河北省衡水市武邑中学学年高二上学期期中化.docx
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河北省衡水市武邑中学学年高二上学期期中化
2016-2017学年河北省衡水市武邑中学高二（上）期中化学试卷
一、选择题（每个小题只有一个答案，1-10每题2分，11-20每题3分）
1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．拆开物质中的化学键一定需要吸收能量
C．应用盖斯定律，无法计算某些难以直接测量的反应焓变
D．化学反应都伴随着能量变化和其他各种现象的出现
2．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者小于后者的是（ ）
①C（s）+
O2（g）═CO（g）；△H1C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2
②S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H3S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H4
③CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H5CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H6．
A．②B．①②C．①③D．②③
3．对于可逆反应：
2SO2+O2⇌2SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）
A．增大压强B．升高温度C．使用催化剂D．多充O2
4．已知反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H为正值，△S为负值．设△H和△S不随温度改变，下列说法中正确的是（ ）
A．低温下能自发进行
B．高温下能自发进行
C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行
D．任何温度下都不能自发进行
5．为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误的是（ ）
A．配制0.10mol/LCH3COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质
B．用pH计分别测0.01mol/L和0.10mol/L的醋酸溶液的pH，若两者的pH相差小于1个，则可证明醋酸是弱电解质
C．取等体积等浓度的CH3COOH和盐酸溶液，分别加入Na2CO3固体，若醋酸溶液产生气体多，证明醋酸为弱电解质
D．测相同浓度盐酸和醋酸的导电性，醋酸溶液的导电性明显弱于盐酸
6．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：
A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态（ ）
①混合气体的压强②混合气体的密度
③B的物质的量浓度④气体的总物质的量
⑤混合气体总质量．
A．②③⑤B．①②③C．②③④D．①③④⑤
7．已知反应：
①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣1
②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1
下列结论正确的是（ ）
A．碳的燃烧热等于110.5kJ•mol﹣1
B．2molC（s）在1molO2（g）燃烧，放出221kJ热量
C．1L0.1mol/LH2SO4溶液与1L0.1mol/LNaOH溶液反应，放出5.73kJ热量
D．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
8．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）
①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液．
A．②④⑥B．①②C．②③⑤D．②④⑤⑥
9．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：
H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，分别向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：
①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系正确的是（ ）
A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2C．△H1=△H2=△H3D．△H2＜△H3＜△H1
10．温度为T时，向VL的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：
A（g）+B（g）⇌C（s）+xD（g）△H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．反应在前10min的平均反应速率v（B）=0.15mol/（L•min）
B．该反应的平衡常数表达式K=
C．若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动
D．反应至1.5min时，改变的反应条件是降低温度
11．c（H+）相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是（ ）
①反应所需要的时间B＞A
②开始反应时的速率A＞B
③参加反应的锌的物质的量A=B
④反应过程的平均速率B＞A
⑤盐酸里有锌剩余
⑥醋酸里有锌剩余．
A．③④⑤B．③④⑥C．②③⑤D．②③⑤⑥
12．一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生如下反应：
PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）
编号
温度（℃）
起始物质的量
（mol）
平衡物质的量
（mol）
达到平衡所需时间
（s）
PCl5（g）
PCl3（g）
Cl2（g）
Ⅰ
320
0.40
0.10
0.10
t1
Ⅱ
320
0.80
t2
Ⅲ
410
0.40
0.15
0.15
t3
下列说法正确的是（ ）
A．平衡常数K：
容器Ⅱ＞容器Ⅲ
B．反应到达平衡时，PCl5的转化率：
容器Ⅱ＞容器Ⅰ
C．反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v（PCl5）=0.1/t1mol/（L•s）
