作用与溶解最大的不同是混合物中分散的物质形式不同，前者以形式分散，后者以形式分散。
3．加快某些固体物质在水中的溶解速度的方法有，和。
4．物质溶于水的过程中通常伴随着的变化，有些物质如溶解于水使溶
液的温度；也有的物质如溶解于水使溶液的温度。
大量实验又表明，少数的固体物质溶于水，使稀溶液的凝固点，沸点。
5．某些物质的水溶液可以导电的原因是：
。
方法研习:
1．下列家庭小实验不能制得溶液的是（）
2．下列叙述中正确的是（）
A．凡是无色透明的液体都是溶液B．溶液的体积等于溶质体积和溶剂体积之和
C．只要条件不变，糖水中的糖不会分离出来D．均一稳定的液体一定是溶液
3．一杯溶液里各部分的性质是（）
A．相同的B．不同的
C．溶液下面的溶质多于上面的溶质D．无法判断
4．下列各种物质中，前一种是化合物，后一种是溶液的是（）
A．澄清的石灰水、二氧化碳B．氯化氢气体、液态氮气
C．冰水混合物、稀硫酸D．溶化的蔗糖、水
5．写出下表中溶质的化学式
编号
溶液
溶质化学式
①
澄清石灰水
②
医疗消毒用高锰酸钾溶液（俗称紫药水）
③
O．9％的氯化钠注射液（俗称生理盐水）
④
硫酸溶液
提高练习
1．小明在做菜时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。
（1）从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响：
因素①，
你的预测；
因素②，
你的预测。
（2）从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测。
你设计的实验方案是：
拓展探究:
2．建筑工地上，我们常看到刚买来的生石灰加水时热气腾腾，这是因为生石灰加水“煮”成了熟石灰（即氢氧化钙）的缘故。
试回答：
（1）写出生石灰加水“煮”成了熟石灰的化学方程式：
。
（2）这个反应是吸热反应还是放热反应?
。
（3）将生石灰加到足量的水中，充分溶解后，所得溶液中的溶质是，溶剂是。
3．为了探究物质在溶解时，溶液温度的变化，小倩设计了如图6—1所
示的实验装置。
小倩认为向小试管中分别加入一定量的某物质，
通过观察右侧U形管中的液面的变化来判断物质溶解于水时是吸
收热量还是放出热量。
（1）你认为小明的设计可行吗?
为什么?
（2）请画出你所设计的实验简图，并简要说出你的设计原理。
4．实验室中有稀食盐溶液和蒸馏水各一杯，你有几种不同的方法将它们区分开来?
请简
要写出你的实验步骤和现象。
溶液组成的表示
基础练习
1．溶液是由两部分组成的，其中被溶解的物质叫，溶解了别的物质的物质叫。
溶液质量=+。
2．溶质可以是、，也可以是。
溶剂有多种，可以是水、汽油、酒精等，但在一般情况下都指的是，除特殊说明外。
如：
盐酸中的溶质是，溶剂是；酒精溶液中的溶质是，溶剂是；碘酒中的溶质是，溶剂是。
3．溶液组成的表示方法有多种，常用溶质质量分数来表示，它是指之比。
4．在实验室如用食盐晶体配制溶质质量分数为10％的氯化钠溶液500g，则简要步骤为：
计算、、。
这些过程中所需的仪器主要有。
5.实验室将浓硫酸加水稀释成稀硫酸，在稀释前后质量不变，稀释后的稀硫酸溶液质量=质量+质量。
6.在实验室用98％的浓硫酸配制1000mLl0%的稀硫酸，则简要步骤为：
和。
所需的实验仪器有：
。
方法研习:
1．下列混合物中，属于溶液且溶质是单质的是（）
A.稀硫酸B.泥水
C.碘酒D.牛奶
2．溶液中下列数值关系正确的是（）
A.溶液的体积=溶质的体积+溶剂的体积
B.溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
C.溶液的质量=溶剂的质量
D.溶剂的体积=溶液的体积-溶质的体积
3．某同学在配制50g溶质质量分数为5％的食盐溶液的实验中，称量时将砝码放在左盘（1g以下用游码），食盐放在右盘，量水时仰视读数。
