溶液练习.docx

1、溶液练习 物质的溶解基础练习1物质以 或 的形式分散到另一物质中形成的 、 的混合物叫做溶液。如果物质以固体小颗粒的形式分散到水中，则形成 ；如果物质以 小液滴的形式分散到水中，则形成的是 。2乳化作用与溶解最大的不同是混合物中分散的物质形式不同，前者以 形式分散，后者以 形式分散。 3加快某些固体物质在水中的溶解速度的方法有 ， 和 。4物质溶于水的过程中通常伴随着 的变化，有些物质如 溶解于水使溶液的温度 ；也有的物质如 溶解于水使溶液的温度 。大量实验又表明，少数的固体物质溶于水，使稀溶液的凝固点 ，沸点 。5某些物质的水溶液可以导电的原因是： 。方法研习:1下列家庭小实验不能制得溶液的

2、是（ ）2下列叙述中正确的是（ ） A凡是无色透明的液体都是溶液 B溶液的体积等于溶质体积和溶剂体积之和 C只要条件不变，糖水中的糖不会分离出来 D均一稳定的液体一定是溶液3一杯溶液里各部分的性质是（ ） A相同的 B不同的 C溶液下面的溶质多于上面的溶质 D无法判断4下列各种物质中，前一种是化合物，后一种是溶液的是 （ ） A澄清的石灰水、二氧化碳 B氯化氢气体、液态氮气 C冰水混合物、稀硫酸 D溶化的蔗糖、水5写出下表中溶质的化学式 编号 溶液 溶质化学式 澄清石灰水 医疗消毒用高锰酸钾溶液(俗称紫药水) O9的氯化钠注射液(俗称生理盐水) 硫酸溶液提高练习1小明在做菜时，发现很多因素都能

3、影响食盐在水中溶解的速率。 (1)从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响： 因素 ， 你的预测 ； 因素 ， 你的预测 。 (2)从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测。你设计的实验方案是：拓展探究:2建筑工地上，我们常看到刚买来的生石灰加水时热气腾腾，这是因为生石灰加水“煮”成了熟石灰(即氢氧化钙)的缘故。试回答：(1)写出生石灰加水“煮”成了熟石灰的化学方程式： 。(2)这个反应是吸热反应还是放热反应? 。(3)将生石灰加到足量的水中，充分溶解后，所得溶液中的溶质是 ，溶剂是 。3为了探究物质在溶解时，溶液温度的变化，小倩设计了

4、如图61所 示的实验装置。小倩认为向小试管中分别加入一定量的某物质， 通过观察右侧U形管中的液面的变化来判断物质溶解于水时是吸 收热量还是放出热量。 (1)你认为小明的设计可行吗?为什么? (2)请画出你所设计的实验简图，并简要说出你的设计原理。4实验室中有稀食盐溶液和蒸馏水各一杯，你有几种不同的方法将它们区分开来?请简 要写出你的实验步骤和现象。溶液组成的表示基础练习1溶液是由两部分组成的，其中被溶解的物质叫 ，溶解了别的物质的物质叫 。溶液质量= + 。2溶质可以是 、 ，也可以是 。溶剂有多种，可以是水、汽油、酒 精等，但在一般情况下都指的是 ，除特殊说明外。如：盐酸中的溶质是 ，溶剂是

5、 ；酒精溶液中的溶质是 ，溶剂是 ；碘酒中的溶质是 ，溶剂是 。3溶液组成的表示方法有多种，常用溶质质量分数来表示，它是指 之比。4在实验室如用食盐晶体配制溶质质量分数为10的氯化钠溶液500 g，则简要步骤为：计算、 、 。这些过程中所需的仪器主要有 。5.实验室将浓硫酸加水稀释成稀硫酸，在稀释前后 质量不变，稀释后的稀硫酸溶液质量= 质量+ 质量。 6.在实验室用98的浓硫酸配制1000 mLl0%的稀硫酸，则简要步骤为： 和 。所需的实验仪器有： 。方法研习:1下列混合物中，属于溶液且溶质是单质的是（ ） A.稀硫酸 B.泥水 C.碘酒 D.牛奶2溶液中下列数值关系正确的是 （ ） A.

