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1、辽宁省五校届高三上学期期末考试试题+化学+Word版含答案辽宁省五校2018届高三化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量:B:11 O:16 P:31 S:32 Cu:64 Zn:55 Ba:137客观卷I (50分)一.选择题(50分，每题有一个选项符合题意，1-10每题2分，1-20每题3分)1、化学与社会、生产生活和科技都密切相关。下列说法正确的是A.在军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被蚀B.“天宫二号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D.维生素C易被氧气氧化，用作食品抗氧化剂2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.0.1mo

2、l苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NAB.25，1LpH=7的NH4Cl和NH3H2O的混合溶液中，含OH-的数目为10-7NAC.一定条件下，0.1molSO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NAD.电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4g3、下列说法对应的离子方程式合理的是A.碳酸钙与醋酸反应:CO32-+2CH3COOH=CO2+H2O+2CH3COO-B.明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3+SO42-+Ba2+4OH-=BaSO4+AlO2-+2H2OC.工业制取漂白液原理:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD.泡沫灭火器的工作

3、原理:2A13+3C032-+3H2O=2Al(OH)3+3CO24、X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系(图中“一”相连的两种物质能发生反应)。下列判断正确的是A.X是元素周期表中非金属性最强的元素B.Z冶炼可通过电解其氯化物的方式获得C.4种原子中，Y离子半径最小D.W的阴离子可能促进水的电离5、研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是A.反应总过程H0 B.Fe+使反应的活化能减小C.总反应若在2L的密闭容器中进行，温度越高反应速率

4、一定越快D.Fe+N2OFeO+N2、FeO+COFe+CO2两步反应均为放热及应6、下列说法错误的是A.硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠B.乙酸的分子模型可表示为C.石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油和柴油等产品D.相同物质的量的C3H6和C3H8O，充分燃烧，消耗氧气量相同7、下列实验操作中正确的是8.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是A.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度比较小B.除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的药品顺序为:NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2

5、溶液过滤后加盐酸C.在第、步骤中，溴元素均被氧化D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁9、下列有关物质、变化的说法中，正确的是A.化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化B.向煮沸的1molL-1NaOH溶液中滴加FeC13饱和溶液制备Fe(0H)3胶体C.导电性属于物质的物理性质，所以物质导电时不可能发生化学变化D.液氯、乙醇、NH3均属于非电解质10、在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O反应的化学方程式如下:2IC1+2Zn=ZnCl2+ZnI2，IC1+HO=HC1+HIO，下列关于ICl

6、性质的叙述正确的是A.ZnCl2是氧化产物，又是还原产物 B.ZnI2既是氧化产物，又是还原产物C.ICl跟H2O的反应，IC1是氧化剂，H2O是还原剂D.反应6.5gZn，转移电子0.1mol11.下列装置由甲、乙部分组成(如图所示)，甲是将废水中乙二胺H2N(CH2)NH2氧化为环境友好物质形成的化学电源。当电池工作时，下列说法正确的是A.电子的流动方向MFeCuSO4溶液Cu-NB.M极电极反应式: H2N(CH2)NH2+16OH-16e-=2CO2+N2+12H2OC.当N极消耗5.6LO2时，则铁极增重32gD.一段时间后，乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变12、下图所示与对应叙述

7、相符的是A.图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Kp(FeS)Kp(CuS)B.图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性:甲酸c(Na+)c(CH3COOH)D.图丁表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始变化的曲线，则转化率:aA(H2)=aB(H2)13、下列类比关系正确的是A.少量碳酸钠溶液与酷酸反应:2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2+H2O，则与次氧酸反应也生成CO2(HC10 Ka=2.9810-8 H2CO3 K1=4.310-7K2=5.610-11B.Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3，

8、则与氢碘酸反应也可生成FeI3C.FeCl3加热蒸干、灼烧得Fe2O3，则FeCl2加热蒸干、灼烧得FeOD.Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应14、下列说法不正确的是A.干冰升华和液氧气化时，都只需克服分子间作用力B.N2和Cl2O两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱D.石墨转化金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的形成15、有机物X的结构简式如下图，下列说法正确的是A.X分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物B.X分子环上的一氯取代物只有3种C.X分子中至少有12个原子在同一平面上D.在一定

