第二节 第2课时 氨和铵盐学生版.docx

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第二节第2课时氨和铵盐学生版

第2课时　氨和铵盐

一、氨的性质

1.物理性质

颜色

气味

状态

密度

溶解性

沸点

2.化学性质

（1）实验探究

实验装置

操作及现象

结论

①打开止水夹。

并挤压滴管的胶头；

②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成，烧瓶内液体呈色

氨极易溶于水，其水溶液（俗称氨水）呈性

将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近，产生

氨与氯化氢反应生成

（2）氨的化学性质

3.用途

（1）氨易，液氨常用作制冷剂。

（2）氨是氮肥工业和硝酸工业的重要原料。

（1）液氨可用作制冷剂，是因为其汽化时吸收大量的热（）

（2）氨水呈碱性，是因为NH3溶于水发生反应：

NH3＋H2ONH

＋OH－（）

（3）氨溶于水，溶液可以导电，因此NH3为电解质（）

（4）将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸有白烟产生（）

（5）氨中氮元素的化合价为－3价，在反应中只能升高而具有还原性（）

（6）新制饱和氨水中含氮粒子物质的量浓度最大的是NH

（）

类比氯水的成分的分析方法，氨水中有哪些微粒？

提示　

1.某化学兴趣小组利用下列图示装置探究氨的性质。

（1）①中湿润的红色石蕊试纸__________，化学方程式为______________。

（2）向②中滴入浓盐酸，现象为____________，反应的化学方程式：

_________。

（3）将灼热的铂丝伸入③中锥形瓶，可观察到铂丝保持红热，有红棕色气体及少量白烟生成。

该过程会同时发生多个反应，写出NH3和O2催化氧化的化学方程式：

__________，该反应__________（填“吸热”或“放热”），锥形瓶中出现白烟，该物质的化学式为____________。

2.喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。

（1）装置图1中的气体a可能为①氯气、②氢气、③氨、④氯化氢、⑤二氧化碳。

打开装置中的止水夹，挤压胶头滴管，若液体b为水时，能产生喷泉现象的气体a可能是________（填序号，下同）；若液体b为氢氧化钠浓溶液时，能产生喷泉现象的气体a可能是________。

（2）如果只提供如图2的装置（气体为氨，液体为水），请说明引发喷泉的方法____________

________________________________________________________________________。

液氨、氨水的区别

名称

液氨

氨水

物质类别

纯净物氢化物非电解质

混合物氨的水溶液溶质为氨

粒子种类

NH3

NH3·H2O、NH3、H2O、NH

、OH－、H＋

主要性质

不导电不具有碱性

能导电具有碱性

存在条件

常温常压下不存在

常温常压下可存在

二、铵盐的性质与铵盐（NH

）的检验

1.铵盐及物理性质

（1）铵盐：

铵根离子（NH

）与酸根离子形成的化合物，农业上常用的铵态氮肥，如、、等都属于铵盐。

（2）物理性质：

绝大多数铵盐是或晶体，于水。

2.铵盐的化学性质

（1）不稳定性

写出NH4Cl、NH4HCO3受热分解的化学方程式：

，。

（2）和碱反应

写出NH4Cl和Ca（OH）2反应的化学方程式：

。

3.铵盐（NH

）的检验

（1）实验探究

实验操作

[三支试管中分别盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和（NH4）2SO4溶液]

实验现象

三支试管中均有无色气体放出，湿润的红色石蕊试纸变蓝色

实验原理

离子方程式：

NH

＋OH－

NH3↑＋H2O

应用

检验NH

的存在和制取氨

（2）铵盐（NH

）的检验流程

（1）铵盐都易溶于水，且都易分解（）

（2）铵盐都不稳定，受热分解都生成NH3（）

提示　并不是所有的铵盐都受热生成NH3，如NH4NO3

N2O↑＋2H2O。

（3）向某溶液中加入稀NaOH溶液，湿润的红色石蕊试纸不变蓝，则原溶液中一定无NH

（）

（4）NH4Cl受热分解，所以可用加热的方法分离NH4Cl和NaCl（）

（5）NH4HCO3受热易分解，因而可用作氮肥（×）

（6）NH4HCO3与足量NaOH溶液共热时，发生反应的离子方程式为NH

＋OH－

NH3↑＋H2O（）

1.下列关于铵盐的叙述正确的是________（填序号）。

①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价　②绝大多数铵盐易溶于水　③铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用　④铵盐都是由离子构成的化合物　⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应　⑥铵盐受热分解一定都会产生氨气