6、溶液的体积=溶质的体积+溶剂的体积 B.溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 C.溶液的质量=溶剂的质量 D.溶剂的体积=溶液的体积-溶质的体积3某同学在配制50 g溶质质量分数为5的食盐溶液的实验中，称量时将砝码放在左盘 (1 g以下用游码)，食盐放在右盘，量水时仰视读数。这样配制的食盐溶液中溶质的质量分数 ( ) A等于5 B大于5 Cd5 D不能确定4溶质质量分数为10的氢氧化钠溶液100 g，欲将其溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法有 ( )A.加人固体氢氧化钠10 g B将溶液中溶剂水蒸发一半C.加入100 g10的氢氧化钠溶液 D蒸发掉50 g水5消毒酒精中酒精的体积分数为7075

7、，则消毒酒精中的溶剂是 ( ) A水 B酒精 C酒 D说不定625时向100 g质量分数为5的氯化钠溶液中加入5 g氯化钾粉末，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数将 ( ) A增大 B不变 C变小 D无法确定8现有80 g质量分数为10的硝酸钠溶液，试回答下列问题： (1)上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为 ，溶剂的质量为 ； (2)若向上述溶液中加入20 g水，则所得溶液中溶质的质量分数为 ； (3)若向上述溶液中加入20 g硝酸钠，则所得溶液中溶质的质量分数为 ； (4)若使上述溶液中溶质的质量分数变为20，则应加入硝酸钠 g； (5)若使上述溶液中溶质的质量分数变为20，则应加水 g； (6

8、)若使上述溶液中溶质的质量分数变为5，则应加水 g。提高练习1海水淡化可采用淡化膜分离技术。如图6-4所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜赶往左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是 ( ) A溶质质量增加 B.溶剂质量减少 C溶液质量不变 D溶质质量分数减少 24岁的小英耳朵有点痛，需要服用扑热息痛糖浆或滴剂(糖浆与滴剂的作用相同，看图6-5)，而家里只有扑热息痛滴剂。对于一个4岁的儿童来说，服用糖浆的安全用量为6 mL(见下表)。则服用多少毫升的滴剂等于服用了6 mL用量的糖浆? （ ） 每5mL糖浆中含扑热息痛1

9、25mg 安全用量 24岁 6 mL 56岁 8 mL 78岁 10mL 每天最多不超过用量的3倍 每5mL滴剂中含扑热息痛250mg 安全用量 16个月 O.3mL 712个月 0.6mL 1324个月 0.9mL 每天最多不超过用量的3倍 A. 3 mL B. 6 mL C. 9 mL D12 mL3.过量的铁与适量的硫酸铜溶液反应后，过滤，所得溶液中的溶质是 ( ) A铁 B.硫酸铜 C.硫酸铁 D.硫酸亚铁 4.电解水时常在水中加入少量的硫酸以增加水的导电性。若用含水92的稀硫酸25 g，通电进行电解，一段时间后稀硫酸中含水为90，则发生电解的水的质量为( ) A. 2 g B.4 g

10、 C. 5 g D 25 g 5.在七年级生物课本中，有一个用显微镜观察人的口腔上皮细胞装片的实验。实验中用于刮取人的口腔上皮细胞的牙签，要预先在0.5的高锰酸钾水溶液里消毒。怎样配制400 g这种消毒用高锰酸钾溶液?6.洗涤沾有油污的脏衣服时，要先用适量的洗涤剂洗去脏衣服上的油污，“拧干后再清水漂洗留下来的溶有油污的洗涤剂。一般较薄的衣服经过“拧干”，湿衣服尚留有100g“水分”。若第一次“拧干”后湿衣服上的“水分”中洗涤剂的质量分数为1；欲用4500 g清水漂洗掉这件湿衣服上的洗涤剂，请通过计算回答：是用这些清水一次漂洗好，还是将这些清水均分成质量相等的三份后分三次漂洗好? 物质的溶解性基

