高考化学试题精炼01 44.docx

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高考化学试题精炼0144

中学化学试题资源库——硫的含氧酸及盐

A组

．硫酸盐种类很多，有的在实际应用上很有价值，如作净水剂、媒染剂、防腐剂、X射线造影剂、缓泻剂、颜料等。

同时具有上述三种或三种以上用途的是

A芒硝B皓矾C明矾D硫酸铁

．下列反应必须用稀硫酸，而不能用浓硫酸的是

A跟锌反应制氢气B跟苯、浓硝酸作用制硝基苯

C溶解金属铜D作乙酸乙酯水解的催化剂

．ag铜与足量的浓硫酸共热，完全反应产生标况下bL气体，则被还原的硫酸不可能是

Aa/64molBab/32molC94a/64gD98b/22.4g

．某元素的硫酸盐的分子量为a，同价态的该元素的碳酸盐的分子量为b，则该元素的化合价数值为

A（a－b）/（a＋b）B（b－a）/36C（a－b）/36D（b－a）/18

．在30mL18mol/LH2SO4溶液中加入12g碳，加热，充分反应后被还原的H2SO4的物质的量为

A等于0.54molB小于0.54molc等于1.00molD小于1.00mol

．向50mL18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量

A小于0.45molB等于0.45mol

C在0.45mol与0.90mol之间D大于0.90mol

．浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。

它们的质量和放置天数的关系如右图，分析a、b曲线变化的原因是

Aa升华、b冷凝Ba挥发、b吸水

Ca蒸发、b潮解Da冷凝、b吸水

．下列不能用浓硫酸来干燥的气体是

AHClBHICSO2DNH3

．下列关于硫酸的叙述正确的是

A在实验室中制备氢气，可由锌粒加入浓硫酸制得

B浓硫酸滴到纸上，纸张变黑，是酸碱反应的结果

C铅蓄电池中加入硫酸，进行酸碱反应而放电

D将浓硫酸缓慢加入食盐中，可以制备出氯化氢气体

．对于浓硫酸吸水性的原因，下列叙述合理的是

A浓硫酸遇水放热，使水蒸发

B浓硫酸含有SO3，它与水化合生成硫酸

C浓硫酸不稳定，容易吸收水变成较稳定的稀硫酸

D浓硫酸能形成一系列稳定的水合物，如H2SO4·H2O

．下列关于浓硫酸的叙述正确的是

A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

．下列对硫酸的叙述正确的是

A因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气

B浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放

C浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性

D浓硫酸难挥发，可用来制HF、HCl等挥发性酸

．对下列事实的解释正确的是

A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B浓硫酸和浓盐酸混合可制氯化氢，说明浓硫酸是一种难挥发的酸

C常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应

D反应CuSO4＋H2S＝CuS↓十H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸

．右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻管内放有少量的水（已染成红色）。

如沿小试管壁小心地慢慢注入3毫升浓硫酸，静置片刻后，U型细玻管中可观察到的液面现象是

A左高右低B左低右高

C左右一样高D来回振动

．下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法正确的有

A标准状况下，11.2LSO3所含的原子数目为2NA

B0.1molH2O2催化分解，转移电子数为0.1NA

C0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03NA

D3.2gCu与10.0g98%的H2SO4反应可得0.05NA个SO2气体分子

．密度为1.45g/cm3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直至沉淀完全为止。

已知沉淀物与原溶液的质量相等，则原硫酸溶液的物质的量浓度为

A29.6%B42.1%C14.8mol/LD6.22mol/L

．用10mL的0.1mol/LBaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化成硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是

A3︰2︰2B1︰2︰3C1︰3︰3D3︰1︰1

．已知在FeSO4和Fe2（SO4）3组成的混和物中，硫元素的质量百分含量为a%，则混和物中铁元素的质量百分含量为

A（100－a）%B（100－2a）%C（100－3a）%D（100－4a）%

．石膏[CaSO4·2H2O]加热到150～170℃时，会失去部分结晶水而生成熟石膏[2CaSO4·H2O]，则通过加热每生成1mol熟石膏失去水的物质的量为

A1molB1.5molC2molD3mol

．取100mL18.3mol/L的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成气体在标况下占有的体积为22.4L，将所得的溶液稀释成1L，测得溶液的H＋浓度为1mol/L，则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为