2.为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：

①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊；

②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液没有明显变化。

由此可知该氮肥的主要成分是________。

三、氨的实验室制法

1.实验装置

2.反应原理：

2NH4Cl＋Ca（OH）2

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。

3.净化装置

4.收集方法：

收集。

5.验满方法

（1）把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变；

（2）将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有产生。

6.尾气处理

可在导管口放一团用浸湿的棉花球。

（1）某同学根据铵盐受热分解的性质，认为可以采用加热NH4Cl分解的方法来制取氨（）

（2）由于氨极易溶于水，所以不能用排水法收集氨，只能用向下排空气法收集（）

（3）由于氨极易溶于水，所以多余的氨可以用导管直接插入水中进行吸收（）

（4）氨可以用浓硫酸来进行干燥（）

（5）为加快产生NH3的速率，实验室可以用NaOH固体和NH4Cl固体反应制NH3（）

提示　

1.如图是制取少量氨的实验装置：

（1）在制取氨的实验装置中，使用棉花的作用是什么？

提示　

（2）干燥管中的碱石灰是干燥氨的，能用无水CaCl2、P2O5代替碱石灰作干燥剂吗？

提示　

2.氨是化学实验室常需制取的气体。

实验室也可以用下列两种方法快速制备NH3：

方法一：

加热浓氨水。

方法二：

将浓氨水滴入生石灰（或碱石灰）固体中。

（1）请写出上述两方法中发生反应的化学方程式（原理）。

提示　方法一：

方法二：

（2）根据上述原理，该小组欲用下列装置制取氨，方法一应选择________（填字母，下同），方法二应选择______。

（3）下图是该小组设计收集氨气的几种装置，其中可行的是________（填字母），集气的原理是__________________________。

提示　d　利用NH3的密度小于空气，采用短管进氨气，长管出空气的方法收集

（1）制取氨时，不能用硝酸铵代替氯化铵。

因为硝酸铵在加热过程中可能发生爆炸性的反应，发生危险。

（2）制取氨时，不能用氢氧化钠代替熟石灰。

因为氢氧化钠具有吸湿性，易结块，不利于产生NH3，且在加热条件下易腐蚀试管。

（3）氨是碱性气体，不能用酸性干燥剂（浓硫酸、P2O5等）干燥，也不能用无水CaCl2干燥，因为它们均能与氨发生反应，常用碱石灰作干燥剂。

1.下列关于氨水的叙述正确的是（　　）

A.氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱

B.氨水和液氨成分相同C.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3（除水外）

D.1mol·L－1的氨水指在1L溶液中含NH3、NH3·H2O、NH

物质的量之和为1mol

2.已知氨气极易溶于水，难溶于有机溶剂CCl4（CCl4不溶于水，密度比水的大）。

下列不适合作氨气的尾气吸收装置的是（　　）

3.试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（　　）

A.加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

B.加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

C.加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞溶液D.加氢氧化钠溶液，加热，滴入石蕊溶液

4.实验室制取少量干燥的氨涉及下列装置，其中正确的是（　　）

A.①是氨发生装置B.②是氨吸收装置

C.③是氨发生装置D.④是氨收集、检验装置

5.物质A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B，用圆底烧瓶收集干燥的气体B。

按如图所示组装仪器，打开止水夹，挤压胶头滴管后，可以得到蓝色喷泉。

向放出气体B的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。

（1）A的化学式是____________。

（2）可用于除去B中水分的干燥剂是______________。

收集气体B的方法是______________。

（3）溶液显蓝色的原因是_______________________________（用化学用语表示）。

（4）取实验后烧瓶中的溶液加热，观察到的现象是____________________。

题组一　氨的性质与喷泉实验

1.下列关于氨的叙述中，错误的是（　　）

A.液氨汽化时吸收热量，因此可用作制冷剂B.氨极易溶于水，因此可用来做喷泉实验

C.氨极易溶于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）D.氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色

2.通常情况下，既能用无水CaCl2干燥，又能用碱石灰干燥的是（　　）

A.NH3B.Cl2C.NOD.HCl

3.下列几种气体（括号内为溶剂或反应物溶液）按如图所示装置进行实验，打开止水夹，挤压胶头滴管，不能看到喷泉现象的是（　　）

A.HCl（H2O）B.CO2（H2O）C.SO2（NaOH溶液）D.NH3（KCl溶液）

题组二　铵盐的性质及NH

的检验

4.（2020·贵州独山期末）下列化合物既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应的是（　　）

①NaHCO3　②NaHSO4　③（NH4）2CO3　④NaNO3　⑤NH4HCO3

A.只有①B.只有③C.①②③D.①③⑤

5.能把Na2SO4溶液、NH4NO3溶液、KCl溶液、（NH4）2SO4溶液这四种无色溶液区分开的一种试剂是（必要时可加热）（　　）

A.Ba（OH）2溶液B.NaOH溶液C.NaCl溶液D.Ba（NO3）2溶液

6.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其主要原因是（　　）

①幕布的着火点升高　②幕布的质量增加　③氯化铵分解吸收热量，降低了环境温度　④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气