11、础练习1溶解性是指 ，影响物质溶解性的因素有： 和 。2.在一定 ，不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的 ；还能溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的 。3对于大多数物质来说，饱和溶液变成不饱和溶液的方法有 。不饱和溶液变成饱和溶液的方法有 。判断某溶液是否饱和的方法有 。4固体溶解度是指在一定温度下，某固体在 溶剂里达到 状态时所溶解 的 。影响固体物质在水中溶解度大小的外在因素是： ，大部分物质如硝酸钾的溶解度随 ，少数物质如食盐的溶解度随 ，只有极少数物质如 溶解度随 。5利用溶解度曲线，我们可以比较 ，可以查出某一物质在不同温度时的溶解度，还可以看出，不同物质随 。6通常把从溶液中析出晶体的过

12、程叫 。对于溶解度随温度变化不大的物质，可用 的方法使溶液中的溶质结晶出来；对于溶解度随温度变化较大的物质，可用的方法使溶质从溶液中析出。方法研习：1下列关于饱和溶液的叙述中正确的是（ ） A饱和溶液一定是浓溶液 B在相同温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 C在一定温度下，某物质的饱和溶液溶解溶质的量一定达到了最大值 D浓溶液一定是饱和溶液2关于溶液的说法中正确的是 （ ） A溶液一定是无色透明的液体 B不饱和溶液降低温度后一定变成饱和溶液 C浓溶液可能是不饱和溶液 D溶质可以是固体、气体或液体3对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（ ） 降低温度；升高温

13、度；加同种溶质；加溶剂；恒温蒸发溶剂。 A. B. C. D.420时，在100 g水中不断加入食盐固体，充分搅拌后过滤，称量所得溶液的质量如下表所列，其中属于饱和溶液的是 ( ) 选项 A B C D 加入食盐的质量g 10 20 36 40 所得溶液的质量g 110 120 136 1365向一杯接近饱和的KN03溶液中，逐渐加入KN03晶体，下列图66中符合溶液中溶 质的质量变化规律的是（ ）提高练习：1一木块漂浮于50时KN03的饱和溶液中如图67a所示，当温度改变时(不考虑由此 引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积(V排)随时间(t)发生了如图67b 所示的变化。 (1)

14、由此推测出温度的改变是 (填“升温”或“降温”)。 (2)同时观察到烧杯底部KN03晶体 (填“增多”或“减少”)。2溶解度曲线中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。当溶液状态发生变化时，表示溶液状态的点的位置(坐标)也将发生相应的改变。某固态物质的溶解度曲线如图所示，试根据图68回答下列问题。 (1)当处于A、B点状态的该溶液分别发生下列变化(其他条件不变时)，试参考表中示 例描述A、B点的变动。 A点的变动 B点的变动 升高温度 向右平移 降低温度 蒸发溶剂 稀释溶液(2)将该溶液从状态A改变到状态B有多种途径。试设计并简述一操作最简单、结果 最准确的实验途径。6甲、乙两种不含结晶水的固体

15、物质在不同温度下的溶解度如下：温度物质 0 20 30 50 80 甲 13.3g 31.6 g 36.2g 85.8g 169 g 乙 35.7g 36O g 362g 36.5 g 37.1 g 根据上表中的数据进行判断，下列有关说法正确的是 （ ） A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.30时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C.使乙物质从它的一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用冷却的方法 D升高温度可使甲的不饱和溶液转变为饱和溶液7氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度(O30)如下表所示：温度物质0102030NaCl35.7g35.8g36.0g36.3gNa2CO310H2O7g2