这样配制的食盐溶液中溶质的质量分数（）
A．等于5％B．大于5％C．d~5％D．不能确定
4．溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液100g，欲将其溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法有（）
A.加人固体氢氧化钠10gB．将溶液中溶剂水蒸发一半
C.加入100g10％的氢氧化钠溶液D．蒸发掉50g水
5．消毒酒精中酒精的体积分数为70％～75％，则消毒酒精中的溶剂是（）
A．水B．酒精C．酒D．说不定
6．25℃时向100g质量分数为5％的氯化钠溶液中加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数将（）
A．增大B．不变C．变小D．无法确定
8．现有80g质量分数为10％的硝酸钠溶液，试回答下列问题：
（1）上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为，溶剂的质量为；
（2）若向上述溶液中加入20g水，则所得溶液中溶质的质量分数为；
（3）若向上述溶液中加入20g硝酸钠，则所得溶液中溶质的质量分数为；
（4）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20％，则应加入硝酸钠g；
（5）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20％，则应加水g；
（6）若使上述溶液中溶质的质量分数变为5％，则应加水g。
提高练习
1．海水淡化可采用淡化膜分离技术。
如图6-4所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜赶往左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。
对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）
A．溶质质量增加B.溶剂质量减少
C．溶液质量不变D．溶质质量分数减少
2．4岁的小英耳朵有点痛，需要服用扑热息痛糖浆或滴剂（糖浆与滴剂的作用相同，看图6-5），而家里只有扑热息痛滴剂。
对于一个4岁的儿童来说，服用糖浆的安全用量为6mL（见下表）。
则服用多少毫升的滴剂等于服用了6mL用量的糖浆?
（）
每5mL糖浆中含扑热息痛125mg
安全用量
2～4岁6mL
5～6岁8mL
7～8岁10mL
每天最多不超过用量的3倍
每5mL滴剂中含扑热息痛250mg
安全用量
1～6个月O.3mL
7～12个月0.6mL
13～24个月0.9mL
每天最多不超过用量的3倍
A.3mLB.6mLC.9mLD．12mL
3.过量的铁与适量的硫酸铜溶液反应后，过滤，所得溶液中的溶质是（）
A．铁B.硫酸铜C.硫酸铁D.硫酸亚铁
4.电解水时常在水中加入少量的硫酸以增加水的导电性。
若用含水92％的稀硫酸25g，通电进行电解，一段时间后稀硫酸中含水为90％，则发生电解的水的质量为（）
A.2gB.4gC.5gD．2．5g
5.在七年级《生物》课本中，有一个用显微镜观察人的口腔上皮细胞装片的实验。
实验中用于刮取人的口腔上皮细胞的牙签，要预先在0.5％的高锰酸钾水溶液里消毒。
怎样配制400g这种消毒用高锰酸钾溶液?
6.洗涤沾有油污的脏衣服时，要先用适量的洗涤剂洗去脏衣服上的油污，“拧干后再清水漂洗留下来的溶有油污的洗涤剂。
一般较薄的衣服经过“拧干”，湿衣服尚留有100g“水分”。
若第一次“拧干”后湿衣服上的“水分”中洗涤剂的质量分数为1％；欲用4500g清水漂洗掉这件湿衣服上的洗涤剂，请通过计算回答：
是用这些清水一次漂洗好，还是将这些清水均分成质量相等的三份后分三次漂洗好?