A1︰2B2︰1C1︰4D4︰1

．一定量的锌粒与100mL一定浓度的硫酸充分反应后生成的气体为0.3mol，则反应消耗H2SO4的物质的量和原H2SO4的物质的量浓度肯定不正确的是

[Zn＋2H2SO4（浓）＝ZnSO4＋SO2↑＋2H2O]

An（H2SO4）＝0.6molc（H2SO4）＞6mol/L

Bn（H2SO4）＝0.3molc（H2SO4）≥3mol/L

Cn（H2SO4）＜0.3molc（H2SO4）＜3mol/L

D0.3mol≤n（H2SO4）≤0.6mol3mol/L≤c（H2SO4）≤6mol/L

．浓H2SO4具有①酸性，②强氧化性，③吸水性，④脱水性。

根据题意填空（填序号）：

（1）浓H2SO4常用作气体干燥剂，是因为它具有________；

（2）加热乙醇和浓H2SO4的混合物可制得乙烯，是利用了浓硫酸的_____和催化作用；

（3）常温下可以用铁制容器贮运浓H2SO4，是因为浓H2SO4有_________

．供选择的答案：

①在水溶液中电离，并呈强酸性②具有高沸点、难挥发性③浓硫酸具有吸水性④浓硫酸具有脱水性⑤浓硫酸具有强氧化性。

在下列变化中，硫酸体现的性质为：

（1）铜跟浓硫酸共热，产生二氧化硫气体；

（2）亚硫酸钠中加入硫酸，产生二氧化硫气体；

（3）氯化钠固体跟浓硫酸的混和物共热时产生氯化氢气体；

（4）浓硫酸能用来干燥H2、O2、Cl2等，但不能用来干燥NH3、HI等；

（5）纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑；

（6）浓硫酸跟氨水反应完全后，溶液的pH值小于7；

（7）蔗糖溶液中加入少量硫酸后微热，生成葡萄糖和果糖；

（8）浓硫酸与溴化钠的混和物加热时产生混和气体；

（9）浓硫酸跟灼热的炭反应时产生混和气体。

．工业上制取CuSO4不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断由容器的下部吹入细小的空气泡，试分析这种制备办法的优点。

．在2FeS＋6H2SO4（浓）

Fe2（SO4）3＋3SO2↑＋2S↓＋6H2O反应中，是还原剂，氧化产物和还原产物的质量比为。

．某亚硫酸钠已部分被氧化成硫酸钠，经测定该混和物含硫25%，则混和物中亚硫酸钠与硫酸钠的物质的量之比为。

．在FeSO4、Fe2（SO4）3、BaSO4、Al2（SO4）3的混和物中，氧元素含量的质量百分比为a%，试求含硫元素的质量百分比及Fe，Ba，Al三元素质量的总和占混和物质量的百分比。