16、1.5g38.8g (1)从溶解度表中，可获取的信息有： ， 。(2)要分离氯化钠和碳酸钠晶体的混合物，你设计的实验操作步骤是 。溶液单元练习一、选择题 1下列各组物质混合后，可形成溶液的是（ ） A石灰水与C02 BKMn04与水 C豆浆与水 D面粉与水 2下列说法正确的是（ ） A均一稳定的液体是溶液 B洗涤剂可洗去餐具上的油污是因为洗涤剂可以溶解油污 C100 g 10食盐水和100 g 10食盐水混合，可得200 g 20食盐水 D5的食盐水温度升高(水不蒸发)，溶液的溶质质量分数仍为5 3能证实A物质的溶液是20时的饱和溶液的事实是 A降温到10有A晶体析出 B蒸发掉10 g水，有A

17、晶体析出 C.加热到30时，再加A物质能继续溶解 D20时，向上述溶液中加入少量A晶体，溶液质量不变 4下列方法可使硝酸钾溶解度增大的是（ ） A.增加溶质 B增加溶剂 C.升高温度 D搅拌520时食盐的溶解度是36 g，则20时食盐的不饱和溶液中溶质的质量分数可能是 ( ) A36 B27 C10 D30620时：A的溶解度为15 g，l gB溶解在10 g水里成为饱和溶液，50 g C的饱和溶液中含10 g C。则20时，A、B、C三种物质的溶解度大小顺序为 ( ) AABC B.CAB C. CBA D.BAC 7将浓度为38、密度为1.19 gcm3的浓盐酸稀释成10稀盐酸，需用到 (

18、 ) A托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒 B量筒、漏斗、烧杯、胶头滴管 C量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 D量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒8欲使50 g质量分数为10的硝酸钾溶液变为20，可采用的方法是 ( ) A.蒸发22.5 g水 B蒸发25g水 C加入5g KN03 D加入lOg KN03 9打开汽水瓶盖，有大量气泡逸出，根据汽水中二氧化碳的溶解情况分析，下列说法中错误的是 ( ) A溶质减少 B溶解度减少 C溶剂不变 D饱和溶液变为不饱和溶液lO.有一定质量的质量分数为12 %的KCl溶液，当蒸发掉120 g水后，溶质的质量分数变为24，则原溶液中溶质的质量为 ( ) A12g B14.4g

19、C24g D. 28.8g11如图6-10所示，向小试管中分别加入下列一定量的物 质；右侧U型管中的液面未发生明显变化。该物质应是 ( ) A.硝酸铵固体 B氢氧化钠固体 C.食盐固体 D氧化钙固体1270时的m g硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后冷却至30并保持温度不变。能正确表示此过程中溶质质量分数(x)与时间(t)的关系的示意图是 ( )13现有20时的硝酸钾饱和溶液200 g，下列操作能改变该溶液中溶质的质量分数 的是 ( ) A温度不变加入10g硝酸钾 B.温度不变加10g水 C.温度不变蒸发掉10g水 D.将此饱和溶液升温14a、b、c三种物质的溶解度曲

20、线如图6-11所示。现有t1时的a、b、c三种物质的饱和溶液，将其都升温至t2时，下列说法错误的是 ( ) Ac溶液中有晶体析出 Ba、b溶液均为不饱和溶液 Cc溶液中溶质的质量分数变小 Da溶液中溶质的质量分数最大15甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图612所示。现将两支分别装有甲、乙两种物质饱和溶液(底部均有未溶解的固体)的试管浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中加入一定量的氢氧化钠固体，则对相应变化判断正确的是 ( )A.甲溶液中溶质的质量分数减小 B.乙溶液中溶质的质量减小C.甲、乙物质的溶解度都增大D乙溶液中溶质的质量分数减小二、填空题16 编号 溶液 溶质化学式 0.9的氯化钠注射液(

21、俗称生理盐水) 医疗消毒用高锰酸钾溶液(俗称紫药水) 稀盐酸 生石灰溶于水过滤后得到澄清溶液 铁和稀盐酸恰好完全反应后的溶液17用“”“”或“=”填空： (1)50 mL的酒精和50 mL的水混合后的体积 100 mL； (2)20时饱和状态的熟石灰溶液的溶质质量分数 60时饱和状态的熟 石灰溶液的溶质质量分数； (3)5的食盐溶液100 g，取出50 g，剩下溶液质量分数 5%； (4)常温下10 g水溶解食用油的质量 10g汽油溶解食用油的质量； (5)20时将硝酸钠溶液恒温第一次蒸发10 g水分析出晶体1 g，再蒸发10 g水 析出晶体2g，则第三次蒸发10g水后析出晶体的质量 1.5g

