届成都市高中毕业班摸底测试化学试题.docx

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届成都市高中毕业班摸底测试化学试题

2010届成都市高中毕业班摸底测试化学试题

（时间：

100分钟总分：

100分）

第I卷

（选择题，共44分）

注意事项：

1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2．第I卷每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．不能答在试卷上

3．考试结束，监考人将本试卷和答题卡一并收回。

相对原子质量:

H一1C一12O一16P一31S一32Na一23Ca一40

本卷共22题，每题2分．共44分。

每题只有一个选项符合题意。

1．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示一个分子的是

A．C4H10

B．NaOH

C．Fe

D．He

2．下列化学用语正确的是（）

A．碳一12的原子符号：

612CB．羟基的电子式：

∶O∶H

C．氯仿的化学式：

CCl4D．甲醇的结构式：

H一C一O一H

3．下列物质中既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应的是

①Na2SiO3②AlCl3③NH4HCO3④Al2O3⑤NaHSO4（）

A．①②④B．③④

C．②③D．②③⑤

4．将苯滴入溴水中振荡，溴水层褪色。

溴水层褪色的原因是（）

A．发生了氧化还原反应

B．苯能吸附色素

C．溴在苯中的溶解度比在水中大

D．苯结合了有色物质

5．化学与众的生活、健康密切相关。

下列做法不合理的是（）

A．用米汤检验加碘食盐中的KIO3

B．利用胶体的性质，对尿毒症患者进行血液透析

C．用燃烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物

D．向豆浆中加入卤盐（主要成分为MgCl2）制作豆腐

6．硝酸铵受热分解的化学方程式为：

2NH4NO32N2↑+2O2↑+4H2O。

下列说法正确的是（）

A．还原产物为H2O

B．氧化产物为N2、O2

C．只有氧元素被氧化

D．当生成1mol时，转移电子数为6NA

7．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）

A．9gD2O中含有电子数为NA

B．1molMgCl2固体中含有离子数为2NA

C．常温下，42.0g乙烯和丙烯混合气体中含有的碳原子数为3NA

D．22.4L的CH4分子中共价键总数一定为4NA

8．下列事实可证明氨水为弱碱的是（）

A．氨水能与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝

B．室温下，0.1mol·L－氯化铵溶液pH约为5

C．铵盐受热易分解

D．0.1mol·L－的氨水可以使酚酞试液变红色

9．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有明显变化的是（）

A．Fe3+

B．Fe2+

C．NH4+

D．Al3+

10．下列性质的比较中，前者小于后者的是（）

A．着火点：

红磷与白磷

B．密度：

质量分数为20%的氨水与质量分数为20%的NaCl溶液

C．氧化性：

80%的硝酸与20%的硝酸

D．熔点：

二氧化硅和二氧化碳

11．据报道，碳纳米管是碳原子构成的大分子，N5可作烈性炸药。

下列说法正确的是

A．石墨与碳纳米管互为同分异构体

B．石墨与碳纳米管互为同位素

C．N5与N2互为同素异形体

D．碳原子的半径比氮原子的半径小

12．在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%。

则下列说法正确的是（）

A．平衡向正反应方向移动

B．A的转化率减小

C．B的质量分数减小

D．a>b

13．浓度是影响反应能否发生的因素之一。

下列说法符合事实的是（）

A．常温下，铝片可以溶解于足量浓硫酸，也可溶解于足量稀硫酸

B．常温下，铜片与浓硝酸反应，不与稀硝酸反应

C．常温下，浓的氢氧化钠溶液和极稀的氢氧化钠溶液均能溶解Al（OH）3

D．加热条件下，MnO2能与浓盐酸反应生成氯气，与稀盐酸则不行

14．物质的量浓度各为0.1mol·L－CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后，溶液呈酸性。

下列关系正确的是

A．c（OH-）+c（H+）=c（CH3COO一）+c（Na+）

B．c（CH3COO一）+c（CH3COOH）=0.2mol·L－

C．c（CH3COO一）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

D．c（CH3COO一）＞c（CH3COOH）

15．将表面被氧化的铜片和铁片，同时加入足量稀盐酸中，除尽氧化膜。

再经充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是

A．Fe3+和Cu2+

B．Fe2+和Cu2+

C．Fe2+

D．Fe2+和Fe3+

16．对于短周期元素，下列说法正确的是（）

A．同主族元素间不可能形成离子化合物

B．两种简单离子不可能相差3个电子层

C．同周期元素离子半径从左到右依次减小

D．若两元素原子序数相差8，则周期数一定相差1

17．仅用一种试剂鉴别如下物质：

苯、CCl4、NaI溶液、Na2SO3溶液。

下列试剂中不能选用的是（）

A．溴水B．NaOH溶液C．酸性KMnO4溶液D．FeCl3溶液

18．如右图所示，a、b两电极材料分别为铁丝和铜丝。

则以下说法不正确的是（）

A．该装置可以构成原电池，也可构成电解池

B．a极可能发生反应：

Cu2++2e-＝Cu

C．b电极质量可能增加

D．该过程可能有大量气体产生

19．某单质X能从含元素的盐溶液中置换出Y单质。

下列说法正确的是（）

A．当X、Y均为金属时，X一定比Y活泼

B．当X、Y均为非金属时，Y一定比X活泼

C．当X是金属时，Y一定是金属

D．当X是非金属时，Y可能是金属

20．某有机物是药物生产的中间体，其结构简式为

下列有关叙述正确的是

A．该有机物与Br2水发生加成反应

B．该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应

C．该有机物经催化氧化后能发生银镜反应

D．1mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH

21．下列工业制备的反应原理选择不恰当的是（）

A．制乙醇：

CH3CHO+H2CH3CH2OH

B．制盐酸：

H2+Cl22HCl

C．制烧碱：

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

D．湿法冶炼铜：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

22．某同学设计如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数.