D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl50.30mol、PCl30.45mol和Cl20.10mol，则反应将向逆反应方向进行
13．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol/LNaOH溶液进行滴定，则所需NaOH溶液的体积（ ）
A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL
14．某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：
2A（g）═B（g）+C（g）；△H=﹣48.25kJ•mol﹣1反应过程中B、A的浓度比与时间t有如图所示关系，若测得第15min时c（B）=1.6mol•L﹣1，下列结论正确的是（ ）
A．该温度下此反应的平衡常数为3.2
B．A的初始物质的量为4mol
C．反应到达平衡时，放出的热量是193kJ
D．反应达平衡时，A的转化率为80%
15．已知C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是1411.0kJ/mol和1366.8kJ/mol，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为（ ）
A．﹣44.2kJ/molB．+44.2kJ/molC．﹣330kJ/molD．+330kJ/mol
16．已知可逆反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）（未配平）．温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示．其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示．下列叙述正确的是（ ）
A．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：
v（X）=v（Y）=2v（Z）
B．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%
C．T0℃时，该反应的平衡常数为33.3
D．该反应正反应的反应热△H＜0
17．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol﹣1
②CH3OH（g）+
O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ•mol﹣1
下列说法正确的是（ ）
A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ•mol﹣1
B．
反应①中的能量变化如图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应CH3OH（l）+
O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9kJ•mol﹣1
18．可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）△H=﹣QkJ/mol．有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2kJ；已知Q1=3Q2．下列叙述正确的是（ ）
A．乙中C的转化率为75%
B．反应．达到平衡前，甲中始终有V正＞V逆，乙中始终有V正＜V逆
C．在该条件下，反应2C（g）⇌A（g）+3B（g）的平衡常数为2.7×1.54
D．乙中的热化学方程式为2C（g））⇌A（g）+3B（g）△H=+Q2kJ/mol
19．25℃时，在等体积的下列溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（ ）
①0.5mol•L﹣1的H2SO4溶液，②0.05mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液，③1mol•L﹣1的NaCl溶液，④纯水．
A．107：
107：
1：
1B．1：
10：
107：
107
C．107：
106：
2：
2D．107：
106：
2×107：
2
20．将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应：
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．得到如表中的两组数据：
实验编号
温度/℃
平衡常数/mol﹣1•L
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
SO2
O2
SO2
O2
1
T1
K1
4
2
x
0.8
6
2
T2
K2
4
2
0.4
y
t
下列说法不正确的是（ ）
A．x=1.6，y=0.2，t＜6
B．T1、T2的关系：
T1＞T2
C．K1、K2的关系：
K2＞K1
D．实验1在前6min的反应速率v（SO2）=0.2mol•L﹣1•min﹣1
二、非选择题共50分）
21．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．请你完成下列填空：
Ⅰ．配制100mL0.10mol/LNaOH标准溶液．
Ⅱ．取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如表．
实验编号
NaOH溶液的浓度（mol/L）
NaOH溶液的体积
（mL）
待测盐酸溶液的体积（mL）
1
0.10
20.00
2
0.10
18.56
20.00
3
0.10
18.54
20.00
（1）第1次实验滴定前液面在0刻度，滴定后如图所示，则第一次实验滴定完用去NaOH溶液的体积记录为 mL
（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 ．
（3）在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有
A．滴定终点时俯视读数
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．配制NaOH标准溶液，定容时仰视
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．
22．甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车候选动力源
（1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol﹣1
②CH3OH（g）+