22、。18一木块漂浮于30的饱和硝酸钾溶液中，如图613所示。 (1)当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化)，发现木块排开水的体积增大了，由此推测出温度的变化是 ，（填“升温”或“降温”）同时可观察到烧杯底部的硝酸钾晶体 ；（填“增多”或“减少”） (2)若要在不用外力和另加溶液的情况下使木块上浮，你准备采取的具体方法是： ； 。19提纯或分离混合物时，常用到溶解，过滤，蒸发结晶，降温结晶等操作方法。请选择适当的操作序号按操作顺序填空： (1)除去石灰水中的碳酸钙 ； (2)除去硝酸钾固体中少量的氯化钠 ； (3)除去硫酸锌溶液中的水 ；(4)提纯含泥沙的食盐 。20图614是A、B

23、、C三种物质在水中的溶解度曲线， 根据图回答： (1)在1020之间，三种物质的溶解度大小顺序 是： ； (2)N点是30A物质的 溶液（填“饱和”或“不饱和”），M点的意义： ，该温度下30gB的饱和溶液中含B物质 g； (3)若要从A中含少量B的混合物中分离出A，则可采用 的方法进行； (4)10时，三种物质的饱和溶液升温至30有晶体析出的是 ； (5)除以上内容，根据此图你还能获得的信息有 ； 。21通电分解水时，常在水中加少量的氢氧化钠或硫酸，目的是 ，小明同学用150 g溶质质量分数8的稀氢氧化钠溶液通电一段时间后发现溶质质量分数变为12，则被分解的水的质量是 g。22要配制50 g

24、质量分数为20的硝酸钾溶液。 现提供25 g质量分数为40的硝酸钾溶液、20 g质量分数为15的硝酸钾溶液及足够多的固体硝酸钾和水，请选用上述药品，设计不同的配制方案填入下表： 配制方案(只要说明配制时所需的各种药品用量) 方案一 方案二 方案三三、计算题 23某电瓶车中使用的铅酸蓄电池中用的是溶质质量分数为28的稀硫酸，现用溶质质量分数为98的浓硫酸(密度是1.84 gmL)2000 mL。来稀释，求可配制成28 的稀硫酸多少克?同时需加水多少克? 24为了测定某石灰石的纯度，某研究学习小组取用6g石灰石样品，用实验室不知溶质质量分数的稀盐酸50g，分四次加入每次充分反应后，经过滤、干燥等操

25、作后称量剩余固体的质量(假设过滤，干燥等操作中固体物质的质量不损耗)，有关物质质量见下表：稀盐酸的用量 剩余固体的质量第一次加入12.5 g 4.5 g第二次加入12.5g 3 g第三次加入12.5 g 1.5 g 第四次加入12.5 g 0.5 g计算：(1)石灰石的纯度?(2)所用稀盐酸的溶质质量分数?四、实验探究题 25为监测某厂排放污水中的银离子的含量，需配制50 g质量分数为5的氯化钠溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程。(1)写出标号各仪器的名称： ； ； ； ；(2)A操作中的错误 ；(3)B操作中应称量氯化钠的质量是 g，称量时若指针偏左，应进行的操作是 ；(4)D操作中仪器的规格应为 (填“10”“50”或“500”)mL.(5)E操作的作用 ；(6)下列错误操作中，可能导致溶质质量分数偏低的是 (填序号)。 B操作中砝码和氯化钠放错托盘 D操作中有少量水溅出 D操作中仰视凹液面最低处读数F操作中溶液洒落26.实验室中有纯碱溶液(碳酸钠)和蒸馏水各一杯，请你用至少五种不同的方法将它 们区分开来： 实验步骤 实验现象 实验结论 方法一 方法二 方法三 方法四 方法五