9、条件下，X能发生氧化反应生成醛16、下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是选项实验及现象结论A在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体，溶液颜色不变增大Cl-浓度,平衡不移动B向NaHCO3溶液中加入过量盐酸振荡、静置、有气泡产生 证明非金属性:ClCC将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色证明氧化性:H2O2Fe3+DAgCl的浊液中加入0.1mol/LK2CrO4溶液，生成Ag2CrO4砖红色Ag2CrO4的溶度积比AgCl的小17、在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.25molO2在催化剂作用下加热到600发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2

10、SO3(g)H0 。30s气体的物质的量减少0.45mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的80%。下列有关叙述正确的是A.达到平衡时，气体的密度是反应前的80%B.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为209.7gC.该温度下的平衡常数为101.25L/moLD.030s时SO3生成速率为3.010-2mol/(L.s)18、下列示意图表示正确的是A.A图表示Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C02(g)H1=+26.7kJ/mol反应的能量变化B.B图表示碳的燃烧热C.C图表示实验的环境温度20，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H

11、2SO4、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图(已知:V1+V2=6OmL)D.D图己知稳定性顺序:BA3/420、若用AG表示溶液的酸度，其表达式为AG=室温下，实验室里用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.1mol/LMOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A.该滴定过程可选择酚酞作为指示剂B.若B点加入的盐酸体积为5mL,所得溶液中:c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)C.水的电离程度:ADc(H2CO3)=c(CO32-)c(OH-)c(H+)B.pH=11时:c(HCO3-)c(Cl-)C.pH=7时: c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(

12、OH-)=c(H+)D.pH=11时:c(Na+)+ c(H+)=3 c(CO32-)+ c(OH-)计算出碳酸钠的水解平衡常数为_。II.醋酷酸成本低，在生产中被广泛应用。(1)若某温度下,CH3COOH(aq)与NaOH(aq)反应的H=-46.8kJ.mol，则H2SO4(aq)与NaOH(aq)的中和热为57.3kJ/mol，则CH3COOH在水溶液中电离的H=_。(2)近年来化学家研究开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，不必生产乙醇或乙醛做中间体，使产品成本降低，具有明显经济优势.其合成的基本反应如下： CH2=CH2+CH3COOH(l) CH3CO0C2

13、H5(1) 该反应类型是_，为提高乙酸乙酯的合成速率和产率，可以采取的措施有_(任写出一条)。(3)在n(乙烯)与n(乙酸)物料比为1的条件下，某研究小组在保持不同压强下进行了在相同时间点乙酸乙酯的产率随温度的变化的测定实验，实验结果如图所示。回答下列问题:温度在6080范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是_用v(P1).v(p2)、v(p3)分别表示不同压强下的反应速率；a、b、c三点乙烯的转化率从大到小顺序_。P1下乙酸乙酯的产率6090时，先升高后降低的原因是_，根据测定实验结果分析，较适宜的生产条件是_(合适的压强和温度)。23、(14分)土法酿造葡萄酒(只加糖的纯天然酿

14、酒法)容易出问题，有报道说，喝了自制葡萄酒差点失明。主要原因是年木发酵过程产生的菌种多达百种，难以控制，而产生对神经有毒的甲醇等物质。科学酿酒加SO2等辅料。我国国家标准（GB2760-2014）规定葡萄酒中SO2的残留量0.25g/L。(1)葡萄酒中添加SO2的作用可能是_。A.氧化细菌 B.抗氧化 C.漂白 D.增酸作用I.实验方案一利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或HSO3。设计如图1的实验: (2)甲同学得出实验结论:干白葡萄酒中不含SO2或HSO3。这个结论是否合理?说明理由_。.实验方案二如图2是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画

15、出。 (3)关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没瓶中固体，写出C装置反应的方程式_，每消耗1molNa2O2，则转移电子数_。(4)关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，为了证明SO2有还原性，并从绿色化学的角度考虑，则Z试剂可以是_，现象是_。.实验方案三用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入图3装置(电极均为惰性材料)进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能: (5)M极发生的电极反应式为_。N极区溶液pH_(变大、变小、不变)(6)若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上8分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为_ L(已知:1个e所带电量为1.610