物质的溶解性
基础练习
1．溶解性是指，影响物质溶解性的因素有：
和。
2.在一定，不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的；还能溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的。
3．对于大多数物质来说，饱和溶液变成不饱和溶液的方法有。
不饱和溶液变成饱和溶液的方法有。
判断某溶液是否饱和的方法有。
4．固体溶解度是指在一定温度下，某固体在溶剂里达到状态时所溶解的。
影响固体物质在水中溶解度大小的外在因素是：
，大部分物质如硝酸钾的溶解度随，少数物质如食盐的溶解度随，只有极少数物质如溶解度随。
5．利用溶解度曲线，我们可以比较，可以查出某一物质在不同温度时的溶解度，还可以看出，不同物质随。
6．通常把从溶液中析出晶体的过程叫。
对于溶解度随温度变化不大的物质，可用的方法使溶液中的溶质结晶出来；对于溶解度随温度变化较大的物质，可用的方法使溶质从溶液中析出。
方法研习：
1．下列关于饱和溶液的叙述中正确的是（）
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．在相同温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
C．在一定温度下，某物质的饱和溶液溶解溶质的量一定达到了最大值
D．浓溶液一定是饱和溶液
2．关于溶液的说法中正确的是（）
A．溶液一定是无色透明的液体B．不饱和溶液降低温度后一定变成饱和溶液
C．浓溶液可能是不饱和溶液D．溶质可以是固体、气体或液体
3．对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（）
①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂。
A.①③⑤B.②③④C.①②③D.②③⑤
4．20℃时，在100g水中不断加入食盐固体，充分搅拌后过滤，称量所得溶液的质量如下表所列，其中属于饱和溶液的是（）
选项
A
B
C
D
加入食盐的质量／g
10
20
36
40
所得溶液的质量／g
110
120
136
136
5．向一杯接近饱和的KN03溶液中，逐渐加入KN03晶体，下列图6—6中符合溶液中溶
质的质量变化规律的是（）
提高练习：
1．一木块漂浮于50℃时KN03的饱和溶液中如图6—7a所示，当温度改变时（不考虑由此
引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积（V排）随时间（t）发生了如图6—7b
所示的变化。
（1）由此推测出温度的改变是（填“升温”或“降温”）。
（2）同时观察到烧杯底部KN03晶体（填“增多”或“减少”）。
2．溶解度曲线中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。
当溶液状态发生变化时，表示溶液状态的点的位置（坐标）也将发生相应的改变。
某固态物质的溶解度曲线如图所示，试根据图6—8回答下列问题。
（1）当处于A、B点状态的该溶液分别发生下列变化（其他条件不变时），试参考表中示
例描述A、B点的变动。
A点的变动
B点的变动
①升高温度
向右平移
②降低温度
③蒸发溶剂
④稀释溶液
（2）将该溶液从状态A改变到状态B有多种途径。
试设计并简述一操作最简单、结果
最准确的实验途径。
6．甲、乙两种不含结晶水的固体物质在不同温度下的溶解度如下：
温度
物质
0℃
20℃
30℃
50℃
80℃
甲
13.3g
31.6g
36.2g
85.8g
169g
乙
35.7g
36．Og
36．．2g
36.5g
37.1g
根据上表中的数据进行判断，下列有关说法正确的是（）
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.30℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C.使乙物质从它的一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用冷却的方法
D．升高温度可使甲的不饱和溶液转变为饱和溶液
7．氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（O℃～30℃）如下表所示：
温度
物质
0℃
10℃
20℃