A.①②B.③④C.①③D.②④

7.（2020·石家庄模拟）实验小组同学探究NH3与Cl2的反应，装置如图所示。

常温常压下，将氨收集在薄膜保鲜袋（无弹性）中，氯气收集在反应管中，关闭K，按图连接好装置；将氨压入反应管，充分反应后打开K，下列说法错误的是（　　）

A.反应开始后，保鲜袋逐渐被吸入反应管B.反应过程中，反应管中产生白烟

C.打开K后，水会倒吸入反应管D.上述反应原理可用于检验输送氯气的管道是否泄漏

题组三　氨的实验室制法

8.在实验室里，某学习小组设计了下列制取纯净干燥氨的方案，简易、可行的方案是（　　）

A.加热氯化铵固体，再通过碱石灰

B.在氮气和氢气的混合气体中加入铁触媒，并加热至500℃，再通过碱石灰

C.加热浓氨水，再通过浓硫酸D.在生石灰中加入浓氨水，再通过碱石灰

9.下列装置能达到实验目的的是（　　）

A.用装置甲制备氨B.用装置乙除去氨中少量水C.用装置丙收集氨D.用装置丁吸收多余的氨

10.下列操作能够达到实验目的的是（　　）

11.（2020·柳州模拟）利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是（　　）

A.反应过程中NO2、NH

之间的反应是氧化还原反应B.上述历程的总反应为2NH3＋NO＋NO2

2N2＋3H2O

C.X是HNO2，是还原产物D.[（NH4）（HNO2）]＋是反应过程中的催化剂

12.某同学仿照“喷泉”实验的原理，在实验室中做了一个“喷烟”实验，如图所示。

他在甲、乙两个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体，胶头滴管中装有含酚酞的NaOH溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内，然后打开止水夹，便可看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。

若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CO2、H2、NO七种气体中的两种，则下列判断中，正确的是（　　）

A.X是NH3，Y是HClB.X是Cl2，Y是H2C.X是CO2，Y是O2D.X是NO，Y是O2

13.（2020·东阳市校级月考）对下列实验过程的评价，正确的是（　　）

A.某无色溶液滴入紫色石蕊溶液显蓝色，该溶液一定含有大量的H＋

B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，证明一定含有SO

C.某溶液中加入浓NaOH溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明该溶液含有NH

D.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐

14.（2020·江苏期中）一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是（　　）

A.硫酸铵B.硝酸铵C.氯化铵D.碳酸氢铵

15.（2020·茂名检测）某实验小组利用如图装置制备NH3并探究其性质。

下列说法正确的是（　　）

A.①中固体可换为NH4ClB.②中药品为P2O5

C.反应一段时间后，③中黑色固体变为红色D.反应一段时间后，④中锥形瓶收集到液氨

16.氨（NH3）是重要的含氮化合物。

为了在实验室制取干燥的氨，甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套实验装置：

（1）三位同学都用向下排空气法收集氨气，而不用排水法，其原因是________（填字母）。

A.氨难溶于水B.氨极易溶于水

C.氨的密度比空气的大D.氨的密度比空气的小

（2）三位同学用上述装置制取氨时，其中有一位同学没有收集到氨（假设他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨的同学是________（填“甲”“乙”或“丙”），收集不到氨的主要原因是________________________________（用化学方程式表示）。

（3）检验氨是否收集满的方法是________（填字母）。

A.闻到有氨逸出B.棉花被气体冲出

C.用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝

D.用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变红

17.人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨并探究相关性质。

（1）装置A中，盛有浓氨水的仪器名称为________，烧瓶内药品可选用______________。

装置B的作用是_________________________。

（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先________（填“a”或“b”）。

a.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水

b.加热装置C

（3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为_______________________，该反应证明氨具有________性；氨跟氧气的反应也体现了这一性质，反应的化学方程式为_____________________。

（4）该实验缺少尾气吸收装置，图2中能用来吸收尾气的装置是________（填装置序号）。

（5）实验室还可用图3所示装置制备氨，反应的化学方程式为_______________；用圆底烧瓶收集干燥的氨，用图4装置进行喷泉实验，挤压胶头滴管时，可以得到红色喷泉，原因是_____________________（用方程式表示）。

（6）尿素CO（NH2）2是一种常用化肥，缓慢与水发生非氧化还原反应释放出氨，则尿素中C的化合价为______________。