O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2
已知H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1，则反应②的△H2= ．
（2）工业上一般可采用如图1所示反应来合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），现实验室模拟该反应并进行分析，图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线
①该反应的焓变△H 0（填“＞”“＜”或“=”）．
②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1 K2（填“＞”“＜”或“=”）
③现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2，测得CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v（CO）= ，该反应的平衡常数为K=
④恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使
增大的有
A．升高温度B．充入He（g）
C．再充入1molCO和3molH2D．使用催化剂．
23．N2H4通常用作火箭的高能燃料，N2O4作氧化剂．请回答下列问题：
（1）已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+akJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣bkJ/mol
2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣ckJ/mol
写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式 ．
（2）N2、H2合成氨气为放热反应．800K时向下列起始体积相同的密闭容器中充入2molN2、3molH2，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙是绝热容器，三容器各自建立化学平衡．
①达到平衡时，平衡常数K甲 K乙 K丙（填“＞”、“＜”或“=”）．
②达到平衡时N2的浓度c（N2）甲 c（N2）乙，c（N2）乙 c（N2）丙（填“＞”、“＜”或“=”）．
③对甲、乙、丙三容器的描述，以下说法正确的是 ．
A．乙容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态
B．在甲中充入稀有气体He，化学反应速率加快
C．向甲容器中充入氨气，正向速率减小，逆向速率增大
D．丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态．
24．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.7×10﹣5mol•L﹣1
K1=4.4×10﹣7mol•L﹣1
K2=5.6×10﹣11mol•L﹣1
3.0×10﹣8
mol•L﹣1
请回答下列问题：
（1）同浓度的CH3COO﹣、HCO3﹣、CO32﹣、ClO﹣结合H+的能力由强到弱的顺序为 ．
（2）常温下0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是 （填字母序号，下同）．
A．c（H+）B．
C．c（H+）•c（OH﹣）
D．
E．
若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是 ．
（3）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：
则HX的电离平衡常数 （填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数．稀释后，HX溶液中有水电离出来的c（H+） （填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中有水电离出来的c（H+），理由是 ．
（4）已知100℃时，水的离子积为1×10﹣12，该温度下测得某溶液PH=7，该溶液显 （填“酸”、“碱”或“中”）性．将此温度下PH=1的H2SO4溶液aL与PH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液PH=2，则a：
b= ．
2016-2017学年河北省衡水市武邑中学高二（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每个小题只有一个答案，1-10每题2分，11-20每题3分）
1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．拆开物质中的化学键一定需要吸收能量
C．应用盖斯定律，无法计算某些难以直接测量的反应焓变
D．化学反应都伴随着能量变化和其他各种现象的出现
【考点】BB：
反应热和焓变．
【分析】化学反应，反应物与生成物的总能量大小决定反应是否放热，且当化学键断裂时吸收能量，形成化学键时放出能量，则化学反应一定伴随着能量的变化，以此解答．
【解答】解：
A．如为吸热反应，则生成物总能量高于反应物总能量，故A错误；
B．形成共价键的原子之间存在强烈的作用力，断裂化学键一定要吸收能量，故B正确；
C．应用盖斯定律，可以计算某些难以直接测量的反应焓变，故C错误；
D．化学反应一定伴随着能量的变化，但不一定出现其它现象，故D错误．
故选B．
2．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者小于后者的是（ ）
①C（s）+
O2（g）═CO（g）；△H1C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2
②S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H3S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H4
③CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H5CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H6．
A．②B．①②C．①③D．②③
【考点】BR：
反应热的大小比较．
【分析】①碳完全燃烧放出的热量多，放热反应△H＜0；
②固体硫转变为气态硫需要吸收热量；
③CaCO3分解吸热，其逆反应放热．
【解答】解：
①碳完全燃烧放出的热量多，放热反应△H＜0，所以化学反应的△H前者大于后者，故①错误；