30℃
NaCl
35.7g
35.8g
36.0g
36.3g
Na2CO3·10H2O
7g
21.5g
38.8g
（1）从溶解度表中，可获取的信息有：
，
。
（2）要分离氯化钠和碳酸钠晶体的混合物，你设计的实验操作步骤是
。
溶液单元练习
一、选择题
1．下列各组物质混合后，可形成溶液的是（）
A．石灰水与C02B．KMn04与水C豆浆与水D．面粉与水
2．下列说法正确的是（）
A．均一稳定的液体是溶液
B．洗涤剂可洗去餐具上的油污是因为洗涤剂可以溶解油污
C．100g10％食盐水和100g10％食盐水混合，可得200g20％食盐水
D．5％的食盐水温度升高（水不蒸发），溶液的溶质质量分数仍为5％
3．能证实A物质的溶液是20℃时的饱和溶液的事实是
A．降温到10℃有A晶体析出
B．蒸发掉10g水，有A晶体析出
C.加热到30℃时，再加A物质能继续溶解
D．20℃时，向上述溶液中加入少量A晶体，溶液质量不变
4．下列方法可使硝酸钾溶解度增大的是（）
A.增加溶质B．增加溶剂C.升高温度D．搅拌
5．20℃时食盐的溶解度是36g，则20℃时食盐的不饱和溶液中溶质的质量分数可能是（）
A．36％B．27％C．10％D．30％
6．20℃时：
A的溶解度为15g，lgB溶解在10g水里成为饱和溶液，50gC的饱和溶液中含10gC。
则20℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小顺序为（）
A．A>B>CB.C>A>BC.C>B>AD.B>A>C
7．将浓度为38％、密度为1.19g／cm3的浓盐酸稀释成10％稀盐酸，需用到（）
A．托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒B．量筒、漏斗、烧杯、胶头滴管
C．量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管D．量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒
8．欲使50g质量分数为10％的硝酸钾溶液变为20％，可采用的方法是（）
A.蒸发22.5g水B．蒸发25g水C．加入5gKN03D．加入lOgKN03
9．打开汽水瓶盖，有大量气泡逸出，根据汽水中二氧化碳的溶解情况分析，下列说法中错误的是（）
A．溶质减少B．溶解度减少C．溶剂不变D．饱和溶液变为不饱和溶液
lO.有一定质量的质量分数为12%的KCl溶液，当蒸发掉120g水后，溶质的质量分数变为24％，则原溶液中溶质的质量为（）
A．12gB．14.4gC．24gD.28.8g
11．如图6-10所示，向小试管中分别加入下列一定量的物
质；右侧U型管中的液面未发生明显变化。
该物质应是（）
A.硝酸铵固体B．氢氧化钠固体
C.食盐固体D．氧化钙固体
12．70℃时的mg硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后冷却至30℃并保持温度不变。
能正确表示此过程中溶质质量分数（x％）与时间（t）的关系的示意图是（）
13．现有20℃时的硝酸钾饱和溶液200g，下列操作能改变该溶液中溶质的质量分数
的是（）
A．温度不变加入10g硝酸钾B.温度不变加10g水
C.温度不变蒸发掉10g水D.将此饱和溶液升温
14．a、b、c三种物质的溶解度曲线如图6-11所示。
现有t1℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液，将其都升温至t2℃时，下列说法错误的是（）
A．c溶液中有晶体析出
B．a、b溶液均为不饱和溶液
C．c溶液中溶质的质量分数变小
D．a溶液中溶质的质量分数最大
15．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图6—12所示。
现将两支分别装有甲、乙两种物质饱和溶液（底部均有未溶解的固体）的试管浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中加入一定量的氢氧化钠固体，则对相应变化判断正确的是（）
A.甲溶液中溶质的质量分数减小
B.乙溶液中溶质的质量减小
C.甲、乙物质的溶解度都增大
D．乙溶液中溶质的质量分数减小
二、填空题
16．
编号
溶液
溶质化学式
①
0.9％的氯化钠注射液（俗称生理盐水）
②
医疗消毒用高锰酸钾溶液（俗称紫药水）
③
稀盐酸
④
