D.MOH的电离平衡常数为1×10-17
主观卷II （50分）
二、必做题（38分）
21、（10分）平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。
某小组以此废玻璃为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce（OH）4。
己知:
CeO2不溶于强酸或强碱；Ce3+易水解，酸性条件下，Ce4+有强氧化性。
（1）废玻璃在NaOH溶液浸洗前往往要进行的操作________，反应①的离子方程式_______。
（2）反应②的离子方程武是____________。
（3）为了得到较纯的Ce3+溶液，反应②之前要进行的操作是______。
（4）反应目需要加入的试剂X可以是_________。
（5）用滴定法测定制得的Ce（OH）4产品纯度。
用FeSO4溶液滴定用_____做指示剂，滴定终点的现象_______若所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该Ce（OH）4产品的质量分数____.（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
22、（14分）CO、CO2的转化再利用能够很好的减少温室效应，给环境问题的解决提供了一个很好的方法。
其中用有机合成的方式可以合成醋酸、甲醇等，用无机方式转化为碳酸盐或者碳酸氢盐。
I.
（1）土壤中也含有碳酸盐，土壤中Na2CO3含量较高时，pH可高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因:
_______________。
加入石膏（CaSO4·5H2O）可以使土壤碱性降低，原因是（用化学用语表达）_____________________________。
（2）常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入40mL0.1mol/LHCl溶液，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未面出）物质的量分数（纵轴）随溶液叫变化的部分情况如图所示。
回答下列问题:
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-_____（填“能”或“不能”）大量共存。
②溶液中各种粒子的物质的量浓度关系正确的是为_______。
A.pH=11时:
c（Na+）>c（H2CO3）>=c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）
B.pH=11时:
c（HCO3-）>c（Cl-）
C.pH=7时:
c（Na+）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（OH-）=c（H+）
D.pH=11时:
c（Na+）+c（H+）=3c（CO32-）+c（OH-）
③计算出碳酸钠的水解平衡常数为________。
II.醋酷酸成本低，在生产中被广泛应用。
（1）若某温度下,CH3COOH（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-46.8kJ.mol，则H2SO4（aq）与NaOH（aq）的中和热为57.3kJ/mol，则CH3COOH在水溶液中电离的△H=_________。
（2）近年来化学家研究开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，不必生产乙醇或乙醛做中间体，使产品成本降低，具有明显经济优势.其合成的基本反应如下：
CH2=CH2+CH3COOH（l）
CH3CO0C2H5
（1）该反应类型是______，为提高乙酸乙酯的合成速率和产率，可以采取的措施有________（任写出一条）。
（3）在n（乙烯）与n（乙酸）物料比为1的条件下，某研究小组在保持不同压强下进行了在相同时间点乙酸乙酯的产率随温度的变化的测定实验，实验结果如图所示。
回答下列问题:
①温度在60～80℃范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是______用v（P1）.v（p2）、v（p3）分别表示不同压强下的反应速率]；
②a、b、c三点乙烯的转化率从大到小顺序______。
③P1下乙酸乙酯的产率60℃～90℃时，先升高后降低的原因是_______，根据测定实验结果分析，较适宜的生产条件是___________（合适的压强和温度）。
23、（14 分） 土法酿造葡萄酒（只加糖的纯天然酿酒法）容易出问题，有报道说，喝了自制葡萄酒差点失明。
主要原因是年木发酵过程产生的菌种多达百种，难以控制，而产生对神经有毒的甲醇等物质。
科学酿酒加SO2等辅料。
我国国家标准（GB2760-2014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L。
（1） 葡萄酒中添加SO2的作用可能是________。
A.氧化细菌B.抗氧化C.漂白D.增酸作用
I.实验方案一
利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO2或HSO3。
设计如图1的实验:
（2） 甲同学得出实验结论:
干白葡萄酒中不含SO2或HSO3。
这个结论是否合理?