．足量的浓硫酸中加入ag铜，完全反应放出bL气体；足量的稀盐酸中加入mgFeS，完全反应放出nL气体（气体体积均在标况下测定）。

已知两者生成的气体正好完全反应，则a︰m︰b︰n＝。

．甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO42－。

甲的实验是

（1）乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有离子（仅填一种），也会有此现象。

乙的实验是

（2）丙认为乙的实验不严谨，因为试样B中若含有离子（仅填一种），也会有此现象。

丙的实验是

（3）若丙方案合理，则回答：

其中试剂Ⅰ是，现象Ⅰ是；试剂Ⅱ是，现象Ⅱ是。

．某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案：

操作

结论

甲

火柴梗

变黑者为浓硫酸

乙

加入金属铝片

产生刺激性气味者为浓硫酸

丙

分别加入到盛水的试管中

放热者为浓硫酸

丁

用玻璃棒蘸浓氨水靠近酸的瓶口

冒白烟者为浓硫酸

戊

加到CuSO4·5H2O晶体中

变白者为浓硫酸

（1）其中可行的是。

（2）其中一个稍作改进就能成为可行的是，改进方法是。

（3）完全错误的是，因为。

（4）请给出另外两种鉴别方法

操作

根据现象做出结论

A

B

．亚硫酸钠中＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现在有试剂：

溴水、硫化钠溶液，NaOH溶液、氯化钡溶液、稀硫酸。

（1）要证明亚硫酸钠具有还原性，除亚硫酸钠外还应选用的试剂有，看到的现象是，反应的离子方程式。

（2）要证明亚硫酸钠具有氧化性，除亚硫酸钠外还应选用的试剂有，看到的现象是，反应的离子方程式。

．红热的炭与浓硫酸可发生反应。

反应方程式如下：

C＋2H2SO4（浓）

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

（1）用“双线桥”标出该反应中电子的转移的方向和数目，并回答下列问题：

①还原产物和氧化产物的质量比是；

②写出CO2的结构式；

③三个产物中属于非极性分子的是。

（2）现欲设计一个实验以验证此反应所生成的各种产物。

实验中可供使用的试剂有：

浓硫酸、稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液、Ba（OH）2溶液、品红溶液、紫色石蕊试液、酸性高锰酸钾溶液、无水硫酸铜固体、碱石灰和无水氯化钙固体。

有一个同学按气体的流动方向设计了一个实验过程，其所使用的试剂次序可表示为：

气体产物→试剂Ⅰ→试剂Ⅱ→试剂Ⅲ→试剂Ⅱ→试剂Ⅳ

①试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别为__________，__________，_________，________；

②说出试剂Ⅱ使用两次的作用分别是___________________，__________________；

③写出气体产物通过试剂Ⅳ时的离子方程式

．某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。

为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去）：

AKMnO4溶液B

试回答：

（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为

（2）乙同学认为还可能产生氢气的化学方程式是

（3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是：

（4）A中加入的试剂可能是，作用是

B中加入的试剂可能是，作用是

E中加入的试剂可能是，作用是

（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：

C中：

；D中：

．某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：

（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。

（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol·L－1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：

。

②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：

。

③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是____（填写字母编号）。

A铁粉BBaCl2溶液C银粉DNa2CO3溶液

（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两学生进行了如下设计：

①甲学生设计方案是：

先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。

他认为测定SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是__________（填写字母编号）。

A将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量

B将装置A产生的气体缓缓通入足量酸性KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

C用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）

D用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）

②乙学生设计的方案是：

在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20ml于锥形瓶中，滴入（请填出指示剂的名称），用标准氢氧化钠溶液进行滴定（已知：

Cu（OH）2开始沉淀的pH约为5），通过测出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量的浓度

假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为乙学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量的浓度（填“能”或“否”），其理由是

。

．为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设计了如图11所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。

请回答下列问题：

（1）实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是

（2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是______________（用操作编号填写）；

①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；

②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；

③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；

（3）实验时，装置C中的现象为________________________________；

（4）当D中产生____________（多选不得分）现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑的是CO2，而不是SO2；

A．进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变

B．脱脂棉上蓝色均变浅

C．脱脂棉上蓝色褪去

则装置D的作用为________________________________________________。

．某化学课外兴趣小组探究铜跟浓硫酸反应情况。

甲、乙、丙三位同学进行了下列实验：

取6.4g铜片和10mL18mo1/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时他们根据所学知识认为还有较多的硫酸剩余。

（1）请你写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式。

试问为什么较多的余酸不与铜继续反应？

简述理由。

可以证明有余酸的方案是（填写字母代号，多选扣分）

A再加入铁粉B再滴入BaCl2溶液

C再加入银粉D再滴入Na2CO3溶液

（2）甲同学设计测定余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。

其方法有多种，请问下列实验方法中不行的是（镇字母编号，多选扣分）。

A将产生的气体缓缓通过预先称量盛有石灰水的干燥管，结束反应后再次称量

B将产生气体缓缓通入酸性KMnO4溶液，再加足量BaC12溶液，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀

C用排水法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）

D用排饱和NaHCO3溶液，测出其产生气体的体积（折算成标准状况）

（3）乙学生设计测定余酸浓度的实验方案是：

测定反应后混合溶液中Cu2＋的量。

在反应后溶液中加蒸馏水稀释至100mL，加入足量Na2S溶液，充分反应后。

过滤出沉淀，洗涤，干燥，称量写出生成沉淀的离子方程式。

试问反应后的溶液为何要稀释？

简述理由。

（4）丙学生提出甲、乙两学生的实验方案较复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：

取出反应后剩余铜片，进行洗涤，干燥，称量若称得剩余铜片的质量为Wg，测得反应看溶液的体积为VmL，请计算剩余硫酸的物质的量浓度＝mol/L。

（用含W、V的代数式表示）。

．某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：

（A）氯化钠、（B）硫化钠、（C）亚硫酸钠、（D）硫代硫酸钠、（E）硫酸钠、（F）碳酸钠。

向此溶液中加入适量稀硫酸，有浅黄色沉淀析出，同时有气体产生。

此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清的石灰水变浑浊，不能使品红试液褪色。

根据上述实验现象回答下列问题：

（1）不能使品红试液褪色，说明该气体中不含（填分子式）。

（2）此无色溶液至少存在哪几种盐?

请写出全部可能的情况（填写相应的字母）：

第一种情况是：

；

第二种情况是：

；

第三种情况是：

；

第四种情况是：

。

．有一混和物由硫化钠、亚硫酸钠和硫酸钠组成，经测定含硫25.6%，求该混和物中氧元素的质量分数。

．现有硫酸和硫酸钠的混和溶液200L，其中硫酸的浓度为1mol/L，硫酸钠的浓度为0.5mol/L，要使硫酸和硫酸钠的浓度变为2mol/L和0.2mol/L，应加入55.8%的硫酸溶液（d＝1.35g/L）多少升后再加蒸馏水配制?

．取50mLNa2CO3和Na2SO4的混和溶液，加入过量氯化钡溶液后得到14.51g白色沉淀，用过稀硝酸处理后沉淀减少到4.66g，并有气体放出。

试计算：

（1）原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量的浓度；

（2）产生的气体在标准状况下的体积。

．使一定质量的Zn与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体A33.6L。

将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H＋）＝0.1mol/L，求气体A中各组分的体积比。

．一种由盐酸和硫酸组成的混合酸10mL，向其中加入0.5mol/L的氯化钡溶液30mL（过量），使硫酸根完全沉淀为硫酸钡，沉淀质量共2.33g。

在过滤后的滤液中加入足量的硝酸银溶液，又生成氯化银沉淀5.74g。

试求：

（1）混合酸中硫酸的物质的量浓度。

（2）混合酸中盐酸的物质的量浓度。

．3.2gCu与50mL浓H2SO4（足量）在加热条件下充分反应。

（1）被还原的H2SO4的物质的量为；

（2）若50mL浓H2SO4中含溶质为amol，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（H2SO4）0.5amol（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）把题干中反应后的溶液稀释至500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得沉淀20.27g，求原浓H2SO4的物质的量浓度？

．把8.58gNa2SO4、BaSO4和CuSO4·xH2O晶体组成的混合物，溶于水并过滤。

把所得的沉淀洗净、烘干、冷却，称得其质量为4.66g。

所得滤液为100mL。

取20mL该溶液，用0.05mol/L的硫化钠溶液沉淀Cu2＋，当Cu2＋刚好完全沉淀时，消耗硫化钠溶液的体积为50mL。

另取滤液10mL，用0.1mol/L的BaCl2溶液20mL，刚好使溶液中的SO42－全部沉淀。

计算：

（1）原混合物中Na2SO4的质量。

（2）CuSO4·xH2O中的x值。

．向Na2S2O3和Na2S的混合液中缓慢加入足量的稀H2SO4，完全反应后，得到3.2g沉淀和336mL标准状况下气体，溶液总体积为100mL，溶液中H2S的浓度为0.100mol/L。