生石灰溶于水过滤后得到澄清溶液
⑤
铁和稀盐酸恰好完全反应后的溶液
17．用“>”“<”或“=”填空：
（1）50mL的酒精和50mL的水混合后的体积100mL；
（2）20℃时饱和状态的熟石灰溶液的溶质质量分数60℃时饱和状态的熟
石灰溶液的溶质质量分数；
（3）5％的食盐溶液100g，取出50g，剩下溶液质量分数5%；
（4）常温下10g水溶解食用油的质量10g汽油溶解食用油的质量；
（5）20℃时将硝酸钠溶液恒温第一次蒸发10g水分析出晶体1g，再蒸发10g水
析出晶体2g，则第三次蒸发10g水后析出晶体的质量1.5g。
18．一木块漂浮于30℃的饱和硝酸钾溶液中，如图6—13所示。
（1）当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），发现木块排开水的体积增大了，由此推测出温度的变化是，（填“升温”或“降温”）同时可观察到烧杯底部的硝酸钾晶体；（填“增多”或“减少”）
（2）若要在不用外力和另加溶液的情况下使木块上浮，你准备采取的具体方法是：
①；②。
19．提纯或分离混合物时，常用到①溶解，②过滤，③蒸发结晶，④降温结晶等操作方法。
请选择适当的操作序号按操作顺序填空：
（1）除去石灰水中的碳酸钙；
（2）除去硝酸钾固体中少量的氯化钠；
（3）除去硫酸锌溶液中的水；
（4）提纯含泥沙的食盐。
20．图6—14是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，
根据图回答：
（1）在10℃～20℃之间，三种物质的溶解度大小顺序
是：
；
（2）N点是30℃A物质的溶液（填“饱和”或“不饱和”），M点的意义：
，
该温度下30gB的饱和溶液中含B物质g；
（3）若要从A中含少量B的混合物中分离出A，则可
采用的方法进行；
（4）10℃时，三种物质的饱和溶液升温至30℃有晶体析出的是；
（5）除以上内容，根据此图你还能获得的信息有
；
。
21．通电分解水时，常在水中加少量的氢氧化钠或硫酸，目的是，小明同学用150g溶质质量分数8％的稀氢氧化钠溶液通电一段时间后发现溶质质量分数变为12％，则被分解的水的质量是g。
22．要配制50g质量分数为20％的硝酸钾溶液。
现提供25g质量分数为40％的硝酸钾溶液、20g质量分数为15％的硝酸钾溶液及足够多的固体硝酸钾和水，请选用上述药品，设计不同的配制方案填入下表：
配制方案（只要说明配制时所需的各种药品用量）
方案一
方案二
方案三
三、计算题
23．某电瓶车中使用的铅酸蓄电池中用的是溶质质量分数为28％的稀硫酸，现用溶质质量分数为98％的浓硫酸（密度是1.84g／mL）2000mL。
来稀释，求可配制成28％的稀硫酸多少克?
同时需加水多少克?
24．为了测定某石灰石的纯度，某研究学习小组取用6g石灰石样品，用实验室不知溶质质量分数的稀盐酸50g，分四次加入．每次充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量剩余固体的质量（假设过滤，干燥等操作中固体物质的质量不损耗），有关物质质量见下表：
稀盐酸的用量
剩余固体的质量
第一次加入12.5g
4.5g
第二次加入12.5g
3g
第三次加入12.5g
1.5g
第四次加入12.5g
0.5g
计算：
（1）石灰石的纯度?
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数?
四、实验探究题
25．．为监测某厂排放污水中的银离子的含量，需配制50g质量分数为5％的氯化钠溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程。
（1）写出标号①～④各仪器的名称：
①；②；③；
④；
（2）A操作中的错误；
（3）B操作中应称量氯化钠的质量是g，称量时若指针偏左，应进行的操作是；
（4）D操作中仪器③的规格应为（填“10”“50”或“500”）mL.
（5）E操作的作用；
（6）下列错误操作中，可能导致溶质质量分数偏低的是（填序号）。
①B操作中砝码和氯化钠放错托盘
②D操作中有少量水溅出
③D操作中仰视凹液面最低处读数
④F操作中溶液洒落
26.实验室中有纯碱溶液（碳酸钠）和蒸馏水各一杯，请你用至少五种不同的方法将它
们区分开来：
实验步骤
实验现象
实验结论
方法一
方法二
方法三
方法四
方法五
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