说明理由_____________。
Ⅱ.实验方案二
如图2是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（3） 关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没瓶中固体，写出C 装置反应的方程式______，每消耗1molNa2O2，则转移电子数___________。
（4） 关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F 中，为了证明SO2有还原性，并从绿色化学的角度考虑，则Z 试剂可以是___________，现象是___________。
Ⅲ.实验方案三
用电化学法模拟工业处理SO2。
将硫酸工业尾气中的SO2通入图3 装置（电极均为惰性材料） 进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能:
（5）M 极发生的电极反应式为__________。
N极区溶液pH______（变大、变小、不变）
（6） 若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上8 分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为_____L （已知:
1个e所带电量为1.6×10-19C，阿伏伽德罗常数6×1023）。
三、选做题:
请在24、25 两题中选择一题做答，并在答题卡上涂黑
24、（12 分）磷是生物体中不可缺少的元素之一它能形成多种化合物。
（1）磷元素位于周期表的______区，基态磷原子价层电子排布图_______。
（2）第三周期中第一电离能位于铝元素和磷元素之间的元素有________种。
（3）白磷（P4）分子是正四面体结构，磷原子杂化方式为______，3.1g白磷中σ键的数目为___。
P4易溶于二硫化碳，难溶于水，原因是___________。
（4）磷酸与Fe3+可形成H3FePO4）2]，基态Fe3+的核外电子排布式为______，Fe、P、O电负性由大到小的顺序是____________。
（5）磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，右图为其晶胞结构，阿伏伽德罗常数为NA，磷化硼晶体的密度为ρg/cm3，B与P最近距离为______cm （列出计算式即可），估测该晶体的熔点_______（填“高于”或“低于”）金刚石。
25、（12 分）、高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下图:
已知:
I.RCOOR´+R"OH
RCOOR" +R´OH（R.R'、R"代表烃基）
II.
（R 代表烃基）。
（1）PMMA 单体的结构简式为_______，PET 单体中的官能团名称为________。
（2） 反应⑤的反应类型是________；反应②的化学方程式为_________。
（3）若反应④得到的某一条链状产物聚合度为n，则缩聚反应中脱去的小分子有（ ）个。
（4） PMMA 单体有多种同分异构体，某种异构体K 具有如下性质：
①不能发生银镜反应②不能使溴水褪色③分子内没有环状结构④核磁共振氢谱有面积比为3:
1的两种峰，则K的结构简式为:
__________；另一种异构体H 含有醛基、羟基和碳碳双键，在铜催化下氧化，官能团种类会减少一种，则H合理的结构共有___种（不考虑立体异构和空间异构）。
一、选择题（50分,每题有一个选项符合题意，1-10每题2分11-20 每题3分）
1-5：
DBCDC 6-10：
ABAAB 11-15：
DCDCA 16-20：
ABDCB
21、（10分）
（1） 粉碎（1分） SiO2+2OH-=SiO32-+H2O （2分）
（2） 2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O （2 分）
（3）洗涤（1分）
（4） O2（H2O2不可以） 或其它合理答案（1分）
（5） K3Fe （CN）6]（1分），最后一滴溶液时，生成淡蓝色沉淀，且振荡也不再消失（1分）； 变大（1分）
22、（14 分） I.CO32-+H2O
HCO3-+OH-（1分）
CaSO4（s）+CO32- （aq）
CaCO3（s）+SO42-（2 分）
不能（1分）；BD（2分）；1×10-11（2 分）
II.
（1） +10.5KJ/mol （1分）
（2） 加成反应（1分） 通入乙烯气体或增大压强（1分）
（3） ①v （P1） >v（p2）>v（p3） （1分）；②c>b>a；③ 60℃~80℃反应从正方向开始，未达平衡，温度高反应速率大，乙酸乙酯产率高；80℃时反应已达平衡且正反应放热，故压强不变升高温度平衡逆向移动产率下降；（2分） P1MPa、80℃（1分）
23、（14分）
（1）BD（2分）
（2） 不合理，实验对比说明浓度低的亚硫酸不能使品红褪色，葡萄酒中的SO2含量很低，所以也不能使品红褪色。
（2 分）
（3） SO2+Na2O2=Na2SO4（2分） ；2NA（1分）
（4） 酸性KMnO4（1分） 红色溶液变浅或褪色（l 分） （FeCl3溶液，溶液由棕黄色变为浅绿色）
（5） SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+ （2分）；变大（1分）
（6） .0.112 （2分）
24、（12分）.
（1）p、略（各1分共2分）
（2）3 （1分）
（3） sp3（1分）；0.15NA（1分）；P4和CS2是非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶的原理，P4易溶于CS2，难溶于水（2 分）
（4） 1s22s22p63s23p63d5 （1分）；O>P>Fe （1分）；
（5）略（2分）；低于（1分）
25、（12分）
（1）
（2分）；酯基和羟基（2分）
（2） 氧化（1分）；
（2分）
（3） n-1（1分）
（4） CH3COCH2COCH3 （2分）；8种（2分）
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