16、-19C，阿伏伽德罗常数61023)。三、选做题:请在24、25两题中选择一题做答，并在答题卡上涂黑24、(12分)磷是生物体中不可缺少的元素之一它能形成多种化合物。(1)磷元素位于周期表的_区，基态磷原子价层电子排布图_。(2)第三周期中第一电离能位于铝元素和磷元素之间的元素有_种。(3)白磷(P4)分子是正四面体结构，磷原子杂化方式为_，3.1g白磷中键的数目为_。P4易溶于二硫化碳，难溶于水，原因是_。(4)磷酸与Fe3+可形成H3FePO4)2，基态Fe3+的核外电子排布式为_，Fe、P、O电负性由大到小的顺序是_。(5)磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，右图为其晶胞结构，阿伏伽德罗常数为

17、NA，磷化硼晶体的密度为g/cm3，B与P最近距离为_cm(列出计算式即可)，估测该晶体的熔点_（填“高于”或“低于”)金刚石。25、(12分)、高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下图:已知:I.RCOOR+R OHRCOOR +ROH (R.R、R代表烃基)II. (R代表烃基)。(1)PMMA单体的结构简式为_，PET单体中的官能团名称为_。(2)反应的反应类型是_；反应的化学方程式为_。(3)若反应得到的某一条链状产物聚合度为n，则缩聚反应中脱去的小分子有()个。(4)PMMA单体有多种同分异构体，某种异构体K具有如下性质：不能发生银镜反应不能使溴水褪色分子内没有环状结构核磁

18、共振氢谱有面积比为3:1的两种峰，则K的结构简式为:_；另一种异构体H含有醛基、羟基和碳碳双键，在铜催化下氧化，官能团种类会减少一种，则H合理的结构共有_种(不考虑立体异构和空间异构)。一、选择题(50分,每题有一个选项符合题意，1-10每题2分11-20每题3分)1-5：DBCDC 6-10：ABAAB11-15：DCDCA16-20：ABDCB21、(10分)(1)粉碎(1分)SiO2+2OH-=SiO32-+H2O(2分)(2)2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+O2+4H2O(2分)(3)洗涤(1分)(4)O2(H2O2不可以)或其它合理答案(1分)(5)K3Fe(CN)6(1分)

19、，最后一滴溶液时，生成淡蓝色沉淀，且振荡也不再消失(1分)；变大(1分)22、(14分)I.CO32-+H2OHCO3-+OH-(1分)CaSO4(s)+CO32-(aq) CaCO3(s)+SO42-(2分)不能(1分)；BD(2分) ；110-11(2分)II.(1)+10.5KJ/mol(1分)(2)加成反应(1分)通入乙烯气体或增大压强(1分)(3)v(P1)v(p2)v(p3)(1分)；cba；6080反应从正方向开始，未达平衡，温度高反应速率大，乙酸乙酯产率高；80时反应已达平衡且正反应放热，故压强不变升高温度平衡逆向移动产率下降；(2分)P1MPa、80(1分)23、(14分)(

20、1)BD(2分)(2)不合理，实验对比说明浓度低的亚硫酸不能使品红褪色，葡萄酒中的SO2含量很低，所以也不能使品红褪色。(2分)(3)SO2+Na2O2=Na2SO4(2分)；2NA(1分)(4)酸性KMnO4(1分)红色溶液变浅或褪色(l分)(FeCl3溶液，溶液由棕黄色变为浅绿色)(5)SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+(2分)；变大(1分)(6).0.112(2分)24、(12分).(1)p、略(各1分共2分)(2)3(1分)(3)sp3 (1分)；0.15NA(1分)；P4和CS2是非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶的原理，P4易溶于CS2，难溶于水(2分)(4)1s22s22p63s23p63d5(1分)；OPFe(1分)；(5)略(2分)；低于(1分)25、(12分)(1) (2分)；酯基和羟基(2分)(2)氧化(1分)； (2分)(3)n-1(1分)(4)CH3COCH2COCH3(2分)；8种(2分)