下列说法中不正确的是

A．收集到的VL气体全为NO

B．过滤用到的玻璃仪器是：

烧杯、漏斗、玻璃棒

C．操作Ⅱ应是洗涤

D．铜的质量分数为：

143.5V－22.4w100.4m×　100%

第Ⅱ卷（非选择题，共56分）

注意事项：

1．本卷共6题，用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。

2．答本卷前将密封线内的项目填写清楚。

23．（10分）

X、Y、Z、W代表原子序数集资增大的四种短周期元素。

在周期表中，X与Z相邻，Z与W相邻，X和Y可组成两种化合物Y2X、Y2X2，其焰色反应均为黄色。

（l）W的元素符号是______；Z元素在周期表中的位置是第______周期______族。

（2）ZX2的晶体类型是_________________。

（3）写出Y2X2应用于潜艇中的化学方程式：

_______________________________________；

W单质与H2O反应的离子方程式：

__________________________________________。

（4）WX2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过KWX3和H2C2O4在稀硫酸的环境中反应制得WX2。

该反应的化学方程式为：

____________________________________________________________________。

24．（9分）现有25℃时0.1mol·L－的氨水。

请回答下列问题：

（1）若向氨水中加入稀盐酸，使其恰好中和。

反应的离子方程式是______________________；所得溶液呈_________性（填"酸"、"碱"或"中"）；用离子方程式表示其原因：

_________。

（2）若向氨水中加入少量氯化铵固体，此时溶液中c（OH-）c（NH3·H2O）_________，pH_________（填"增大"、"减小"或"不变"）。

（3）若向氨水中加稀NaHSO4溶液，至所得溶液pH=7。

则所得溶液中c（NH4+）_______c（SO42-）（填"<"、">"或"="）

25．（11分）下图中A~N分别代表化学反应中的一种常见物质。

A是一种常见化肥，B在工业上可由G和空气中含量最多的气体制得。

常温下，C是液体。

E、N、H为金属单质，G、I、M为非金属单质，其中G、M是气体。

K是天然气的主要成分，F是具有磁性的黑色晶体。

个别反应产物及条件略去。

（1）F的化学式为__________；K分子的空间结构是__________。

（2）反应⑤的条件是____________________。

（3）实验室制取B的化学方程式是

________________________________________________。

（4）反应②中，将点燃的H放入盛有D的集气瓶里，可观察到的现象是：

________________________________________________

（5）写化学方程式：

反应①________________________________________________；

反应③________________________________________________。

（6）将F放入稀盐酸中，可生成两种不同价态的金属阳离子。

要检验其中的高价态金属阳离子，应加入的试剂是_______________________。

26．（8分）某学习小组用如下图所示装置进行验证乙醇和浓硫酸混合加热后是否有乙烯生成的实验。

如图所示，当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓硫酸与乙醇混合液变为棕黑色。

（1）该实验中生成乙烯的化学方程式为

________________________________________；

A装置中温度计水银球的正确位置是________________________________________。

（2）甲同学认为，考虑到反应产物的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成。

他提出的下列理由中，你认为正确的是_______（填字母序号）。

A．使溴水褐色的反应不一定都是加成反应

B．浓硫酸可将乙醇氧化成乙醛，使溴水褪色

C．乙醇被浓硫酸氧化产生的CO2可使溴水褪色

D．乙醇被浓硫酸氧化产生的SO2可使溴水褪色

（3）乙同学仔细观察，发现B装置中试管底部有油状液体生成，由此认为产物中有乙烯生成。

他的意见是否合理？

_______（填"合理"或"不合理"）；用化学方程式表示油状液体的生成：

__________________________________________。

27．（9分）有下列化合物：

（1）请在（）在内用"√"或"×"判断正误。

①甲、乙、丙丁、戊均属于烃的衍生物

②乙中含氧官能团的名称为"全基"和"羟基"

③丙和丁互为同系物

④可用溴水鉴别乙和戊

（2）化合物戊可由甲按下列途径合成。

试回答下列问题

①D→戊的有机反应类型是__________________。

②写出C→D的化学反应方程式

_____________________________________________。

③写出同时满足下列条件的甲的同分异构体（两种即可）。

a.能与FeCl3发生显色反应，不能发生银镜反应；

b.属于酯类，取代基为链状；

c.苯环上一氯代物只有两种。

________________________________________________________________

28．（9分）在一定条件下，有反应xA+yBzC。

Ⅰ若A、B、C均为气体，在2L的密闭容器中，加入2molA、1molB，一定温度下达到平衡。

测得平衡后的压强为反应前的5/6，平衡时C为0.5mol·L－，B为0.25mol·L－。

试回答下列问题：

①平衡时B的物质的量是______________，B的转化率______________

②x∶y∶z=______________。

③其他条件不变，若起始时加入A、B、C的物质的量分别是n（A）、n（B）、n（C），达到平衡时B仍为0.25mol·L－，则n（A）与n（C）、n（B）与n（C）的关系分别为：

_____________

______________、___________________________________（用含的等式表示）。

Ⅱ若反应xA+yBzC已达平衡。

改变条件后，其速率与时间的变化如图甲和乙。

试回答下列问题：

①图中t1时改变的条件可能是______________（填字母序号）。

A．若A、B均为固体，加入A或B

B．若A或B为气体，C为固体，增大压强

C．A、B中至少有一种是气体，且加入该气体

D．升高温度

E．加入催化剂

②若A、B、C均为气体，加入xmolA、ymolB，达到平衡后发生如乙中t2时的变化。

则此时发生变化的条件为（写出一种情况即可）：

_______________________________________________。