②固体硫转变为气态硫需要吸收热量，所以固体硫完全燃烧放出的热量偏小，但放热反应△H＜0，所以化学反应的△H前者大于后者，故②正确；
③CaCO3分解吸热，△H6＞0，其逆反应放热，△H5＜0，所以化学反应的△H前者小于后者，故③正确．
故选D．
3．对于可逆反应：
2SO2+O2⇌2SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）
A．增大压强B．升高温度C．使用催化剂D．多充O2
【考点】CA：
化学反应速率的影响因素．
【分析】增大反应物中活化分子百分数、化学反应速率，可升高温度或加入催化剂，如平衡常数发生变化，应改变温度，以此解答该题．
【解答】解：
A．增大压强，活化分子百分数不变，故A错误；
B．升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故B正确；
C．使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；
D．多充O2，活化分子百分数、平衡常数不变，故D错误．
故选B．
4．已知反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H为正值，△S为负值．设△H和△S不随温度改变，下列说法中正确的是（ ）
A．低温下能自发进行
B．高温下能自发进行
C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行
D．任何温度下都不能自发进行
【考点】C5：
焓变和熵变．
【分析】根据△G=△H﹣T•△S进行判断，如△G＜0，则反应能自发进行，如△G＞0，则不能自发进行．
【解答】解：
反应CO（g）=C（s）+O2（g）的△H为正值，△S为负值，则△G=△H﹣T•△S＞0，反应不能自发进行，
故选D．
5．为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误的是（ ）
A．配制0.10mol/LCH3COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质
B．用pH计分别测0.01mol/L和0.10mol/L的醋酸溶液的pH，若两者的pH相差小于1个，则可证明醋酸是弱电解质
C．取等体积等浓度的CH3COOH和盐酸溶液，分别加入Na2CO3固体，若醋酸溶液产生气体多，证明醋酸为弱电解质
D．测相同浓度盐酸和醋酸的导电性，醋酸溶液的导电性明显弱于盐酸
【考点】DM：
弱电解质的判断．
【分析】强弱电解质的根本区别是电离程度，部分电离的电解质是弱电解质，要证明醋酸是弱电解质，只要证明醋酸部分电离即可，据此分析解答．
【解答】解：
A．配制0.10mol/LCH3COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，氢离子浓度小于醋酸浓度，说明醋酸部分电离，则可证明醋酸为弱电解质，故A正确；
B．用pH计分别测0.01mol/L和0.10mol/L的醋酸溶液的pH，若两者的pH相差小于1个说明醋酸存在电离平衡，则可证明醋酸是弱电解质，故B正确；
C．取等体积等浓度的CH3COOH和盐酸溶液，分别加入Na2CO3固体，若醋酸溶液产生气体多，则醋酸中加入碳酸钠的量多，不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故C错误；
D．测相同浓度盐酸和醋酸的导电性，醋酸溶液的导电性明显弱于盐酸，说明盐酸中氢离子浓度大于醋酸，则醋酸的电离程度小于盐酸，HCl是强电解质，则醋酸是弱电解质，故D正确；
故选C．
6．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：
A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态（ ）
①混合气体的压强②混合气体的密度
③B的物质的量浓度④气体的总物质的量
⑤混合气体总质量．
A．②③⑤B．①②③C．②③④D．①③④⑤
【考点】CG：
化学平衡状态的判断．
【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
【解答】解：
①两边的计量数相等，混合气体的压强始终不变，所以不一定达平衡状态，故错误；
②混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，所以达平衡状态，故正确；
③B的物质的量浓度不变，说明正逆反应速率相等，故正确；
④气体的总物质的量，始终不变，所以不能说明达平衡状态，故错误；
⑤混合气体总质量不变，说明反应达平衡状态，故正确；
故选A．
7．已知反应：
①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣1
②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1
下列结论正确的是（ ）
A．碳的燃烧热等于110.5kJ•mol﹣1
B．2molC（s）在1molO2（g）燃烧，放出221kJ热量
C．1L0.1mol/LH2SO4溶液与1L0.1mol/LNaOH溶液反应，放出5.73kJ热量
D．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
【考点】BB：
反应热和焓变．
【分析】A、CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量；
B、2molC（s）在1molO2（g）燃烧不一定恰好反应；
C、在稀溶液中强酸与强碱生成1mol水放出的热量为中和热；
D、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量．
【解答】解：
A、由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ，所以碳的燃烧热大于110.5kJ/mol，故A错误；
B、2molC（s）在1molO2（g）燃烧不一定恰好反应，所以放出的热量可能小于221kJ热量，故B错误；
C、在稀溶液中强酸与强碱生成1mol水放出的热量为中和热，则1L0.1mol/LH2SO4溶液与1L0.1mol/LNaOH溶液反应，放出5.73kJ热量，故C正确；
D、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ，故D错误；
故选C．
8．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）
①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl
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