（1）写出各反应的化学方程式；

（2）求原混合溶液中Na2S2O3和Na2S的物质的量。

B组

．氯磺酸（ClSO3H）是一元强酸，它能与甲酸在溶液中发生反应：

HCOOH＋ClSO3H→CO＋HCl＋H2SO4，对于该反应下列说法正确的是

A反应后溶液的氢离子浓度增加

BClSO3H被还原

CHCOOH是最强的有机酸

DClSO3H是离子化合物

．保险粉是连二亚硫酸钠（Na2S2O4）的工业俗名，年产量达30万吨，是最大量生产的无机盐之一。

生产保险粉主要用甲酸法，其最主要的步骤上是把甲酸与溶于甲醇和水混合溶剂里的NaOH混合，再通入SO2气体，所发生的化学反应是：

HCOONa＋2SO2＋NaOH＝Na2S2O4＋CO2＋H2O，以下有关叙述中错误的是

A在此反应中，HCOONa是还原剂，SO2是氧化剂

B保险粉的还原性比HCOONa的还原性强

CNaOH未被氧化也未被还原

D甲醇虽未参加反应，但有助于保险粉的结晶、分离

．氯磺酸（ClSO3H）是一种强酸，已知：

HCOOH＋ClSO3H→CO＋HCl＋H2SO4，下列关于ClSO3H性质叙述正确的是

A反应中ClSO3H作氧化剂B反应后溶液的pH不变

C此反应不属于氧化还原反应DClSO3H比H2SO4更稳定，难挥发

．化学鉴定S2O32－离子方法之一是使用AgNO3溶液作为试剂，将AgNO3溶液逐渐滴入含有S2O32－离子的溶液中，会有以下反应发生：

Ag＋＋2S2O32－＝[Ag（S2O3）2]3－；3Ag＋＋[Ag（S2O3）2]3－＝2Ag2S2O3（白）↓；

Ag2S2O3＋H2O＝Ag2S（黑）↓＋H2SO4。

对于S2O32－离子鉴定，下列叙述不正确的是

A该鉴定可在酸性或碱性溶液中进行

B只能在中性溶液中进行

CAgNO3必须过量

DS2－离子对该鉴定有干扰

．为方便某些化学计算，常可将98%的浓硫酸表示为硫酸的水合物形式（H2SO4·1/9H2O）或三氧化硫的水合物形式（SO3·10/9H2O）。

现将98%的浓磷酸表示为磷酸水合物形式为是，表示为五氧化二磷水合物的形式是。

．把尿素、硫酸钾、钙镁磷肥混合并磨为粉末，然后洒入适量稀硫酸并不断滚动，就逐渐形成小颗粒，放置适当时间，颗粒便会硬化。

原理是。

．老粉（又叫石粉），它可用于做水粉漆、厚漆或腻子，它的主要成分（用分子式表示）是；保险粉的分子式是。

．某钠盐A，易溶于水。

向A溶液中加入稀盐酸，有刺激性气体B产生，同时有黄色沉淀C析出。

气体B能使KMnO4溶液退色。

若向A溶液中通入氯气，氯气立即消失，并得到溶液D，D跟氯化钡溶液作用即产生白色沉淀E，E不能溶于稀硝酸。

试回答：

（1）A是_______、B是________、C是________、E是_______；

（2）B跟KMnO4溶液反应的化学方程式是：

_________________________________。

．化学反应：

（NH4）2S2O8＋2KI＝（NH4）2SO4＋K2SO4＋I2……………

（1）

（过二硫酸铵）

2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI…………………………

（2）

（连四硫酸钠）

反应

（1）进行比反应

（2）慢得多。

今在小烧杯中依次加入5mL0.2mol/LKI，4mL0.01mol/LNa2S2O3，1mL0.4％淀粉溶液及10mL0.2mol/L（NH4）2S2O8，搅拌混合。

请预测观察到的现象，并作简要说明。

．氯磺酸是无色液体，沸点约152℃，具有强腐蚀性，易水解，通湿空气发出强烈的白雾，它属于危险品。

制取氯磺酸的典型反应HCl（g）＋SO3（发烟硫酸）＝HSO3Cl（l）是在常温下进行的。

在实验室里制取氯磺酸可用下列的仪器装置（图中夹持、固定仪器等已略去）：

所用的试剂有：

①浓盐酸，②浓硫酸，③发烟硫酸，④无水氯化钙，⑤稀氢氧化钠溶液。

制备时要在常温下使干燥的氯化氢气体和三氧化硫反应，至不能吸收HCl时表明氯磺酸已大量制得，然后在干HCl气中分离出氯磺酸。

（1）装置A中的